陕西省榆林市府谷县府谷中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

府谷中学2025年春高二年级第一次质量调研检测卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答聚标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32P%207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列说法中正确的是 A.处于最低能量的原子叫作基态原子 B.各电子层含有的原子轨道数为2m C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多 2.下列物质对应的晶体类型正确的是 A.Ne一共价晶体 B.石墨一金属晶体 C.NaCl一离子晶体 D.玻璃一分子晶体 3.下列有关化学用语表示错误的是 A.氯气的共价键电子云轮廓图：© BHCI的形成过程：H干C:一→H[C:] 中形 C.SO,的价层电子对互斥模型： 基志氧原子电子道表示式的的因田 【高二年级第一次质量调研检测卷·化学第1页（共6页）】 25-T-585B CS扫描全能王 3亿人那在用的目播Ap时 4,电负性是衡量元素非金属性的重要性质。下列各组元素中电负性依次增大的是 A.H、Li、Na、K h.Na.Mg、Al.S C.F、Cl、Br、I D.F.O.N.C 5.下列说法正确的是 A.碱金属的熔点随着原子序数增大而升高 B.等质量的金刚石和石墨品体所含碳碳键的数日相等 C.由于HCI的分子间作用力大于HF,故HCI比HF的沸点高 D.某晶胞结构如图所示，则每个A周围距离最近且相等的B有8个 6.下列各组物质发生指定变化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和氯化钙的熔化 C.氯化镁和铜的熔化 D.乙醇的蒸发和氧化铝的熔化 7.基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成AB型共价化合物的是 A3s2、3s23p B.4s'、2s22p C.2s22p、2s22p D.2s22p2、2s22p 8.我国科学家发现杯芳烃能与C形成包合物，示意图如图1，最简单的一种杯芳烃的结构简式如图2 所示。 影+ (杯芳烃与C的包合物的直接观察) 图1 图2 下列说法错误的是 A.杯芳烃底部羟基间存在氢键 B.杯芳烃米环上的碳原子均采用sp杂化 C.杯芳烃可溶解在乙醇中 D.C的熔点比金刚石的熔点高 9.下列说法错误的是 A乳酸分子[CH,CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 B.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都符合相似相溶原理 C.SiH中Si的化合价为+4，CH,中C的化合价为一4，因此SiH,的还原性小于CH, D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 【高二年级第一次质量调研检测卷·化学第2页（共6页）】 25-T-585B CS扫描全能王 】亿人都在用的目播Ap时 10.S、SF的结构模型如图所示。下列说法错误的是 Sx SF A.32gS分子中含有0.125molg键 B.1 mol Sa中含有8molS-S键 C.SF6分子中S一F键之间的键角为90 D.SF。是由极性键构成的非极性分子 11.下列叙述正确的是 ●BON 图1 图2 图3 图4 A.图1为[Cu(NH),(H,O)2]+示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键 B.图2为BN晶体的晶胞示意图，由N和B原子围成的最小六元环为平面结构 C.图3为H原子的电子云图，一个黑点表示一个电子 D.图4为CaF2品体的品胞示意图，F填充在由Ca2+构成的正四面体空隙中 12.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：①Z的原子序数为29，其余四种均为短 周期主族元素：②基态Y原子价层电子排布式为ms"mp”;③Q、X原子p轨道的电子数分别 为2和4。下列说法正确的是 A.Z位于元素周期表的d区 B.五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物不止一种 C.第一电离能：R<X<Q D.最高价氧化物对应的水化物酸性：R<Q 13.“。”表示C、N、O三种元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点 “,”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 0●三0一0 ① ② 下列关于上述几种分子说法正确的是 A.中心原子采用sp杂化形成化学键的只有①③ 场城开中只 B.①分子的VSEPR模型为三角锥形 , C,②分子中σ键与π键的数目之比为2：1 门，少网 D.四种分子键角大小顺序为②>③>①>④ 【高二年级第一次质量调研检测卷·化学第3页（共6页）】 25-T-585B CS扫描全能王 3亿人都在用的归播ApP 14,某铅的硫化物主要用于陶瓷业及半导体工业，也可用于制备金属铅，其晶胞结构如图所示， S-之间的最近距离为anm,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该硫化物的化学式为PbS ●硫离子 B.离S2-最近且距离相等的S-有8个 0铅离子 C.晶胞参数为√2anm D该晶体的密度为， -X1021g·cm3 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)2024年5月3日，长征五号遥八运载火箭托举嫦娥六号探测器，进入地月转移轨道， 嫦娥六号正式开启“月背征途”和“挖宝之旅”。月球表面富含钛铁矿（主要成分FεTiO,),钛 因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。回答下列 问题： (1)根据价层电子判断钛元素最高价态为 价；FeTiO,中所含元素的电负性最大 的是 (填元素符号)。 (2)下列表示氧原子的价层电子轨道表示式的状态中，没有错误且能量最低的为 (填字母，下同)。 2s 2p 2s 2p 2p 28 2p A.四回 C.N D.☐9 (3)下列有关说法正确的是 A.Fe元素没有焰色反应，所以铁元素没有发射光谱 B.基态铁原子价层电子中未成对电子数等于成对电子数 C.Fe属于过渡元素，处于元素周期表的ds区 (4)sFe、?Co、8Ni、3Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂的 500 Co 研究热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如 400 图所示。这四种催化剂中催化效果最好的金属的基态原 300 子中的未成对电子数为 ,基态C0原子的价层电 200 子排布式为 100 Fe (5)工业上用FeTiO,冶炼Ti的过程如下： 500 1500 2500 反应①：2FeTi0,+6C+7C,商巡2TiCL,+2FeCl, 时间s +6C0: 反应@：2Mg+TiCL,商温Ti+2MgCl. 下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 B.反应①若生成标准状况下6.72LC0,则转移0.7mol电子 C,根据反应②可知还原性：T>Mg D.反应②可在空气中进行，前提是要把空气中的O2除尽 【高二年级第一次质量调研检测卷·化学第4页（共6页）】 25-T-585B CS扫描全能王 】亿人都在用的归播AP时 16.(16分)（日华子本草）中已有关于维黄的记我：“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为 真。”雄黄(A3,S,)是提取脚的主要矿物原料，回答下列问题： (1)基态砷原子的价层电子排布图为 ,核外电子占据的最高能级的电子云 轮廓图形状为 (2)熔点：AsH (填“>”或“<")PH。 (3)雄黄(As,S,)的结构如图所示，S原子的杂化方式为 (4)S)2分子中的。键数为 个，分子的空间结构为 原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多 个原子间运动，形成大π键。大π键可用表示，其中m,n分别代表参与形成大x键 的原子个数和电子数，则S0)2中的大π键应表示为 S02分子中S-0 键的键角 (填“>”“<”或“=”)NO,中N一O键的键角。 17.(14分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH),]SO,·H,O)常用作杀虫剂、煤染剂，在碱性镀铜中 也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备[Cu(NH),]SO,·H,O的流 程如下： 95%乙醇 ③用玻璃棒 摩擦试管壁 回答下列问题： (1)[Cu(NH),]SO,·H2O的晶体类型为 ,SO的VSEPR模型为 (2)写出过程②发生反应的离子方程式： (3)过程③加人95%乙醇的作用是 (4)根据①→②→③的现象，给出相应微粒与C2+结合由弱到强的排序： (5)[Cu(NH),]+具有对称的空间结构，若其中两个NH,被两个CI取代，能得到两种不 同结构的产物，则[Cu(NH,)4]卫+的空间结构为 0 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 A.③中反应的离子方程式为[Cu(NH),]++SO+H,O一[Cu(NH),]SO,·H,O' B.③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出 C.[Cu(NH)4]SO,·H2O品体中存在共价键、配位键、离子键和氢键 D.硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为[Cu(NH,)4]SO,·H2O一 [Cu(NH3)+SO+H,O 【高二年级第一次质量调研检测卷·化学第5页（共6页）】 25-T-585B C③扫描全能王 3亿人都在用的目墙AP时 18.(14分)微粒之间复杂多样的作用力造就了多种多样不同性质、不同状态的物质。回答下列 问题： (1)世界上最小的马达是分子马达，某分子马达如图所示，这种分子马达将 来可用于消除体内垃圾。 ①该图是分子马达的 (填字母)。 a.结构式 b.晶胞 c.空间填充模型 d.球棍模型 ②在这种分子马达中， (填“存在”或“不存在”)苯环，该分子 中碳原子的杂化方式为 。6 (2)拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。AlCF阳2 OC●H 是目前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关该拟晶的说法中正 确的是 (填字母)。 A,Als Cu23Fe12可用作长期浸泡在海水中的材料 B.Ales Cu2sFe12中三种金属的化合价均可视为零 C.Al6 s Cua Fen2的硬度可能比金属Al,Cu、Fe都大 D.1 mol Ales Cu23Fe2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子 (3)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 其中“●”表示氧原子，中心“○”表示硅原子，其俯视图》 ①SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞（如图1所示）中的C原子置换成Si原子，然后在 Si一Si之间插人O原子而形成。 图1 图2 推测SiO2品胞中含有 个O原子，O一Si一0的键角为。 ②蒙脱石散中的“(SO,)”是一种大片层状的多硅酸根，其结构如图2所示，则x·y 【高二年级第一次质量调研检测卷·化学第6页（共6页）】 25-T-585B CS扫描全能王 】亿人都在用的目播ApP府谷中学2025年春高二年级第一次质量调研检测卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A 处于最低能量的原子叫作基态原子,A项正确;各电子层含有的原子轨道数为,B项错误;同一原子 中,均为s能级,能层n越大,能量越高,C项错误;均为p能级,轨道数均为3,D项错误。 2.C Ne属于分子品体,A项错误;石墨属于混合品体,B项错误;玻璃又称玻璃体,属于非晶体,D项错误。 3.B 氢气分子中氢原子与氢原子形成p一po键,共价键电子云轮廊图为 .A项正确;HC是共价化 1个孤电子对,S0的价层电子对互斥模型为 .C项正确:氧元素的原子序数为8,基态氧原子的电 4.B 同主族元素自上而下,电负性依次减小,A、C两项均不符合题意;同周期主族元素从左向右,电负性依次 增大,NaMg<A1Si,B项符合题意:同周期元素,电负性:F>ONC.D项不符合题意。 5.D 随着原子序数增大,碱金属的熔点逐渐降低,A项错误;根据金刚石和石墨的结构知;12g金刚石中含 2molC-C键,12g石墨中含有1.5molC-C键,B项错误;HF分子间能形成氢键,HF的熔点高于HCl.C 项错误;图中每个A 被8个B所形成的立方体包围,B亦被8个A所形成的立方体包围,D项正确 6.A 晶体和干冰均属于分子晶体,熔化时克服的作用力均是分子间作用力,A项正确;SiO属于共价晶体. 熔化时克服共价键,氢化属于离子晶体,熔化时克服离子键,B项错误;氢化属于离子晶体,熔化时克服 离子键,铜属于金属晶体,熔化时克服金属键,C项错误;乙醇属于分子晶体,蒸发时克服分子间作用力,氧化 铅属于离子晶体,熔化时克服离子键,D项错误 7.D 形成离子化合物MgCl。,A项不符合题意;形成离子化合物KF,B项不符合题意;形成共价化合物BF。.C 项不符合题意;形成化合物CO或CO.CO:属于AB.型共价化合物,D项符合题意。 0-H-O 8.D 四个差基间的氢键如图所示 H H,A项正确:本环中的碳原子均采用sp杂化,B项正确:两者均 O-H-O 含有释基,能形成分子间氢键,C项正确;C。是分子晶体,金刚石是共价晶体,金刚石的熔点更高,D项错误。 9.CCH。CH(OH)COOH中间碳原子上连有四个不一样的基团:氢原子、甲基、炭基和轻基,是手性碳原子,A 项正确:碑、四氧化碳、甲烧均属于非极性分子,而水是极性溶剂,根据相似相滚原理知,旗易溶于四氧化碳 甲完难溶于水,B项正确;电负性;C>HSi,SiH.中H显一1价,CH.中H显十1价,一1价的氢有很强的 还原性,故SiHL.的还原性更强,C项错误;由于氧的电负性大于氧的电负性,F一C的极性大于Cl-C的极性 使FC-的极性大于ClC一的极性,导致三氧乙酸的竣基中的经基的极性更大,更易电离出氢离子,导致三 氛乙酸的酸性大于三氢乙酸的酸性,D项正确。 10.A 1molS.中有8mol。键,32gS.中含有1mole键,A项错误,B项正确;SF。的空间结构为正八面体. S-F键之间的键角为90{,C项正确;由SF。的球棍模型知,其是由S-F极性键构成,结构对称,属于非极性 分子,D项正确。 11.D 离子内不存在离子键,A项错误;由图示可知,由N和B原子围成的最小六元环不共平面,B项错误;电 【高二年级第一次质量调研检测卷·化学参考答案 第1页(共2页)】 25-T-585B 子云图中的点不表示电子,C项错误。 12.B 根据题于信息,①29号元素Z是Cu;②Y原子价层电子排布式为ms*mp,则n=2,Y为IVA族的C或 Si:④Q、X分别是IVA和VIA族元素;由于Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大,则Q是C.Y是Si X是O.R是N。Cu位于ds区,A项错误;O.Cu形成CuO和CuO,B项正确;第一电离能由小到大的顺序 为CON.C项错误:酸性:HNO>HCO,D项错误 13.D ①、②、③、④依次是NH、CH、CH、HO,①③④中心原子采用sp杂化,A项错误;①分子的VSEPR 模型为四面体形,B项错误;②分子中。键·n键一3:2.C项错误;②键角180{,③键角109{28,①④在孤 对电子挤压下,键角都小于109{28',而④有2个孤电子对,对共价键的挤压作用更大,键角更小,D项正确。 14.C 该疏化物的化学式为PbS,A项错误;离S一最近且距离相等的S{有12个,B项错误;晶胞参数为 aN 15.(1)十4:O (2)/A (3)B (4)3:3d4s} (5)B(每空2分) 4s 4p 16.(1):哑形 (2 (3)sp (4)2;V形;I;<(每空2分) 17.(1)离子品体:四面体形 (2)Cu(OH)十4NH·H.O[Cu(NH)1+2OH+4H.C (3)降低溶剂极性,减小疏酸四氛合铜的溶解度 (4)H.OCOHNH (5)平面四边形 (6)ABC(每空2分) 18.(1)①d②存在;sp^{}、sp{ (2)BC (3)①16:109*28' ②2:5(每空2分) 解析: 子个数比为1:2,因此二氧化硅晶胞中含有16个氧原子;二氧化硅为共价晶体,Si位于四个氧原子构成 的正四面体中心,0-Si-O的键角为109{28' ②根据图2. 为基本单元,其中三个氧原子中每个氧原子被2个基本单元共用,一个氧原子全 第2页(共2页)】 【高二年级第一次质量调研检测卷·化学参考答案 25-T-585B