精品解析：天津市第一中学2025届高三下学期统练2化学试卷

2024-2025学年度(二)天津一中高三化学统练 高三化学统练二 相对原子质量： 一、选择题 1. 在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是 A. C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B. 红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C. 乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构 D. 用氯气处理水中的、等重金属离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，硬铝属于铝合金，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，A正确； B．由于SO2能够抑制霉菌滋生，且同时具有强的还原性，因此红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，可以保持红酒品质，B正确； C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是使线性分子结构发生交联而转化为网状结构，从而使其强度和弹性增强，C正确； D．氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，应利用沉淀转化原理，用FeS将、等重金属离子转化为HgS、PbS等沉淀除去，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语中正确的是 A. 焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 水合钠离子示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄色是钠元素的特征焰色，故NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．中含有10个电子，电子式为：，C错误； D．Na+带一个单位的正电荷，由于H2O分子中O原子吸引电子的能力比H原子强，因此H原子一侧带部分正电荷，O原子一侧带部分负电荷，带部分负电荷的O原子与Na+靠近，每个Na+周围有5个水分子，从而形成水合钠离子，则水合钠离子示意图：，D正确； 故选D。 3. 下列相关性质的比较中，错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致一氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：ClCH2COOH＜FCH2COOH，故A错误； B．硫化氢分子的中心S原子的价层电子对数为2+=4，发生sp3杂化，二氧化碳分子的中心C原子的价层电子对数为2+=2，发生sp杂化，所以键角：H2S＜CO2，故B正确； C．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能：，故C正确； D．Cl与F为同主族元素，Cl在F的下方，非金属性Cl小于F，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＜HF，故D正确； 故选：A。 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 向中投入固体： C. 硫酸铜溶液与方铅矿()反应： D. 用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的生成I2和水，反应的离子方程式为，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，中O元素化合价既上升又下降，向中投入固体，O2中不含18O，离子方程式为：，B错误； C．硫酸铜溶液可将方铅矿(PbS)转化为铜蓝(CuS)，发生沉淀转化，反应的离子方程式为：Cu2+++PbS=CuS+PbSO4，C错误； D．用银作阳极电极电解稀盐酸，Ag失去电子生成Ag+，Ag+结合Cl-生成AgCl沉淀，阳极电极反应式：，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作与对应现象及所得结论叙述不正确的是 A. 向的溶液中滴加几滴溶液，靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中存在 B. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含 C. 向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D. 向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．向2mL0.1mol/L溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，NaOH会与Fe2+反应而被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，红色石蕊试纸不会变蓝，A错误； B．Fe2+具有还原性，能够使酸性溶液褪色，向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含，B正确； C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Br2被还原为Cl-，说明具有还原性，C正确； D．NaClO水解中ClO-水解生成OH-显碱性，滴加酚酞，溶液变红，后续褪色因ClO-水解生成的HClO具有漂白性，D正确； 故选A。 6. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 该物质最多可与反应 C. 分子中不存在平面环状结构 D. 该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有2个手性碳原子(*标出)，故A正确； B．克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多可与1molH2反应，故B错误； C．该分子环状结构中存在sp3杂化的碳原子，不存在平面环状结构，故C正确； D．含有碳碳双键、与羟基相连的C原子上有H原子，能发生氧化反应，含有酰胺基能发生水解反应，含有羧基和羟基，能发生缩聚反应，故D正确； 故选B。 7. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 充电时，需连接，，且B极为阳极 B. 放电时，A极发生的反应为： C. 放电时，电子流向为A极→用电器→B极 D. 外电路每通过1mol电子时，通过隔膜的质量为7g 【答案】B 【解析】 【分析】连接K2、K3时，装置为原电池，锂离子向正极移动，则A为负极，电极反应为：LixC6-xe-=xLi++6C，B极正极，电极反应为Li1-xNiaCobMncO2+xLi++xe-=LiNiaCobMncO2；连接K1、K2时，装置为电解池，A极为阴极，B极为阳极。 【详解】A．连接K2、K3时，装置为原电池，A为负极、B为正极，则充电时，需连接K1、K2，且B极为阳极，故A正确； B．放电时，连接K2、K3，装置为原电池，A为负极，A极发生的反应为：LixC6-xe-=xLi++6C，故B错误； C．连接K2、K3时，装置为原电池，放电时电子从负极流出经过用电器流入正极，即电子流向为A极→用电器→B极，故C正确； D．内外电路转移电荷数相等，当外电路通过1 mol 电子时，通过隔膜的Li+的物质的量1 mol，其质量为1mol×7gmol-1=7g，故D正确； 故选B。 8. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 此反应中氧化剂只有S B. 12g金刚石中含有的C-C键的数目为 C. 溶液中数为 D. 的中子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N、S的化合价均下降，则S、KNO3均为氧化剂，A错误； B．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的C-C键为4×=2，则12g金刚石中含有的C-C键数目为×2×NAmol-1=2NA，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅LK2S溶液中S2-的数目，C错误； D．1个原子的中子数为14-6=8，的物质的量为0.2mol，则所含有的中子数为1.6NA，D正确； 故选D。 9. 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是 A. 乙醛是反应中的催化剂 B. 减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C. 反应温度不宜超过 D. 该工艺除了产生乙醚、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．在催化剂作用下，乙醇氧化成乙醛，乙醛被氧化乙酸，乙醛是反应历程中的中间产物，故A说法错误； B．根据反应方程式可知，组分均为气体，且是物质的量增大的反应，根据勒夏特列原理，减小体系压强，平衡向正反应方向移动，乙醇平衡转化率增大，故B说法正确； C．根据图像可知，300℃时，乙酸乙酯的质量分数最高，超过300℃，乙酸乙酯质量数下降，乙醚的质量分数增大，因此反应温度不宜超过300℃，故C说法正确； D．乙醇能氧化成乙醛、乙酸，能发生取代反应生成乙醚，也能发生消去反应生成乙烯，故D说法正确； 答案为A。 10. 时，实验探究的性质。已知；。 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将过量的气体通入饱和溶液 实验3：将气体通入溶液中，当溶液时，停止通气 实验4：将的溶液加水稀释至溶液 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3所得溶液呈中性 D. 实验4溶液稀释后浓度明显降低 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验1所得溶液中电荷守恒：，A错误； B. 将过量的气体通入饱和溶液所得溶液中：，B错误； C. ，，c(H+)=10-7mol/L，25℃时溶液呈中性，C正确； D. 实验4溶液中本身很小，稀释后促进亚硫酸的电离，亚硫酸根物质的量增大，不会明显降低，D错误； 答案选C。 11. 1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A. 增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C. 温度越低，反应时间越长，产物以为主 D. 1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误； B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确； C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确； D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确； 故选A。 12. 25℃时，。小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液，获得与V(AgNO3)的关系曲线如图(离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。)下列说法正确的是 A. a点溶液中生成的沉淀是AgCl B. 原溶液中Br-的浓度为0.030mol/L C. b点溶液中离子浓度： D. 当I-沉淀完全时，Br-、Cl-未沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给数据可知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，浓度相等Cl-、Br-、I-混合溶液中，溶度积越小，离子越先生成沉淀，则a点溶液中生成的沉淀是AgI，A不正确； B．当加入V(AgNO3)=4.50mL时，Cl-、Br-、I-全部生成沉淀，则原溶液中c(Cl-)+c(Br-)+c(I-)==0.030mol/L，Cl-、Br-、I-混合溶液中，三者的浓度相等，则Br-的浓度为0.010mol/L，B不正确； C．b点溶液中，溶质为AgNO3、原溶液中所含金属离子的硝酸盐溶液和AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液，由Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，可得出离子浓度：，C不正确； D．当I-沉淀完全时，c(Ag+)=mol/L=8.5×10-12mol/L，c(Ag+)∙c(Br-)=c(Ag+)∙c(Cl-)=8.5×10-12×0.01=8.5×10-14＜5.4×10-13＜1.8×10-10，所以Br-、Cl-未沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题 13. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。 (I)铜及铜盐的结构探析 （1）的价层电子排布式为___________，基态原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是___________。 （3）含有σ键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为___________。 （4）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为___________，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为___________。(用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值) (II)铜及铜盐的性质探究 （5）实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：为白色难溶于水的固体，可溶于较大的溶液中，生成棕色的 装置 实验组 试剂 实验现象 ① 稀硫酸 始终无明显变化 ② 稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成 ①实验②，铜片表面的黑色物质可能是___________。 a． b． c． ②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因___________。 （6）溶液常用于检验废气中的。常温下，向溶液通入适量恰好与完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液为___________。 【答案】（1） ①. 3d9 ②. 29 （2） ①. Cu(OH)2+4NH3=+2OH- ②. 乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度 （3） ①. 16NA ②. 正四面体形 （4） ①. CuBr ②. （5） ①. b ②. CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)(aq)，Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀 （6）1 【解析】 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，核外电子数为29，Cu2+价电子排布式为3d9，同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子，则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子。 【小问2详解】 向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现Cu(OH)2蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，生成，Cu(OH)2蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=+2OH-，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是：乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度。 【小问3详解】 中NH3分子中含有3个σ键，配位键也属于σ键，则含有σ键的数目为(4+3×4)NA=16NA，中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形。 【小问4详解】 由晶胞结构可知，该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则化合物的化学式为CuBr，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为=。 【小问5详解】 ①是砖红色固体，能溶于盐酸，铜片表面的黑色物质可能是，故选b； ②CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)(aq)，Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀。 【小问6详解】 溶液中n()=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，由方程式+CuSO4=H2SO4+CuS可知，生成0.01mol H2SO4，则溶液中c(H+)= ，溶液为-lgc(H+)=1。 14. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）写出D中官能团的名称是_______。 （2）写出A的化学名称为_______，的化学名称为_______。 （3）反应⑤的反应类型为_______，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。 （4）写出H的分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。 （5）写出G分子式____，反应③涉及两步反应，写出C与第一步反应产物的结构简式_____。推断E的结构简式为_____。 （6）写出反应①的化学方程式_______。 （7）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。 【答案】（1）醛基、碳溴键（或溴原子）、碳碳双键 （2） ①. 苯甲醇 ②. 2-硝基乙醇 （3） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （4）5 （5） ①. ②. ③. （6） （7） 【解析】 【分析】A发生催化氧化反应生成B，根据A的分子式及B的结构简式知，A为；B和乙醛发生加成反应、消去反应生成C，中间产物为，C发生加成、消去反应生成D，中间产物为，B和E发生B生成C类型的反应然后发生还原反应生成F，根据E的分子式及F的结构简式知，E为。F发生取代反应生成G，D、G发生反应生成H。 【小问1详解】 D中官能团的名称是碳溴键、醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 A为，A的化学名称为苯甲醇，的化学名称为2-硝基乙醇； 【小问3详解】 反应⑤的反应类型为取代反应，由分析可知，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，生成醇羟基，第二步醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，所以第二步的反应类型为消去反应； 【小问4详解】 如图，H的分子中有5个手性碳； 【小问5详解】 根据G的结构可知，G的分子式为C14H15NO4，反应③涉及两步反应，C与Br2/CCl4第一步反应为加成反应，第一步反应产物的结构简式为，E的结构简式为； 【小问6详解】 反应①为催化氧化反应，化学方程式为：； 【小问7详解】 C为苯丙烯醛，化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，说明含有醛基，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，有两个取代基且处于对位，另一个取代基为—CH=CH2，X的结构简式为。 15. 化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。 途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下： 反应i 途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下： 反应ii 反应iii 请回答下列问题： （1）分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子的空间结构为___________。 （2）结合反应i和以下信息，写出燃烧热的热化学方程式___________。 已知： ； 。 （3）反应ii的___________0(选填“>、<或=”)，在___________(选填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 （4）恒温恒容条件下的反应iii，下列能判断该反应已经达到平衡状态的___________。 A. 混合气体密度不变 B. 反应容器受到的压强不变 C. 、、、的分子个数比为 D. 断裂键的同时断裂的键 （5）一定条件下研究途径一，相同时间内测得甲烷产率与催化剂、温度变化关系如下图所示。则反应i最适宜的催化剂和反应温度是___________。 （6）在某密闭容器中通入与各，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则化学反应速率___________(填“<”“=”或“>”，下同)，___________。 （7）科学家设计利用可再生能源(如风能、太阳能)电催化还原二氧化碳制备多碳产物(如乙烯、乙醇、丙烷等)，实现资源的再利用和碳循环，装置如图所示。 ①M极接电源的___________极(填“正”或“负”)。 ②写出生成乙烯的电极反应式：___________。 ③经质子交换膜由___________(填“左侧向右侧”，或“右侧向左侧”)移 【答案】（1） ①. 非极性分子 ②. 直线形 （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol （3） ①. ＜ ②. 较低 （4）D （5）80%NiO/CeO2，350℃ （6） ①. ＜ ②. ＞ （7） ①. 正 ②. ③. 由左侧向右 【解析】 【小问1详解】 CO2分子的中心原子为C，采用sp杂化，空间构型为直线形，为非极性分子； 【小问2详解】 反应Ⅳ： ；，反应Ⅴ： ，CH4燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH，可以由反应Ⅴ×2-反应ⅰ-反应Ⅳ×2得到，ΔH=(-571.6kJ/mol)×2+164.9kJ/mol+44kJ/mol×2=-890.3kJ/mol； 小问3详解】 反应ⅱ ，反应ⅱ的ΔS＜0，ΔH＜0，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时能自发进行，应当为较低温度条件； 【小问4详解】 A.恒温恒容条件下，气体的体积和质量均不变，混合气体的密度是个不变的量，不能判断化学平衡状态，故A不选； B.反应ⅲ反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下，反应的压强一直不变，不能判断达到化学平衡状态，故B不选； C. 、、、的分子个数比为，但是不能判断其是否会发生变化，不能说明达到平衡，故C不选； D.断裂1mol H—H键的同时断裂 2mol的O—H键时正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故D选； 故答案为：D； 【小问5详解】 甲烷的产率较高的条件下，条件较为适宜，此时催化剂和温温度分别是80%NiO/CeO2，350℃； 【小问6详解】 对于反应来说，在温度相同的条件下，增大压强，平衡逆向移动，CH4的转化率降低，则有P1＜P2，压强越大，反应速率越快，则化学反应速率v(a)＜v(b)；压强不变的条件下，升高温度，CH4的转化率升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，则K(a)＞K(c)，故答案为：＜；＞； 【小问7详解】 由图可知，N极碳元素化合价降低得电子，故N极为阴极，M电极为阳极，发生氧化反应，连接电源的正极； ①由上述分析可知，M接电源的正极； ②N为阴极，CO2得到电子生成乙烯，反应方程式为； ③N极消耗的氢离子，M极电极反应式为，产生H+，经质子交换膜由左侧向右侧移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度(二)天津一中高三化学统练 高三化学统练二 相对原子质量： 一、选择题 1. 在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是 A. C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B. 红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C. 乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构 D. 用氯气处理水中的、等重金属离子 2. 下列化学用语中正确的是 A. 焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 水合钠离子示意图： 3. 下列相关性质的比较中，错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 向中投入固体： C. 硫酸铜溶液与方铅矿()反应： D. 用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式： 5. 下列实验操作与对应现象及所得结论叙述不正确的是 A. 向的溶液中滴加几滴溶液，靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中存在 B. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含 C. 向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D. 向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应 6. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 该物质最多可与反应 C. 分子中不存在平面环状结构 D. 该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应 7. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 充电时，需连接，，且B极为阳极 B. 放电时，A极发生的反应为： C. 放电时，电子流向为A极→用电器→B极 D. 外电路每通过1mol电子时，通过隔膜的质量为7g 8. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 此反应中氧化剂只有S B. 12g金刚石中含有的C-C键的数目为 C. 溶液中数为 D. 中子数为 9. 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是 A. 乙醛是反应中的催化剂 B. 减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C. 反应温度不宜超过 D. 该工艺除了产生乙醚、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物 10. 时，实验探究的性质。已知；。 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将过量的气体通入饱和溶液 实验3：将气体通入溶液中，当溶液时，停止通气 实验4：将的溶液加水稀释至溶液 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3所得溶液呈中性 D. 实验4溶液稀释后浓度明显降低 11. 1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A. 增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C. 温度越低，反应时间越长，产物以为主 D. 1，3-丁二烯与发生1，4加成反应热为 12. 25℃时，。小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液，获得与V(AgNO3)的关系曲线如图(离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。)下列说法正确的是 A. a点溶液中生成的沉淀是AgCl B. 原溶液中Br-浓度为0.030mol/L C b点溶液中离子浓度： D. 当I-沉淀完全时，Br-、Cl-未沉淀 二、非选择题 13. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。 (I)铜及铜盐的结构探析 （1）的价层电子排布式为___________，基态原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是___________。 （3）含有σ键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为___________。 （4）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为___________，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为___________。(用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值) (II)铜及铜盐的性质探究 （5）实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：为白色难溶于水的固体，可溶于较大的溶液中，生成棕色的 装置 实验组 试剂 实验现象 ① 稀硫酸 始终无明显变化 ② 稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成 ①实验②，铜片表面的黑色物质可能是___________。 a． b． c． ②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因___________。 （6）溶液常用于检验废气中的。常温下，向溶液通入适量恰好与完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液为___________。 14. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）写出D中官能团的名称是_______。 （2）写出A的化学名称为_______，的化学名称为_______。 （3）反应⑤的反应类型为_______，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。 （4）写出H的分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。 （5）写出G的分子式____，反应③涉及两步反应，写出C与第一步反应产物的结构简式_____。推断E的结构简式为_____。 （6）写出反应①的化学方程式_______。 （7）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。 15. 化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。 途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下： 反应i 途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下： 反应ii 反应iii 请回答下列问题： （1）分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子的空间结构为___________。 （2）结合反应i和以下信息，写出燃烧热的热化学方程式___________。 已知： ； 。 （3）反应ii___________0(选填“>、<或=”)，在___________(选填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 （4）恒温恒容条件下的反应iii，下列能判断该反应已经达到平衡状态的___________。 A. 混合气体密度不变 B. 反应容器受到的压强不变 C. 、、、的分子个数比为 D. 断裂键的同时断裂的键 （5）一定条件下研究途径一，相同时间内测得甲烷产率与催化剂、温度变化关系如下图所示。则反应i最适宜的催化剂和反应温度是___________。 （6）在某密闭容器中通入与各，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则化学反应速率___________(填“<”“=”或“>”，下同)，___________。 （7）科学家设计利用可再生能源(如风能、太阳能)电催化还原二氧化碳制备多碳产物(如乙烯、乙醇、丙烷等)，实现资源的再利用和碳循环，装置如图所示。 ①M极接电源的___________极(填“正”或“负”)。 ②写出生成乙烯的电极反应式：___________。 ③经质子交换膜由___________(填“左侧向右侧”，或“右侧向左侧”)移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $