精品解析：2024年内蒙古通辽市库伦旗第三中学中考模拟化学试题

九年级3.20考试（化学试题） （总分：50分 考试时间：50分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个正确答案请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。） 1. 下列变化属化学变化的是 A. 铁受热熔化成铁水 B. 铁在潮湿的空气中生锈 C. 用砂纸打磨铁制品表面的锈 D. 冶炼时将铁矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁熔化成铁水过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、铁生锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、打磨铁锈的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、将铁矿石粉碎的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列关于合金的说法正确的是 A. 合金没有金属光泽 B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C. 合金不能导电传热 D. 合金没有延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属具有的物理性质包括金属光泽、不透明、延展性、导电性、导热性等，合金属于金属材料，具有金属光泽，不符合题意； B、合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，使合金的用途更加大广泛，合金的性能比组成它的纯金属的性能优良，符合题意； C、合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，金属能导电、导热，合金也就能够导电、导热，不符合题意； D、合金金属与金属或金属与非金属的混合物，金属都具有一定的延展性，合金具有延展性，不符合题意。 故选B。 3. 关于生铁和钢的说法正确的是 A. 生铁就是钢，没什么区别 B. 生铁是混合物，钢是纯净物 C. 生铁和钢的主要成分都是铁，都是铁和碳的合金 D. 生铁中的含碳量小于钢 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁和钢都是铁和碳的合金，二者的区别是含碳量不同，生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢中的含碳量为0.03%~2%，选项错误； B、生铁和钢都是铁和碳的合金，都属于混合物，选项错误； C、生铁和钢的主要成分都是铁，都是铁和碳的合金，选项正确； D、生铁中的含碳量大于钢，选项错误； 故选C。 4. 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 （　 ） A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 【答案】D 【解析】 【分析】记住金属活动性顺序，若想使金属和稀硫酸反应生成气泡，金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前的金属，氢后的金属不能和稀硫酸反应。 【详解】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于金属若想和稀硫酸反应生成气体，只有排在氢前，而选项中的四种金属只有铜在氢后，不能和稀硫酸反应。 故选D。 【点睛】该题主要考查了对金属活动性顺序的应用，只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才可以和稀硫酸反应生成氢气。 5. 过滤时必须使用的一组仪器是（　　） A. 蒸发皿、量筒、玻璃棒 B. 烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 漏斗、试管、玻璃棒 D. 试管、坩埚钳、烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】过滤将只是将固体不溶物跟液体分离,必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要用到蒸发皿、试管、坩埚钳。故选B。 6. 用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是 A. 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B. 量筒、玻璃棒、烧杯、蒸发皿 C. 量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D. 量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】A 【解析】 【详解】A、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒，选项正确； B、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，不需要蒸发皿，选项错误； C、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，不需要酒精灯，选项错误； D、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，不需要本组中的漏斗，选项错误，故选A。 7. 当温度升高时，其溶解度降低的物质是 A. 硝酸钾 B. 氯化钠 C. 氢氧化钙 D. 氯化铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，符合题意； D、氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意。 故选C。 8. 打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为 A. 温度升高 B. 温度降低 C. 压强增大 D. 压强减小 【答案】D 【解析】 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。 故选：D。 【点睛】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。 9. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法中，正确的是 A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B. 40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等 C. 20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液 D. 40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以质量分数不能确定，故A错误； B、40℃时，甲的溶解度为50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入50g甲、乙，甲能完全溶解，乙不能完全溶解，所得溶液溶质的质量分数不相等，故B错误； C、20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲的溶解度变为50g，所以甲溶液为不饱和溶液，乙是饱和溶液，故C错误； D、40℃时甲、乙的溶解度都大于30g，分别在100g水中加入30g甲、乙，能够完全溶解，同时降温至20℃（该温度下溶解度都是30g），甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确。 故选：D。 10. 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A. 20% B. 26.5% C. 25% D. 36% 【答案】D 【解析】 【详解】氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，所以该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为36%，故选D。 11. 用食盐配制一定质量分数的食盐溶液时，用量筒取水时俯视刻度线。称量方法正确，则所配成溶液的溶质的质量分数比需要配制的溶液的溶质质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 相等 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】用食盐配制一定质量分数的食盐溶液时，用量筒取水时俯视刻度线，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大； 故选：A。 12. 将铁丝插入硫酸铜溶液中，能观察到的现象是 A. 有大量气泡生成 B. 溶液有蓝色变成黄色 C. 铁丝表面覆盖一层红色物质 D. 铁丝表面无变化 【答案】C 【解析】 【分析】铁的金属活动性大于Cu，则铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，铜为红色的固体，硫酸铜的溶液为蓝色，硫酸亚铁的溶液为浅绿色。 【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应中无气泡产生，故选项说法错误； B、铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，硫酸铜的溶液为蓝色，硫酸亚铁的溶液为浅绿色，则溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误； C、铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，铜是红色的固体，则反应后铁丝表面覆盖一层红色物质，故选项说法正确； D、根据上述分析可知反应后铁丝表面覆盖一层红色物质，故选项说法错误。 故选C。 13. 下列反应属于置换反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2Mg+CO2 2MgO+C C. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、该反应的生成物中没有单质，错误； B、该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，正确； C、该反应的反应物中没有的单质，错误； D、该反应的反应物中没有的单质，错误； 故选B。 【点睛】置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应； 14. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别插入Z的硝酸盐溶液中，X无反应，Y表面上析出Z。判断这三种金属活动性由弱到强的顺序是（　　） A. Y Z X B. Y X Z C. X Y Z D. X Z Y 【答案】A 【解析】 【详解】金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；把X、Y分别插入Z的硝酸盐溶液中，X无反应，说明活动性Z>X；Y表面上析出Z，说明活动性Y>Z。 故选A。 15. 实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（　　） A. 95 g B. 50 g C. 100 g D. 10 g 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的质量相等，设需要20%的NaOH溶液的质量为x，则100g×10%＝x×20% ，解得 x＝50g，故选B。 16. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　） A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，故选A。 17. 用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体A滴入试管①中与固体B接触，若试管②中的导管口没有明显气泡生成，则液体A和固体B的组合可能是 A. 稀盐酸和碳酸钙 B. 水和生石灰 C. 水和氯化钠 D. 过氧化氢和二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，试管②中的导管口有气泡冒出，不符合题意； B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀逸出，试管②中的导管口有气泡冒出，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度变化不大，压强变化不大，试管②中的导管口没有气泡冒出，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有气体生成，试管②中的导管口有气泡冒出，不符合题意。 故选C。 18. 按溶解→过滤→蒸发的顺序进行操作,可以分离的一组固体混合物是 A. MnO2和NaCl B. CuO和CaCO3 C. Fe和S D. KMnO4和KClO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaCl易溶于水，而MnO2难溶于水。将二者的混合物加水溶解后，NaCl溶解在水中，MnO2不溶，通过过滤可将MnO2分离出来，滤液为NaCl溶液，再对滤液进行蒸发，可得到NaCl固体，，符合题意； B、CuO和CaCO3都难溶于水，加水后二者都不会溶解，无法通过过滤将它们分离，不符合题意； C、Fe和S都不溶于水，加水后没有物质溶解，不能通过过滤分离，不符合题意； D、KMnO4和KClO3都易溶于水，加水后二者都溶解在水中，无法通过过滤将它们分开，不符合题意。 故选A。 19. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸 B. 向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属 C. 等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 D. 向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确； B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，故反应速率：Mg＞Al＞Fe，但是金属过量，加入酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，选项正确； C、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确； D、向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，选项错误。 故选D。 20. 某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Ag+ B. 滤液中一定含有Mg2+，一定没有Fe2+和Ag+ C. 滤渣中一定含有银，可能含有镁和铁 D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有镁 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】一种金属与两种盐溶液发生置换反应时，其优先与活动性较弱的金属的盐溶液发生反应。向盛有Fe(NO3)2和AgNO3混合液的烧杯中加入一定量的Mg粉，镁优先和硝酸银溶液反应置换出银，同时生成硝酸镁；当硝酸银完全反应后才会和硝酸亚铁反应置换出铁，同时生成硝酸镁。因此在反应停止后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生时，说明滤渣中一定含有铁，但混合液中的铁是否完全被置换不能确定，即滤渣中一定含有银、铁，可能含有镁，滤液中一定含Mg2＋，可能含Fe2＋，一定没有Ag＋。故选D。 二、填空与简答题（本题包括4小题，每空1分，共13分） 21. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题： （1）M点的含义是____________。 （2）将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是____________。（填一种） （3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为____________。 （4）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是____________。 （5）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），若B烧杯中固体质量增加，则A烧杯中溶液的溶质质量分数____________。（填“不变”、“变大”、“变小”） 【答案】（1）40℃时甲、乙的溶解度相等，为40g （2）加水 （3）50% （4）降温结晶 （5）变大 【解析】 【小问1详解】 M点的含义是40℃时甲、乙的溶解度相等，为40g； 【小问2详解】 乙的溶解度随温度的升高而减小，将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：降低温度、增加溶剂； 【小问3详解】 80℃时，甲物质的溶解度是100g，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 【小问4详解】 甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而降低，若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶； 【小问5详解】 当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），若B烧杯中固体质量增加，说明B烧杯中物质的溶解度随温度升高而降低，为乙，故A烧杯中固体为甲，甲的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度，甲物质溶解的更多，故A烧杯中溶液的溶质质量分数变大。 22. 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______、______等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是 _______，这种物质很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 【答案】 ①. 氧气 ②. 水蒸气 ③. Fe2O3 【解析】 【详解】铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，这种物质很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 23. 2022年10月27日，江西赣锋钾业与横峰县签署总投资150亿元锂产业项目，计划利用横峰当地锂辉石资源建设锂矿采选冶一体化项目。锂被誉为“21世纪的能源金属”碳酸锂（Li2CO3）是锂产品中重要的一种，是常用的锂电池原料、新能源电动汽车也广泛使用。 （1）碳酸锂中锂元素的化合价是______ （2）高温下铝与Li2O反应可生成金属锂和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：______，该反应属于______（填基本反应类型）。 【答案】（1）+1 （2） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 碳酸锂（Li2CO3）中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设锂元素的化合价为x，则有2x+（-2）=0，解得x=+1； 【小问2详解】 高温下铝与Li2O反应可生成金属锂和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物是氧化铝，该反应的化学方程式是，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 24. 实验室配制50克5%的氯化钠溶液，现有①托盘天平；②量筒（10ml，50ml，100ml）；③药匙。根据要求填空。 。 （1）本实验量取蒸馏水时应用______ml 量筒。 （2）若称量时物质与砝码放反了，（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数______5%（填“大于”或“小于”或“等于”）。 【答案】（1）50 （2）小于 【解析】 【小问1详解】 实验室配制50克5%的氯化钠溶液，需溶质氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g，需溶剂水的质量为：50g-2.5g=47.5g（合47.5ml）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以应选用50ml量筒。故填：50。 【小问2详解】 若称量时物质与砝码放反了，1g以下用游码，实际称量氯化钠的质量为：2g-0.5g=1.5g，溶质质量偏小，根据溶液中溶质的质量分数=，则配制的溶液中溶质的质量分数小于5%。故填：小于。 三、实验与探究题。（本题包括3小题，每空1分，共13分） 25. 有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是______。 （2）在C处看到的现象是______，说明反应后有______生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是______。 （4）写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）把装置中的空气排出，防止爆炸 （2） ①. 石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳##CO2 （3）防止一氧化碳污染环境 （4） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火或加热会发生爆炸，在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是把装置中的空气排出，防止爆炸； 【小问2详解】 在C处看到的现象是石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，直接排放会污染环境，在B处所采取措施的目的是点燃尾气中一氧化碳，防止一氧化碳污染环境； 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 26. 如图所示是利用海水提取粗盐的过程： （1）从海水中获取NaCl的方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （2）在蒸发池中,海水中氯化钠的质量分数逐渐______(填“变大”或“减小”)。 （3）操作②的名称是______。 （4）操作③中玻璃棒的作用是______。 （5）提纯获得NaCl m g,由于实验操作不当导致产量偏大的原因可能是______。 A. 粗盐没有完全溶解 B. 滤纸破损 C. 过滤时滤液液面高于滤纸边缘 D. 进行操作③时有液体溅出 【答案】（1）蒸发结晶 （2）变大 （3）过滤 （4）使受热均匀，防止液体飞溅 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 从海水中获取NaCl的方法是利用阳光和海风使水蒸发，析出晶体，是蒸发溶剂结晶； 【小问2详解】 溶质质量分数=，在蒸发池中，溶剂水的质量不断减少，在达到饱和状态前，溶质质量不变，故海水中氯化钠的质量分数逐渐变大； 【小问3详解】 操作②能使固液分离，是过滤； 【小问4详解】 操作③是从溶液中获得氯化钠晶体，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故操作③是蒸发结晶，该操作中玻璃棒的作用是使受热均匀，防止液体飞溅； 【小问5详解】 A、粗盐没有完全溶解会导致氯化钠损失，产量偏小，选项不符合题意； B、滤纸破损有难容性杂质进入滤液，导致获得的氯化钠中混有杂质，产量偏大，选项符合题意； C、过滤时滤液液面高于滤纸边缘，有难溶性杂质从滤纸与漏斗空隙进入滤液，导致获得的氯化钠中混有杂质，产量偏大，选项符合题意； D、进行操作③时有液体溅出，会导致氯化钠损失，产量偏小，选项不符合题意； 故选BC。 27. 为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】 猜想1：该粉末是木炭粉 猜想2：该粉末是铁粉 猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物 （1）小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。 实验操作 实验现象 猜想是否成立 实验1 加入足量的硫酸铜溶液 ______ 猜想1：不成立 实验2 加入足量的稀盐酸 ______ 猜想2：成立 实验3 用磁铁吸引 粉末被全部吸引 猜想3：不成立 （2）实验2的化学方程式为：______。 【答案】（1） ①. 黑色粉末变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色 ②. 粉末全部溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 （2） 【解析】 【小问1详解】 实验1：根据实验结论猜想1不成立，即该粉末不是木炭粉，由于木炭不能与硫酸铜发生反应，铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此，加入足量的硫酸铜溶液出现粉末变成红色、溶液由蓝色变成浅绿色现象时，即可说明猜想1不成立； 实验2：根据实验结论猜想2成立，即该粉末是铁粉，由于木炭不能与稀盐酸反应，铁粉与稀盐酸反应形成氯化亚铁和氢气，因此，加入足量的稀盐酸，出现粉末全部溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色现象时，可说明猜想2成立； 【小问2详解】 实验2铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 四、计算与分析题（本题包括1小题，共4分） 28. 取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，添加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求： （1）混合物中CaCO3中的质量分数。 （2）稀盐酸中的溶质质量分数。 【答案】（1）由图像可知，产生的二氧化碳的质量为4.4g， 设碳酸钙的质量为x， x=10g 碳酸钙的质量分数为 答：混合物中碳酸钙的质量分数为 （2）设100g稀盐酸的溶质质量为y， y=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 过程见答案 【小问2详解】 过程见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级3.20考试（化学试题） （总分：50分 考试时间：50分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个正确答案请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。） 1. 下列变化属化学变化的是 A. 铁受热熔化成铁水 B. 铁在潮湿的空气中生锈 C. 用砂纸打磨铁制品表面的锈 D. 冶炼时将铁矿石粉碎 2. 下列关于合金的说法正确的是 A. 合金没有金属光泽 B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C. 合金不能导电传热 D. 合金没有延展性 3. 关于生铁和钢的说法正确的是 A. 生铁就是钢，没什么区别 B. 生铁是混合物，钢是纯净物 C. 生铁和钢的主要成分都是铁，都是铁和碳的合金 D. 生铁中的含碳量小于钢 4. 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 （　 ） A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 5. 过滤时必须使用的一组仪器是（　　） A. 蒸发皿、量筒、玻璃棒 B. 烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 漏斗、试管、玻璃棒 D. 试管、坩埚钳、烧杯 6. 用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是 A. 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B. 量筒、玻璃棒、烧杯、蒸发皿 C. 量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D. 量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗 7. 当温度升高时，其溶解度降低的物质是 A. 硝酸钾 B. 氯化钠 C. 氢氧化钙 D. 氯化铵 8. 打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为 A. 温度升高 B. 温度降低 C. 压强增大 D. 压强减小 9. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法中，正确的是 A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B. 40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等 C. 20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液 D. 40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 10. 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A. 20% B. 26.5% C. 25% D. 36% 11. 用食盐配制一定质量分数的食盐溶液时，用量筒取水时俯视刻度线。称量方法正确，则所配成溶液的溶质的质量分数比需要配制的溶液的溶质质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 相等 D. 无法判断 12. 将铁丝插入硫酸铜溶液中，能观察到的现象是 A. 有大量气泡生成 B. 溶液有蓝色变成黄色 C. 铁丝表面覆盖一层红色物质 D. 铁丝表面无变化 13. 下列反应属于置换反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2Mg+CO2 2MgO+C C. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D. 2H2O22H2O+O2↑ 14. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别插入Z的硝酸盐溶液中，X无反应，Y表面上析出Z。判断这三种金属活动性由弱到强的顺序是（　　） A. Y Z X B. Y X Z C. X Y Z D. X Z Y 15. 实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（　　） A. 95 g B. 50 g C. 100 g D. 10 g 16. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　） A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤ 17. 用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体A滴入试管①中与固体B接触，若试管②中的导管口没有明显气泡生成，则液体A和固体B的组合可能是 A. 稀盐酸和碳酸钙 B. 水和生石灰 C. 水和氯化钠 D. 过氧化氢和二氧化锰 18. 按溶解→过滤→蒸发的顺序进行操作,可以分离的一组固体混合物是 A. MnO2和NaCl B. CuO和CaCO3 C. Fe和S D. KMnO4和KClO3 19. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸 B. 向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属 C. 等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 D. 向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸 20. 某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Ag+ B. 滤液中一定含有Mg2+，一定没有Fe2+和Ag+ C. 滤渣中一定含有银，可能含有镁和铁 D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有镁 二、填空与简答题（本题包括4小题，每空1分，共13分） 21. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题： （1）M点的含义是____________。 （2）将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是____________。（填一种） （3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为____________。 （4）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是____________。 （5）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），若B烧杯中固体质量增加，则A烧杯中溶液的溶质质量分数____________。（填“不变”、“变大”、“变小”） 22. 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______、______等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是 _______，这种物质很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 23. 2022年10月27日，江西赣锋钾业与横峰县签署总投资150亿元锂产业项目，计划利用横峰当地锂辉石资源建设锂矿采选冶一体化项目。锂被誉为“21世纪的能源金属”碳酸锂（Li2CO3）是锂产品中重要的一种，是常用的锂电池原料、新能源电动汽车也广泛使用。 （1）碳酸锂中锂元素的化合价是______ （2）高温下铝与Li2O反应可生成金属锂和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：______，该反应属于______（填基本反应类型）。 24. 实验室配制50克5%的氯化钠溶液，现有①托盘天平；②量筒（10ml，50ml，100ml）；③药匙。根据要求填空。 。 （1）本实验量取蒸馏水时应用______ml 量筒。 （2）若称量时物质与砝码放反了，（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数______5%（填“大于”或“小于”或“等于”）。 三、实验与探究题。（本题包括3小题，每空1分，共13分） 25. 有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是______。 （2）在C处看到的现象是______，说明反应后有______生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是______。 （4）写出该反应的化学方程式______。 26. 如图所示是利用海水提取粗盐的过程： （1）从海水中获取NaCl的方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （2）在蒸发池中,海水中氯化钠的质量分数逐渐______(填“变大”或“减小”)。 （3）操作②的名称是______。 （4）操作③中玻璃棒的作用是______。 （5）提纯获得NaCl m g,由于实验操作不当导致产量偏大的原因可能是______。 A. 粗盐没有完全溶解 B. 滤纸破损 C. 过滤时滤液液面高于滤纸边缘 D. 进行操作③时有液体溅出 27. 为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】 猜想1：该粉末是木炭粉 猜想2：该粉末是铁粉 猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物 （1）小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。 实验操作 实验现象 猜想是否成立 实验1 加入足量的硫酸铜溶液 ______ 猜想1：不成立 实验2 加入足量的稀盐酸 ______ 猜想2：成立 实验3 用磁铁吸引 粉末被全部吸引 猜想3：不成立 （2）实验2的化学方程式为：______。 四、计算与分析题（本题包括1小题，共4分） 28. 取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，添加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求： （1）混合物中CaCO3中的质量分数。 （2）稀盐酸中的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $