上海市行知中学2024-2025学年高一下学期3月质量检测化学试题（等级考）

高一化学（等级考） 第 1 页 共 8 页 2025学年度行知中学第二学期 3月质量检测 高一化学 试卷（等级考） （满分 100分，完卷时间 60分钟） 考生注意： 1. 本试卷共四大题，每道大题中选择题未标注都为单选题（各 2分），不定项 选择题（有 1至 2个答案，3分）有标注，少选得 2分，错选不得分。 2. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必将二维码贴在答题纸指定位置 上。考生不得用规定以外的笔和纸答题。选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂，填 涂要规范，非选择题部分用黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，作图用 2B 铅笔。不准在答题纸上做任何标记，超出答题纸规定区域书写的答案无效，在试 卷、草稿纸上答题无效。 3. 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ba—137 S—32 Cu—64 一、氨和铵盐（本题共 24 分） 1．常温下，1体积水能溶解约 700体积 NH3。用圆底烧瓶收集 NH3后进行如图 所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 D．改用 C A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已 达到饱和 C．实验过程中，不涉及氧化还原反应 O2和 NaOH溶液也能形成喷泉 蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 N 2．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明 氨极易溶于水 B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石 H4+ C．加热 NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液 滴产生，说明 NH4HCO3具有热稳定性 D．将红热的 Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明 氨催化氧化的产物中有 NO2 高一化学（等级考） 第 2 页 共 8 页 3．某溶液中可能含有下列 6种离子中的几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、 K+。为确认溶液组成进行实验： (1)200ml上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得 沉淀 4.30g向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的 NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸 变蓝的气体1.12L (已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出 关于原溶液组成的正确结论是 （不定项） A．一定存在 SO42-、CO32-、NH4+，可能存在 Cl-、Na+、K+ B．一定存在 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在 Na+、K+ 4C．200ml溶液中 n(NH +)>n(SO42-)=n(CO32-) 42D．如果上述 6种离子都存在，则 n(Cl-)>n(SO -) 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+ B．无色溶液中：K+、MnO4-、SO32-、Ba2+ 42C．含有 SO -的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Mg2+ D．强碱性溶液中：Na+、HCO3-、CO32-、K+ 5．现有以下四种溶液：①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③KCl；④K2SO4。下列试剂能 将它们区别开的是(可以加热) A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2 6．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。 耦合循环中的部分转化如图所示。 (1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号)。 a．N2 (2)硝化过程中，含氮物质发 转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程 生 (填“氧化”或“还原”)反应。 高一化学（等级考） 第 3 页 共 8 页 (3)农业生产过程中的铵态氮肥是水体中 NH4+的主要来源之一。检验氮肥中 NH4+ 的实验方案是 。 (4)在氨氧化细菌的作用下，NH4+与 NO2-可以转化为氮气。该反应中，当产生 0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为 mol。 (5)NO是大气污染气体，测定某气体样品中 NO含量操作如下：将 vL气样通入 适量酸化的 H2O2溶液中，使 NO完全被氧化为 NO3-。向上述反应后溶液中加入 v1mLc1mol·L−1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与 v2mL、c2mol·L−1K2Cr2O7 恰好反应。NO被 H2O2氧化为 NO3-的离子方程式是 上述过程中发生下列反应：3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O； Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则气样中 NO的含量为 g/L。 二、硝酸（本题共 24 分） 7．下列有关浓硝酸的说法中错误的是 A．加热时浓硝酸能与碳反应，说明其具有强氧化性 B．浓硝酸不稳定，需要用棕色试剂瓶避光保存 C．浓硝酸能溶解金属铜，说明其具有强酸性 D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸 8．化学反应会因反应条件或物质的量的改变而不同，若改变反应条件或物质的 量，下列化学反应不改变的是 A．NaHSO4和 Ba(OH)2 B．Cu和 HNO3 C．NH3和 Cl2 D．N2与 O2 9．下列对物质的性质描述正确，且与化学实验具有对应关系的是 选项 物质 性质 化学实验 A Cl2 具有漂白性 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气 瓶中，布条褪色 B HNO3 浓溶液具有强 氧化性 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体 产生 C Na2CO3 水溶液呈碱性 与澄清石灰水混合有白色沉淀产生 SD O2 具有还原性 使溴水褪色 10．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：   2O3 2CuHNO NO NO稀 高一化学（等级考） 第 4 页 共 8 页 2 2H O 2NO NO B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2 O  C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2 22NO 2CO N 2CO  催化剂 D．实验室制备 NH3的原理： 4 2 2 3 22NH Cl Ca(OH) CaCl 2NH 2H O      11．足量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，得到 4.48L(标准状况)NO2与 NO的 混合气体，这些气体与一定体积的 O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝 酸。向所得硝酸铜溶液中加入 100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。 下列说法正确的是 （不定项） B．消耗氧气的物质的量为 0.5moA．与浓硝酸反应的 Cu的质量为 12.8g l C．参加反应 HNO3的物质的量浓度为 0.6mol/L 示，下列说法不正确的 D．混合气体中 NO的体积分数为 50% 12．氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。 (1)锌与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如下图所 是 。 A．一般来说，不同密度硝酸与锌反应的还原产物不 是单一的 B．足量锌与一定量密度为 1.36 g·mL-1的硝酸反应， 还原产物始终是 NO和 NO2 C．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例 越多 (2)某容器中发生一个化学反应，已知反应物和生成物是由 Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和 H2O六种粒子组成的。在反 应过程中测得 Fe3+、NO3-的含量随时间变化的曲线如下图所 示，写出该反应的离子方程式 。 (3)向空气中排放 NO2会破坏臭氧层，发生 反应为 O3+2NO2=O2+N2O5，该反应的还 原产物是 (填化学式)。 (4)如下图是氮氧化物 NOx的储存还原的 高一化学（等级考） 第 5 页 共 8 页 工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中 还原性气体为 H2，则参加反应的 H2与生成的 N2的质量之比为 。 (5)含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生 毒害作用。现采用铝还原法来将 NO3-还原为 N2，请配平该化学反应方程式并标 出电子转移的方向和数目。 _____KNO3+______Al+_____H2O=_____N2↑+_____Al(OH)3+_____KOH 三、硫、氮循环（本题共 20 分） 13．自然界中存在若干循环，这些循环是自然界中物质和能量的交换方式，它们 相互作用、相互影响，维持着生态系统的平衡。下列叙述正确的是 A．碳循环：碳循环只涉及 CO2和 CO32-之间的转化 B．氮循环：氮循环中的氮只发生氧化反应 C．水循环：水循环涉及吸热过程和放热过程 D．硫循环：硫循环的过程只在大气中进行 14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2性质稳定，可用于制取氨气 B．NO是一种有毒气体，不可用于医疗使用 C．BaSO4 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢难溶于酸，可用作钡餐 气 15．自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所 示，下列说法正确的是 A．火山口温度过高，附近的单质硫会被 O2直接氧化为 SO3 B．把工厂排放的气体通入到酸性 KMnO4溶液后溶液褪色，证明 SO2有漂白性 学方程式为：2 C．收集过程③酸雨，发现 8小时内，样品 pH一直在变小，可能发生反应的化 H2SO3+O2=2H2SO4 D．过程④中，生物体内少量的 Fe3+和 S2-反应生成 FeS和 S，说明 S2-具有氧化 性 高一化学（等级考） 第 6 页 共 8 页 16．SO2的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少 SO2 （不定项） C．使用 C 排放量，且经济可行的是 A．用天然气代替煤炭做民用燃料 S2萃取煤炭中的硫 17．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列 说法不正确的是 B．将工厂的烟囱造高 D．燃煤中添加石灰固硫 A．图中涉及的反应均为氧化还原反应 B．反硝化过程中含氮物质被还原 C．不同水深含氮物质转化方向不同，可 能与溶氧量有关 D．步骤①中，每生成 1molNH2OH，转移 4mol电子 18．工业排放的烟气中常含有硫和氮的氧化物(SO2和 NOX)，研究者提出若干烟 气“脱硫”、“脱硝”的方法。 【方法一】选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NOX 进行无害化处理。 (1)写出选取NH3做还原剂时与烟气中的NO发生反应的化学方程式 。 【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2气体转化为 CaSO4。 (2)写出此过程中涉及反应的化学方程式： 3 2CaCO CaO CO  高温 、 。 【方法三】氧化法：以 NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制 过程中溶液的酸性，将烟气中的 SO2、NO转化为 SO42-、NO3-。 (3)脱硫过程中：SO2表现 性(填“氧化”或“还原”)。 (4)向 NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除 NO。 ①不用盐酸调节 NaClO溶液初始 pH的原因是 。 ②将 pH=3.5时 NaClO溶液脱除 NO的离子方程式补充完整： 。 已知：溶液中 HClO和 ClO-物质的量分数(a%)随溶液 pH变化的关系如图所示： 3NO ___ ___ NO Cl ___       高一化学（等级考） 第 7 页 共 8 页 四、周期表和周期律（本题共 32 分） 3表示)，以防止水体富营养化。其 （不定项） 19．用 NaClO可除去水体中过量氨氮(以 NH 原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： Na>O>N>H B．NH3、H2O、OH-所含的质子数和电 子数均相等 C．反应②中 NH3和 HCl的物质的量比为 2:3 ”，tián)，Ts的原子核外最 D．反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键 20．2016年 IUPAC命名 117号元素为 Ts(中文名“ 外层电子数是 7。下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第 VIIA 族元素 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 21．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已 知Z的最外层电子数是其电子层数的 3倍，下列说法不正确的 B．中子数为 176的 Ts核素符号是 117167Ts D．Ts的同位素原子具有相同的电子数 是 22．短周期中 8种元素 a~h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子 序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的 A．简单离子半径：W<Y B．由X与Z形成的化合物不只一种 C．简单氢化物的稳定性：Y>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>b B．e的阳离子与 g的阴离子具有相同的电子层结构 C．a、d形成的分子中既可含极性键也可含非极性键 D．f、e和 h的最高价氧化物对应的水化物相互之间均能反应 23．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 X Y Z W 高一化学（等级考） 第 8 页 共 8 页 A．非金属性：F>O>N B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 D．热稳定性：H2O>H2S>PH3 24．莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画 有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示： 综合上述材料，回答下列问题： (1)陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜 （Cu）位于________ A．第三周期ⅠB族 B．第四周期ⅥB族 C．第三周期第 11族 D．第四周期第 11族 (2)元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价 氧化物的水化物酸性由大到小为 （用水化物化学式表示）；Na和 Al最 高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为 。 (3)微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是 ；O、 Na、A1简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。 (4)用一个化学方程式比较 C和 N的非金属性强弱 。 (5)各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。 ①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是 A．KCl B．CaO C．H2O2 D．NaOH ②写出 HClO的电子式 。 ③用电子式表示 Na和 S形成简单化合物的过程： 。 (6)亚硒酸钠(Na2SeO3)具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。 ①下列关于硒的说法正确的是 。 a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族 b．Se的气态氢化物的化学式为 H2Se c．Se的一种核素的中子数为 46，这种核素是 4634Se ②非金属性 S>Se，从原子结构角度解释其原因 。