专题7 第3单元 含氮化合物的合理使用 素养提升练-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评课件PPT（苏教版2019）

0 专题7　氮与社会 可持续发展 第三单元　含氮化合物的合理使用 素养提升练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　) A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠 C．氯化铵 D．碳酸铵 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列各词与环境污染无关的是(　　) ①白色垃圾　②潮汐　③酸雨　④光化学烟雾　⑤臭氧空洞　⑥可吸入颗粒物　⑦赤潮　⑧绿色化学 A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3．下列有关铵盐的说法中正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．绝大多数铵盐都易溶于水 C．向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 解析　铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在一定温度下分解生成N2、O2和H2O，A错误；加入少量NaOH，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，不会产生NH3，C错误；弱酸的铵盐[如NH4HCO3、(NH4)2S等]既能与碱反应，又能与酸反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4 4．下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述错误的是(　　) A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成HNO3 B．在催化剂a、b的作用下，提高了化学反应速率和平衡转化率 C．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 5．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　　) A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性 C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气 D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6 6．如图所示的实验装置中，能达到实验目的的是(　　) A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制取氨气 D．排水法收集NO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7 类题通法　判断实验装置是否有错的一般方法 (1)看主体(发生)装置是否有错：①实验是否需要加热；②酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③试管向上倾斜还是向下倾斜；④温度计的位置是否有错。 (2)看试剂是否符合实验原理(包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂)。 (3)看收集方法是否有错(排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等)。 (4)看是否缺少尾气吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气吸收装置，并选择合适的吸收剂，同时注意防倒吸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8 7．检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后(　　) A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B．加入强碱溶液加热后，再用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液 解析　将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐溶液中含有铵根离子，B正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9 8．在一定条件下，将12 mL NO2和O2的混合气体通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能为(　　) ①1．2 mL　②2．4 mL　③3 mL　④4 mL A．①④ B．②③ C．②④ D．①③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 9．利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中常用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．烧瓶中会出现白烟 B．烧瓶中会立即出现喷泉 C．烧瓶中发生的反应表明氨气有还原性 D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3∶2 解析　反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl中，NH3与HCl反应生成NH4Cl，有白烟生成，A正确；反应后气体体积增大，所以不会立即产生喷泉，B错误；反应中，N元素化合价由－3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为－1价，则氨气为还原剂，氯气为氧化剂，C正确；由化学方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是3∶2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 二、非选择题 11．氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。 Ⅰ．(1)常用作食品袋中填充气的是________；常用作制冷剂的化合物是________，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是_____________________。 (2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为 ____________________________。 氮气 氨气 NH3＋HCl===NH4Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 14 Ⅱ．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题： (1)若用装置①制取干燥的NH3，其反应的化学方程式为__________________　___________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填序号)，装置中所盛试剂具有的性质是_________________________　______________________________。 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ③⑦ 氨气难溶于该试剂， 该试剂不易挥发，不与氨气反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 (2)若用装置②制取干燥的NH3，烧瓶内的试剂是________________________，分液漏斗中的试剂是________________，收集装置应选择_____(填序号)。 (3)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是_____(填字母)。 CaO(或NaOH或碱石灰) 浓氨水(合理即可) ⑥ A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 16 类题通法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 17 　　　　　　　　　　　　　 R 解析　由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，若剩余的气体是O2，则V(NO2)＝eq \f(4,5)×(12 mL－2mL)＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的气体是NO(2 mL)，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO求出消耗的NO2的体积为6 mL，则V(O2)＝eq \f(1,5)×(12 mL－6 mL)＝1．2 mL。 10．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq \o\al(2－,4)和H2O，下列实验叙述中不正确的是(　　) A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOeq \o\al(2－,4) D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NHeq \o\al(＋,4) 解析　NHeq \o\al(＋,4)的检验应先加入浓NaOH溶液，并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验生成的NH3，试纸变蓝，则证明含有NHeq \o\al(＋,4)，D错误。 N2＋3H2eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do17(高温、高压))2NH3 eq \o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (1)氨气是常见气体中唯一的碱性气体，也是中学阶段唯一能与酸反应生成盐、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，在推断题中经常用到。氨气与酸反应的实质是NH3与H＋结合形成NHeq \o\al(＋,4)。 (2)氨气易跟酸反应生成盐，故不能用浓硫酸来干燥氨气。 (3)浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨气会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨气的存在。硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与氨气反应生成铵盐，但不会产生白烟。 $$