专题7 第2单元 第1课时 氨气-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评课件PPT（苏教版2019）

0 专题7　氮与社会 可持续发展 第二单元　重要的含 氮化工原料 第1课时　氨气 课时分层练 02 目录 CONTENTS 预习作业 01 预习作业 (建议用时：15分钟) 1．氨气在通常状况下是____________________________，密度比空气小，加压下易液化，极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解约__________氨气。液态氨在工业上常用作________。 无色、具有刺激性气味的气体 700体积 制冷剂 预习作业 4 2．(1)氨与水反应的化学方程式为______________________，氨气的水溶液叫氨水，氨水呈弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，电离方程式为________________________。一水合氨具有不稳定性，受热易分解，一水合氨分解的化学方程式为__________________________。 (2)氨与酸反应生成铵盐，写出氨与以下几种酸反应的化学方程式。 ①氨与盐酸反应：___________________________。 ②氨与硫酸反应：___________________________。 ③氨与硝酸反应：___________________________。 NH3＋HCl===NH4Cl 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 NH3＋HNO3===NH4NO3 预习作业 5 3．氨中氮元素的化合价为－3价，处于最低价态，因此氨具有__________，在加热和催化剂条件下可被O2等氧化剂氧化，氨的催化氧化的化学方程式为____________________________，该反应是工业上制硝酸的一个重要反应。 还原性 预习作业 6 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服……”。这里的“鼻冲水”是指(　　) A．氨水 B．氯水 C．醋 D．卤水 预习作业 7 2．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是(　　) A．有刺激性气味，密度比空气小 B．遇氯化氢气体产生白烟 C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．其水溶液能使酚酞溶液变红 预习作业 8 3．下列说法正确的是(　　) A．NH3转化为NH4NO3属于氮的固定 B．氨水能导电，故氨水属于电解质 C．蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟 D．液氨可作制冷剂 解析　游离态的氮转化为化合态的氮叫氮的固定，A错误；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；浓硫酸难挥发，不会生成白烟，C错误。 预习作业 9 4．下列关于氨气的叙述错误的是(　　) A．氨气易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨气极易溶于水，因此用水吸收氨气时要防止倒吸 C．氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨气溶解于水中所得溶液显弱碱性，可使酚酞试液变红 预习作业 10 5．下列操作不能用于检验NH3的是(　　) A．气体能使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 预习作业 11 课时分层练 (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 13 2．下列关于氨气的说法不正确的是(已知NH3难溶于CCl4)(　　) A．氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B．氨气可以用浓硫酸干燥 C．用水吸收氨气可用图1的装置防止倒吸 D．氨气的密度比空气的密度小，可用图2收集NH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 14 3．如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是(　　) A．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 B．a为NH3，b为盐酸 C．a为CO2，b为浓NaOH溶液 D．a为NO2，b为H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 15 类题通法　喷泉实验的原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生压强差的方法有：①减小烧瓶内压强，如液体将气体吸收或与气体反应等；②增大烧瓶外压强。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 16 4．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是(　　) A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3 B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质 C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 18 5．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验装置所得结论错误的是(　　) A．浓氨水具有挥发性 B．浓氨水中含有NH3·H2O C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2===4NO2＋6H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 20 [应用·实践] 7．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散)(　　) A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 21 8．一定条件下将10 L NO2、NH3、N2组成的混合气体通入稀硝酸中，溶液的质量增加了12．5 g，气体的体积缩小到3．28 L(气体体积已折算成标准状况下的体积)。则下列关于原混合气体成分的叙述正确的是(　　) A．原混合气体中NO2的体积是6．72 L B．原混合气体中NH3的体积是3．36 L C．原混合气体中N2的体积是2．24 L D．原混合气体中NO2与NH3的体积之比是1∶3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 24 9．常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO2；②NH3；③V(NO2)∶V(O2)＝1∶1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系为(不考虑NO2的其他可能 变化，假设溶质不扩散)(　　) A．①＝②＝③ B．②>①＝③ C．①＝②>③ D．②＝③>① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 26 10．已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如图转化关系。 请回答： (1)X的化学式为________。 (2)B转化为C的化学方程式为___________________。C是一种_______色气体。 O2 2NO＋O2===2NO2 红棕 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 27 (3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸： ①NH3→NO反应的化学方程式为____________________________； ②NO→NO2反应的实验现象是_______________________。 (4)若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________(填字母)。 A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2 气体由无色变成红棕色 AD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 28 [创新·提高] 11．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 29 (1)若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为A→______________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从装置C的_____口进入(填“x”或“y”)。 (2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作：__________ ______________________________________________________________________________________。 E→F→C→D x 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞子上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 30 (3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________ _________。 (4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________________________(填名称)。 (5)装置D的作用是_____________________。 (6)反应开始后，装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________________。 氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰等 吸收水蒸气，干燥氨气 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 31 　　　　　　　　　　　　　 R NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ NH3＋H2ONH3·H2O NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O 1．下列有关氨的叙述中不正确的是(　　) A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B．氨的催化氧化反应的方程式是4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D．氨的催化氧化属于人工固氮 解析　N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂，在点燃或光照条件下，N2和H2不发生反应，故A错误；氨水能导电是因为NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子，NH3自身不能电离，因此NH3不是电解质，故B错误；用氨制备硝酸的过程中，发生反应的化学方程式依次为4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，N元素的化合价由－3价升高至＋5价，被氧化，故D错误。 6．已知H＋可以写成H3O＋，从某些性质看，NH3和H2O、NHeq \o\al(＋,4)和H3O＋、OH－和NHeq \o\al(－,2)、N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应方程式(反应条件忽略)正确的是(　　) ①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑　②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O　 ③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑　④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑ A．仅① B．仅②④ C．全部 D．仅①②④ 解析　反应②、③和④中各元素的化合价都没有发生变化，根据已知条件，将NHeq \o\al(＋,4)当作H3O＋，NHeq \o\al(－,2)当作OH－，可以得出这三个反应是正确的；根据已知条件，可知NH3类似于H2O，可以和Na反应生成H2，所以反应①是正确的。 解析　设原混合气体中NO2为x L，NH3为y L，则： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV 3 1 2 x L eq \f(2x,3) L 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　 Δm 3×46 30 108 eq \f(x,22.4)×46 g 　 eq \f(108×46x,3×46×22.4 ) g NH3＋HNO3===NH4NO3　ΔV 1 1 y L y L NH3＋HNO3===NH4NO3　　Δm 17 17 eq \f(y,22.4)×17 g eq \f(y,22.4)×17 g 依题意得eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\f(2,3)x＋y＝10－3.28,\f(108×46x,3×46×22.4 )＋\f(y,22.4)×17＝12.5))， 解得eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝6.72,y＝2.24))，故N2的体积为10 L－6．72 L－2．24 L＝1．04 L。 解析　设圆底烧瓶的体积为V，常温常压下的气体摩尔体积为Vm′，①中所得溶液的体积为eq \f(2,3)V，溶液中溶质的物质的量为eq \f(2V,3Vm′)，其浓度为eq \f(\f(2V,3Vm′),\f(2,3)V)＝eq \f(1,Vm′)；②气体溶解，液体充满圆底烧瓶，所得溶液中溶质的浓度为eq \f(\f(V,Vm′),V)＝eq \f(1,Vm′)；③得到的溶液的体积为eq \f(V,2)＋eq \f(1,4)×eq \f(V,2)＝eq \f(5,8)V，溶液中溶质的物质的量为eq \f(\f(V,2),Vm′)＝eq \f(V,2Vm′)，其浓度为eq \f(\f(V,2Vm′),\f(5,8)V)＝eq \f(4,5Vm′)，故①＝②>③，故选C。 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑ ＋2H2O $$