专题6 第2单元 第1课时 放热反应与吸热反应-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评课件PPT（苏教版2019）

0 专题6　化学反应与 能量变化 第二单元　化学反应中 的热 第1课时　放热反应与 吸热反应 课时分层练 02 目录 CONTENTS 预习作业 01 预习作业 (建议用时：15分钟) 能量 热能 光能 电能 放出热 吸收热 燃烧反应 中和反应 预习作业 4 2．能定量表示化学反应中____________的热的化学方程式叫热化学方程式。 3．热化学方程式的书写及注意事项 (1)正确“写”出反应的化学方程式。 (2)“标”明物质在反应条件下的状态，用____、____、____分别表示气态、液态、固态。 (3)用ΔH表示反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应____热，正值表示在该条件下反应____热。ΔH的单位为________。 (4)热化学方程式中化学计量数表示各物质的物质的量，它可以是整数或分数。 放出或吸收 g l s 放 吸 kJ·mol－1 预习作业 5 放出 285．8 kJ 预习作业 6 1．下列对于化学反应过程的理解，错误的是(　　) A．化学反应过程中同时存在物质和能量的变化 B．凡是能量变化一定发生在化学变化中 C．化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒 D．能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础 预习作业 7 2．下列变化一定是吸热反应的是(　　) A．凡需加热才能发生的反应 B．所有的分解反应 C．将化学能转变为热能的反应 D．水分解为氢气和氧气的反应 预习作业 8 预习作业 9 课时分层练 (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是(　　) A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应 B．干冰升华；金属或金属氧化物熔化 C．氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和H2 D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 11 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是(　　) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．生物质能主要指由树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，利用生物质能就是间接利用太阳能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 13 4．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131．3 kJ·mol－1表示(　　) A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131．3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1 kJ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 15 类题通法　热化学方程式的正误判断 判断一个热化学方程式是否正确，应从以下几个方面入手： (1)物质的状态是否标注或标注是否正确。 (2)放热反应的ΔH是否标“－”。 (3)ΔH的单位是否用kJ·mol－1表示。 (4)反应物的物质的量与反应放出或吸收的热量是否成比例。 (5)是否符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 16 6．下列说法正确的是(　　) A．吸热反应需要加热才能发生 B．放热反应在常温下就能进行 C．化学反应就是将化学能转化为热能的反应 D．反应是放热还是吸热与是否加热没有直接的关系 解析　A项，有些吸热反应不需要加热就能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；B项，放热反应在常温下不一定发生，如木炭和氧气的反应；C项，化学反应能量转化除热能外，还有光能等形式，如Mg条燃烧。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 17 7．已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： 反应前　　　　　　　 反应后 (1)若E1>E2，则该反应为_________(填“放热反应”或“吸热反应”)。 (2)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是____(填字母)。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 放热反应 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 18 [应用·实践] 8．下列变化中属于吸热反应的是(　　) ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④生石灰与水反应生成熟石灰 ⑤水煤气反应　⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳 A．①⑥ B．②③⑤ C．①④ D．②⑤⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 19 解析　①液态水汽化，即水由液态变为气态，需要吸热，是物理变化过程，不是化学反应，错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，为吸热反应，正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热过程，错误；④生石灰与水反应生成熟石灰会放出大量的热，为放热反应，错误；⑤水煤气反应是碳与水蒸气的反应，是吸热反应，正确；⑥二氧化碳与灼热的碳反应，是吸热反应，正确；属于吸热反应的有②⑤⑥。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 22 类题通法　 比较热化学方程式中ΔH的大小时，必须带正、负号比较。对放热反应，ΔH越小，放热越多；对吸热反应，ΔH越大，吸热越多。对于反应热的比较，应注意是比较ΔH的大小还是比较反应放出(吸收)的热量的大小，注意ΔH与|ΔH|的区别。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 24 11．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，其热化学方程式为 ________________________________________________________。 (2)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ___________________________________________________________。 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2165 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 25 ①实验表明发生的反应_____(填“吸收”或“放出”)热量，即_____能可以转化为____能；通过图像分析可知，做该实验时，环境温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃。 ②该NaOH溶液的浓度约为_____mol·L－1。 [创新·提高] 12．(1)将V1 mL 1．0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度变化，实验结果如图1所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。请按要求填空： 放出 化学 热 低于 1.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 26 (2)如图2所示，在锥形瓶中放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱，②浓硫酸，③硝酸铵，④NaCl。其中能使图中a端液面高于b端液面的是___ (填序号)。 ③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时分层练 28 　　　　　　　　　　　　　 R 1．(1)化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生_______的变化。化学反应中比较常见的是化学能与_______、_______、_______等的互相转化。 (2)________的化学反应为放热反应。__________的化学反应为吸热反应。 (3)常见的放热反应有：____________、___________、金属与水或酸的反应、大多数化合反应。 常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、C＋CO2eq \o(=====,\s\up17(高温))2CO、C＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))CO＋H2等。 4．热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如热化学方程式H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH(298 K)＝－285．8 kJ·mol－1的意义：在298 K时，1 mol H2(g)和eq \f(1,2) mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(l)时_______的热为__________。 3．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O22SO3(l)　 ΔH＝－196．6 kJ/mol B．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483．6 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝393．5 kJ/mol 3．现有如下三个热化学方程式： H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝c kJ·mol－1 下列相关表述正确的是(　　) A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2a＝c 5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．eq \f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq \f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ·mol－1 eq \x(\a\al(A＋B反应物,总能量为E1)) eq \o(―――――→,\s\up17(发生反应)) eq \x(\a\al(C＋D生成物,总能量为E2)) 9．下列关于反应与能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物<E生成物 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178．2 kJ·mol－1，E反应物<E生成物 C．HCl(g)===eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)　ΔH＝92．3 kJ·mol－1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92．3 kJ的热量 D．将0．5 mol N2和1．5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38．6 kJ·mol－1 解析　Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，表示反应物的总能量比生成物的总能量高，故E反应物>E生成物，A错误；CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178．2 kJ·mol－1，表示反应物的总能量比生成物的总能量低，E反应物< E生成物，B正确；HCl(g)===eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)　ΔH＝92．3 kJ·mol－1，表示1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后吸收92．3 kJ的能量，C错误；将0．5 mol N2和1．5 mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放热19．3 kJ，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应的N2的物质的量小于0．5 mol，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<－38．6 kJ·mol－1，D错误。 10．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，放出的热量一样多 B．12 g石墨转化为CO时，放出110．5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋221 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH1，H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，则相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放出92．4 kJ的热量 C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2900 kJ·mol－1 解析　(1)②根据题图可知，当温度最高时，二者恰好完全反应，此时V1＝30，由V1＋V2＝50可知，V2＝20，此时两溶液中溶质的物质的量之比为1∶1，故可得1．0 mol·L－1×V1 mL＝c(NaOH)×V2 mL，求得c(NaOH)＝eq \f(1.0×30,20) mol·L－1＝1．5 mol·L－1。 (2)浓硫酸的稀释过程和烧碱的溶解过程均放出热量，瓶内气体体积膨胀，a端液面下降；硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内气压减小，a端液面上升，故③符合题意；NaCl的溶解过程中能量变化不明显。 $$