第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评word（人教版2019）

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 (建议用时：10分钟) 考点一　硫和二氧化硫的性质 1．下列说法不正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色固体，微溶于酒精 B．硫最外层有6个电子，易得2个电子或失去2个电子形成多种化合物 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素 答案：B 2．关于SO2的说法中，不正确的是(　　) A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既易溶于水，又可与水反应 答案：B 3．葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，这是利用了SO2的(　　) A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．有毒性 答案：C 考点二　SO2的检验与鉴别 4．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是(　　) A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．淀粉­KI溶液 D．澄清石灰水 答案：B 5．下列溶液中不能用于区别SO2和CO2气体的是(　　) A．氢硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氯化钡溶液 D．品红溶液 答案：C 考点三　可逆反应 6．下列反应中不属于可逆反应的是(　　) A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O B．N2＋3H22NH3 C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．2NO2N2O4 答案：A 7．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　) A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行 B．1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol三氧化硫 C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂 D．该反应有0．4 mol电子发生转移时，生成0．2 mol三氧化硫 答案：B (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 S的性质、SO2的性质与用途 常见金属、非金属单质的性质 Cl2与S氧化性强弱的判断依据 常见漂白性物质的漂白原理 SO2的性质及离子方程式的书写 SO2使物质褪色的原理 题号 7 8 9 10 11 12 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ 对点 SO2的 性质 SO2的制取及性质检验 SO2的 性质 SO2的制取及其还原性的应用等 常见混合气体的检验步骤及原理 含硫物质制备、SO2的性质 一、选择题 1．(2024·河南南阳高一月考)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是(　　) A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成Cu2S C．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 D．SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆 答案：D 解析：SO2具有弱氧化性，但其可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，故D错误。 2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①FeS　②SO3　③H2S　④FeCl2 A．②④ B．①②③ C．③④ D．全部 答案：A 解析：②硫和氧气反应生成SO2而不是SO3；④氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。 [重难点拨]　硫具有弱氧化性：在与变价金属Fe和Cu反应时，一般生成低价金属硫化物(如FeS、Cu2S)。而氯气与变价金属铁和铜反应时生成高价金属氯化物(如FeCl3、CuCl2)。 3．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是(　　) A．通常情况下硫为黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫难溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应后，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价 D．与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 答案：D 4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 答案：C 解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。 [重难点拨]　SO2和Cl2漂白性比较 (1) (2) 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 答案：B 6．SO2能使KMnO4(H＋)溶液褪色，也能使显红色的酚酞试液褪色，对其褪色的原因分析正确的是(　　) A．SO2使KMnO4(H＋)溶液褪色，表现的是其漂白性 B．SO2使显红色的酚酞试液褪色，表现的是其漂白性 C．因为SO2具有氧化性，所以它能使KMnO4(H＋)溶液褪色 D．因为SO2具有还原性，所以它能使KMnO4(H＋)溶液褪色 答案：D 解析：SO2使显红色的酚酞试液褪色，是因为SO2消耗了使酚酞显红色的OH－，不体现其漂白性，B错误；KMnO4能被SO2还原为Mn2＋，使紫色褪去，因此A、C错误，D正确。 [重难点拨]　二氧化硫的三种“褪色” (1)使品红溶液褪色表现漂白性。 (2)使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性。 (3)使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。 7．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) 答案：B 解析：SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。 8．(2024·安徽省巢湖市第一中学月考)二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是(　　) A．装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性 B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C．装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO D．装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 答案：C 解析：由分析可知，装置甲中发生的反应方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应为非氧化还原反应，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，B错误；装置丁中酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，而SO2用于食品漂白剂是因为SO2具有漂白性，二者原理不相同，D错误。 9．向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是(　　) A．两支试管中的白色沉淀均为BaSO4 B．两支试管中的白色沉淀均为BaSO3 C．SO2具有还原性，且属于酸性氧化物 D．SO2能氧化新制氯水中的物质 答案：C 解析：通入甲试管中的SO2被新制氯水氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故生成的白色沉淀是BaSO4，体现了SO2的还原性；通入乙试管中的SO2首先与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，说明SO2是酸性氧化物。 10．(2024·东北师大附中摸底考试)CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，易被氧化为高价绿色铜盐、见光受热易分解。可利用如图装置(夹持装置略去)将SO2通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。下列说法正确的是(　　) A．装置A中液体为98%浓硫酸 B．装置B的作用是除去SO2气体中的杂质 C．将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤，烘干后密封保存 D．制备CuCl的反应方程式为2Cl－＋SO2＋2Cu(OH)2===2CuCl＋SO＋2H2O 答案：D 解析：制取二氧化硫应用70%的浓硫酸，A错误；装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，B错误；装置C中混合物会混有少量的氢氧化铜，且CuCl受热易分解，不能直接洗涤后烘干，C错误。 二、非选择题 11．已知：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。 (1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是________→________→ ________→________(填装置的序号)。 (2)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是________________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是___________________________________ _______________________________________， B瓶溶液的作用是_____________________________________________________________， C瓶溶液的作用是______________________________________________________________。 答案：(1)④　②　①　③　 (2)无水硫酸铜粉末　澄清石灰水　检验二氧化硫的存在　除去气体中的SO2　证明SO2气体已完全除尽 解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，能带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。 (2)检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体遇水变蓝，则装置②中放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③要检验产物中有二氧化碳气体，检验原理为二氧化碳通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此装置A中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前应先除尽二氧化硫，装置B中盛有酸性高锰酸钾溶液，用于除去二氧化硫，装置C中盛有品红溶液，用来证明SO2气体已完全除尽。 12．已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题： (1)关闭K1、K3，打开K2，一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛放________溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是____________________________________。(填一个即可)；观察到装置C中的现象是__________________________。 (3)装置D和F的作用是________________________。 (4)请指出该设计中存在的缺陷：____________________________。 答案：(1)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5↓ (2)品红　2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋(或SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，合理即可)　有黄色沉淀生成 (3)吸收多余的SO2，防止污染空气 (4)AB之间、AE之间没有防倒吸装置 1 学科网（北京）股份有限公司 $$