第5章 第2节 重点突破练——硫、氮及其化合物的性质探究-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评课件PPT（人教版2019）

0 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 重点突破练——硫、氮及其 化合物的性质探究 (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 难度 ★ ★ ★ ★★ ★★ ★★★ 1 2 3 4 5 6 2 1．已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4， 用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下 反应的产物中含有SO2和CO2。 (1)写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应的化学方程式：______________ _____________________________________。 (2)实验时，反应产生的气体应从_____(填“a”或“b”，下同)端通入；_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置。 a b 1 2 3 4 5 6 3 (3)B瓶的作用是_________________。 (4)证明混合气体中含有二氧化碳的现象是_______________________、_____________________。 除去SO2气体 C中品红溶液不褪色 D中出现白色沉淀 1 2 3 4 5 6 4 2．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放70%硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____________、____________。 (2)反应后，装置B中产生的现象是________________________________，发生反应的离子方程式为__________________________________。 分液漏斗 圆底烧瓶 溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色) 1 2 3 4 5 6 5 (3)装置C中的现象是______________________________，表现了SO2的__________；装置D中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为_________________________。 (4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________________________________________。 (5)F装置的作用是_________________，倒扣漏斗的作用是____________。 溶液的紫色褪去(或溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2S＋SO2===3S＋2H2O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 吸收多余的SO2 防止倒吸 1 2 3 4 5 6 6 3．如图所示为实验室模拟工业制备少量硝酸的装置。 (1)实验室制取氨气的化学方程式是______ _________________________________________； 检验氨气的方法为__________________________ ___________________________________________________________。 (2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上，由此可知该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是_________________________。 (3)B中试剂为_____。NaOH溶液的作用是___________。 用湿润的红色石蕊试纸检验， 现象为试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象为产生白烟) 放热 水 吸收尾气 1 2 3 4 5 6 7 4．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 (1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是__________________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________________________________，该反应中若有3．2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________mol。 (2)在装置乙的试管口放有一团棉花，棉花中浸有氢氧化钠溶液，请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。 乙中品红溶液褪色 0．05 1 2 3 4 5 6 8 (3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_____________________ _______________________________________。 (4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是__________________________________________________________________。 将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察溶液颜色 没有 随反应的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会消耗完 1 2 3 4 5 6 9 5．肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为________________，仪器a的作用是________________。 (2)装置A试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 恒压滴液漏斗 导气和防倒吸 1 2 3 4 5 6 10 (3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是________________。 (4)探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。 [查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 [提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 肼的产率降低 1 2 3 4 5 6 11 操作 现象 结论 ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有Ag2O ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 _______________________________________________________________ 黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和________ [实验验证]设计如下方案，进行实验。 氨水 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 还原性 1 2 3 4 5 6 12 解析：(4)根据“Ag2O可溶于氨水”和“黑色固体部分溶解”可知操作1加入的试剂是氨水；根据结论“黑色固体是Ag和Ag2O”可知，加入稀硝酸后的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体NO，无色气体迅速变为红棕色的NO2；黑色固体中Ag的存在说明肼具有还原性，Ag2O由AgOH分解产生，AgOH的存在说明肼具有碱性。 1 2 3 4 5 6 13 6．(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。 ①图甲两集气瓶中______(填“上”或“下”)瓶颜色深。 ②图乙中反应的现象是______________________________________。 ③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有______，说明NO2在该反应中表现________性。 ④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：______________ ________________________。 下 两气体混合后，颜色由红棕色变为无色 NO 氧化 NO2＋SO2===NO＋SO3 1 2 3 4 5 6 14 1 2 3 4 5 6 15 资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 Ⅰ．装置A中的试剂是_____________。 Ⅱ．干燥管和装置B的作用分别是_________________________、________。 Ⅲ．实验开始时正确的操作步骤顺序是_______(填字母)。 a．通入NO2 b．打开弹簧夹 c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹 NaOH溶液 吸收NO2，避免污染环境 收集N2 badc 1 2 3 4 5 6 16 解析：(1)①NO2呈红棕色，SO2为无色，故下瓶颜色深。②NO2有强氧化性，能被SO2还原成NO，故现象为两气体混合后，颜色由红棕色变为无色。③NO遇空气被氧化成NO2：2NO＋O2===2NO2，“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有NO，体现了NO2的氧化性。④由题给现象可知，NO2和SO2反应的化学方程式为NO2＋SO2===NO＋SO3。 1 2 3 4 5 6 17 1 2 3 4 5 6 18 　　　　　　　　　　　　　 R C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up16(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \o\al(2－,4) Ca(OH)2＋2NH4Cleq \o(=====,\s\up16(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up16(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2O Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up16(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2OH－＋SO2===SOeq \o\al(2－,3)＋H2O Ca(OH)2＋2NH4Cleq \o(===,\s\up16(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up16(点燃))2MgO＋C。 ①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：_________________________________。 ②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。 4Mg＋2NO2eq \o(=====,\s\up16(点燃))4MgO＋N2 (2)①由题意可知，Mg与NO2发生置换反应的化学方程式为4Mg＋2NO2eq \o(=====,\s\up16(点燃))4MgO＋N2。②由资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O可知，装置A中的试剂是NaOH溶液，作用是除去未反应的NO2。干燥管是尾气处理装置，作用是吸收NO2以避免污染环境。装置B的作用是利用排水法收集N2。实验开始时正确的操作步骤：b(打开弹簧夹)→a(通入NO2，排尽反应装置中的空气)→d(当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹)→c(点燃酒精灯，确认充满NO2后才开始加热)。 $$