第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评课件PPT（人教版2019）

0 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 01 基础作业 (建议用时：10分钟) 考点一　氨的性质及实验室制法 1．关于氨的下列叙述中，错误的是(　　) A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解 D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 4 2．氨水显弱碱性的主要原因是(　　) A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O少量电离 C．溶于水的氨分子只有少量发生电离 D．氨本身的碱性弱 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 5 3．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 6 4．(2024·河南南阳高一月考)1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是(　　) A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 7 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 8 6．下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是(　　) A．绝大多数铵盐受热易分解 B．为了让铵态氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥 C．铵态氮肥应贮藏在避光、干燥和阴凉处 D．铵盐分解时可能发生氧化还原反应 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 9 7．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 10 8．要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂中的(　　) A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 解析：NaOH溶液与NH4Cl、(NH4)2SO4反应，都生成氨气，现象相同，A不能区分；Ba(NO3)2溶液与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都生成白色沉淀，现象相同，B不能区分；AgNO3溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都产生白色沉淀，现象相同，D不能区分。 1 2 3 4 5 6 7 8 基础作业 11 能力作业 (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 13 一、选择题 1．下列有关氨的叙述正确的是(　　) A．氨气是碱性氧化物，可与酸反应 B．氨水的密度比水小，且浓度越大其密度越大 C．可用向上排空气法收集氨气 D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 16 解析：有的铵盐受热分解不产生NH3，如NH4NO3，故A错误；NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态，故B错误；铵盐与碱溶液反应时，反应条件不同，产物也不同，加热时，生成NH3，不加热时，生成NH3·H2O，故C正确；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为NH4Cl先受热分解，再降温化合，而不属于升华，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 17 3．下列说法不正确的是(　　) A．氨水可以直接作为肥料施用 B．铵盐都可作为氮肥 C．农家肥和草木灰混合使用可以增强肥效 D．作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 18 4．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是(　　) A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C．氨气与氯化氢的反应为氧化还原反应 D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒 解析：氨水为氨气的水溶液；氨气与氯化氢的反应无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应；氨水中含量最多的微粒是水分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 19 5．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是(　　) A．反应①属于人工固氮 B．反应③不属于氧化还原反应 C．该转化过程总反应为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2 D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生 解析：反应①是游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮，A正确；反应③是由MgCl2生成Mg和Cl2的反应，Mg和Cl化合价都发生变化，所以反应③是氧化还原反应，B错误；分析总的转化过程可看出总反应为N2与H2O的反应，产物是NH3和O2，C正确；HCl与NH3反应会有大量白烟产生，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 22 7．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则下列气体中可能是M的是(　　) A．NO B．NH3 C．NO2 D．HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 23 解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，NH3是碱性气体，能与P2O5反应，故不能用P2O5干燥气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)，用碱石灰干燥后可得到干燥的NH3；NH3不能用无水氯化钙干燥，二者能发生反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 24 9．(2024·吉林省长春市东北师大附中摸底考试)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是(　　) A．实验室可以利用加热氯化铵分解制备氨气 B．a、c分别是HCl、NH3 C．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl D．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 解析：NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为 Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 25 10．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　) A．硫酸铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．碳酸氢铵 解析：一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，Y催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以该盐为硝酸铵，故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 26 11．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是( 　) A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓 硫酸制备氯化氢 B．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形 成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 解析：氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 27 重难点拨　喷泉实验 (1)能形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。(以上叙述中的“水”也可以是NaOH溶液、盐酸等其他液体) (2)可以形成喷泉的组合 液体是水时，NH3、HCl、NO2＋O2等气体可以；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体可以。总之组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 28 12．某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是(　　) A．①中固体可换为NH4Cl B．②中药品为P2O5 C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨 解析：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，故A错误；P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B错误；NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；液氨的沸点为－33．5 ℃，无法在冰中液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 29 二、非选择题 13．如下图所示： 图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白： (1)物质X可以是_______________________，C是_______，F是______。 (2)反应①的化学方程式是_________________________________。 反应②的化学方程式是___________________________。 (NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 30 解析：本题的突破口在于X既能与HCl反应又能与NaOH反应，且与HCl反应生成的A能与Na2O2反应，可推知A为CO2，X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 31 14．如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置(部分固定装置已省略)。 (1)连接好装置后，若要检查A～E装置的气密性，其操作是先关闭__________和_______________，打开__________，在E中装入水后，用酒精灯微 热A，观察到E中有气泡产生，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，则说明A～E装置的气密性良好。 (2)请解释A中制取氨气的原理：_______________________________________ _______________________________。 弹簧夹2 分液漏斗旋塞 弹簧夹1 固体生石灰溶于浓氨水后吸水，放出大量的热促使NH3·H2O分解生成NH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 32 (3)装置B中盛放的试剂是__________________。 (4)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后，关闭分液漏斗旋塞，稍后再点燃装置C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中_____________________________(填实验现象)。 碱石灰(合理即可) 有气泡冒出并产生白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 33 (5)反应结束后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现装置G中溶液发生倒吸流入装置F中，写出装置F中产生白烟的反应的化学方程式：__________________________，装置G中溶液发生倒吸的原因是_________________________________________________________ __________。 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 34 　　　　　　　　　　　　　 R 考点二　铵盐　NHeq \o\al(＋,4)的检验 5．关于铵盐的叙述中不正确的是(　　) A．都是晶体 B．绝大多数易溶于水 C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应 D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 氨的性质 铵盐的性质 氮肥及施用注意事项 氨气、液氨和氨水的比较 新型合成氨的方法及原理 NHeq \o\al(＋,4)的检验 NH3的性质及贮存 NH3的常见制取、干燥方法 题号 9 10 11 12 13 14 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★★ 对点 NH4Cl的分解和产物分离过程分析 铵盐与烧碱共热及产物探究 喷泉实验 NH3的制备及性质探究 物质推断及含氮物质的相互转化 NH3的制备及性质验证 误区警示　 (1)氨气是中学化学涉及的唯一碱性气体，且极易溶于水，氨水的浓度越大，密度越小。 (2)NH3·H2O的性质 ①NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②受热易分解：NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up16(△))NH3↑＋H2O。 2．下列说法中正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up16(△))NH3↑＋H2O D．NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离 6．为了检验某固体物质中是否含有NHeq \o\al(＋,4)，则需选用下列试纸或试剂中的(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 解析：固体溶于NaOH溶液后加热，若该物质中含有NHeq \o\al(＋,4)，则发生反应NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up16(△))NH3↑＋H2O，NH3能用湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸检验，故选B。 方法技巧　NHeq \o\al(＋,4)的检验方法 (1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NHeq \o\al(＋,4)。 (2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NHeq \o\al(＋,4)。 8．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是(　　) A．N2＋3H2eq \o(,\s\up16(催化剂),\s\do14(高温、高压))2NH3，用烧碱进行干燥 B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up16(△),\s\do14(催化剂))4NO＋6H2O $$