第5章 第1节 硫及其化合物 素养提升练-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评课件PPT（人教版2019）

0 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 素养提升练 (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2．下列有关二氧化硫的说法中正确的是(　　) A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色 C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　) ①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥使木材炭化　 ⑦CuSO4·5H2O　⑧对铁、铝的钝化 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确 解析：①②⑧仅表现氧化性；⑤仅表现酸性；⑥表现脱水性；⑦表现吸水性；③④既表现氧化性又表现酸性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 4．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是(　　) A．浓硫酸遇明火爆炸 B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 C．浓硫酸遇水发热爆炸 D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 解析：浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 6．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置或原理能达到实验目的的是(　　) 解析：A项，铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2；B项，SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性；C项，SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”；D项，SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，因此饱和NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 解析：硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，故A错误。常温下，Fe、Al在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化，故B错误。ZnS、CuS都是难溶盐，CuS的溶解度小于ZnS，ZnS与硫酸铜溶液发生复分解反应，溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS稳定性无关，CuS中的S为－2价，具有还原性，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 8．下图是某同学设计的用来验证 SO2性质的微型实验装置。分析实验， 下列结论正确的是(　　) A．若a棉球褪色，则说明SO2具有 较强的氧化性 B．若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性 C．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性 D．可以使用饱和NaHSO3溶液吸收尾气 解析：若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性；若b棉球褪色，则说明SO2溶于水显酸性；若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性，将I2还原为I－；SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，应用NaOH溶液吸收。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 9．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，实验现象如表所示。下列说法正确的是(　　) 试管 ① ② ③ 实验现象 铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液变为绿色，有白色固体产生 有少量白色沉淀产生 品红溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 A．试管②中的白色沉淀是BaSO3 B．反应后，将试管①中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 C．将褪色后的试管③加热，无明显现象 D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变 解析：SO2不与BaCl2溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；Cu与浓硫酸反应可生成CuSO4，则试管①中的白色固体加水溶解，溶液呈蓝色，故B正确；SO2使品红溶液褪色后，再加热可使品红溶液恢复至原来的颜色，故C错误；试管②中产生少量白色沉淀的原因为2SO2＋O2＋2H2O＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋4H+，若先往装置内通入足量N2，装置内没有O2，则试管②中将无白色沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 10．如图是实验室进行二氧化硫制备与 性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 下列有关说法正确的是(　　) A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性 KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B．关闭K2，打开K1，滴加70%的硫酸溶液，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为NA C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均选用饱和的石灰水 D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 解析：关闭K1，打开K2，酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液都具有氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，均可证明SO2有还原性，故A正确；关闭K2，打开K1，滴加70%的硫酸溶液，则装置B中发生反应SO2＋Na2O2===Na2SO4，每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2NA，故B错误；饱和石灰水中Ca(OH)2的浓度较低，不能用于尾气吸收，装置C和E中的试剂应均为NaOH溶液，故C错误；实验过程中不能体现硫酸的强氧化性和吸水性，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2－并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 18 二、非选择题 12．为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3＋之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)的沸点为338 ℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，要进行的下一步操作 是_______________；试剂a是_________________。 (2)写出装置A中反应的化学方程式：__________________________________。 检查装置气密性 饱和NaHSO3溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 19 (3)对于上述实验描述正确的是________(填字母)。 A．C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3＋之间发生了氧化还原反应 B．向C中加入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2＋ C．尾气处理可以选择如图装置 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 (4)SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在：_______________________________________________________________________ _______________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 21 13．已知X、Y都为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。 回答下列问题： (1)写出下列各物质的化学式：X______、Y_______、A______、B________、C_______。 (2)反应①的化学方程式为____________________________________。 反应②的离子方程式为________________________________________。 Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 22 14．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。 Ⅰ．以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图 及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)A的化学式是_______。 (2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收 C的化学方程式：______________________________。 (3)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出酸雨的一种危害：___________________________。 H2S SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 腐蚀建筑物(或使土壤酸化) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 23 Ⅱ．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下： ①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片 (4)实验ⅰ选择的试剂是①和______(填序号)，该转化利用了Na2SO3的________性。 ⑤ 还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 24 (5)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：_________________________________。 (6)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是__________________________________， 证明实现该转化的现象是_________________________________________。 将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 27 　　　　　　　　　　　　　 R 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 自然界中含硫物质的转化 SO2的性质 浓硫酸的性质 硫酸的性质 SOeq \o\al(2－,4)、SOeq \o\al(2－,3)、COeq \o\al(2－,3)等的性质 SO2的制备及性质检验 硫及其化合物的性质 题号 8 9 10 11 12 13 14 难度 ★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 SO2的性质 实验探究铜与浓硫酸的反应 SO2的制备及性质验证的实验操作 含硫化合物的转化及相关计算 SO2、浓硫酸的性质 含硫物质的性质及转化 含硫物质的性质及转化 一、选择题 1．下列关于自然界中硫循环的说法不正确的是(　　) A．火山喷发能使大气中SO2的含量升高 B．为减少化石能源中煤燃烧产生的SO2，可向其中加入生石灰 C．从火山爆发到形成土壤或水体中SOeq \o\al(2－,4)的过程中，硫元素均被还原 D．有机硫化物存在于石油和动植物体内，说明含硫有机物和含硫无机物可以相互转化 5．向某溶液中滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀盐酸，沉淀完全不溶解。对该溶液的判断错误的是(　　) A．可能含SOeq \o\al(2－,4) B．可能含Ag＋ C．一定含COeq \o\al(2－,3) D．一定不含SOeq \o\al(2－,3) 7．下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是(　　) A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq \o(――――→,\s\up16(O2/点燃))SO3eq \o(――→,\s\up16(H2O))H2SO4 B．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 下列说法错误的是(　　) A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnOeq \o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ D．将10 L上层清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为SOeq \o\al(2－,4)，理论上共需要0．15 mol O2 解析：设转移电子数为x mol，消耗氧气的物质的量为y mol，则 S2－　　　～　　8e－　　O2 ～ 4e－ 32 8 1 4 10×480×10－3 x y x eq \f(32,10×480×10－3)＝eq \f(8,x)，x＝1．2，eq \f(1,y)＝eq \f(4,1.2) ，y＝0．3，消耗氧气的物质的量为0．3 mol，D错误。 Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up16(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加几滴BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明有SOeq \o\al(2－,4)生成 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋ 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ eq \o(S,\s\up6(＋4))→eq \o(S,\s\up6(＋6)) ⅱ ①、③、④ 黄色沉淀 ⅲ eq \o(S,\s\up6(＋6))→eq \o(S,\s\up6(＋4)) ②、⑦、⑥ 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ eq \o(S,\s\up6(＋4))→eq \o(S,\s\up6(＋6)) ⅱ ①、③、④ 黄色沉淀 ⅲ eq \o(S,\s\up6(＋6))→eq \o(S,\s\up6(＋4)) ②、⑦、⑥ SOeq \o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up16(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 解析：(4)实验ⅰ预期转化为eq \o(S,\s\up6(＋4))→eq \o(S,\s\up6(＋6))，硫元素化合价升高，被氧化，亚硫酸钠中硫呈＋4价，具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子，则选择的试剂是①和⑤，该转化利用了Na2SO3的还原性。 (5)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，Na2S中硫呈－2价，亚硫酸钠中硫呈＋4价，二者在酸性条件下反应生成硫和水，故该转化反应的离子方程式为SOeq \o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O。 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ eq \o(S,\s\up6(＋4))→eq \o(S,\s\up6(＋6)) ⅱ ①、③、④ 黄色沉淀 ⅲ eq \o(S,\s\up6(＋6))→eq \o(S,\s\up6(＋4)) ②、⑦、⑥ (6)实验ⅲ预期转化为eq \o(S,\s\up6(＋6))→eq \o(S,\s\up6(＋4))，硫元素化合价降低，被还原，浓硫酸中硫呈＋6价，且具有强氧化性，能被铜等还原剂还原生成二氧化硫，则选择的试剂为铜、浓硫酸，发生反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up16(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故证明实现该转化的现象是将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色。 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ eq \o(S,\s\up6(＋4))→eq \o(S,\s\up6(＋6)) ⅱ ①、③、④ 黄色沉淀 ⅲ eq \o(S,\s\up6(＋6))→eq \o(S,\s\up6(＋4)) ②、⑦、⑥ $$