精品解析：广东梅县东山中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

东山中学2027届高一第二学期第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题(本大题共20个小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2. 下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A. 打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银 B. BaSO3不溶于水且不被X射线透过，可用作钡餐 C. 熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D. 葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 3. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 铜片溶于稀硝酸： C. 溶液中加入过量溶液： D. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO 4. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl B. 在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- C. 在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- D. 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、 5. 下列说法不正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 6. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 7. 通过高中化学实验探究物质的性质和变化组成结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．制备NaHCO3 C．都能形成喷泉 D．用于制备SO2 A. A B. B C. C D. D 8. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟含有 D. ⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 9. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 品红溶液 BaCl2溶液 BaSO3难溶于水 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 10. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下： 下列推断中正确的是 A. 步骤①通入的气体是二氧化碳 B. 整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为： C. 取少许“滤液”于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明有NH存在 D. “提纯”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干 12. 受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是 A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B. “酸化”时氧化产物为MnO2 C. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B Fe能与浓硝酸反应 由于Fe具有还原性，浓硝酸具有强氧化性，在任何条件下能与Fe一直反应，生成NO2气体 Ⅰ对，Ⅱ对；有 C SO2具有漂白性 SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 Ⅰ对，Ⅱ对；有 D 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；无 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 用浓氨水吸收尾气防污染 15. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究稀硝酸与Cu反应的产物 将Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明Cu与稀硝酸反应生成NO2 C 比较Na与Mg金属性强弱 将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 17. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有 NaCl 外，还含有 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2 SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤②的目的是除去溶液中的 SO B. 步骤③的目的是除去溶液中的 Mg2+ C. 步骤④仅除去溶液中的 Ca2+ D. 步骤⑥可同时除去溶液中过量的 NaOH 和 Na2CO3 18. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取d，生成标况下5.6L气体d，消耗铜的质量为24g B. 1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C. 若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2 + H2O D. a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 19. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C. 若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分 D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 20. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A. 装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B. 装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2 C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D. 装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 第II卷 非选择题(共40分) 二、非选择题(本大题共3小题，共40分) 21. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有___________(答一点即可)。 22. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知为常见液体，气体为4个原子构成的10电子分子，为中性肥料，化学式为CO(NH2)2，为无色气体单质。 （1）A的化学式为___________。 （2）C的结构式为___________。 （3）受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为___________，化学方程式为___________。 （5）写出F和B生成G的化学方程式：___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）常温常压下(气体摩尔体积为)，将盛满F、X混合气体(体积比为1：1)的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为___________，试管中所得溶液的物质的量浓度为___________(用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。 23. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_____，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_____。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）请写出碳参与反应的化学方程式_____。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？_____(填“相同”或“不同”)。C中反应的离子方程式为：_____ （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有_____(填化学式)气体生成。实验过程中观察到_____现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置Ⅰ中碱石灰的作用_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东山中学2027届高一第二学期第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题(本大题共20个小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸会和氨气发生酸碱中和反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰，A错误； B．硅具有良好的半导体性能，能用于太阳能电池板，B正确； C．玻璃、水泥属于硅酸盐材料，光导纤维为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误； D．pH<5.6的雨水为酸雨，D错误； 故选B。 2. 下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A. 打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银 B. BaSO3不溶于水且不被X射线透过，可用作钡餐 C. 熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D. 葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质可与Hg直接化合生成HgS固体，可用硫粉处理洒落的水银，A正确； B．胃酸的主要成分是盐酸，BaSO3可以和盐酸反应，不可用作钡餐，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确； 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 铜片溶于稀硝酸： C. 溶液中加入过量溶液： D. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正确； C．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸钾，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH−=2BaSO4+[Al(OH)4]-，C错误； D．NO2与水反应离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2+ NO↑，D错误； 答案选B。 4. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl B. 在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- C. 在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- D. 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量H+，H+能与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确； C．与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D． 在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，故D错误； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．在稀硫酸中加入Cu(NO3)2固体后，Cu能和、NO发生反应：3Cu +8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以铜粉会溶解，故A错误； B．碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确； C．Cu与浓HNO3反应生成NO2，反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确； D．Cu与稀硝酸反应时，还原产物为NO，NO可与O2反应生成NO2，所以HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确； 答案选A。 6. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； 【详解】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误； B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误； C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误； 故选C。 7. 通过高中化学实验探究物质的性质和变化组成结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．制备NaHCO3 C．都能形成喷泉 D．用于制备SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质，进入淀粉碘化钾溶液的气体可能是氯气，也可能是溴单质，或二者都有，不能证明溴单质比碘单质的氧化性强，A不符合题意； B．制备碳酸氢钠，要将二氧化碳通入饱和氨盐水，而不是将氨气通入溶有二氧化碳的饱和食盐水，B不符合题意； C．氨气极易溶于水能形成喷泉，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内气压降低也能形成喷泉，C符合题意； D．铜跟浓硫酸的反应需要加热，图示装置缺少加热装置，不能得到二氧化硫气体，D不符合题意； 故选C。 8. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟含有 D. ⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 【答案】C 【解析】 【详解】①制备氧气、②制备氨气、③中氨气发生催化氧化生成NO、④中NO和氧气反应生成NO2，⑤NO2二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水。 A．加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成，②中只放不能制备，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，说明③中生成NO，反应方程式为是，故B错误； C．④中二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟含有，故C正确； D．⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，所以铜粉溶解，溶液颜色变为蓝色，故D错误； 选C。 9. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 品红溶液 BaCl2溶液 BaSO3难溶于水 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，HCl易溶于饱和食盐水、氯气不易溶于饱和食盐水可除去杂质HCl，氯气和NaBr发生氧化还原反应生成Br2，可证明氧化性：Cl2＞Br2，故A正确； B．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3溶液可除去挥发出的HCl气体，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，可得酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性越强其最高价氧化对应的水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法验证非金属性：Cl＞C＞Si，故B错误； C．浓盐酸与Na2SO3反应生成SO2，二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红，亚硫酸是弱酸，不能和BaCl2溶液反应，故C错误； D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气是碱性气体，能与浓H2SO4发生化学反应而被吸收，则无氨气与AlCl3溶液反应，不能得出碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，故D错误； 故选A。 10. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 11. 某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下： 下列推断中正确的是 A. 步骤①通入的气体是二氧化碳 B. 整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为： C. 取少许“滤液”于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明有NH存在 D. “提纯”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸钙悬浊液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，反应生成硫酸铵和碳酸钙，经过过滤得到碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，碳酸钙煅烧分解生成氧化钙，硫酸铵溶液经过提纯操作得到硫酸铵固体。 【详解】A．步骤①中通入的气体为NH3，A错误； B．硫酸钙悬浊液在离子方程式中保留化学式，则离子方程式为CaSO4+CO2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2+H2O+，B错误； C．取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明有氨气生成，则滤液中存在铵根离子，C正确； D．硫酸铵高温条件下容易分解，因此不能采用高温烘干的方式，D错误； 故答案选C。 12. 受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是 A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B. “酸化”时氧化产物为MnO2 C. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在熔融状态下反应生成K2MnO4，反应后加水溶浸，使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体。 【详解】A．在高温下KOH会和石英坩埚中的发生反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，故A错误； B．结合分析可知，“酸化”时K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，则MnO2为还原产物，故B错误； C．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，故C错误； D．该流程涉及2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3，这两个反应都是氧化还原反应，故D正确； 故选D。 13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B Fe能与浓硝酸反应 由于Fe具有还原性，浓硝酸具有强氧化性，在任何条件下能与Fe一直反应，生成NO2气体 Ⅰ对，Ⅱ对；有 C SO2具有漂白性 SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 Ⅰ对，Ⅱ对；有 D 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用铵盐与碱共热能发生复分解反应，实验室用氯化铵和碱石灰共热制备，且陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系，A正确； B．常温时，铁遇到浓硝酸会钝化，反应会停止，则陈述Ⅱ错误，B错误； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量SO2，溶液红色褪去，是因为SO2与NaOH反应使OH-浓度减小，体现SO2作为酸性氧化物的性质，则陈述Ⅰ、Ⅱ没有因果关系，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，吸水的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的挥发，从而制得气体，且陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系，D错误； 故选A。 14. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 用浓氨水吸收尾气防污染 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染； 【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误； B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误； C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确； D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误； 故选C。 15. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。 A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确； B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误； C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确； D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确； 故选B。 16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究稀硝酸与Cu反应的产物 将Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明Cu与稀硝酸反应生成NO2 C 比较Na与Mg金属性强弱 将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验溶液中的的方法是：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，A错误； B．将Cu投入稀硝酸反应生成NO，NO被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，B错误； C．元素金属性越强，与水反应越剧烈，将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强，C正确； D．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，不能说明溶液中一定含有，D错误； 故选C。 17. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有 NaCl 外，还含有 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2 SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤②的目的是除去溶液中的 SO B. 步骤③的目的是除去溶液中的 Mg2+ C. 步骤④仅除去溶液中的 Ca2+ D. 步骤⑥可同时除去溶液中过量的 NaOH 和 Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，因此步骤②的目的是除去溶液中的SO，故A正确； B．镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，因此步骤③的目的是除去溶液中的 Mg2+，故B正确； C．钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，钡离子和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，因此步骤④不仅除去溶液中的 Ca2+，还沉淀钡离子，故C错误； D．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此步骤⑥可同时除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3，故D正确。 综上所述，答案为C。 18. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取d，生成标况下5.6L气体d，消耗铜的质量为24g B. 1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C. 若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2 + H2O D. a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为氨气，b、c、d分别为+5价、+4价、+2价的氧化物，即N2O5、NO2、NO，e为HNO3，f为亚硝酸盐； 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，标况下5.6LNO的物质的量为n(NO)=，得电子为：0.25mol×3=0.75mol，根据电子得失守恒，则铜失去的电子也为0.75mol，故消耗铜质量为：×64g/mol=24g，A正确； B．a为NH3，氨水中N元素存在微粒有：NH3、、NH3·H2O，根据N元素守恒，1L 1mol•L的氨水中NH3、、NH3·H2O的物质的量之和为1mol，B错误； C．c、d分别为NO和NO2，同时通入NaOH溶液中发生氧化还原反应，仅生成f一种盐即亚硝酸钠，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH− = 2 + H2O，C正确； D．a与c分别为氨气和二氧化氮，在一定条件下发生氧化还原反应，生成无污染的物质即氮气和水：8 NH3+6 NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂为二氧化氮、还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4，D正确； 答案选B。 19. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C. 若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分 D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 【答案】D 【解析】 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．若A为铜，浓硫酸与Cu反应中，浓硫酸起到氧化剂和酸的作用，故B错误； C．若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，B为SO2，C为二氧化碳，CO2不是造成酸雨的主要成分，故C错误； D．二氧化硫与氧气反应转化三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，故D正确； 答案选D。 20. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A. 装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B. 装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2 C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D. 装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 【答案】D 【解析】 【分析】本实验验证NO与铁粉反应生成N2和FeO，甲装置是制备NO气体，NO能与装置空气中氧气反应生成NO2，制备NO的气体中混有水蒸气、硝酸蒸气和NO2，水蒸气能与铁反应，干扰实验，需要除去，让NO2与水反应生成硝酸和NO，得到纯净NO，与铁反应，NO有毒，需要尾气处理，根据信息，先通过浓硝酸，最后通过NaOH溶液，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，连接顺序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，故A说法正确； B．NO与铁粉反应生成氮气和FeO，其反应方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，故B说法正确； C．根据上述分析，装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2，故C说法正确； D．浓硝酸不具有吸水性，不做干燥剂，根据信息可知，浓硝酸的作用是将NO氧化成NO2，便于NaOH溶液吸收，防止污染环境，故D说法错误； 答案为D。 第II卷 非选择题(共40分) 二、非选择题(本大题共3小题，共40分) 21. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有___________(答一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 2NA （2）蒸馏 （3）SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl （4）H2、HCl （5） （6）造成爆炸(导致硅被氧化) 【解析】 【分析】石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅，发生的主要反应为；向制得的粗硅中通入氯化氢气体在流化床反应器中加热到250℃-300℃反应生成SiHCl3，发生的主要反应为，向制得的SiHCl3中通入氢气在还原炉中加热到1100℃-1200℃反应生成高纯硅，SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl。 【小问1详解】 工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。碳元素化合价由0升高为+2，当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数为2NA。 【小问2详解】 SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)、SiH2Cl2(沸点8.2℃)和HCl(沸点-84.9℃)等杂质，根据熔沸点不同，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏。 【小问3详解】 SiHCl3与氢气在还原炉中加热到1100℃-1200℃反应生成高纯硅，还原炉中发生的化学反应为SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl； 【小问4详解】 还原炉中生成HCl，流化床反应器中生成氢气，工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问5详解】 工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 氢气和氧气混合后加热易发生爆炸，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有造成爆炸。 22. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知为常见液体，气体为4个原子构成的10电子分子，为中性肥料，化学式为CO(NH2)2，为无色气体单质。 （1）A的化学式为___________。 （2）C的结构式为___________。 （3）受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为___________，化学方程式为___________。 （5）写出F和B生成G的化学方程式：___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）常温常压下(气体摩尔体积为)，将盛满F、X混合气体(体积比为1：1)的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为___________，试管中所得溶液的物质的量浓度为___________(用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。 【答案】（1）NH4HCO3(或(NH4)2CO3) （2）O=C=O （3）4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （4） ①. 出现大量白烟 ②. （5） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 1∶2 （6） ①. 7.5 ②. 【解析】 【分析】为中性肥料，化学式为CO(NH2)2，气体D为4个原子构成的10电子分子，且可用于合成尿素，D为氨气，C为二氧化碳；A受热分解可生成氨气和二氧化碳和常见的液体B，则B为水，A为碳酸氢铵(或碳酸铵)；氨气与氧气反应刚生成E为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成F二氧化氮，F二氧化氮和B水反应生成G硝酸和NO。 【小问1详解】 A为碳酸氢铵(或碳酸铵)，化学式为：NH4HCO3(或(NH4)2CO3)； 【小问2详解】 C为二氧化碳，其结构式为O=C=O； 【小问3详解】 G为硝酸，光照分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O； 【小问4详解】 氨气和氯气混合生成氯化铵固体，反应方程式：，现象为产生白烟；故答案为：出现大量白烟；； 【小问5详解】 二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；该反应中NO2既作氧化剂也作还原剂，其中生成硝酸的作还原剂，生成NO的作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1∶2； 【小问6详解】 混合气体与水反应方程式：，消耗气体体积比为4∶1，10mLNO2消耗2.5mL氧气，则试管中剩余氧气7.5mL，试管中液体体积为12.5mL，生成硝酸的物质的量为，硝酸浓度：，故答案为：7.5；。 23. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_____，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_____。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）请写出碳参与反应的化学方程式_____。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？_____(填“相同”或“不同”)。C中反应的离子方程式为：_____ （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有_____(填化学式)气体生成。实验过程中观察到_____现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置Ⅰ中碱石灰的作用_____。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） （3） ①. 不同 ②. （4） ①. CO2 ②. G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 （5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 【解析】 【分析】铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B中品红检验二氧化硫，C中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，D中平衡检验二氧化硫是否除尽，E中石灰水检验二氧化碳，F中碱石灰吸收并干燥气体，G中氧化铜和氢气反应生成铜和水，H中无水硫酸铜检验水，I中碱石灰防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 【小问1详解】 FeS2中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为-1；二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，反应的化学反应方程式为。 【小问2详解】 浓硫酸具有强氧化性，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。品红褪色体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，两者褪色原理不同。C中二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 若D装置中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，E装置中溶液变浑浊，说明有CO2气体生成。氢气能还原氧化铜，反应生成水，实验过程中观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝，说明反应产物中还有H2生成。 【小问5详解】 装置Ⅰ中碱石灰的作用是：防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $