重庆市拔尖强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联合考试化学试题

高2026届拔尖强基联盟高二下3月联合考试 化学试题 (满分：100分：考试时问：75分钟) 注恋事项： 1、各题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2、答进泽题时，必须使用2B铅笔块涂；答非进择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在 题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效：保持答卷清洁、完整。 3.、考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以各评讲）。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32C-35.5K-39Cu-64 一、选择题：本题共14小题，·每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学知识在电影中应用广泛，不仅为电影情节增添了科学性和合理性，也让观众在欣赏电彩的同时 感受到化学的魅力和实用性。下列有关表述错误的是() A哪吒的火尖枪可能是一种特殊的合金材料，具有耐高温、高强度的特点 B.《哪吒2》中石列矶娘娘操炸缩小涉及到碳酸钙的分解，该反应为熵减的反应 C.《熊出没-重启未来》中，净化剂通过与孢子发生复杂的化学反应来消除毒素 D.《蛟龙行动》中“龙鲸号”外亮材料可用牺性阳极法防止其被腐蚀 2.化学语言是传递化学信息的专业用语，下列有关说法正确的是（) A气态二聚狐化氢分子[P)]表示为： B.CO,和SOz的VSEPR模型均为： C.H2、D2、T2互为同张异形体 D.NH4C1的电子式可以张示为： [ana时rar 3月联合考试化学试题第1页共8页 3.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是() A.常温下，水电离出的cCH=l×10moL溶液中：Fe+、C吐、S02、NHt B.0.1moL的FeC2溶液中：Ba2+、HCo、Clo、NH时 C.溶有CO2的水溶液中：A+、Ba2+、CT、r D.O.ImoL的HCI溶液中：HCO、Na*、NO、[A(OH对 4.已知H02在M如02催化下发生分解反应的能量变化如下图所示，第一步反应的离子方程式为 M02+2F*+H02=Mm2*+O2↑+2H0,下列说法错误的是（) 能1M0g2malH0,四 A.B是2molH02在M血O2(S)存在下发生分解反应放出的总能量， 故2H02(1)MoC2H0()+02(g)△HB1k/mol B.第二步反应为Mm2+H202=2Ht+M血02 M0,)2mol且，00lmol0, C.在其他条件一定时，加入M如02可使总反应活化分子百分数增大， 过座 反应速率加快 D.2是第二步反应的活化能，其值小于E,总反应的决速步骤为第一步反应 5.离子液体具有良好的溶解性，广泛应用于有机合成。某离子液体的结构如图所示（环上原子共平面）， 下列叙述错误的是（) [CH-CH-NN-CHJ'BF A.该离子液体固态时含有离子键、共价键和配位键 B.离子液体作为溶剂比苯更环保 C.组成元素电负性：>N>CB>H D.阳离子中采用$p杂化的原子共有3个 6.下列指定条件下的离子方程式书写正确的是（) A泡沫灭火器工作原理：2A1++3C02+3H20=2A1(OH3l+3C02t B.用饱和NazC0,溶液处理锅炉中水垢：CaS0,(SHCo(aq)≠CaC0,(StS0片(aq C.MaOH溶液与过量H2C2z04溶液反应：H2C204+20H一C202+2H0 D.用惰性电极电解MgC2水溶液：2C+2H20迎电20H+Cl2↑+Ht 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NA B.25℃时，pH3的醋酸溶液中，H的数目等于0.001N C.标准状况下，224LH分子中含有的o键数目为Nx D.18g冰晶体中含有氢键的数目为4N% 3月联合考试化学试愿第2页共8页 8.下列实验装置不能达到相应实验目的的是() MgCl,-6H,O 8mL95%乙醇 HCI Tw 碱石灰 4mL0.ImoVL [Cu(NH)SO 溶液 A制各无水MgC2 B.制备[Cu(NHg)AS04~Hz0晶体 一段时间后滴入 NH, Fc(CN溶液 H,O 经过位化的 3%NeC溶液 C.铁表面产生蓝色沉淀，证明Z如不能对Fe起到保护作用 D.吸收氨气 9.近日，我国化学家通过对过被金属基尖晶石氧化物(NC0O4)进行性能优化，成功开发出锌-空气二次 电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（) 负载 [Zn(OH)J: 0.Imol·L KOH(aq) 0.1mol·L Zn KOH(aq) OH NiCo,O 阴离子交换膜 A充电时，a极与电源的正极相连 B.充电时，OH通过阴离子交换膜从右室移向左室 C.放电时，a极发生的反应为：Za+40H-2e=[2a(OmJ D.放电时，当外电路转移2mo1电子，正极区域溶液质量增加16g 0过三改酸及共挂在工止用作强氧化剂，达三有酸如a0--0-0中 0H)是一种白色晶体，发生如 下反应KS,O,+MS0,H,0→水M如O,+KS0,+Y(未配平)，设N表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法错误的是（) A方程式中的Y为HSO, B.270gKS20s完全被还原时转移电子数为2N☑ C.由此反应说明KSOg的氧化性强于KM如O4 D.该反应中M如的化合价升高被氧化，S的化合价降低被还原 3月联合考试化学试画第3页共8页 11.下列实验操作：现象、结论均正确的是（) 选项 实验操作 现象 结论 向2ml0.1mol/L的AgNO,溶液中 A. 滴加2滴NaC1溶液，充分反应后， 先产生白色沉淀，后产生 Kp(AgCI>Kp(AgD 黄色沉淀 再滴加4滴0.1mo/LK1溶液 B. 向Na2CO,溶液中滴加足量稀硫酸， Na2SiO3溶液中出现白 非金属性：S>CSi 将产生的气体通入Na2SiO]溶液中 色沉淀 向4mL0.1moLl和4mL0.2moLJ 盛有0.2moL酸性高 其他条件相同，反应物浓 C. 的酸性高锰酸钾溶液，分别滴加 锰酸钾溶液的试管中紫 度越大，反应速率越快 2mL0.lmol-L1的草酸溶液 红色消失更快 D. 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液 溶液紫红色褪去 补铁剂中含有二价铁 加入MnO,溶液中 I2.氢化铝钠(NAH)是一种新型轻质储氢材料，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为 单位长度建立的坐标可表示晶胞中各粒子的位置，下列说法错误的是（) am A.该晶胞结构中含有4个Na B.Na与AH之间的最短距离为巨。 a nm C.NaAIH4晶体中，与Na*紧邻且等距的AIH有6个 D.已知A离子的分数坐标为(0,0,0)，则B离子的分数坐标为分克0) OAIH ONa' 13.在容积为1L的密闭容器中，相同时间内测得0.1 mol NO的转化率随温度变化如图所示，有C0 时反应为2C0(g)+2NO(g)≠2C0,(g)+N,(g:无C0时反应为2NO(g)≠N,(g)+O,(g), 下列说法正确的是() 100 Ⅱ为n(co)0No户l时 NO转化率 A在X点加入高效催化剂NO转化率不变 80 1为无C0时 B,Y点再通入C0、2各0.01mol,此时反应向正向进行 NO转化率 ON 40 C,反应2C0(g)+2NO(g)≠2C02(g)+N2(g)的正反应话化能 20 大于逆反应活化能 5006007008009001000 D.达平衡后，其他条件不变，使c0 温度/K n(NO <1,NO转化率增大 3月联合考试化学试题第4页共8页 14.25℃下，AgC1、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。常温下，某实验小组以KzCO4为 指示剂，用AgNO:标准溶液分别滴定含C、B水样。 已知：①Ag2CO4为砖红色沉淀： ②相同条件下AgCI溶解度大于AgBr: ③25C时，Ka1(H2Cr04)=1×100.7,Ka2(H2C04)=1×1065 pAg-lg[c(Ag】pX=-lg[c(XIX代表Ct、Br或Cro) 下列说法错误的是（) 10 A.曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 20.7刀 (6.1,6.) B.当处于A点时，溶液中有AgBr沉淀生成 5 ·A C.反应AgCr0,+H=2Ag+HCrO:的平衡常数K=1052 ① ②③ c(Br) D.滴定Br~达终点时，溶液中 =1005 10 c(Cro 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分)X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或原子结构 X 该元素参与形成的化合物种类最多 基态原子的最外层电子排布式为：s”p 原子中含有8种不同运动状态的电子 Q 基态原子有7个能级，在价电子层中，不同能级所含的电子数相同 R R+遇KSCN溶液显红色 W 最外层只有一个电子，且M层电子达到全充满 (1)基态Q原子的价层电子排布图为： ;已知Q0+水解生成 Q02H20沉淀，请写出该水解方程式： ②)以下分子中是非极性分子的有： (填序号)。 ①C60 ②H202③C02④802 ⑤01 (3)Y与Z第一电离能的大小比较：Y2(填>”、“<”或者-”)，从原子结构的角度解释其原因 是： (④常温下，向Y的简单氢化物水溶液中加入盐酸，水电离的氢离子浓度随盐酸体积的变化如图所示， 3月联合考试化学试题第5页共8页 图中溶液里中性的点为：一（填、b、c、d),c点溶液中的离子浓 c(H')e/mol-L! 度由大到小的顺序为： (用离子符号表示)， 10 ⑤己知R元素形成的配合物RC6110的中心离子R·的配位数为6.向含 10 0.1 mol RCl6Il0的溶液中滴加足AgNO,溶液，反应完全后生成 MHCD/mL Q.mol AgC1沉淀、则该配离子的化学式为 (o晶体W的晶胞结构如下图所示，已知晶胞棱长为apm(NA表示阿伏加德罗常数的值) 计算晶体W的密度为 gcm用含a.N的代数式表示)。 16.(13分)商务部都、海关总署2月4日发布公告：决定对碲、钨、铋、相、铟相关物质头施出口管制。 碳(Te)是-一种准金属，纯碲是新型的红外材料。--种以碲渣（主要成分为TeO,还含有ScO2、CuO、 b0和SiO:杂质)为原料回收碲的工艺流程如下： NaOH NaS、CaCl H:SO 滤液Ⅱ 透 滤液I 碱没1 净化 过滤 沉确 过滤 滤渣I 滤渣口 NaOH 滤渣Ⅲ 碲片 电解 碱浸Ⅱ 煅烧 己知： ①.二氧化硒(S02)是白色有光泽针状品体，易溶下水和强碱，易升华。 二氧化碲(T02)是白色品体，微溶于水，易溶于强酸域强减生成盐。 ②P0避溶于水，为两性偏碱性的氧化物。 ②NaTO,和NaSO,在微酸性或巾性水溶液中场水解生成相应的氧化物。 ④HT0;的Ka1.0x103,Ka2=2.0×105. 回答下列问题： (U)己知HSc和H2Te均为V形分子，其键角HSc一HTe(填大于、等于、小于“)，其理由 是 (2)“净化”包括脱硅和疏化，脱硅得到 沉炭（填化学式）：疏化是将NPb(OH)转 化为装剂性bS,该反应的离子方程式为 (3)“滤渣的成分为 (填化学式)1“煅烧"的温度范围为400一450℃的目的 是 3月联合考试化学试题第6页共8页 (4)“电解“制确片时阴极电极反应式为】 (付)若“沉确时滴加稀院酸至溶液中-20，此时溶液的pH c(Hz TeO3) 17.(14分)亚硝酰氯0N0C1,格点64.5℃，沸点-55℃)为黄色气体，液态时早红褐色，通水刷烈反应生成 氨的两种氧化物和氯化氢，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备NOC1井 测定产品中NOCl的含量. A稀荫酸 无水CC 一尾气处理 燥纯净Cl -10C冰盐水 L如图，实验室可由Ch与NO反应制备NOCl, (1)仪器a的名称为 ,装置C中盛放的试剂是 (填名称)。 (2)装贸B中发生反应的化学方程式为一 (3)装置E的作用是 (4)尾中含有C、NO和NOC,某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH吸收NOC1的化，学方 程式为」 D.NOC纯度的测定：取制备的NOC样品13.1（杂质中不含有氯元紧）溶于水配制成250mL溶液：取出 25.00mL置于锥形瓶中，以KC0,溶液为指示剂，用0.8moL的AgNO,标准溶液滴定至终点，消耗 标准溶液的体积为2450mL.(已知AgC04为时红色沉淀)， (5)滴定终点的现象是： (6)下列换作会学致测定结果偏大的是 A锥形瓶中洗涤后有少盘蒸馏水 B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C,取待测液的滴定竹未用待测液润洗 D.读数时，滴定前平视，滴定后仰视 E.滴定过程中旋超锥形瓶太刷型而凝出少敏溶液 (7)NOC1的质量分数为 3月联合考甘化学试唐g7页共8页 18.（14分)催化重整对C02的减排具有重要意义，其反应为CH4(g)+C02(g)÷2C0(g+2H(g), 回答下列问题： (1)已知相关物质化学键键能如下表： 化学键 00 CH H-H CEO 键能(kJ-mol小) 803 414 436 1072 重整反应CH4(g)+C02(g)÷2C0(g+2H(g）的△H= kJ-mol-1. (②)向某密闭容器中充入1mol1CH,和1molC02,在不同条件下发生重整反应，测得平衡时C02的体 积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①To、P1条件下，能说明反应达到平衡状态的是」 (填字母)。 Av遵(CH4)=2y正(C0) B.混合气体平均相对分子质量不变 30 C.容器内气体密度不再改变 P2 D.单位时间内，断开H-H键的数目和断开CH键的数目相同 To 温度/K ②P1 P2(填>”或“<)。 ③若P1=l00kPa,在M点对应条件下，经过10min,反应达到平衡，则0-l0min内， y(C02)▣ kPa-min,该温度下，反应的平衡常数Kp= kPa(以分压 代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果用分数表示)。 ()该催化重整过程中会生成积碳，积碳会严重影响催化剂的活性。在一定温度下，测得某催化剂上 积碳的生成速率方程为v=k×P©H)xPo5C为速率常数，只与温度有关)，欲减少积碳的产生， 应 慎增大咳减小投料比哥。 (④)可充电锂电池有望将二氧化碳变废为宝，以金属锂和多孔石墨为电极材料，反应原理如图。放电 时总反应为4Li+3C02=2Li2C0,+C,该过程中锂离子浓度保持不变。则放电时，正极的电极 反应式为 。充电时，保持电流恒定（电流强度=电量/时间），升高温 度，电解反应的速率 (填增大”、“减小”或“不变· 固体 沉积物目 金网银 多孔石最 有机电解质 3月联合考试化学试题第8页共8页 3月考试化学参考答案 题号 1 2 9 4 6 6 答案 B A C D c B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B c B 0 15.(15分)（除标注以外，其余均每空2分） (1) 3d 4s O回 Ti02++(x+1)H20=Ti02·xH20↓+2Ht (2)①③(1分) (3)>(1分) N价层电子排布是2S22P3,2P能级半充满，比0的2S22P4更稳定 (4)b(1分) c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) (5)Fe(H20)4C]t (6) 2.56×1032 aNA 16.(15分)（除标注以外，其余均每空2分） (1)大于(1分) Sc的电负性更大，H2Sc的成键电子对更偏向于Sc,增大了成键电子对间的斥力。 (3)CaSiO3 [Pb(OH)3]+S2-=PbS1+30H- (3)Se0z、Te02 除去滤渣Ⅲ中易升华的SeOz (4)Te02+4e+3H0=Te+60H (5)6 17.(14分)（除标注以外，其余均每空2分） (1)蒸馏烧瓶(1分) 浓硫酸(1分) (2)3NO2+H20=2HNO3+NO (3)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOC1反应 (4)2NaOH NOCI NaNO2 +NaCl +H2O (5)当滴入最后半滴AgNO,溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化 (6)BD (7)98% 18.(14分)（除标注以外，其余均每空2分） (1)+246 (2)BC >(1分) 2 1600 9 (3)减小 (4)3C0,+4Lit+4e=2Li2C03+C 不变(1分)