重庆市第一中学校2024-2025学年高三下学期2月开学考试化学试卷

重庆一中2025届2月高考适应性月考卷 化学试题 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2. 作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3. 考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H1 B11 O16 Na23 Ca40 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1. 2025年,我们迎来了第一个“人类非遗版”春节,下列有关说法正确的是 A.绚烂的烟花本质是一种电子跃迁到激发态形成的吸收光谐 B.古代“压岁钱”一般是铜铸货币,属于纯金属材料 C.春晚直播通过手机、电视等设备观看,其控制芯片的主要成分是二氧化硅 D.千门万户暗日,总把新桃换旧符。“桃符”的主要成分属于糖类 2.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用FeCl溶液“腐蚀”铜板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.海水提澳中,用二氧化疏的水溶液吸收澳:SO2+Br+2H0=SO}-+2Br+4H+ C.灭火时,将泡沫灭火器中的NaHCO;浓溶液和Al(SO4);浓溶液混合; 3HCO+A13+=A1(OH)+3CO 1 D. Cl通入Fel溶液中至Fe②+恰好完全反应:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 3.亚硝酷氛(FNO)是一种工业稳定剂,可通过反应N0.+CsF=FNO+CsNO。制得。下列说法正确 的是 A.CsNO.中含有离子键与共价键 B.FNO的空间构型为直线形(N为中心原子) # Cs:i: C.CsF的电子式为 D.氧原子的结构示意图为 4.路易斯酸碱电子理论认为,凡是可以接受电子对的物质是酸,凡是可以给出电子对的物质 是碱。则在路易斯酸减理论中,下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是 A. H++H2O-HO+ B. CH,=CH,+H,→CHCH. C. F-+BF=BFi D. Zn2++4NH=[Zn(NH)4]2+ 5.设N;为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si。N)常用于制备高温结构陶瓷,可由如下反应制 A.SiaN4是分子晶体 B.石墨晶体是层状结构,层间没有化学键相连,是靠范德华力维系的 C.1molSi0中含有Si-0键的数目为2N D.每生成22.4LC0转移电子数为2N 第页共 页 6.某化合物通过界面埋入可以实现钛矿太阳能电池的高稳定性,其结构如图。X、Y、7、W、 M是原子序数依次增大的前四周期主族元素,X与7的原子序数之和与W的原子序数相等。 下列说法正确的是 2__ A.分子极性:X乙<WY B.简单氢化物的沸点:Z>Y>X M[z-W-x-W-z]' _2 _ C. YZ2和WY,的VSEPR模型名称相同 D.与M的原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 7.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法的正确的是 气体 制备装置 试剂 收集方法 A NH3 NH.Ci固体 a e B C2H4 乙醇+浓疏酸 C f C 02 高酸钾固体 。 d Cu+浓硝酸 NO2 D b 8.利用冠畔可实现水溶液中钾、的分离,其制备与分离过程如图。下列说法错误的是 甲 A.丙中Li与0原子结合可能涉及共价键、配位键、分子间作用力等 B.使用CHNH.可以促进甲→乙反应正向进行 C.乙中含有亲水的0原子使其只易溶于水而难溶于CCl D.该过程反映出超分子“分子识别”的特征 9.湖北薪春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参,其水溶性有效成分之一的结构简式如图 HO 下列说法正确的是 OH OH COOH HoOC H OH H oH A.该物质属于芳香怪 B.可发生取代反应和氧化反应 C.分子中有5个手性碳原子 D. 1mo1 该物质最多消耗9mol NaOH 第页共 页 10.下列关于热化学反应的描述正确的是 A. H+(aq)+OH-(aq)=Hoì) AH=-57.3kl/mol,则含1mol CH;COOH的溶液与含 1mol Na0H的稀溶液混合,放出热量为57.3kJ B. 甲的燃烧热AH=-890.3kJ/mol,则CH(g)+20(g)=CO(g)+2HO(g) △H<-890.3kl/mol C. 500C、30MPa下,N:(g)+3H(g)二2NH(g) AH=-92.4kI/mol,将1.5mo1 H和 过量的N,在此条件下充分反应,放出热量46.2kj D.同温同压下,H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照或点燃条件下的AH的数值相同 11.利用热再生氢电池可实现CuSO,电废液的浓缩再生。电池装置如图所示,甲、乙两室 均预加相同的CuSO,电键废液,向甲室加入足量氮水后电池开始工作。下列说法错误的是 NH; Cu CuSO 溶液{ 低温 热解 隔膜 A.甲室Cu电极为负极 B.隔膜为阳离子膜 C.电池总反应为:Cu2++4NH。=[Cu(NH)]2+ D. NH,扩散到乙室将对电池电动势产生影响 12.制造砌合金的原料砌化锣晶胞结构如图所示,砌原子全部组成B正八面体,各个项点通 过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm,B八面体中B-B键的键长为 dnm,Ca原子的坐标参数为(). 设阿伏加德罗常数的值为N.,下列说法正确的是 晶胞结构 沿z轴方向投影图 A.N点的坐标参数为(21.0.o) B.Ca的配位数为16 C.B和H能形成[BH],该离子中B与H的电负性:H<B D.该晶体的密度为1g/cma} 13.常温下,向20mL浓度均为0.1mol·L1的HA与NaA的混合溶液中,分别滴加浓度均为 0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示。已知K.(HA)-10-4.76 下列说法正确的是 第页共 页 10 20 VONaOH)或V(HCI)/mL A.滴加HCI溶液的曲线为I B.水的电离程度:b>c>a C.d点时,105-24 D.b点溶液中存在:c(Na+)=2[c(A)+c(HA)] 14.工业上主要采用甲醇与C0的骤基化反应来制备乙酸,发生反应如下:CH0H(g)+C0(g) CH.C00H(1)。在恒压密闭容器中通入0.20mo1CH.0H(g)和0.22mo1C0,测得甲醇的转化率 随温度的变化如图所示。已知在T.温度下,达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的 是 100 B “·”表示经历5min时转化率 80 {; “△”表示平衡转化率 20 T1 T TT温度/K A.该反应的△H>0 B.缩小容器体积,正反应反应速率加快,逆反应反应速率减慢 C.温度为T.时,该反应的正反应速率B点大于A点 D.温度为T.时,向上述已达平衡的恒压容器中,再通入0.12mo1CH.0H(g)和0.06molC0 的混合气体,则平衡不移动 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)以一种废旧钾离子电池(主要成分为钻、、锦、钾的氧化物,还含有铅箔、 炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钻、、锲、钾的工艺流程如下: H.O. NH.·H.O Na.CO. HSO (NH).C.O. K.SO. NaOH NaOH Na.CO 滤液 CoC.O.· 2H.O MnO. NiCO. · 2Ni(OH)·4H.O 已知:i. Li.C0.的溶解度随温度升高而减小; ii.“碱漫”后的滤潦中主要含有Co{0。、Mn0、Li.0和Ni0; i1. 25°C.K(CoC.O)-1.0x10-”",K(MnC.O.)=1.0x10-",K(NiC.0.)-4.0x10-*。 回答下列问题: 第页共 页 (1)C0.*中的C原子杂化方式为 ,“灼烧”步骤的目的是 (2)“碱漫”步骤中反应的化学方程式为。 (3)“酸浸”步骤中H0.的作用是 (4)“沉钴”步骤中溶液中的Ni”、Co”、Mn”浓度均为0.1mol·L-,欲使Co”完全沉淀而 Ni”、Mn”不沉淀,需调节p(C.o )的范围为_。[p(C.o)-lgc(C.o)] (5)“沉”过程中加入KS.0.溶液后,溶液先变为紫红色,后紫红色又褪去,请写出溶液 变为紫红色时的离子反应方程式 (6)“沉锲”得到的NiCO.·2Ni(OHD。·4HO,可作为制备Ni.0.的原料。 ①一种Nig0.的立方晶胞结构如图1所示,该晶胞的俯视图为_(填字母代号)。 NiO晶胸 图1 图2 ####) C(:)) .(,。#}# ②图2是一种锦氧化物的的X射线衍射图谱,则其属于(填“晶体”或“非晶体”) 16. (14分)棚氢化纳(NaBH4)是一种潜在储氢剂,在有机合成中也被称为“万能还原剂” 实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下,请结合信息回答问题 已知:NaBH.固体,可溶于异丙安或水,常温下与水缓慢反应,与酸剧烈反应,强碱环境下 能稳定存在;NaH固体,强还原性,与水剧烈反应产生H2;CH3ONa固体,难溶于异丙脏 常温下与水剧烈反应 I. NaBH4的制备 用图1所示的装置以H2和Na为原料经过一系列操作制得NaH。然后升温到240C,持续揽 择下通入N2,打开K;向三颈瓶中滴入酸三甲[分子式为B(OCH3);,沸点为68C],充分 反应后,降温后离心分离得到NaBH4和CH;ONa的固体混合物 第页共 页 索氏提取器 无水氢化 空气冷凝管 2. .Na和石蜡油 1.滤纸套简 2.蒸汽导管 揽伴磁子 3.虹吸管 图1 图2 (1)写出NaH与B(OCH);的化学反应方程式 (2)下列说法错误的是。 A. 鼓入N2可以防止Na.NaH.NaBH.等被氧化 B. 空气冷凝管相较于球形冷凝管更耐高温 C. 取制得的NaH产品加入水中,观察是否产生气体,从而判断NaH中是否含有Na D. 快速滴入B(OCH);不利于其转化率的提高 II. NaBH.的提纯 (3)NaBH4可采用索氏提取法提纯,其装置如图2所示。实验时将NaBH.和CH;ONa的固 体混合物放入滤纸套简1中,烧瓶中异丙安(熔点:-101C,沸点:33C)受热蒸发,蒸 汽沿导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套简1中,再经导管3返回烧瓶,从而实现 连续萃取。当萃取完全后,NaBH;在 (填“圆底烧瓶”或“滤纸套简”)中。 (4)与传统提取方式相比,使用索氏提取法的优点是 III. NaBH;的纯度分析 步骤1:取9.00gNaBH4产品(杂质不参与反应),将产品溶于X:溶液后配成200mL溶液,取 2.00mL置于碑量瓶(碑量瓶属于锥形瓶,是锥形瓶的一种。在锥形瓶口上使用磨口塞子 并且加一水封糟,就成了碑量瓶。)中,加入26.00mL,0.1000mol/LKIO;溶液充分反应。 (反应为3NaBH+4KIO--3NaBO+4KI+6H2O) 步骤2:向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液,加入稀疏酸调节pH-3,使过量KIO:转 化为I,冷却后暗处放置数分钟。 步骤3:向步骤2所得溶液中加入适量缓冲溶液X。以保证滴定时溶液pH约为5.0,加入几 滴淀粉指示剂,用0.2000mol/LNa2SO;标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 18.00mL。(反应为I+2Na2S2O,--2NaI+Na2S.O) 第页共 页 (5)X:溶液为 缓冲溶液x:为__。(填序号) 【已知:K(CH;COOH)-1.0×10~5.KONH·HO)-1.0×10~5.且缓冲混合液中两种溶质物 质的量之比均为1:1】 A. NaOH溶液 B. 稀疏酸 C. NHCI和NH·HO混合液 D. CH;COOH和CH;COONa混合液 (6)产品中NaBH4的纯度为%(保留两位有效数字)。滴定实验时若使用普通 锥形瓶而未使用骥量瓶,可能导致测定结果(填“偏高”或“偏低”) 17.(15分)丙院价格低廉且产量大,而丙梯及其衍生物具有较高的经济附加值,因此丙完 脱氢制丙/具有重要的价值。 方法(一)热裂解法:反应I(直接脱氢):C;H(g) ) CHe(g)+H2(g) (1)在25*C、101kPa条件下,几种物质的燃烧热如表所示; 物质 CH(g)CH(g) H(g) 燃烧热/(J/mol) -2219.9 -2049 -286 △H- kJ/mol,该反应正向自发进行的条件为。 (填“高温”“低温”或 “任何温度”)。 (2)下列关于反应I的说法正确的是__(填标号): A. 恒温恒容下,向体系中加入惰性气体,压强增大,反应速率加快 B. 恒温恒压下,气体的密度不变,表明对于反应I达到平衡状态 C. CHs的消耗速率与C;H6的生成速率相等,反应I达平衡 D. 其他条件相同,反应I分别在恒容和恒压时进行,后者丙烧的平衡转化率更高 (3)发生反应I时,易发生副反应CHs(g)C2H4(g)+CH4(g),将2mol丙完通入反应器, 在TC、100kPa条件下进行反应,测得平衡体系中C;Hs与CH4的体积分数分别为40%和4%, 则丙烧的转化率为,反应I的平衡常数K- kPa(计算结果均保留到小数点后面1位) 方法(二)氧化裂解法:反应II:2C;Hs(g)+O-2C;H(g)+2HC (4)反应I属于自由基反应,其反应历程如下: ②....③H&O→2HO. ①CH+O→.CH+HO. ④2HO·→Q+H:O 第②步反应的方程式为 从平衡移动角度解释氧化裂 解法制备丙/的趋势远大于热裂解的原因是 (5)CO是一种温和的氧化剂,研究人员尝试利用CO。代替O氧化丙院脱氢制丙燥。从产 率角度分析,CO代替O的优点是 第页共 页 18.(15分)以黄豆素(化合物C)为主要成分的黄豆异黄嗣及其衍生物,因其具有优良的生 物活性而最近产量上升。化合物C的合成及其衍生化的一种工艺路线如下: HO. OH HO ~COOH 11)BF/Et.O (CH.coo. 2)TCT/DMF HO Py A B O [DC。H.oe(CAHo)o H.CCOO m-CPBA. CH.Cl. oOCCH, 1_ H.CCOO HO 1)H.sO/THF/H.O OH 2)KOH/MeOH/H.O oOCCH OH G H OH 回答下列问题: (1)A的化学名称为__。(2)C中除羚基外的含氧官能团名称___。 (3)E的结构简式为_。(4)D→E的反应类型为_。 (5)由C生成D的过程中,生成的小分子有机物为 (6)写出两种满足以下要求的化合物B的同分异构体_ a.含笨环的醛、醍 b.不含过氧键(-O-O-) c.核磁共振氢谱显示四组峰,且峰面积比为3:2:2:1 (7)根据上述路线中的相关知识,以丙燥为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有 机物,写出合成路线___。 第页共 页 参考答案 ) 一、选择题 1. A项,烟花属于一种发射光谱;B项,古代铜钱应为合金;C项 芯片的主要成分是单晶硅。 2.D项,还原性:I>Fe*,C1.先氧化I,后氧化Fe,Cl,通入Fel,溶液中至Fe2+恰好完全反 应,I也被完全氧化,离子方程式为3Cl+2Fe2++41-=6Cl-+2Fe3++2l2,故D错误 3.B项,FNO中心原子N原子价层电子对数为2+5-1x1-1x2-3,空间构型为V形;C项,CsF 2 .Cs{!:. 为离子化合物,电子式为 4.B项中无电子对的得失。 5.B项,石墨是混合晶体,P90。 6.X、Y、Z、W、M分别为N元素、0元素、F元素、S元素、K元素。A项,XZ。为NF,NF。 的中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,空间结构为三角锥形,属于极性分子 WY。为SO。,SO。空间结构为平面三角形,属于非极性分子,故极性;XZ。>WY:B项,常 温下H-0为液态,HF和NH。为气态,所以水的沸点最高,即Y的简单氢化物沸点最高;D项 K原子最外层电子数为1.与其同周期且最外层电子数相同的元素还有Cr、Cu两种 B项,浓疏酸作用下乙醇在170C条件下发生消去反应生成乙 和 水,则题给装置缺少温度计无法制得乙炀;D项,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氢和 水,二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮,不能用排水法收集 8. A项,超分子通过非共价键作用力形成,包括氢键、静电作用力、 疏水作用等。而C该冠越结构既有亲水的氧原子又有亲油的亚基等,因此冠献具有普遍的可 溶性。常用作相转移的催化剂。 9. C将连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子,该有机结构中 oH HmH 一共有4个手性碳;D项,该物质中含有7个酬经基,2 个叛基,2个基,则1mol该物质最多消耗11molNa0H。 10.A项,CH;COOH是弱酸,电离需要吸热,1molCHCOOH的溶液与含1molNaOH的稀溶 液混合,放出热量小于57.3kJ,A错误;B项,甲烧的燃烧热AH--890.3kI/mol,生成液态 水放出热量为890.3kJ,则生成气态水放热少,CH4(g)+20(g)=C0(g)+2H0(g) 第页共 页 AH>-890.3kJ/mol,:C项,合成氛反应为可逆反应,1.5mo1H,和过量的N,在此条件下充 分反应,放出热量小于46.2kJ,C错误 11.B项,在原电池内电路中阳离子向正极移动,若隔膜为阳离子膜,电极溶解生成的铜离 子要向右侧移动,通入氛气要消耗铜离子,显然左侧阳离子不断减小,明显不利于电池反应 正常进行:C项,由分析可知,左侧负极是Cu-2e+4NH。=[Cu(NH).]2+,正极铜极上 铜离子得到电子发生还原反应生成铜:Cu2++2e-=Cu,则电池总反应为:Cu2++4NH3= [Cu(NH)]2+;D项,NH扩散到乙室会与铜离子反应生成[Cu(NH)]2+,铜离子浓度降低 铜离子得电子能力减弱,因此将对电池电动势产生影响。 12.A项,由晶胞结构可知,晶胞中N点所在的正八面体的体心为原点坐标,砌棚键的键长 为dnn,N点到原点的距离为{dnn:晶胞参数为anm,原子的坐标参数为(,),则N 13.B项,a、c对比,c处c(H)大于a处的,c(H)越高越抑制水的电离,所以a处水的电离 程度大于c处水的电离程度;b点时,氢氧化纳与HA恰好完全反应,此时溶液中仅为NaA. 已知HA为弱酸,则NaA中A水解会促进水的电离,即b处水的电离程度大于a,综合看 水的电离程度:b>a>c,B错误;C项,d点时,c(H)=10”mol/L,c(0H)=10mol/L,NaA在 水中存在如下水解A-+Hzo-HA+OH-,则K-HA)c(oH2)-_y,即2-K(oH A) CHA 由于A存在部分水解,其在水中以A和HA两种形式存在,根据物料守恒,可知 c(Na)=c(A)+c(HA),D错误 14. D项,T.下,甲醇的转化率为60% CHOH(g)+CO(g)-CHCOOH) 0.20 n始 0.22 n消0.12 0.12 n平0.08 0.10 达到平衡,此时容器的体积为2L,c(CH.0H)=0.04mo1·L,c(C0)=0.05mol·L,化学平衡 常数__, 1-500,再充入0.12molCH,OH和0.06molC0,此时气体总物质的 c(CH:OH)-c(CO)0.04X0.05 量与原平衡时气体总物质的量相等,即容器的体积为4L,此时 4 第 页共页