精品解析：2025年安徽省蚌埠市五河县中考一模化学试题

安徽省2025届中考全真模拟卷(一) 化学•试题卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 2. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新型能源 C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D. 利用工业废水，直接浇灌农田 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 水壶中的水垢可以用食醋浸泡除去 B. 加碘食盐中的“碘”指碘单质 C. 在煤炉旁放一盆水，可防止CO中毒 D. 家用电器起火，立即用水浇灭 4. 同学们从教材中收集了下列人物图片或标志。其中图文不匹配的是 A.我国稀土分离技术提出者——徐光宪 B.禁止吸烟标志 C.国际原子量委员会委员——张青莲 D.国家节水标志 A. A B. B C. C D. D 5. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素的相对原子质量为30.97 C. P4表示4个磷原子 D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 阅读下列材料，完成下列小题。 葡萄酒的生产过程包括除梗、榨汁、发酵和过滤等步骤。葡萄汁中的多糖[(C6H10O5)n]在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖(C6H12O6)再分解生成酒精(C2H5OH)等物质。SO2作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 6. 关于葡萄酒生产过程中的几种物质，以下说法正确的是 A. 多糖是由n个C6H10O5分子构成 B. 葡萄糖和酒精都属于氧化物 C. 酒精中碳元素质量分数最高 D. SO2中硫元素的化合价为+6价 7. 下列有关葡萄酒生产过程的说法不正确的是 A. 除梗、榨汁和过滤都不产生新分子 B. SO2作为保鲜剂浓度越高越好 C. 葡萄汁的发酵属于缓慢氧化 D. 4℃时，酿酒葡萄在低浓度SO2下储存4周，腐烂率最低 8. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 称取粗盐 B. 溶 解粗盐 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发 盐水 9. 超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上方，表面会沉积一层黑色物质——炭黑，该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法中正确的是 A. 黑色物质易溶于水 B. 超疏水性材料属于金属材料 C. 黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 D. 铁质输水管内壁若采用该超疏水性材料能防锈蚀 10. 工业上大规模生产氢气的一种方法是利用天然气中的甲烷(CH4)和水进行反应，其微观示意图如图。关于该反应叙述不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应中甲和丁的分子个数比是1：1 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 甲烷中碳元素的质量分数是75% 11. 下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是 选项 实验操作或现象 实验结论 A 用酸度计测定某地雨水的pH=5.7 此地下了酸雨 B 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 浓硫酸有吸水性 C 将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃 集气瓶中不含氧气 D 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡 铁的金属活动性比铜强 A A B. B C. C D. D 12. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度受温度影响更大 B. Na2CO3的溶解度比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于100g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数相等 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 全球“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ.氨气的燃烧 （1）氨气在空气中无法燃烧，在氧气中却能燃烧，生成氮气和一种常见液体，说明氨气燃烧与______有关。氨气在一定条件燃烧的化学方程式为______。 Ⅱ.氨气作为燃料的优势 【查阅资料】氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表所示。 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4~75 15~28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______(写出一点)。 Ⅲ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧 科学研究不同当量比(燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比)下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图所示[(X(NH3)表示氨气、氢气混合气中氨气的体积分数]。 （3）根据图中数据，氨气和氢气混合气燃烧速度最快的条件是______。 14. 如图是实验室制取气体的常用实验装置，按要求回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称是______。 （2）用A装置制取O2，，反应的化学方程式为______，若要收集并测量生成氧气的体积，应把F装置的______端(填“a”或“b”)接入量筒。 （3）用大理石粉末与稀盐酸制取一瓶CO2，发生装置与收集装置的组合是______(填字母)，简述选择此发生装置的理由：______。 15. 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 已知：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，SO2与CO2的化学性质相似。 （1）流程中的物质NaOH、Ca(OH)2属于______(选填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）操作Ⅰ的名称是______。 （3）吸收室内NaOH溶液喷成雾状的目的是________。吸收室中反应的化学方程式为______。 （4）理论上只需不断加入______便可持续实现烟气的脱硫处理。 16. 学习小组探究H2与O2反应能否产生H2O2，并利用H2和O2模拟工业制备H2O2 任务一：探究H2燃烧产物 【猜想】H2在空气中燃烧除生成H2O，还可能有H2O2生成。 （1）同学们认为H2燃烧生成物的成分还可能是H2O2的依据是______。 【查阅资料】H2O2受热易分解；H2O2溶液能使无色淀粉碘化钾溶液变蓝色。 【进行实验】同学们设计如图1所示装置进行实验：点燃生成的H2后用底部结有冰块的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体，向试管中加入淀粉碘化钾溶液。 （2）观察到试管中的液体由无色变成______色，说明H2在空气中燃烧有H2O2生成；氢气燃烧时火焰要对准冰块，冰块的作用是______(填字母)。 a.用冰降低H2着火点 b.用冰创设低温环境，使部分H2燃烧产生一定量的H2O2 c.有利于生成的H2O2溶入冰融化成的水中，便于收集 任务二：模拟工业制备 （3）反应过程分两步进行，流程和部分装置如图2所示(R为液态有机物)：关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①，加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______；反应②的化学方程式为______。 【拓展迁移】图3所示的是一个趣味变色实验，同学们对影响混合后溶液变色时间的因素进行探究。 【查阅资料】碘酒为碘(I2)的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。(实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和) 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 5 25 193 ② 10 32 10 25 39 ③ 20 32 5 25 78 【解释与结论】 （4）①②的目的是______；由①③可以得到的结论是______。 【继续实验】 （5）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水和2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入______，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验③对比。 17. 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽省2025届中考全真模拟卷(一) 化学•试题卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.机杼织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.楠木制舟过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.五谷酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D.海水晒盐构成没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新型能源 C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D. 利用工业废水，直接浇灌农田 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放是实现资源回收的重要手段，通过分类，我们可以将可回收的废弃物进行再利用，从而减少对自然资源的开采和消耗，同时也减少了废弃物的排放，符合低碳环保的理念； B、太阳能是一种清洁、可再生的能源，利用太阳能灯可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，符合低碳环保的理念； C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，可吸收二氧化碳，净化空气，保护环境，符合低碳环保的理念； D、工业废水中往往含有各种有害物质，如重金属离子、有毒有机物等，这些物质如果直接浇灌农田，会被植物吸收并积累在植物体内，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成危害，此外，废水中的有害物质还可能破坏土壤结构，影响农作物的生长，不符合低碳环保的理念； 故选：D。 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 水壶中水垢可以用食醋浸泡除去 B. 加碘食盐中的“碘”指碘单质 C. 在煤炉旁放一盆水，可防止CO中毒 D. 家用电器起火，立即用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与它们反应生成可溶性物质，从而去除水垢，正确； B、物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”指碘元素，错误； C、一氧化碳（CO）难溶于水，在煤炉旁放一盆水，不可防止一氧化碳中毒，错误； D、 水能导电性，家用电器起火，不能立即用水浇灭，防止发生触电危险，应先断电再使用干粉灭火器，错误； 故选A。 4. 同学们从教材中收集了下列人物图片或标志。其中图文不匹配是 A.我国稀土分离技术提出者——徐光宪 B.禁止吸烟标志 C.国际原子量委员会委员——张青莲 D.国家节水标志 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为徐光宪，我国稀土分离技术提出者，图文匹配，不符合题意； B、图示为禁止燃放鞭炮标志，图文不匹配，符合题意； C、图示为国际原子量委员会委员张青莲，我国著名科学家张青莲教授是国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，图文匹配，不符合题意； D、图示为国家节水标志，图文匹配，不符合题意； 故选B。 5. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素相对原子质量为30.97 C. P4表示4个磷原子 D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97，故选项说法正确； C、P4表示一个P4分子是由4个磷原子构成的，而4个磷原子表示为4P，故选项说法错误； D、磷元素是农作物生长所需的营养元素之一，可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，故选项说法正确； 故选：C。 阅读下列材料，完成下列小题。 葡萄酒的生产过程包括除梗、榨汁、发酵和过滤等步骤。葡萄汁中的多糖[(C6H10O5)n]在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖(C6H12O6)再分解生成酒精(C2H5OH)等物质。SO2作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 6. 关于葡萄酒生产过程中的几种物质，以下说法正确的是 A. 多糖是由n个C6H10O5分子构成 B. 葡萄糖和酒精都属于氧化物 C. 酒精中碳元素的质量分数最高 D. SO2中硫元素的化合价为+6价 7. 下列有关葡萄酒生产过程的说法不正确的是 A. 除梗、榨汁和过滤都不产生新分子 B. SO2作为保鲜剂浓度越高越好 C. 葡萄汁的发酵属于缓慢氧化 D. 4℃时，酿酒葡萄在低浓度SO2下储存4周，腐烂率最低 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A、多糖的化学式为[(C6H10O5)n]，多糖是由（C6H10O5）n分子构成，故A错误； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，葡萄糖和酒精都是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B错误； C、酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=24：6：16，其中碳元素的质量分数最高，故C正确； D、二氧化硫SO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素化合价为+4价，故D错误； 故选：C。 【7题详解】 A、除梗、榨汁和过滤都没有新物质生成，属于物理变化，过程中都不产生新分子，故正确； B、根据图示，在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是低浓度SO2，说明SO2作为保鲜剂并不是浓度越高越好，过高会影响发酵或带来其他危害，故错误； C、葡萄汁的发酵是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故正确； D、根据图示，4℃时，酿酒葡萄在低浓度SO2下储存4周，腐烂率最低，故正确； 故选：B。 8. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 称取粗盐 B. 溶 解粗盐 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发 盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的产量纸，故选项实验操作正确； B、量筒只能用于量取液体，溶解操作不能再量筒中进行，溶解操作应该在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故选项实验操作错误； D、蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项实验操作错误； 故选：A。 9. 超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上方，表面会沉积一层黑色物质——炭黑，该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法中正确的是 A. 黑色物质易溶于水 B. 超疏水性材料属于金属材料 C. 黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 D. 铁质输水管的内壁若采用该超疏水性材料能防锈蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、该黑色物质是炭黑，炭黑不易溶于水，故错误； B、超疏水性材料通过炭黑等非金属成分实现疏水性能，属于新型复合材料，而不是金属材料，故错误； C、石蜡蒸气冷凝成的固体是白色的，该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，故错误； D、铁质输水管的内壁若采用该超疏水性材料，可减少铁与水、氧气的接触，从而有效防止锈蚀，故正确； 故选D。 10. 工业上大规模生产氢气的一种方法是利用天然气中的甲烷(CH4)和水进行反应，其微观示意图如图。关于该反应叙述不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应中甲和丁的分子个数比是1：1 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 甲烷中碳元素的质量分数是75% 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是甲烷和水在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故正确； B、根据化学方程式，反应中甲（甲烷）和丁（氢气）的分子个数比是1：3，故错误； C、根据催化剂的定义，化学反应前后催化剂的质量不变，故正确； D、甲烷（CH4）中碳元素的质量分数是，故正确； 故选B。 11. 下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是 选项 实验操作或现象 实验结论 A 用酸度计测定某地雨水的pH=5.7 此地下了酸雨 B 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 浓硫酸有吸水性 C 将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃 集气瓶中不含氧气 D 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡 铁的金属活动性比铜强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、酸雨是指pH < 5.6的雨水，用酸度计测定某地雨水的pH = 5.7，所以此雨不是酸雨，故选项错误； B、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，这体现的是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性 ，故选项错误； C 、将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃，不能说明集气瓶中不含氧气，可能是氧气的浓度较低，不足以使带火星的木条复燃，故选项错误； D、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡，根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应产生氢气，铁排在氢前面，铜排在氢后面，所以可以得出铁的金属活动性比铜强，故选项正确； 故选：D。 12. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度受温度影响更大 B. Na2CO3的溶解度比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于100g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线图，NaCl 的溶解度随温度变化相对平缓，Na2CO3的溶解度随温度变化更显著，说明碳酸钠的溶解度受温度影响更大，故A错误； B、比较物质的溶解度必须指明温度，选项中没有指明温度，区分比较物质的溶解度，故B错误； C、T℃时，NaCl 的溶解度＞30g，因此 T℃时，30gNaCl能完全溶解于100g水中，故C正确； D、T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则氯化钠和碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数相同，选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 全球“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ.氨气的燃烧 （1）氨气在空气中无法燃烧，在氧气中却能燃烧，生成氮气和一种常见液体，说明氨气燃烧与______有关。氨气在一定条件燃烧的化学方程式为______。 Ⅱ.氨气作为燃料优势 【查阅资料】氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表所示。 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4~75 15~28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______(写出一点)。 Ⅲ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧 科学研究不同当量比(燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比)下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图所示[(X(NH3)表示氨气、氢气混合气中氨气的体积分数]。 （3）根据图中数据，氨气和氢气混合气燃烧速度最快的条件是______。 【答案】（1） ①. 氧气浓度 ②. （2）氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全；氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理 （3）“当量比”为1.1～1.2 范围内，且X（NH3）=40.0%时 【解析】 【小问1详解】 氨气在空气中无法燃烧，在氧气中却能燃烧，说明氨气燃烧与氧气浓度有关； 氨气在氧气中燃烧，生成氮气和一种常见的液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该常见液体为水，该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式是； 【小问2详解】 对比参数分析可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全、安全具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理； 【小问3详解】 分析图中数据发现“当量比”为1.1～1.2 范围内，且X（NH3）=40.0%时，燃烧速度最快。 14. 如图是实验室制取气体的常用实验装置，按要求回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称是______。 （2）用A装置制取O2，，反应的化学方程式为______，若要收集并测量生成氧气的体积，应把F装置的______端(填“a”或“b”)接入量筒。 （3）用大理石粉末与稀盐酸制取一瓶CO2，发生装置与收集装置的组合是______(填字母)，简述选择此发生装置的理由：______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. a （3） ①. BC ②. 反应物为固体和液体，反应条件是常温 【解析】 【小问1详解】 ①为分液漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若要收集并测量生成氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，排出水的体积即为产生氧气的体积，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即从b端通入，水从长管排出，即F装置的a端接入量筒； 【小问3详解】 实验室利用大理石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集二氧化碳气体，故发生装置与收集装置的组合是BC；选择B发生装置的理由是反应物是固体和液体，反应条件是常温。 15. 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 已知：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，SO2与CO2的化学性质相似。 （1）流程中的物质NaOH、Ca(OH)2属于______(选填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）操作Ⅰ的名称是______。 （3）吸收室内NaOH溶液喷成雾状的目的是________。吸收室中反应的化学方程式为______。 （4）理论上只需不断加入______便可持续实现烟气的脱硫处理。 【答案】（1）碱 （2）过滤 （3） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. （4）氢氧化钙##Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 流程中的物质NaOH、Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱； 【小问2详解】 操作Ⅰ可分离固体和液体，即为过滤操作； 【小问3详解】 吸收室内NaOH溶液喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，可提高对SO2的吸收效率； 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据流程，氢氧化钠既是反应物又是生成物，可循环利用，理论上只需不断加入Ca(OH)2，就能使NaOH不断被再生，从而持续实现烟气的脱硫处理。 16. 学习小组探究H2与O2反应能否产生H2O2，并利用H2和O2模拟工业制备H2O2。 任务一：探究H2燃烧产物 【猜想】H2在空气中燃烧除生成H2O，还可能有H2O2生成。 （1）同学们认为H2燃烧生成物的成分还可能是H2O2的依据是______。 【查阅资料】H2O2受热易分解；H2O2溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色。 【进行实验】同学们设计如图1所示装置进行实验：点燃生成的H2后用底部结有冰块的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体，向试管中加入淀粉碘化钾溶液。 （2）观察到试管中的液体由无色变成______色，说明H2在空气中燃烧有H2O2生成；氢气燃烧时火焰要对准冰块，冰块的作用是______(填字母)。 a.用冰降低H2着火点 b.用冰创设低温环境，使部分H2燃烧产生一定量的H2O2 c.有利于生成的H2O2溶入冰融化成的水中，便于收集 任务二：模拟工业制备 （3）反应过程分两步进行，流程和部分装置如图2所示(R为液态有机物)：关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①，加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______；反应②的化学方程式为______。 【拓展迁移】图3所示的是一个趣味变色实验，同学们对影响混合后溶液变色时间的因素进行探究。 【查阅资料】碘酒为碘(I2)的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。(实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和) 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 5 25 193 ② 10 32 10 25 39 ③ 20 32 5 25 78 【解释与结论】 （4）①②的目的是______；由①③可以得到的结论是______。 【继续实验】 （5）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水和2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入______，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验③对比。 【答案】（1）质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前氢气和氧气管中含有氢氧元素，过氧化氢中也含有氢氧元素 （2） ①. 蓝 ②. bc （3） ①. 防止氢气不纯时发生爆炸 ②. （4） ①. 探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 ②. 在其他条件相同的情况下，加入的H2O2溶液体积越大，混合后溶液变色的时间越短 （5）5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为25mL、4粒维生素C片 【解析】 【小问1详解】 氢气在空气中燃烧是氢气与氧气反应，反应物氢气和氧气中有氢、氧两种元素，过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以同学们认为氢气燃烧生成物的成分还可能是过氧化氢H2O2； 【小问2详解】 根据结论氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成，则点燃生成的氢气，用底部结有冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体，向试管中加入淀粉碘化钾溶液，根据过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色，则可观察到试管中的液体由无色变成蓝色； a、物质的着火点是固有属性，一般不能改变，则不能用冰降低氢气的着火点，故错误； b、可用冰创设低温环境，防止过氧化氢分解，可使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢，故正确； c、氢气燃烧时火焰要对准冰块，冰块有利于生成的过氧化氢在较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集，故正确； 故选bc； 【小问3详解】 氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前需先通一段时间氢气，以排尽装置内的空气，原因是防止氢气不纯时发生爆炸； 反应②中H2R和氧气反应生成过氧化氢和R，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 实验①②中，碘酒体积不同，其他条件相同，则①②的目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响； 实验①③中，去过氧化氢溶液体积不同，其他条件相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短，通过实验①③，得到的结论是：在其他条件相同的情况下，加入的H2O2溶液体积越大，混合后溶液变色的时间越短； 【小问5详解】 补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，除了维生素C的用量不同外，其他条件相同，故实验方案为：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为25mL、4粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验③对比。 17. 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 【答案】解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x 答：这一定量的石油产品中含硫酸的质量为7.35g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$