江苏省镇江市实验高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

镇江市实验高中2024-2025学年第二学期3月考试 高一化学试卷 命题人：池推文 审核人：工因权 2025.03 可能用到的相对原子质量：H.1C-12N.140-16Na-23.Al-27S-32C1-35.5Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题目要求 1.化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A.铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船 B.处理信息的“芯片”主要成分为Si,传输信息的“光纤"主要成分则为SiO, C.位于新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区的“火焰山”，因岩石中富含F,O,而呈红色 D.酸雨指pH<5.6的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关 2.下列有关实验室制取NH的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 NH,CI NH 浓盛酸 A.制取NH B.干燥NH C.收集NH D. 吸收NH尾气 3.下列有关金属治炼的方法不正确的是 A.制铁：用焦炭和空气反应产生的C0在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物 B.制铝：工业上用电解AIC的方法得到铝单质 C.制汞：加热氧化汞得到汞，同时生成O2 D.制锰：将铝粉与难熔的MO2以一定比例混合后，高温冶炼得到Mn 4.下图中能较长时间看到F(OH),白色沉淀的是（已知苯为难溶于水、密度比水小的液体） NaOH 溶液 稀霞酸 溶液 FeSO 溶液 铁粉 铁粉 3 A.①④ B.②④ C.①②④ D.①②③④ 化学试题共1页第1页 5.自然界中的氮循环部分过程如图所示，下列有关循环过程的说法正确的是 N,(伏) 固氮 反硝化 NH、NH 硝化 NOi、NOi 氨化 动植物蛋白 同化 A.固氮过程中，2可能作还原剂 B.硝化过程的反应物中，NH,属于盐 C.反硝化过程中，必须有O2的参与 D.氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 阅读下列资料，完成6~7题。 高铁酸钾(KzF©O)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于饱和 KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成F(OH)胶体，常用作水处理剂。 高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cz、KM血O:等。工业上湿法制备KFεO4 的流程如下： Fe(NO3) 过量饱和KOH溶液 NaCIo反应I 过滤【 →转化 过滤Ⅱ+K,Feo, NaCl、NaNo, 滤液 (滤渣) 6.下列关于KFC04的说法不正确的是 A.K2FeO4是一种强氧化剂 B.与水反应，每消耗1 mol K2FeO:转移3mol电子 C,KFeO,可作净水剂和杀菌消涛剂 ·D.不可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种溶液 7.下列关于KFO:的工业湿法制备工艺的说法正确的是 A.“反应I”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B.“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na'、Fe2、CI、FeO3 C.“转化"时反应能进行，说明该条件下KFeO,的溶解度小于NaFeO4 D.“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色试验时火焰呈黄色，说明滤液中不含KOH 化学试题共7页第2页 8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A,根宿隋能把空气中的N,转化为NH、(或铵态氮肥)作为自身的养料 B“雷发庄限“涉及的物质转化：N,一→NO0→HNO,_r物→硝酸盐 C十壤中的硝酸盐被细离分解转化为N,的过程属于生物固氮 D.用稀HNO,处理试管上附着的银：Ag+2H+NO;=Ag+NO2个+H,O 9.某化学兴趣小组进行了有关C、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示， 下列有关说法正确的是 稀销酸 一稀硫酸 8 周过量钢片 目州片利余 A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO,被Cu还原为NO, B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C.实验③发生反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NOj=3Cu2*+2NO1+4H,O D.由上述实验可得出结论：C常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 10.下列关于NO和NO2的说法正确的是 A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 B.除去NO2中混有的NO,可将混合气通入水中 C.NO与NO2互为同素异形体 D.3NO2十HO一2HNO,十NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 11.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 盐 单质 a 0++2 化合价 A.a与硫粉充分加热反应可生成b B.制备c时，应将胶头滴管仲入液面以下 C.c、d在空气中充分加热，均可得到FezO, D,b和e的混合溶液中，可先加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，证明溶液中含有Fe2 化学试题兆7页第3页 12.下列实险操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将少量Fe,O,溶于过量的浓盐酸中， A 溶液褪色 Fe,O,中含Fe2“离子 再添加几滴KMnO,溶液 B 向浓HNO,中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓HNO,反应生成NO, 向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶 湿润的红色石蕊 液，加热，取一张湿润的红色石蕊试 该溶液中含有NH; 试纸变蓝 纸置于试管口 盛有稀HNO,的试管中加入足量铁 Fe不能被HNO,氧化成 无明显现象 粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 Fe A.A B.B C.C D.D 13.一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的是 FeSO 0 HSO A.转化I、Ⅱ均为置换反应 B.图中转化仅涉及F®、O元素的化合价发生变化 C.转化IⅡ反应的离子方程式为6Fe2*+6H0+02-2Fe,0+12H D.转化Ⅱ中所需O2可由通入过量的空气来实现 化学试题共7页第4页 二、非选择题：共4个小题，共61分。 14.自然界的氮循环如下图所示： 大气中的氮N一NH一NO工业圆氨 NO NO HNO 生物固献 大气M氨HNO 权始菌 到朵素及动梳物遗体 区(NH与技盐(H®销酸盐(NO;)硝态氮肥 铵态氯肥、尿素 回答下列问题： ()大气固氮过程中氮元素被▲（填“氧化“或还原”）。 (②)工业固氮过程中的工业合成氨的化学方程式为_▲，氨气转化为NO的化学方程式 为△一。 (3)工业固氮过程中由NO转化为HNO,过程中还需要添加的物质是▲一。 (4)下列与氮氧化物有关的环境问题有▲（填字母序号）。 a.沙尘 b,酸雨 c.白色污染 d.光化学烟雾 (5)生物固氮时铵盐(NH)通过硝化细菌转化为硝酸盐(NO),生成1moNO;时转移▲ mol电子。 15.现有下列试剂：①新制氯水②铁③铜④稀硫酸。 (1)将Fe*转化为Fe*,可选用的试剂有▲，反应的离子方程式为： ▲。 (2)将F+转化为Fe2“,可选用的试剂有△。反应的离子方程式分别为： 4一、A。 (3)若要除去FeCh溶液中混有的FeCl,可选用的试剂有_▲；若要除去FeCl,溶液 中混有的FeCl2,可选用的试剂有▲。 16.氮氧化物NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。 (1)烟气中的NO经O,处理后更易被去除，NO与O,反应的化学方程式为NO+O,=NOO2 化学试题共7页第5页 室温下，固定NO的物质的量，改变加入O的物质的量，反应一段时间后体系中NO)和 nNO2)随反应前n(O:nNO)的变化如图I所示。当n(O:n(NO>1时，反应后NO2的物 质的量减少，原因是▲ 30 ON -NO 50 L-o-NO 致性 KMnO 0 溶液 0 0.3330.6671.000 (O):n(NO) 图1 图2 (2)某小组为验证NO与炽热的铜粉（红色）发生反应：2Cu+2N0=2Cu0+N2设计如图所 示的方案： ①能证明NO和Cu反应的实验现象是▲ ②装置中每生成2.24L(标准状况)N2,转移电子的物质的量是▲mol. ③已知：酸性KMO,溶液吸收NO后会生成Mn2*、NOi,烧杯中发生反应的离子方程式为 A· (3)某含Fe2*化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2*化合物结合。用该溶液处 理含NO、NO,的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所 示。 100 80 名 60 02 烟气中氧气的体积分数/% ①烟气中氧气的体积分数介于0-2%时，氧气体积分数增大有利于N0转化为NO2,该反应 的化学方程式为▲。与NO相比，NO,更易被溶液吸收去除，原因是▲ ②烟气中氧气的体积分数介于2%8%时，随着02体积分数的上升，氮氧化物去除率减小， 原因是▲。 化学试题共7页第6页 17.以含钴废催化剂（主要成分为Co、F©、SiO,)为原料制取复合氧化结(Co,O,)的流程如 下 H,S0, NaClO, Na,CO, Na,CO, 稀盐酸(NH,C,O, 含钴废 催化剂 →溶解→氧化→除铁一沉淀1 溶解 沉淀2 灼烧 →Co0, 逃渣 黄钠铁矾 滤液 滤液 (I)用H,SO,溶解后过滤，得到的滤渣是 ▲（填化学式）。将滤渣洗涤2~3次，再将洗 涤液与滤液合并的目的是▲。 (2)在加热搅拌条件下加入NaCIO,将Fe·氧化成Fe“,反应的离子方程式是： (3)已知：铁领化钾的化学式为K,[Fe(CN),]:亚铁辄化钾的化学式为K,[Fe(CN,]. 3Fe+2[Fe(CN,J广-Fe[Fe(CN],(蓝色沉淀) 4Fe+3[Fe(CN)]=Fe,[Fe(CN),](蓝色沉淀) 确定Fe+是否氧化完全的方法是▲。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) (4)铁的化合物之一聚合硫酸铁{[Fe,(OH)。.(S0,),]}广泛用于水的净化.以F®S0,·7H,0 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 1.将一定量的F®SO,·7H,0溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的H,O,溶液 继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。 Ⅱ.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中， 加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(S2·将Fe·还原为Fe2+),充分反应后， 除去过量的Sn2·.用5.000X102 mol/L K2Crz0,溶液滴定至终点（滴定过程中Cr,0;与Fe2+反 应生成Cr和Fe+),消耗K,CO,溶液22.00mL。 ①上述实验中若不除去过量的S2·,样品中铁的质量分数的测定结果将△（填“偏大” 或“偏小”或“无影响)。 ②计算该样品中铁的质量分数▲（写出计算过程）。 化学试题共7页第7页