高一化学期中模拟卷02（人教版2019，必修第二册第5～6章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟卷

2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D B A C C C D D D B A A A C B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）①（1分） ②AB ③湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分） （2）① ②BC ③ ④ 18．（11分）（除标明外，每空2分） （1） 干燥管（1分） 防止空气中的水蒸气进入E中影响SO2测定（1分） （2）③（1分） ④（1分） （3）（3分） （4）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的稀盐酸至不再有气泡冒出，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明样品已变质，否则未变质 19．（14分）（每空2分） （1）BD （2）BD （3）①Y ②> ③60% ④BCD 20．（15分）（除标明外，每空2分） （1）②④⑤（1分） （2）A （3）①有气泡产生（1分） a（1分） ②正（1分） （4） 减弱（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）①____________（1分） ②____________ ③________________________（1分） （2）①____________________________________ ②____________ ③____________ ④____________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（11分）（除标明外，每空 2分） （1）________________________________________________ ____________（1分） ________________________________________________（1分） （2）____________（1分） ____________（1分） （3）____________（3分） （4）________________________________________________________________________ ______________________________________________________________ 19．（14分）（每空 2分） （1）____________ （2）____________ （3）①__________ ②__________ __________ ③__________ ④__________ 20．（15分）（除标明外，每空 2分） （1）__________（1分） （2）__________ （3）①____________________（1分） __________（1分） ____________________ ②__________（1分） ______________________________ （4）______________________________ __________（1分） __________ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 2．下列说法正确的是 A．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化 B．干冰易升华，这与分子中C=O的键能大小有关 C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径 D．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 3．下列反应起到氮的固定作用的是 A．NO和反应生成 B．与在一定条件下生成 C．经催化氧化生成NO D．由制碳铵和硫铵 4．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 5．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A．Cu和S在加热条件下可以直接化合得到Cu2S B．空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，而酸雨的pH小于5.6 C．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的SO2，从而缓解温室效应 D．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 6．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为 C．从，必需加入氧化剂 D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 7．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D．可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 8．某实验小组用0．1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：t1>t2>t3。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据实验结果可知b>5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 9．汽车发动机工作会引发的反应，其能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．比更稳定 C．形成中化学键需要放出能量 D．具有的能量一定高于所具有的能量 10．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是 A．为电池的正极 B．负极反应为 C．电流由镁电极经外电路流向正极 D．可用于海上应急照明供电 11．在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是 A．时刻可能采取的措施是减少 B．时刻可能采取的措施是升温 C．时刻可能采取的措施是减压 D．时段，该反应处于不平衡状态 12．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6 mol A和2 mol B，发生如下反应：；时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间为4 min D．其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 mol A和2 mol B，当剩余1.2 mol B时，消耗时间等于2 min 13．将氮氧化物直接排入空气中会污染空气，可用酸性溶液吸收，反应原理为，下列说法正确的是 A．每吸收，反应中转移电子 B．氧化性：酸性溶液<稀硝酸 C．可使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D．汽车发动机燃料燃烧产生的易溶于水 14．由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A．SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B．步骤Ⅱ中的主要反应是 C．X可用作木材防火剂 D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 15．HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是 A．0～40 min内，v(H2)=1.875×10-3 mol/(L·min) B．20 min时，HI的转化率为9% C．120 min时，2v正(HI)=v逆(I2) D．加入高效催化剂，达到平衡时t<120 min 16．将6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的NO和NO2的混合气体，当Cu完全溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，则产生的NO和NO2物质的量之比为 A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和 (填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②试剂X可选用 (填序号)。 A．NaOH         B．Cu(OH)2         C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 。 18．（11分）下图的实验装置可用于研究转化为的转化率。已知：的熔点是，沸点是。A处为气体发生装置，C处为与反应的装置。 （1）A处的化学反应方程式为 ，仪器F的名称为 作用是 。 （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D： ，E： 。 （3）用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重，则此时的转化率为 (用含a、b的代数式表示)。 （4）若变质，会影响到的转化。现欲检验某样品是否变质，你的方法是 。 19．（14分）天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题： （1）下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)。 A．雷雨天的空气中有少量NO B．属于酸性氧化物 C．可用水除去NO中的 D．可用NaOH溶液除去中的NO （2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为 (填标号)。 A．其他条件不变，降低温度     B．选用合适的催化剂 C．温度不变，增大容器体积     D．恒温恒容条件下，再充入一定量 E．恒温恒压条件下，再充入一定量 （3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ①图中曲线 (填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。 ②1min时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)= 。 ③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为 。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内气体的密度不再发生变化     B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．容器内气体的颜色不再改变     D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 20．（15分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A．放出1940 B．吸收1940 C．放出485 D．吸收485 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为 。电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36 L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 【答案】C 【解析】A．陶刻纹豆属于陶器，主要材质是硅酸盐； B．玻璃主要成分是硅酸盐； C．银盘是金属银制成，材质与其他三项不同； D．瓷器主要成分是硅酸盐； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化 B．干冰易升华，这与分子中C=O的键能大小有关 C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径 D．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 【答案】D 【解析】A．化学变化一定伴随能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如核变，故A错误；B．干冰易升华，这与分子间作用力有关，与C=O的键能大小无关，故B错误；C．在燃煤中加入生石灰的目的是减少二氧化硫的排放，故C错误；D．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，故D正确；选D。 3．下列反应起到氮的固定作用的是 A．NO和反应生成 B．与在一定条件下生成 C．经催化氧化生成NO D．由制碳铵和硫铵 【答案】B 【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物。 【解析】A．NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，B正确；C．氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，C错误；D．由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误；答案选B。 4．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】A．溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误； B．SO2具有还原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确； C．有酸性，能与反应反应生成硝酸铵，故C正确； D．HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确； 故选A。 5．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A．Cu和S在加热条件下可以直接化合得到Cu2S B．空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，而酸雨的pH小于5.6 C．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的SO2，从而缓解温室效应 D．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 【答案】C 【解析】A．硫单质的氧化性较弱，Cu和S在加热条件下可以直接化合得到Cu2S，A正确； B．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，当酸雨的pH小于5.6，B正确；C．燃煤时加入生石灰，可将废气中的SO2转化为硫酸钙，从而缓解酸雨，二氧化硫不会引起温室效应，二氧化碳会引起温室效应，C错误； D．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，是一种常见的农药，D正确；故选C。 6．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为 C．从，必需加入氧化剂 D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 【答案】C 【分析】由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。 【解析】A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确； B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确； C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确； 故选C。 7．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D．可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 【答案】C 【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气，A正确； B．④装置中的溴水也改为酸性高锰酸钾溶液可以同样的吸收二氧化硫，B正确； C．③中的品红溶液褪色证明了二氧化硫的存在，④装置中的溴水吸收了二氧化硫，所以⑤装置中的二氧化硫不一定褪色，C错误； D．可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气，D正确； 故选C。 8．某实验小组用0．1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：t1>t2>t3。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据实验结果可知b>5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 【答案】D 【解析】A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，溶液的总体积一样，硫酸的浓度不同，探究的是硫酸的浓度对反应速率的影响，故A错误；B．根据实验III的数据，对比实验Ⅰ，应是探究温度对反应速率的影响，故b=5，故B错误；C．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，则进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，故C错误；D．二氧化硫易溶于水生成亚硫酸，因此用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理，故D正确；答案选D。 9．汽车发动机工作会引发的反应，其能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．比更稳定 C．形成中化学键需要放出能量 D．具有的能量一定高于所具有的能量 【答案】D 【解析】A．由图可知，N2和O2的总能量低于NO的总能量，该反应为吸热反应，A正确；B．已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量，断开N2的化学键需要更多的能量，N2比O2更稳定，B正确；C．形成1molNO(g)中的化学键释放的能量为，C正确；D．由图知，具有的能量一定高于和所具有的能量，和所具有的能量无法比较，D错误；故选D。 10．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是 A．为电池的正极 B．负极反应为 C．电流由镁电极经外电路流向正极 D．可用于海上应急照明供电 【答案】D 【分析】在反应中，镁元素化合价升高，镁作负极；银元素化合价降低，氯化银作正极，据此回答。 【解析】A．由分析知镁作负极，A错误；B．镁元素化合价升高，负极反应为，B错误；C．外电路电流由正极流向负极，即由正极经外电路流向镁电极，C错误；D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以可用于海上应急照明供电，D正确；故选D。 11．在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是 A．时刻可能采取的措施是减少 B．时刻可能采取的措施是升温 C．时刻可能采取的措施是减压 D．时段，该反应处于不平衡状态 【答案】B 【解析】A．由图象，t3时刻v逆不变之后减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少c(D)，A正确；B．升温反应速率增大，而t5时刻，逆反应速率突然减小，之后慢慢增大，所以不可能是升温所致，B错误；C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应为气体分子总数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C正确；D．结合选项A可知，时段，该时段反应速率在改变，则处于不平衡状态，D正确；答案选B。 12．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6 mol A和2 mol B，发生如下反应：；时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间为4 min D．其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 mol A和2 mol B，当剩余1.2 mol B时，消耗时间等于2 min 【答案】A 【解析】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确；B．内，A的平均反应速率为，B错误；C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误；D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D错误；故选A。 13．将氮氧化物直接排入空气中会污染空气，可用酸性溶液吸收，反应原理为，下列说法正确的是 A．每吸收，反应中转移电子 B．氧化性：酸性溶液<稀硝酸 C．可使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D．汽车发动机燃料燃烧产生的易溶于水 【答案】A 【解析】A．由方程式可知，酸性高锰酸钾溶液吸收5mol一氧化氮，反应转移电子的物质的量为15mol，则吸收30g一氧化氮时，反应转移电子的物质的量为×3=3mol，故A正确；B．由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，硝酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，酸性高锰酸钾溶液的氧化性强于稀硝酸，故B错误；C．由方程式可知，氮元素的化合价升高被氧化，一氧化氮是反应的还原剂，则一氧化氮使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了一氧化氮的还原性，故C错误；D．一氧化氮是难溶于水的无色气体，故D错误；故选A。 14．由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A．SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B．步骤Ⅱ中的主要反应是 C．X可用作木材防火剂 D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 【答案】A 【分析】二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(X)，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀(Y)，硅酸灼烧分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物的性质分析判断。 【解析】A．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅能与HF反应生成四氟化硅和水，A错误；B．步骤Ⅱ是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为：，B正确；C．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂， C正确；D．步骤Ⅲ为灼烧固体分解，灼烧固体应在坩埚中进行，D正确；答案选A。 15．HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是 A．0～40 min内，v(H2)=1.875×10-3 mol/(L·min) B．20 min时，HI的转化率为9% C．120 min时，2v正(HI)=v逆(I2) D．加入高效催化剂，达到平衡时t<120 min 【答案】C 【解析】A．0～40min内，v(HI)==0.00375 mol⋅L−1⋅min−1，则v(H2)=1.875×10−3mol⋅L−1⋅min−1，故A正确；B．20min时，HI的转化率为=9%，故B正确；C． 120min时达到平衡状态，则v正(HI)=2v逆()，故C错误；D．加入高效催化剂，化学反应速率加快，达到平衡时t<120min，故D正确；故选C。 16．将6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的NO和NO2的混合气体，当Cu完全溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，则产生的NO和NO2物质的量之比为 A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3 【答案】B 【分析】6.08 g Cu的物质的量是n(Cu)==0.095 mol，在反应中HNO3得到电子被还原产生NO、NO2，HNO3得到电子数等于Cu失去电子数，然后结合气体的体积进行计算。 【解析】6.08 g Cu的物质的量是n(Cu)==0.095 mol，当Cu完全溶解时，共产生标准状况下NO和NO2混合气体2.24 L气体，其物质的量是n(NO)+n(NO2)==1.0 mol，根据电子守恒可知3n(NO)+n(NO2)=0.095 mol×2=0.19 mol，解得n(NO)=0.045 mol，n(NO2)=0.1 mol-0.045 mol=0.055 mol，故产生的NO和NO2物质的量之比为0.045 mol：0.055 mol=9：11；故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和 (填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②试剂X可选用 (填序号)。 A．NaOH         B．Cu(OH)2         C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①（1分） ②AB ③湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分） （2）① ②BC ③ ④ 【解析】（1）①是含氮量较高的氮肥，可由和发生反应：直接制取； ②A．不稳定、易发生分解反应：，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确； B．碳酸氢铵不能与酸性肥料一起使用，酸会加快分解，降低肥效，同时造成环境污染，B正确； C．是弱酸性盐，与碱性肥料（如）混合，会发生化学反应：，加快分解，导致氨气挥发，使氮肥流失，C错误； 答案选AB。 ③检验某化肥中含有，取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，发生反应，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有； （2）固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成NO，不与硝酸反应为沉淀。随后加入X中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为，滤液为硝酸铜溶液。 ①酸溶过程中，铜被氧化为，稀硝酸被还原为，离子方程式为：； ②由分析可知，X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用含铜元素的碱性物质，则答案答案选BC； ③由分析可知，若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为； ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，被还原为，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，铜单质被氧化为，离子方程式为：； 18．（11分）下图的实验装置可用于研究转化为的转化率。已知：的熔点是，沸点是。A处为气体发生装置，C处为与反应的装置。 （1）A处的化学反应方程式为 ，仪器F的名称为 作用是 。 （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D： ，E： 。 （3）用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重，则此时的转化率为 (用含a、b的代数式表示)。 （4）若变质，会影响到的转化。现欲检验某样品是否变质，你的方法是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 干燥管（1分） 防止空气中的水蒸气进入E中影响SO2测定（1分） （2）③（1分） ④（1分） （3）（3分） （4）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的稀盐酸至不再有气泡冒出，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明样品已变质，否则未变质 【分析】A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成，与通入的氧气混合后，经B中浓硫酸干燥后进入C中，在催化剂、加热条件下发生反应生成，D中冷凝收集生成的，E中用盛有碱石灰的U型管除去未反应完的，F用盛有碱石灰的干燥管防止空气的水蒸气进入E中影响二氧化硫的测定，据此分析解答。 【解析】（1）A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成，反应方程式为：；由仪器构造可知，仪器F的名称为干燥管；F用盛有碱石灰的干燥管防止空气的水蒸气进入E中影响二氧化硫的测定； （2）D中置于冰水浴中的试管用于收集三氧化硫；E中用盛有碱石灰的U型管除去未反应完的； （3）结合A中反应可知可生成a mol，质量为64a g，测得E处装置增重b g，可知剩余 b g，则此时的转化率为； （4）检验某样品是否变质，应检验样品中是否有生成，具体操作：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的稀盐酸至不再有气泡冒出，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明样品已变质，否则未变质。 19．（14分）天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题： （1）下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)。 A．雷雨天的空气中有少量NO B．属于酸性氧化物 C．可用水除去NO中的 D．可用NaOH溶液除去中的NO （2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为 (填标号)。 A．其他条件不变，降低温度     B．选用合适的催化剂 C．温度不变，增大容器体积     D．恒温恒容条件下，再充入一定量 E．恒温恒压条件下，再充入一定量 （3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ①图中曲线 (填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。 ②1min时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)= 。 ③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为 。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内气体的密度不再发生变化     B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．容器内气体的颜色不再改变     D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】（每空2分） （1）BD （2）BD （3）①Y ②> ③60% ④BCD 【解析】（1）A．雷雨天的空气中有少量一氧化氮是因为空气中的氮气和氧气能在放电条件下反应生成一氧化氮，故A正确； B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以可用水除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故C正确； D．一氧化氮和二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化氮中的一氧化氮，故D错误； 故选BD； （2）A．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢，故A错误； B．选用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确； C．温度不变，增大容器体积，气体压强减小，反应速率减慢，故C错误； D．恒温恒容条件下，再充入一定量二氧化氮，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确； E．恒温恒压条件下，再充入一定量不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，故E错误； 故选BD； （3）①由图可知，相同时间内，Y的物质的量减少量是X的物质的量增加量的2倍，由方程式可知，图中曲线Y表示二氧化氮的物质的量变化，故答案为：Y； ②由图可知，1min后，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量继续发生变化，说明反应继续正向进行，则1min时正反应速率大于逆反应速率；1min时，四氧化二氮的物质的量为0.6mol，则0~1min内，X的反应速率为=，故答案为：>；； ③由图可知，2min反应达到平衡时，二氧化氮的物质的量为0.4mol，则二氧化氮的转化率为×100%=60%，故答案为：60%； ④A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，则混合气体的总物质的量不再发生变化，反应已达到平衡，故B正确； C．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，反应中气体颜色变浅，则容器内气体的颜色不再改变，说明反应已达到平衡，故C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体的平均相对分子质量是变量，则容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡，故D正确； 故选BCD。 20．（15分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A．放出1940 B．吸收1940 C．放出485 D．吸收485 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为 。电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36 L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）②④⑤（1分） （2）A （3）①有气泡产生（1分） a（1分） ②正（1分） （4） 减弱（1分） 【解析】（1）由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②④⑤； （2）根据化学反应断键吸收热量，成键放出热量，该反应放出热量，故选A； （3）①由图示可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，Cu电极上可以看到的现象是有气泡产生，根据原电池工作时阴离子向负极移动，即溶液中硫酸根离子移向a(Zn)电极。②Al能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则Al是负极，Mg是正极；铝电极的电极反应式为； （4）假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根离子结合得到碳酸根离子，则通入甲烷气体的电极反应式为，b极的电极反应式为，电池工作一段时间后，根据总反应的方程式可知，反应后电解液的碱性减弱。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，即甲烷的物质的量为0.15mol，假设化学能完全转化为电能，根据电极方程式，则转移电子的数目为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17 ． （1 2分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ① _ _ __________ （1 分 ） ② _ _ __________ ③ _ _ ___________ _ __________ （1 分 ） （2） ① _ _ ___________ _ ___________ _ __________ ② _ _ __________ ③ _ _ __________ ④ _ _ ___________ _ ___________ _ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （1 1分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） _ _ ___________ _ __ _ ____________________ _ __________ _ _ __________ （1 分 ） _ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ __________ （1 分 ） （2） _ _ __________ （1 分 ） _ _ __________ （1 分 ） （3） _ _ __________ （ 3分 ） （4） _ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ __________ _ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ ________ _ ____ _ __________ 19 ． （1 4分 ）（ 每空2分 ） （1） _ _ __________ （2） _ _ __________ （3） ① __________ ② __________ __________ ③ __________ ④ __________ 20 ． （1 5分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （1 分 ） （2） __________ （3） ① ____________________ （1 分 ） __________ （1 分 ） ____________________ ② __________ （1 分 ） ______________________________ （4） ______________________________ __________ （1 分 ） __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 2．下列说法正确的是 A．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化 B．干冰易升华，这与分子中C=O的键能大小有关 C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径 D．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 3．下列反应起到氮的固定作用的是 A．NO和反应生成 B．与在一定条件下生成 C．经催化氧化生成NO D．由制碳铵和硫铵 4．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 5．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A．Cu和S在加热条件下可以直接化合得到Cu2S B．空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，而酸雨的pH小于5.6 C．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的SO2，从而缓解温室效应 D．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 6．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为 C．从，必需加入氧化剂 D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 7．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D．可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 8．某实验小组用0．1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：t1>t2>t3。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据实验结果可知b>5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 9．汽车发动机工作会引发的反应，其能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．比更稳定 C．形成中化学键需要放出能量 D．具有的能量一定高于所具有的能量 10．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是 A．为电池的正极 B．负极反应为 C．电流由镁电极经外电路流向正极 D．可用于海上应急照明供电 11．在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是 A．时刻可能采取的措施是减少 B．时刻可能采取的措施是升温 C．时刻可能采取的措施是减压 D．时段，该反应处于不平衡状态 12．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6 mol A和2 mol B，发生如下反应：；时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间为4 min D．其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 mol A和2 mol B，当剩余1.2 mol B时，消耗时间等于2 min 13．将氮氧化物直接排入空气中会污染空气，可用酸性溶液吸收，反应原理为，下列说法正确的是 A．每吸收，反应中转移电子 B．氧化性：酸性溶液<稀硝酸 C．可使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D．汽车发动机燃料燃烧产生的易溶于水 14．由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A．SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B．步骤Ⅱ中的主要反应是 C．X可用作木材防火剂 D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 15．HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是 A．0～40 min内，v(H2)=1.875×10-3 mol/(L·min) B．20 min时，HI的转化率为9% C．120 min时，2v正(HI)=v逆(I2) D．加入高效催化剂，达到平衡时t<120 min 16．将6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的NO和NO2的混合气体，当Cu完全溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，则产生的NO和NO2物质的量之比为 A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和 (填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②试剂X可选用 (填序号)。 A．NaOH         B．Cu(OH)2         C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 。 18．（11分）下图的实验装置可用于研究转化为的转化率。已知：的熔点是，沸点是。A处为气体发生装置，C处为与反应的装置。 （1）A处的化学反应方程式为 ，仪器F的名称为 作用是 。 （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D： ，E： 。 （3）用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重，则此时的转化率为 (用含a、b的代数式表示)。 （4）若变质，会影响到的转化。现欲检验某样品是否变质，你的方法是 。 19．（14分）天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题： （1）下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)。 A．雷雨天的空气中有少量NO B．属于酸性氧化物 C．可用水除去NO中的 D．可用NaOH溶液除去中的NO （2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为 (填标号)。 A．其他条件不变，降低温度     B．选用合适的催化剂 C．温度不变，增大容器体积     D．恒温恒容条件下，再充入一定量 E．恒温恒压条件下，再充入一定量 （3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ①图中曲线 (填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。 ②1min时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)= 。 ③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为 。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内气体的密度不再发生变化     B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．容器内气体的颜色不再改变     D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 20．（15分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A．放出1940 B．吸收1940 C．放出485 D．吸收485 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为 。电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36 L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$