高一化学期中模拟卷（天津专用，人教版2019必修第二册第5～6章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟卷

2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列污染现象主要与二氧化硫有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 2．绚丽精美的甘肃远古彩陶，是黄河文明序章中最辉煌的部分。如图所示为现藏于甘肃省博物馆的人头形器口彩陶瓶。下列说法正确的是 A．烧制彩陶的主要原料为黏土 B．彩陶属于新型无机非金属材料 C．陶瓷不耐酸碱侵蚀，易被氧化 D．高温烧制彩陶的过程中未发生化学变化 3．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．口香糖中添加木糖醇 C．将鲜肉存放冰箱中 D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎 4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．浓 C． D． 5．下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A．有还原性，可使氢硫酸变浑浊 B．为酸性氧化物，常用与水反应制备 C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 6．实验室用如图所示装置(夹持装置已省略)进行制备及性质实验。下列说法正确的是 A．在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥 B．乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C．若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D．向收集的中通入少量，出现白烟 7．下列说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．任何化学反应都伴随有能量变化 D．已知在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 8．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．FeO与稀硝酸反应： B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： C．向溶液中加入浓氨水制备： D．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ 10．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B．三种化合物中C最稳定 C．A→B反应，反应条件一定需要加热 D．A→C反应为吸热反应 11．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是(　　) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2 C．HI全部转化为I2 和H2 D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1 13．将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中，错误的是 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．产生的气体有二氧化硫和氢气 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B．③④ C．②③④ D．②④ 15．硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 16．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6 mol A和2 mol B，发生如下反应：；时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间为4 min D．其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 mol A和2 mol B，当剩余1.2 mol B时，消耗时间等于2 min 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）硫代硫酸钠晶体（）是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。 实验装置如图所示。 （1）硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是 。（填化学式） （2）下列方案适宜在实验室制备的是______(填标号)。 A． B． C． D． （3）为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是______(填标号)。 A．较浓的NaOH溶液 B．的酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液 （4）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______(填标号)。 A． B． C． D． 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却； 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液； …… （5）结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因 。 （6）步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有 。 18．（13分）天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题： （1）下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)。 A．雷雨天的空气中有少量NO B．属于酸性氧化物 C．可用水除去NO中的 D．可用NaOH溶液除去中的NO （2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为 (填标号)。 A．其他条件不变，降低温度     B．选用合适的催化剂 C．温度不变，增大容器体积     D．恒温恒容条件下，再充入一定量 E．恒温恒压条件下，再充入一定量 （3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ①图中曲线 (填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。 ②1min时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)= 。 ③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为 。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内气体的密度不再发生变化     B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．容器内气体的颜色不再改变     D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 19．（14分）某废催化剂含、、和，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）步骤①产生的气体的电子式为 ，实验室常用与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为 。 （2）滤渣2的主要成分是S和 (填化学式)。 （3）步骤③中加入溶液的目的是 (用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是 。 （4）步骤②和④的“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是 ，并缩短干燥所需时间。 20．（13分）Ⅰ．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 （1）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 （3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 。 Ⅱ.（4）现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为 。 （6）请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为 ，正极电极反应式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列污染现象主要与二氧化硫有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 【答案】A 【解析】A．SO2溶于水生成酸性物质，会导致酸雨的形成，故A符合题意；B．光化学烟雾主要是由氮氧化物形成，与SO2无关，故B不符合题意；C．臭氧层空洞的形成与氟氯烃有关，与SO2无关，故C不符合题意；D．温室效应主要是CO2、CH4引起，故D不符合题意；故选A。 2．绚丽精美的甘肃远古彩陶，是黄河文明序章中最辉煌的部分。如图所示为现藏于甘肃省博物馆的人头形器口彩陶瓶。下列说法正确的是 A．烧制彩陶的主要原料为黏土 B．彩陶属于新型无机非金属材料 C．陶瓷不耐酸碱侵蚀，易被氧化 D．高温烧制彩陶的过程中未发生化学变化 【答案】A 【解析】A．彩陶属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐和二氧化硅，其主要原料为黏土，故A正确；B．彩陶主要成分为硅酸盐和二氧化硅，属于传统无机非金属材料，故B错误；C．彩陶主要成分为硅酸盐和二氧化硅，硅酸盐材料的化学性质不活泼，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化等优点，故C错误；D．高温烧制彩陶的过程二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，发生化学变化，故D错误；故答案选A。 3．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．口香糖中添加木糖醇 C．将鲜肉存放冰箱中 D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎 【答案】B 【解析】A．洗衣粉中添加酶，作为蛋白质溶解的催化剂，可加快反应速率，A不符合题意；B．口香糖中添加木糖醇，可增加口香糖的甜度，增加人体的食欲，与调控反应速率无关，B符合题意；C．将鲜肉存放冰箱中，可降低温度，从而降低鲜肉变质的速率，C不符合题意；D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎，可增大接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意；故选B。 4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．浓 C． D． 【答案】D 【解析】A．一氧化氮和水不反应，A错误；B．浓硝酸被铜还原为二氧化氮，B错误；C．氮气和氧气反应生成一氧化氮，C错误；D．氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液生成碳酸氢钠，D正确；故选D。 5．下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A．有还原性，可使氢硫酸变浑浊 B．为酸性氧化物，常用与水反应制备 C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 【答案】D 【解析】A．有氧化性，可使氢硫酸变浑浊，A错误；B．与水反应生成和NO，但不是酸性氧化物，B错误；C．用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈是利用浓硝酸的酸性，与强氧化性无关，且浓硝酸可能与铜反应产生污染空气的氮氧化物，C错误；D．利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸干燥等气体，D正确；故选D。 6．实验室用如图所示装置(夹持装置已省略)进行制备及性质实验。下列说法正确的是 A．在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥 B．乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C．若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D．向收集的中通入少量，出现白烟 【答案】D 【解析】A．氨气可以被浓硫酸吸收，应该在甲的烧瓶中加入碱石灰或者生石灰，A错误； B．氨气密度小于空气，应该用向下排空气的方法收集，故乙中的集气瓶内应a导管短、b导管长，B错误； C．苯的密度小于空气，在水的上层，若将丙中的换成苯，则不能防止倒吸，C错误； D．氨气可以和氯气反应生成氯化铵，故向收集的中通入少量，出现白烟，D正确； 故选D。 7．下列说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．任何化学反应都伴随有能量变化 D．已知在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】A．铝热反应为放热反应，但需要在高温条件下进行，A错误；B．水汽化时并未发生化学变化，不属于吸热反应，B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，任何化学反应都伴随有能量变化，C正确；D．物质具有的能量越低越稳定，根据题意，石墨具有的能量低，故石墨更稳定，D错误；故选C。 8．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有SO3分子数，故A错误；B．1molNH3和1mol，均含10mol电子，含有的电子数均为10NA，故B正确；C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成SO2小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，故C错误；D．1molN2与足量的H2充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于6NA，故D错误；故选：B。 9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．FeO与稀硝酸反应： B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： C．向溶液中加入浓氨水制备： D．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ 【答案】C 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应生成铁离子：，A错误； B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热生成氨气和硫酸钡沉淀：，B错误； C．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，C正确； D．原子不守恒，反应为，D错误； 故选C。 10．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B．三种化合物中C最稳定 C．A→B反应，反应条件一定需要加热 D．A→C反应为吸热反应 【答案】B 【解析】A．第一步反应物的总能量小于生成物的总能量，第二步反应为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；B．三种化合物中C的能量最低，故最稳定，B项正确；C．A到B为吸热反应，但不一定需要加热条件，C项错误；D．A到C为放热反应，D项错误。故选B。 11．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是(　　) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【答案】B 【分析】a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极； 【解析】A．碳棒是正极，在正极发生的反应是：2H++2e-=H2↑，溶液中的氢离子浓度减少，溶液的pH变大，故A正确； B．a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极，故B错误； C．在原电池的外电路中，电子由负极经导线流向正极，即电子从a极经导线到b极，故C正确； D．a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，负极上发生金属失电子的氧化反应，故D正确； 答案选B。 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2 C．HI全部转化为I2 和H2 D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1 【答案】B 【分析】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，反应处于化学平衡状态； 【解析】A．反应达到平衡状态时，反应仍在进行、并未停止，A不符合题意；B．反应处于化学平衡状态，说明此时正反应和逆反应速率相等，单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2，分别代表逆反应速率和正反应速率，且速率数值之比等于化学计量数之比， B符合题意；C．该反应是可逆反应，则HI不可能全部转化为I2 和H2，C不符合题意；D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1通常只能表示物质反应转化关系，但平衡时HI、I2、H2 的物质的量之比不一定为2∶1∶1，D不符合题意；故合理选项是B。 13．将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中，错误的是 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．产生的气体有二氧化硫和氢气 【答案】D 【解析】A．该反应产生SO2气体，并生成硫酸铜，该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A正确；B．硫酸浓度变小之后无法与铜反应，反应结束后两种反应物均有剩余，B正确；C．根据硫守恒，该反应产生的二氧化硫的物质的量，也就是被还原的硫酸为mol，C正确；D．硫酸不会和铜生成氢气，D错误；故选D。 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B．③④ C．②③④ D．②④ 【答案】D 【解析】过量的铁粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液时颜色不变，故①错误；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3所致，故②正确；Al箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al箔溶解，故③错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。 15．硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 【答案】B 【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，反应原理分别为：S+O2SO2，，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，反应原理为：2SO2+O22SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为，A正确；B．由分析可知，2SO2+O22SO3是一个可逆反应，控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，但不可能使SO2全部转化为SO3，B错误；C．由分析可知，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，即吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸，C正确；D．已知SO2是酸性氧化物，而氨水呈碱性，故工业上可用氨水处理尾气中的SO2，反应原理为：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，D正确；故答案为：B。 16．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6 mol A和2 mol B，发生如下反应：；时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间为4 min D．其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 mol A和2 mol B，当剩余1.2 mol B时，消耗时间等于2 min 【答案】A 【解析】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确；B．内，A的平均反应速率为，B错误；C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误；D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D错误；故选A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）硫代硫酸钠晶体（）是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。 实验装置如图所示。 （1）硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是 。（填化学式） （2）下列方案适宜在实验室制备的是______(填标号)。 A． B． C． D． （3）为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是______(填标号)。 A．较浓的NaOH溶液 B．的酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液 （4）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______(填标号)。 A． B． C． D． 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却； 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液； …… （5）结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因 。 （6）步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+2（1分） Na2CO3、Na2S、Na2S2O3（1分） （2）AB （3）AB （4）BC （5）防止硫代硫酸钠被氧化 （6）250mL容量瓶、胶头滴管 【分析】制取硫代硫酸钠晶体()时，先将Na2CO3溶液与Na2S溶液混合于锥形瓶中，再通入SO2气体，边通入边使用磁力搅拌器进行搅拌，尾气用NaOH溶液吸收，为防止倒吸，使用刚接触水面的倒置的漏斗，发生反应的化学方程式为。 【解析】（1）硫代硫酸钠中，Na元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可求出硫元素的平均化合价是=+2。上述反应涉及的五种物质SO2、Na2CO3、Na2S、Na2S2O3、H2O中，属于盐类的是Na2CO3、Na2S、Na2S2O3。 （2）A．，使用酒精灯加热，可在试管或圆底烧瓶内完成实验，实验在密闭环境内进行，且易于控制，SO2易于收集，A符合题意； B．，反应不需加热，可在试管内完成实验，反应易于控制，B符合题意； C．需要高温、催化剂作用下进行，在实验室内难以完成，C不符合题意； D．需点燃，难以在密闭环境内完成，且H2S、SO2都有毒，会污染环境，D不符合题意； 故选AB。 （3）A．SO2为酸性氧化物，能被较浓的NaOH溶液完全吸收，A符合题意； B．SO2具有还原性，能被的酸性溶液氧化，产物溶解在溶液中，B符合题意； C．品红溶液可用于检验SO2气体，但不用于吸收SO2，C不符合题意； D．SO2与NaCl不反应，饱和的NaCl溶液难以将SO2完全吸收，D不符合题意； 故选AB。 （4）Na2S2O3中S元素的平均价态为+2价，则两种反应物若发生氧化还原反应，所含硫元素的化合价必然在+2价的两侧，也就是一种物质中S元素的化合价高于+2，另一种物质中所含S元素的化合价低于+2。 A. 两种物质中，S元素的化合价都低于+2价，不可能生成硫代硫酸钠，A不合理； B. 中，硫元素化合价分别为+6、0，位于+2价的两价，可能生成硫代硫酸钠，B合理； C.     中，硫元素化合价分别为+6、0，位于+2价的两价，可能生成硫代硫酸钠，C合理； D. 中，S元素化合价分别为+4、+6价，都高于+2价，不可能生成硫代硫酸钠，D不合理； 故选BC。 （5）硫代硫酸钠中硫元素的平均价态为+2价，具有较强的还原性，易被氧化，则步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因：防止硫代硫酸钠被氧化。 （6）步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管。 18．（13分）天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题： （1）下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)。 A．雷雨天的空气中有少量NO B．属于酸性氧化物 C．可用水除去NO中的 D．可用NaOH溶液除去中的NO （2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为 (填标号)。 A．其他条件不变，降低温度     B．选用合适的催化剂 C．温度不变，增大容器体积     D．恒温恒容条件下，再充入一定量 E．恒温恒压条件下，再充入一定量 （3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ①图中曲线 (填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。 ②1min时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)= 。 ③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为 。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内气体的密度不再发生变化     B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．容器内气体的颜色不再改变     D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】（除标明外，每空2分） （1）BD （2）BD （3）Y >（1分） 60% BCD 【解析】（1）A．雷雨天的空气中有少量一氧化氮是因为空气中的氮气和氧气能在放电条件下反应生成一氧化氮，故A正确； B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以可用水除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故C正确； D．一氧化氮和二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化氮中的一氧化氮，故D错误； 故选BD； （2）A．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢，故A错误； B．选用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确； C．温度不变，增大容器体积，气体压强减小，反应速率减慢，故C错误； D．恒温恒容条件下，再充入一定量二氧化氮，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确； E．恒温恒压条件下，再充入一定量不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，故E错误； 故选BD； （3）①由图可知，相同时间内，Y的物质的量减少量是X的物质的量增加量的2倍，由方程式可知，图中曲线Y表示二氧化氮的物质的量变化，故答案为：Y； ②由图可知，1min后，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量继续发生变化，说明反应继续正向进行，则1min时正反应速率大于逆反应速率；1min时，四氧化二氮的物质的量为0.6mol，则0~1min内，X的反应速率为=，故答案为：>；； ③由图可知，2min反应达到平衡时，二氧化氮的物质的量为0.4mol，则二氧化氮的转化率为×100%=60%，故答案为：60%； ④A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，则混合气体的总物质的量不再发生变化，反应已达到平衡，故B正确； C．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，反应中气体颜色变浅，则容器内气体的颜色不再改变，说明反应已达到平衡，故C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体的平均相对分子质量是变量，则容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡，故D正确； 故选BCD。 19．（14分）某废催化剂含、、和，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）步骤①产生的气体的电子式为 ，实验室常用与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为 。 （2）滤渣2的主要成分是S和 (填化学式)。 （3）步骤③中加入溶液的目的是 (用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是 。 （4）步骤②和④的“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是 ，并缩短干燥所需时间。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）SiO2 （3） 温度过高会导致H2O2分解 （4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 减少晶体的溶解损失 【分析】废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，加入稀硫酸与ZnO、ZnS发生反应生成ZnSO4、H2S和水，反应后进行过滤，滤液中含有硫酸锌，浓缩结晶得到硫酸锌晶体，滤渣1中含有SiO2和CuS，在酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应，滤渣2为S、SiO2，滤液中含有硫酸铜，浓缩结晶后得到胆矾，以此解答该题。 【解析】（1）根据分析可知，步骤①产生的气体为H2S，H2S为共价化合物，电子式为：；与稀硫酸制备H2S气体，其化学方程式为：。 （2）由分析可知滤渣2的主要成分是：SiO2和S。 （3）加入H2O2溶液的目的是发生氧化还原反应使CuS在酸性条件下转化为铜离子同时生成硫单质和水，； 加热可以提高反应速率，但温度过高会导致H2O2分解，因此加热温度不宜过高。 （4）步骤②和④的“一系列操作”分别得到含结晶水的晶体，故操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 硫酸锌、硫酸铜晶体在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发，故洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是：减少晶体的溶解损失，并缩短干燥所需时间。 20．（13分）Ⅰ．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 （1）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 （3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 。 Ⅱ.（4）现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为 。 （6）请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为 ，正极电极反应式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起（1分） （2）吸（1分） 小于（1分） （3）使反应物充分接触，促使反应充分进行 （4）B （5） （6）铜 【解析】（1）该实验中反应为吸热反应，温度降低，观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起；该反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； （2）该反应为吸热反应。 （3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是使反应物充分接触，促使反应充分进行； （4）自发的氧化还原反应能设计成原电池，中和反应不是氧化还原反应，锌和稀硫酸的反应为自发氧化还原反应，故能设计成原电池的是B； （5）液氨一液氧燃料电池中总反应为氨气和氧气生成氮气和水，反应为； （6）氧化性，则铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，反应为；铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，为负极。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A B D D D C B C B B B D D B A 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）+2（1分） Na2CO3、Na2S、Na2S2O3（1分） （2）AB （3）AB （4）BC （5）防止硫代硫酸钠被氧化 （6）250mL容量瓶、胶头滴管 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）BD （2）BD （3）Y >（1分） 60% BCD 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）SiO2 （3） 温度过高会导致H2O2分解 （4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 减少晶体的溶解损失 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起（1分） （2）吸（1分） 小于（1分） （3）使反应物充分接触，促使反应充分进行 （4）B （5） （6）铜 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ （ 1分 ） ____ _ __________ _ __________ _ ______ （ 1分 ） （2） ____ _ ______ （3） ____ _ ______ （ 4 ） ____ _ ______ （ 5 ） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （ 6 ） ____ _ __________ _ __________ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 8． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ （2） ____ _ ______ （3） ____ _ ______ ____ _ ______ （ 1分 ） ____ _ _____ ____ _ ______ ___ _ ______ 19 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （2） ____ _ ______ （3） ____ _ __________ _ __________ _ _____________ ____ _ __________ _ __________ _ ______ （4） ____ _ ______ （ 1分 ） ____ _ ______ （ 1分 ） ____ _ ________ _ __________ _ ______ 2 0 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （ 1分 ） （2） ____ _ ______ （ 1分 ） ____ _ ______ （ 1分 ） （3） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （4） ____ _ ______ （ 5 ） ____ _ __________ _ __________ _ ______ （ 6 ） ____ _ ______ ____ _ __________ _ __________ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）___________（1分） _________________________________（1分） （2）___________ （3）___________ （4）___________ （5）____________________________________________ （6）_________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）___________ （2）___________ （3）___________ ___________（1分） __________ ___________ __________ 19．（14分）（除标明外，每空 2分） （1）___________ ____________________________________________ （2）___________ （3）________________________________________ _________________________________ （4）___________（1分） ___________（1分） _______________________________ 20．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）____________________________________________（1分） （2）___________（1分） ___________（1分） （3）____________________________________________ （4）___________ （5）_________________________________ （6）___________ _________________________________ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列污染现象主要与二氧化硫有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 2．绚丽精美的甘肃远古彩陶，是黄河文明序章中最辉煌的部分。如图所示为现藏于甘肃省博物馆的人头形器口彩陶瓶。下列说法正确的是 A．烧制彩陶的主要原料为黏土 B．彩陶属于新型无机非金属材料 C．陶瓷不耐酸碱侵蚀，易被氧化 D．高温烧制彩陶的过程中未发生化学变化 3．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．口香糖中添加木糖醇 C．将鲜肉存放冰箱中 D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎 4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．浓 C． D． 5．下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A．有还原性，可使氢硫酸变浑浊 B．为酸性氧化物，常用与水反应制备 C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 6．实验室用如图所示装置(夹持装置已省略)进行制备及性质实验。下列说法正确的是 A．在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥 B．乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C．若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D．向收集的中通入少量，出现白烟 7．下列说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．任何化学反应都伴随有能量变化 D．已知在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 8．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．FeO与稀硝酸反应： B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： C．向溶液中加入浓氨水制备： D．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ 10．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B．三种化合物中C最稳定 C．A→B反应，反应条件一定需要加热 D．A→C反应为吸热反应 11．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是(　　) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2 C．HI全部转化为I2 和H2 D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1 13．将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中，错误的是 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．产生的气体有二氧化硫和氢气 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B．③④ C．②③④ D．②④ 15．硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 16．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6 mol A和2 mol B，发生如下反应：；时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间为4 min D．其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 mol A和2 mol B，当剩余1.2 mol B时，消耗时间等于2 min 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）硫代硫酸钠晶体（）是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。 实验装置如图所示。 （1）硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是 。（填化学式） （2）下列方案适宜在实验室制备的是______(填标号)。 A． B． C． D． （3）为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是______(填标号)。 A．较浓的NaOH溶液 B．的酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液 （4）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______(填标号)。 A． B． C． D． 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却； 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液； …… （5）结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因 。 （6）步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有 。 18．（13分）天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题： （1）下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)。 A．雷雨天的空气中有少量NO B．属于酸性氧化物 C．可用水除去NO中的 D．可用NaOH溶液除去中的NO （2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为 (填标号)。 A．其他条件不变，降低温度     B．选用合适的催化剂 C．温度不变，增大容器体积     D．恒温恒容条件下，再充入一定量 E．恒温恒压条件下，再充入一定量 （3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ①图中曲线 (填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。 ②1min时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)= 。 ③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为 。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内气体的密度不再发生变化     B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．容器内气体的颜色不再改变     D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 19．（14分）某废催化剂含、、和，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）步骤①产生的气体的电子式为 ，实验室常用与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为 。 （2）滤渣2的主要成分是S和 (填化学式)。 （3）步骤③中加入溶液的目的是 (用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是 。 （4）步骤②和④的“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是 ，并缩短干燥所需时间。 20．（13分）Ⅰ．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 （1）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 （3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 。 Ⅱ.（4）现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为 。 （6）请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为 ，正极电极反应式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$