高二化学期中模拟卷（天津专用，人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1～2章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟卷

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1~2章（人教版2019）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是   A B C D A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 2．下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态C原子价层电子排布图： C．的电子式： D．质量数为15的氧核素： 3．下列化学过程中，不存在C-H键断裂的是 A．甲苯在催化下与液溴反应 B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C．乙烯使溴的溶液褪色 D．170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 4．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．HCN、 D．、 5．下列叙述中，不正确的是 A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B．易溶于，可用相似相溶规律解释 C．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 D．分子中σ键与π键个数比为4：1 6．某有机物的结构简式如图所示，中含有的手性碳原子个数为 A．0 B．1 C．2 D．3 7．某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A．3、14、6 B．3、16、6 C．3、16、5 D．4、16、5 8．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论不正确的是 A．属于醚类 B．结构简式为 C．相对分子质量为74 D．X的一氯代物有两种 9．类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是 A 冰晶体中分子采用非密堆积 氨晶体中分子也采用非密堆积 B 晶体是分子晶体 晶体也是分子晶体 C 分子为正四面体形，键角为 分子也是正四面体形，键角也是 D 呈直线形，中心原子采用sp杂化 呈也直线形，中心原子也采用sp杂化 10．一个苯环上连接一个-Cl和3个的有机物的结构共有 A．3种 B．5种 C．6种 D．10种 11．下列关于化合物1，4-二氢萘()的说法正确的是 A．是苯的同系物 B．分子中所有原子处于同一平面 C．与H2反应最多消耗1 mol H2 D．与互为同分异构体 12．在一定条件下，有机物X可转化为Y，下列说法正确的是 A．X为非极性分子 B．电负性：F>N>O>S C．Y的核磁共振氢谱有6组吸收峰 D．X、Y中的碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化类型 13．磷化硼(BP)晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态B原子价电子轨道表示式 B．晶胞中P原子的配位数是8 C．晶胞中有4个B原子和4个P原子 D．晶体的密度 14．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将苯和浓硫酸在70~80℃的加热条件下发生反应，生成一种无色、有苦杏仁气味的液体 苯和浓硫酸反应生成了苯磺酸 B 甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去 苯环对甲基产生了影响 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色 裂化汽油密度比水小 15．前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 16．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。 下列说法正确的是 A．钛酸钡晶体中和的配位数分别为12和6 B．中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键 C．中的杂化方式为 D．通过螯合作用成环而形成的配位键有 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题： （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个键，断裂 个键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。 ②NH3分子的空间结构是 ，H2O中心原子的杂化类型是 。 18．（14分）根据题意回答问题。 I．已知分子式为C6H6的结构有多种。其中的两种结构简式为： a．　　　b． （1）定性方面：b能___________(填字母)，而a不能。 A．被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．与溴水发生加成反应 C．与溴发生取代反应 D．与氢气发生加成反应 （2）定量方面：1molC6H6与足量H2加成时，结构a与结构b消耗氢气的物质的量之比为 。 II．（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． 。 （4）甲为气态团簇分子模型，乙、丙为晶胞结构。 试推断，甲的化学式为 ；乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 ；丙晶体中每个D周围结合E的个数是 。 19．（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有无水苯和液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量溴化铁。回答下列问题： （1）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是________（填字母）。 A． B． C． D． （2）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 ；圆底烧瓶a中有白色雾状物产生是因为生成了 气体；装置c中碳酸钠溶液的作用是 。 （3）实验过程中，装置b中液体的颜色会逐渐变为橙红色；产生这一现象的原因是 。 （4）某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 a.操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是 。 b.操作Ⅳ、V分别是 。 c.加入溶液的目的是除去有机层①中的 。 d.向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。 e.若水层③中加入溶液后仍然显红色，说明溴化铁未被完全除尽。以简短的文字说明未被除去的溴化铁是否会影响溴苯提纯的纯度？ 。 20．（12分）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，回答下列问题： 已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)    （1）C分子的官能团的名称为 。 （2）反应①～⑦中属于加成反应的是 。 （3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为 。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 。 （5）聚苯乙烯的结构简式为 。 （6）下列说法正确的是___________。 A．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B．B和F属于同系物 C．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D．反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1~2章（人教版2019）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是   A B C D A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 2．下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态C原子价层电子排布图： C．的电子式： D．质量数为15的氧核素： 3．下列化学过程中，不存在C-H键断裂的是 A．甲苯在催化下与液溴反应 B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C．乙烯使溴的溶液褪色 D．170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 4．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．HCN、 D．、 5．下列叙述中，不正确的是 A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B．易溶于，可用相似相溶规律解释 C．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 D．分子中σ键与π键个数比为4：1 6．某有机物的结构简式如图所示，中含有的手性碳原子个数为 A．0 B．1 C．2 D．3 7．某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A．3、14、6 B．3、16、6 C．3、16、5 D．4、16、5 8．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论不正确的是 A．属于醚类 B．结构简式为 C．相对分子质量为74 D．X的一氯代物有两种 9．类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是 A 冰晶体中分子采用非密堆积 氨晶体中分子也采用非密堆积 B 晶体是分子晶体 晶体也是分子晶体 C 分子为正四面体形，键角为 分子也是正四面体形，键角也是 D 呈直线形，中心原子采用sp杂化 呈也直线形，中心原子也采用sp杂化 10．一个苯环上连接一个-Cl和3个的有机物的结构共有 A．3种 B．5种 C．6种 D．10种 11．下列关于化合物1，4-二氢萘()的说法正确的是 A．是苯的同系物 B．分子中所有原子处于同一平面 C．与H2反应最多消耗1 mol H2 D．与互为同分异构体 12．在一定条件下，有机物X可转化为Y，下列说法正确的是 A．X为非极性分子 B．电负性：F>N>O>S C．Y的核磁共振氢谱有6组吸收峰 D．X、Y中的碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化类型 13．磷化硼(BP)晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态B原子价电子轨道表示式 B．晶胞中P原子的配位数是8 C．晶胞中有4个B原子和4个P原子 D．晶体的密度 14．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将苯和浓硫酸在70~80℃的加热条件下发生反应，生成一种无色、有苦杏仁气味的液体 苯和浓硫酸反应生成了苯磺酸 B 甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去 苯环对甲基产生了影响 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色 裂化汽油密度比水小 15．前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 16．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。 下列说法正确的是 A．钛酸钡晶体中和的配位数分别为12和6 B．中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键 C．中的杂化方式为 D．通过螯合作用成环而形成的配位键有 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题： （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个键，断裂 个键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。 ②NH3分子的空间结构是 ，H2O中心原子的杂化类型是 。 18．（14分）根据题意回答问题。 I．已知分子式为C6H6的结构有多种。其中的两种结构简式为： a．　　　b． （1）定性方面：b能___________(填字母)，而a不能。 A．被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．与溴水发生加成反应 C．与溴发生取代反应 D．与氢气发生加成反应 （2）定量方面：1molC6H6与足量H2加成时，结构a与结构b消耗氢气的物质的量之比为 。 II．（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． 。 （4）甲为气态团簇分子模型，乙、丙为晶胞结构。 试推断，甲的化学式为 ；乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 ；丙晶体中每个D周围结合E的个数是 。 19．（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有无水苯和液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量溴化铁。回答下列问题： （1）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是________（填字母）。 A． B． C． D． （2）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 ；圆底烧瓶a中有白色雾状物产生是因为生成了 气体；装置c中碳酸钠溶液的作用是 。 （3）实验过程中，装置b中液体的颜色会逐渐变为橙红色；产生这一现象的原因是 。 （4）某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 a.操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是 。 b.操作Ⅳ、V分别是 。 c.加入溶液的目的是除去有机层①中的 。 d.向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。 e.若水层③中加入溶液后仍然显红色，说明溴化铁未被完全除尽。以简短的文字说明未被除去的溴化铁是否会影响溴苯提纯的纯度？ 。 20．（12分）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，回答下列问题： 已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)    （1）C分子的官能团的名称为 。 （2）反应①～⑦中属于加成反应的是 。 （3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为 。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 。 （5）聚苯乙烯的结构简式为 。 （6）下列说法正确的是___________。 A．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B．B和F属于同系物 C．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D．反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1~2章（人教版2019）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是   A B C D A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 【答案】A 【解析】A．桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A正确； B．越王勾践剑的主要成分是青铜合金，不是有机物，B错误； C．指南针的主要成分是磁石，不是有机物，C错误； D．硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅，不是有机物，D错误； 故选A。 2．下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态C原子价层电子排布图： C．的电子式： D．质量数为15的氧核素： 【答案】D 【解析】A．在Na原子的基础上失去一个电子，钠离子结构示意图为：，A错误； B．基态C原子价层电子排布式为2s22p2，排布图：，B错误； C．的电子式中N少了一对孤对电子，正确为：，C错误； D．质量数为15的氧核素：，D正确； 答案选D。 3．下列化学过程中，不存在C-H键断裂的是 A．甲苯在催化下与液溴反应 B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C．乙烯使溴的溶液褪色 D．170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 【答案】C 【解析】A．甲苯与液溴（FeBr₃催化）：发生苯环上取代反应，甲基邻/对位的C-H键断裂，生成HBr，存在C-H键断裂，A不符合题意； B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热：发生消去反应，脱去β-H和Br形成乙烯，β-C的C-H键断裂，存在C-H键断裂，B不符合题意； C．乙烯与Br₂/CCl₄反应：发生加成反应，双键打开直接与Br₂结合生成1，2-二溴乙烷，反应中仅涉及双键断裂，无C-H键断裂，C符合题意； D．乙醇与浓硫酸（170℃）：发生分子内脱水生成乙烯，需脱去β-H（C-H键断裂），存在C-H键断裂，D不符合题意； 故选C。 4．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．HCN、 D．、 【答案】A 【解析】A．BeCl2分子中Be原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，Be原子的杂化方式为sp；CO2分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子的杂化方式为sp，BeCl2、CO2分子中心原子的杂化方式都是sp，空间构型都是直线形，A符合题意； B．H2O分子中O原子的价层电子对数2+=4，含有2对孤电子，VSEPR模型为四面体，O原子的杂化方式为sp3，空间构型为V形；SO2分子中S原子的价层电子对数2+=3，含有1对孤电子，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为sp2，空间构型为V形，H2O、SO2的空间构型都是V形，但中心原子的杂化方式不同，B不符合题意； C．HCN的结构式为H-C=N，碳原子的杂化轨道类型为sp，HCN的空间结构为直线形，CH4分子中C原子的价层电子对数4+=4，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体，C原子的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体，二者中心原子杂化类型不同，分子空间结构不同，C不符合题意； D．NF3分子中N原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，BF3分子中B原子的价层电子对数3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，二者中心原子杂化类型和分子空间结构都不同，D不符合题意； 故选A。 5．下列叙述中，不正确的是 A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B．易溶于，可用相似相溶规律解释 C．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 D．分子中σ键与π键个数比为4：1 【答案】C 【解析】A．两者均为分子晶体，均不含氢键，故前者熔沸点比后者高与分子间的范德华力有关系，A项正确； B．I2和CS2均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，符合相似相溶原理，B项正确； C．CS2为直线形非极性分子，微粒间作用力为范德华力，C项错误； D．单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，则σ键:π键=8:2=4:1，D项正确； 故答案选C。 6．某有机物的结构简式如图所示，中含有的手性碳原子个数为 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】C 【解析】根据定义可以 得知为2个手性碳原子。 7．某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A．3、14、6 B．3、16、6 C．3、16、5 D．4、16、5 【答案】A 【解析】已知乙炔基中碳原子为sp杂化，为直线形结构，则与乙炔基相连的C原子共线，则共有3个；苯环上的碳原子和碳碳双键两端的碳原子均为sp2杂化，碳原子形成的三条键为平面三角形，则可能共面的碳原子最多为14；饱和的碳原子为sp3杂化，此有机物中乙基、甲基及甲基所在的C原子中共计6个碳原子为四面体结构，故本题选A。 8．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论不正确的是 A．属于醚类 B．结构简式为 C．相对分子质量为74 D．X的一氯代物有两种 【答案】B 【解析】A．由红外光谱图可知，X分子中含有醚键，属于醚类，故A正确； B．由质谱图可知，X的质荷比为74，X的相对分子质量为74，含有醚键，有2种等效氢，结构简式为，故B错误； C．由质谱图可知，X的质荷比为74，X的相对分子质量为74，故C正确； D．由B可知X为，有2种环境的H原子，一氯代物有两种，故D正确； 故选B。 9．类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是 A 冰晶体中分子采用非密堆积 氨晶体中分子也采用非密堆积 B 晶体是分子晶体 晶体也是分子晶体 C 分子为正四面体形，键角为 分子也是正四面体形，键角也是 D 呈直线形，中心原子采用sp杂化 呈也直线形，中心原子也采用sp杂化 【答案】A 【解析】A．冰晶体中水分子采用非密堆积，是因为冰晶体内部水分子间形成氢键的缘故；由此类比，因为氨分子间也可以形成氢键，所以氨晶体中氨分子也采用非密堆积，A正确； B．二氧化硅晶体为共价晶体，B错误； C．分子是正四面体形，结构为，键角为，C错误； D．中心原子价层电子对数为2+=5，采用杂化，D错误； 故选A。 10．一个苯环上连接一个-Cl和3个的有机物的结构共有 A．3种 B．5种 C．6种 D．10种 【答案】C 【解析】将3个-CH3连在苯环上，得到三种结构：，然后逐个分析等效氢的种类，①中有一种等效氢，②中有2种等效氢，③中有3种等效氢，故共有6种； 11．下列关于化合物1，4-二氢萘()的说法正确的是 A．是苯的同系物 B．分子中所有原子处于同一平面 C．与H2反应最多消耗1 mol H2 D．与互为同分异构体 【答案】D 【解析】A．苯分子中只含有一个苯环，而1，4-二氢萘除含有一个苯环外还含有一个环，二者结构不相似，故二者不互为同系物，A错误； B．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，但分子结构中含有亚甲基，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能处于同一平面上，B错误； C．1，4-二氢萘分子中含有1个苯环和一个碳碳双键，则1 mol化合物1，4-二氢萘可消耗4 mol H2，C错误； D．有机物和1，4-二氢萘的分子式相同，均为C10H10，但二者结构不同，因此互为同分异构体，D正确； 故合理选项是D。 12．在一定条件下，有机物X可转化为Y，下列说法正确的是 A．X为非极性分子 B．电负性：F>N>O>S C．Y的核磁共振氢谱有6组吸收峰 D．X、Y中的碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化类型 【答案】C 【解析】A．X分子中支链的C、S原子形成的结构不对称，为极性分子，故A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，则氧元素的电负性大于氮元素，电负性：F>O>N>S，故B错误； C．由结构简式可知，Y分子中含有6类氢原子，核磁共振氢谱有6组吸收峰，故C正确； D．由结构简式可知，X、Y分子中饱和碳原子和苯环上的碳原子杂化方式分别为sp3、sp2杂化，不存在sp杂化，故D错误； 故选C。 13．磷化硼(BP)晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态B原子价电子轨道表示式 B．晶胞中P原子的配位数是8 C．晶胞中有4个B原子和4个P原子 D．晶体的密度 【答案】B 【解析】A．硼元素的原子序数为5，价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，故A正确； B．磷原子的电子层数大于硼原子，原子半径大于硼原子，则晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的硼原子与4个磷原子距离最近，则硼原子的配位数为4，由化学式可知，磷原子的配位数也为4，故B错误； C．磷原子的电子层数大于硼原子，原子半径大于硼原子，则晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的磷原子个数为8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，故C正确； D．磷原子的电子层数大于硼原子，原子半径大于硼原子，则晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的磷原子个数为8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故D正确； 故选B。 14．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将苯和浓硫酸在70~80℃的加热条件下发生反应，生成一种无色、有苦杏仁气味的液体 苯和浓硫酸反应生成了苯磺酸 B 甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去 苯环对甲基产生了影响 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色 裂化汽油密度比水小 【答案】B 【解析】A．硝基苯是具有苦杏仁气味的无色液体，苯磺酸不具有苦杏仁气味，A错误； B．甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去，说明苯环对甲基产生了影响，使得甲基易被氧化，B正确； C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，反应后的混合气体中含有HCl，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C错误； D．裂化汽油中含有不饱和烃，与溴单质发生加成反应，故不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，D错误； 故答案选B; 15．前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 【答案】C 【分析】前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，则X为N元素；的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时原子原子轨道上有5个电子，则Z为Cl元素；与位于同一主族，W为Br元素，据此作答： 【解析】A．电负性的变化规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，因此电负性大小为Cl＞Br＞Al，A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Al＞Cl，B错误； C．N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素大，C正确； D．非金属性越大，所对应的简单气态氢化物越稳定，因此稳定性HCl＞HBr，D错误； 故选C。 16．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。 下列说法正确的是 A．钛酸钡晶体中和的配位数分别为12和6 B．中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键 C．中的杂化方式为 D．通过螯合作用成环而形成的配位键有 【答案】A 【解析】A．由晶胞结构图，Ba位于晶胞体心，与其距离最近的是处于棱心的O且所有O到Ba的距离都相等，故Ba的配位数为12，Ti处于晶胞顶点，位于O形成的正八面体空隙中，故Ti的配位数为6，A正确； B．是阴离子，与阳离子Ba2+之间是离子键，中没有离子键，B错误； C．中心原子Ti原子不是正四面体构型，连接5个原子，不是sp3杂化，C错误； D．两个草酸根和中心原子Ti分别形成两个配位键，是螯合作用，故1mol 通过螯合作用形成的配位键有4mol，D错误； 故答案为：A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题： （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个键，断裂 个键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。 ②NH3分子的空间结构是 ，H2O中心原子的杂化类型是 。 【答案】（每空2分） （1）1 （2）sp2和sp3 （3）NA NA （4）O原子半径小于N原子，O与H原子形成的共价键键长小于N与H原子之间的共价键，O-H键的键能大于N-H键，故H2O分子比NH3稳定 三角锥形 sp3 【分析】氯原子2p轨道上有5个电子，存在1个未成对电子；氯吡苯脲中单键N杂化轨道类型为sp3，双键N杂化轨道类型为sp2；每生成1分子氯吡苯脲，需要断裂异氰酸苯酯中1个碳碳双键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶中的N-Hσ键；H2O比NH3稳定的主要原因是O－H的键长比N－H短，键长越短键能越大；NH3中N的杂化方式为sp3，空间结构为三角锥形；H2O中O原子上有两个σ键和两个孤电子对，故为sp3杂化。 【解析】（1）氯原子2p轨道上有5个电子，存在1个未成对电子；故答案为1。 （2）氯吡苯脲中单键N杂化轨道类型为sp3，双键N杂化轨道类型为sp2；故答案为sp2和sp3。 （3）每生成1分子氯吡苯脲，需要断裂异氰酸苯酯中1个碳碳双键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶中的N-Hσ键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键。 （4）①H2O比NH3稳定的主要原因是O－H的键长比N－H短，键长越短键能越大；故答案为O原子半径小于N原子，O与H原子形成的共价键键长小于N与H原子之间的共价键，O-H键的键能大于N-H键，故H2O分子比NH3稳定。 ②NH3中N的杂化方式为sp3，空间结构为三角锥形；H2O中O原子上有两个σ键和两个孤电子对，故为sp3杂化。 18．（14分）根据题意回答问题。 I．已知分子式为C6H6的结构有多种。其中的两种结构简式为： a．　　　b． （1）定性方面：b能___________(填字母)，而a不能。 A．被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．与溴水发生加成反应 C．与溴发生取代反应 D．与氢气发生加成反应 （2）定量方面：1molC6H6与足量H2加成时，结构a与结构b消耗氢气的物质的量之比为 。 II．（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． 。 （4）甲为气态团簇分子模型，乙、丙为晶胞结构。 试推断，甲的化学式为 ；乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 ；丙晶体中每个D周围结合E的个数是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）AB （2）3：2 （3）金属晶体（1分） 分子晶体（1分） 离子晶体（1分） 共价晶体（1分） （4）E4F4 1：3：1 8 【解析】（1）A. 苯不含碳碳双键，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选A；     B. 苯不含碳碳双键，苯不能与溴水发生加成反应；含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故选B； C. 苯在三溴化铁的催化下可与溴发生取代反应；在光照条件下可与溴发生取代反应，故不选C；     D. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故不选D； 选AB； （2）1mol苯与足量H2加成时消耗3mol氢气，1mol 与足量H2加成时消耗2mol氢气，结构a与结构b消耗氢气的物质的量之比为3:2。 （3）A．固态时能导电，能溶于盐酸，A为金属，属于金属晶体；B．能溶于CS2，不溶于水，B是非极性分子，属于分子晶体；C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，是离子化合物，属于离子晶体；D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，属于共价晶体； （4）甲为气态团簇分子，甲分子中含有4个E、4个F，甲的化学式为E4F4；根据均摊原则，乙晶体中A微粒个数为 、B微粒个数为、C微粒个数为1，三种微粒的个数比是1:3:1；根据晶胞图，丙晶体中每个D周围结合E的个数是8。 19．（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有无水苯和液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量溴化铁。回答下列问题： （1）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。 A． B． C． D． （2）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 ；圆底烧瓶a中有白色雾状物产生是因为生成了 气体；装置c中碳酸钠溶液的作用是 。 （3）实验过程中，装置b中液体的颜色会逐渐变为橙红色；产生这一现象的原因是 。 （4）某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 a.操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是 。 b.操作Ⅳ、V分别是 。 c.加入溶液的目的是除去有机层①中的 。 d.向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。 e.若水层③中加入溶液后仍然显红色，说明溴化铁未被完全除尽。以简短的文字说明未被除去的溴化铁是否会影响溴苯提纯的纯度？ 。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）B （2）弹簧夹K，并使分液漏斗上口的小孔和塞子上的凹槽正对 HBr 吸收HBr气体，防止污染空气 （3）装置b中的CCl4吸收挥发出来的Br2和苯，Br2溶于CCl4中呈橙红色（2分） （4）分液漏斗 过滤、蒸馏 Br2 除去有机物中残留的水 溴化铁沸点高于溴苯，蒸馏时不会被蒸出，因此不影响溴苯提纯的纯度（2分） 【分析】苯和溴单质的混合液置于分液漏斗中，实验开始前先打开弹簧夹K，然后使分液漏斗上口的小孔和塞子上的凹槽正对，向圆底烧瓶中滴入混合液，混合液接触催化剂溴化铁发生反应，生成溴苯和HBr，装置b中盛有四氯化碳可溶解挥发的苯和溴，溶液呈橙红色，装置c中碳酸钠溶液用于吸收HBr，防止污染空气；粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液，再加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作Ⅱ也为分液，水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等。第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH，分液后得水层③和有机层③。加入无水氯化钙吸水，操作Ⅳ为过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用操作Ⅴ为蒸馏实现分离。水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽，以此解答该题。 【解析】（1）圆底烧瓶中的液体体积应介于容积的之间，由题中可知该圆底烧瓶中所加溶液体积为+=19，则圆底烧瓶的容积应介于之间，因此应选50mL圆底烧瓶，故B正确； （2）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开弹簧夹K，并使分液漏斗上口的小孔和塞子上的凹槽正对，便于混合液顺利流入圆底烧瓶中；苯与液溴反应生成HBr，在烧瓶中会形成酸雾；装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收HBr气体，防止污染空气；其发生反应的离子方程式是或； （3）装置b中的CCl4吸收挥发出来的Br2和苯，Br2溶于CCl4中呈橙红色； （4）a．根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗；b．根据分析可知，操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤、蒸馏；c．根据分析可知，加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴；d．加入无水氯化钙目的是除去有机物中残留的水；e．溴化铁沸点高于溴苯，蒸馏时不会被蒸出，因此不影响溴苯提纯的纯度。 20．（12分）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，回答下列问题： 已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)    （1）C分子的官能团的名称为 。 （2）反应①～⑦中属于加成反应的是 。 （3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为 。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 。 （5）聚苯乙烯的结构简式为 。 （6）下列说法正确的是___________。 A．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B．B和F属于同系物 C．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D．反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 【答案】（每空2分） （1）羧基 （2）①② （3） （4） （5）   （6）AD 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H的14倍，A的相对分子质量是28，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，B是乙醇；乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，C是乙酸；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸乙酯；乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，E是1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇，F是乙二醇；乙二醇和乙酸发生酯化反应生成G，根据G的分子式C6H10O4可知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3; 【解析】（1）C是乙酸，结构简式是CH3COOH，官能团的名称为羧基； （2）反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；反应③是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成乙酸乙酯和水；反应④是乙二醇和乙酸发生取代反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水；反应⑤是1，2-二溴乙烷和苯发生取代反应；反应是⑥卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯；反应⑦是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，所以属于加成反应的是①②； （3）乙二醇和乙酸发生酯化反应生成G，根据G的分子式C6H10O4可知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学反应方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； （4）B是乙醇，乙醇在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （5）苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为   ； （6）A．D是乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，故A正确； B．B是乙醇，含有1个羟基，F是乙二醇，含有2个羟基，乙醇、乙二醇不是同系物，故B错误； C．反应⑥得到的有机产物是苯乙烯，苯乙烯能使溴水褪色，但聚苯乙烯不能使溴水褪色，故C错误； D．反应②获得的产物是1，2-二溴乙烷，其同分异构体只有1，1-二溴乙烷，故D正确； 故本题选AD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJIBIICIDI 16(AJIBIICHID] 2JAJBIIC]IDI 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (1分) (1分) (1分) (4) 19.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (4) (2分) 20.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D C A C C A B A C D C B B C A 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）（每空2分） （1）1 （2）sp2和sp3 （3）NA NA （4）O原子半径小于N原子，O与H原子形成的共价键键长小于N与H原子之间的共价键，O-H键的键能大于N-H键，故H2O分子比NH3稳定 三角锥形 sp3 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）AB （2）3：2 （3）金属晶体（1分） 分子晶体（1分） 离子晶体（1分） 共价晶体（1分） （4）E4F4 1：3：1 8 19．（12分）（除标明外，每空1分） （1）B （2）弹簧夹K，并使分液漏斗上口的小孔和塞子上的凹槽正对 HBr 吸收HBr气体，防止污染空气 （3）装置b中的CCl4吸收挥发出来的Br2和苯，Br2溶于CCl4中呈橙红色（2分） （4）分液漏斗 过滤、蒸馏 Br2 除去有机物中残留的水 溴化铁沸点高于溴苯，蒸馏时不会被蒸出，因此不影响溴苯提纯的纯度（2分） 20．（12分）（每空2分） （1）羧基 （2）①② （3） （4） （5）   （6）AD / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×]【11/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.[A][B]IC1[D] 6.[A][B11C1[D] 11.[A1IB][C]D 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.|[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C]1D1 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C]1D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 10.[A][B][C1[D] 5.[A][B][C1[D] 15.[A][B][C][D 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 17..(14分)(每空2分) (1) (2) (③) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 18.(14分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (3) (1分) (1分) (1分) (1分) (4) 19.(12分)(除标明外,每空1分) (1) (2) (③) (2分) (4) (2分) 20.(12分)(每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效