山东省聊城市某校2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

■ ■ 高一下学第一次月考化学答案卷 速在存即的作节拉域内行养.胡时每边反朝域养青来去造 181 筑板 姓名 学收 20 佳们项 准零证号 1.答越值请特州名。明脑，考场、性号阳雅看证号喜好调楚 主客观时静题柔通使用出静笔销豫，适时用律皮探干净 1 真生观鉴常桂用因色空字笔名材 12 t 4必澜在题号对皮的若通区城内件管，相比菩测区城书写无筑， 1 【a 13 41 41 【4 [O 系家特养容清情宽整 】 t1 121 ta] 区择烟：.《赠先1小题。样小塑2分，共0分。每小增具有一个这确有合猫意) 12) IAB EEI 1CE 181 2 I41 t81 ICB 181 7 E4l 103 [cl Eol R【AI 103 Icl ED 4 IAI EEI IC1 181 象ta11ni1c1tD 二不定项这择圈：（斯小题，斤小题4分。其20分。每小题有所个选衡校合是意） 1t11111ct1n1 1241111c111 01 131A1I11ct1n1 15111e1I01 三，道特题：本八5个小w,北0分 18t15 t3 t4 2 泰雀各进科纳作有城内作青：植油务老程国主减城室上券 进在泽想的作挡国城内性落：每时修州框制线城的蓉率大清 第1资共： 第2贝共2男学科网（北京）股份有限公司 1 2024级高一下学期第一次月考 化学试题 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成， 干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误．．的 是( ) A．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化 C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列 说法正确的( ) A．雷雨天气空气中的少量N2可转化为NO2并随雨水落下 B． 2NO 、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 3．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( ) A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是( ) A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 2NO 5．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( ) A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 6．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是( ) A．工业制硫酸过程中的物质转化： 2 2 22 2 2 3 2 4 O H O OFeS SO H SO H SO  高温 B．工业尾气中的 2SO 处理：  2 2 2 3 4 CaCl aq OSO CaSO CaSO  C． 2SO 通入少量氨水中的离子方程式为： 3 2 2 4 3NH H O SO NH HSO     D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 2 2 3 2 4 2 4 2 2Na S O 3H SO Na SO 4SO 3H O     7．纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确．．．的是( ) A．X的主要成分可用作木材防火剂 B．步骤Ⅰ的反应是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 8．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( ) A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B．将X通入 2BaCl 溶液中有白色沉淀生成 C．M的无水固体粉末显蓝色 D．N与Z反应可生成X 学科网（北京）股份有限公司 2 9．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法 正确的是( ) A．黄铁矿主要成分的化学式为FeS B．物质X常为98.3%的浓硫酸 C．步骤②中SO2能完全转化为SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 10．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含NH4+ B 取少量Fe(NO3)2溶液，滴入硫酸酸 化的H2O2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3＋强 C Mg投入到一定浓度的硝酸中 Mg完全溶解， 未出现气泡 可能有Mg(NO3)2和NH4NO3 生成 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色 气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 二、选择题(每小题 4分，共 20分。每小题有一个或者两个选项符合题意) 11．某废催化剂含SiO2、 ZnS 和 CuS。某实验小组以该废催化剂为原料， 回收锌和铜， 设计实验流程如图： 下列说法不正确．．．的是( ) A．步骤①中产生的气体可用稀硫酸进行吸收 B．步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率 C．滤渣 1 成分是 SiO2和 CuS， 滤渣 2成分可能为SiO2和 S D．步骤④的操作：将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 12．从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有 关物质的化学性质。下列说法正确的是( ) A．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，Si单质具有半导体性质 B．SiO2中Si的化合价为+4价，有氧化性，发生反应SiO2+C Si+CO2↑制得粗硅 C．SiO2属于两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 D．H2SiO3属于弱酸，可由反应SiO2+H2O===H2SiO3↓制得 13．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图。关于实验操作或叙述错 误的是( ) A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象 14．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH溶液中得到NaNO3和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确．．．的是( ) A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C．混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 学科网（北京）股份有限公司 3 15．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(Cu FeS2，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微 生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误．．的是( ) A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质只有Fe2(SO4)3 C．反应①的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成1 mol SO42-共消耗2 mol O2 三、填空题(本题共 4小题，共 60分) 16. A、B、C、是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)： 请回答下列问题： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 (填序号)。 a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg （2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为： 。 （3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B溶液反应的现象： 。 C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体（标况下），则被还原的D 的物质的量是 mol，转移的电子数是 。 （4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B 的化学式是 。 17．硅及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1) 2SiO 是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A． 2SiO 能与水反应 B． 2SiO 在一定条件下能与氧化钙反应 C． 2SiO 是制作光导纤维的主要原料 D． 2SiO 能与稀硫酸反应 (3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（ 3SiHCl ）还原法是当前制备高纯硅的主要方法， 生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。 3SiHCl 遇水剧烈反应生成 2 3H SiO 、HCl和一种气体 单质，写出发生反应的化学方程式 ； 在制备高纯硅的过程中若混入 2O ，可能引起的后果是 。 ③上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。 18．在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似； 少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知 2NO+Na2O2===2NaNO2，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去， 部分仪器可重复使用)。 已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性高锰酸钾溶液可将NO2−氧化成NO3−。 回答下列问题： Ⅰ.NaNO2的制备： (1)装置A中的仪器名称分别是 ，仪器按气流方向连接顺序为b→ 。 (2)反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是 ； 反应结束后打开活塞a，再通入过量氮气的目的是 。 (3)装置D的作用是 。 (4)判断Na2O2已被NO反应完全的现象是 。 Ⅱ.测定NaNO2的纯度(假设杂质不与KMnO4反应)： (5)准确称取反应后的固体3.000 g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250 mL的溶液；取出25.00 mL的溶液于锥形瓶中，滴入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗16 mL酸性 KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为 %。 学科网（北京）股份有限公司 4 19．氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环 和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。 (1)吸收塔C中通入空气的目的是 ； C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。 (2)写出B容器种发生的化学方程式： 。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： (3)水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是 (用化学方程式和必要的文字说明) (4)NaOH溶液吸收法。 ①发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2→ +NaNO2+H2O(填 化学式，不需要配平方程式)。 ②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得 氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。 依据测得的关系图，下列说法正确的是 (填序号)。 A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B．NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C．NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 20．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成 相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_______。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_______；装置C中品红溶液的作用是_______。 ②装置H的作用为_______。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_______(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。 (4)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c H2SO4 =2.0 mol·L-1，c HNO3 =1.0 mol·L-1。取100 mL 该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为 L。 第一次月考化学答案 1-5 ABCDD 6-10 CDDBC 11 AB 12A 13D 14C 15BD 16. （6分，每空1分） (1) e (2)2SO2+O2 2SO3 (3) 2H2S+ SO2=3S+2H2O 0.05 0.1NA (4) FeCl3 17. （12分，每空2分） (1) (2)AD (3) 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3（合理即可） HCl、H2 18. （14分，每空2分） (1) 三颈烧瓶、分液漏斗　g→h→e→f→c(d)→d(c)→e→f→i (2) 排尽装置中的空气，防止空气中的CO2、H2O与Na2O2反应，使产品不纯　将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 (3) 除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO (4) 装置B中淡黄色固体完全变为白色 (5) 92 19. （12分，每空2分） (1)将一氧化氮氧化成二氧化氮 C (2) (3)，有转化成NO没被吸收掉 (4) NaNO3 D 20. （16分，每空2分） （1）CO2、H2 （2） 酸性KMnO4溶液 验证SO2是否吸收完全 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验 （3） a试管中有淡黄色沉淀生成 Ⅱ Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO （4） 2.24 学科网（北京）股份有限公司 $$