3.2.1分子晶体 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 分子晶体与共价晶体 第1课时 第三章 晶体结构与性质 1 1.掌握分子晶体的概念，认识常见的分子晶体有哪些。 2. 掌握分子晶体的结构特征和物理性质。 3. 通过干冰和冰的结构特点了解氢键对物理性质的影响。 学习目标 情境引入 晶体分类 举例 构成粒子 粒子间作用 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 CO2 NaCl Cu 金刚石 分子 原子 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 分子间作用力 共价键 离子键 金属键 1.定义： 一、分子晶体 哪些是分子晶体呢？ H2S， CH4， NaCl， NaOH， O2， N2，白磷， CO2，NO2，Na2O，H2SO4，HCl，C2H5OH 只含分子的晶体 构成粒子 分子晶体 分子 粒子间的作用力 分子间作用力 分子内各原子间 共价键(稀有气体除外) 2.典型的分子晶体 一、分子晶体 物质类别 举例 所有 . 部分 . 部分 . 几乎所有的 . 绝大多数有机物 H2O、H2S、NH3、CH4、HX X2 、O2、H2、S8、N2、P4、C60、稀有气体 CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3 苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖 非金属氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 1.下列关于分子晶体的说法正确的是( ) A. 分子内均存在共价键 B. 分子间一定存在范德华力 C. 分子间一定存在氢键 D. 晶体的熔、沸点一般较高  B 对点训练 3.分子晶体的物理性质 一、分子晶体 分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。 晶体或固体熔融状态不导电。（熔融时不破坏化学键） 分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 132.7 原因：分子间作用力很弱 4.分子晶体的判断方法 一、分子晶体 (1)根据物质类别判断 (2)根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断 ①构成分子晶体的微粒是分子； ②微粒间的作用力是分子间作用力。 (3)根据晶体的特征性质判断 ①分子晶体的熔、沸点较低，硬度小； ②分子晶体不导电，部分溶于水后导电。 B 2.某化学兴趣小组在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点 氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 －68 782 沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600 根据这些数据分析，属于分子晶体的是( ) A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4 C.NaCl、CaCl2 D.全部 对点训练 5分子晶体的熔沸点高低的判断 一、分子晶体 组成和结构 相似 不相似： 含氢键： 不含氢键： 熔沸点高 M越大，范德华力越大，熔沸点越高 分子的极性越大，熔沸点越高 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 132.7 对点训练 3.比较下列物质的熔、沸点的高低(填“>”或“<”)。(1)CO2________SO2。(2)NH3____PH3。(3)O3____O2。(4)Ne____Ar。(5)CH3CH2OH____CH3OH。(6)CO____N2。 答案　(1)<　(2)>　(3)>　(4)<　(5)> (6)> 1.干冰的结构特征 二、典型的分子晶体 ①每个干冰晶胞中有____个CO2分子。 4 ②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有____个。 12 ——分子密堆积 2.冰的结构特征 二、典型的分子晶体 ——分子非密堆积 ①冰晶体中每个H2O分子周围紧邻的H2O分子有____个，冰晶体1mol水中含有____mol氢键。 4 ②冰晶体的结构与干冰晶体是否一样？若不一样，是什么原因造成的? 2 冰融化分子间空隙变小 3.分子晶体的结构特征 二、典型的分子晶体   分子密堆积 分子非密堆积 微粒间作用力 范德华力 范德华力和氢键 空间特点 通常每个分子周围有12个紧邻的分子 每个分子周围紧邻的分子数小于12，空间利用率不高 举例 C60、干冰、I2、O2 HF、NH3、冰 对点训练 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H，下列有关说法正确的是 A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子 形成四面体 B.冰晶体具有空间网状结构，不是分子晶体 C.水分子间通过H—O形成冰晶体 D.冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大 √ 思考与讨论 课本P80 硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，这是为什么? 硫化氢分子中不存在氢键，只存在范德华力能够形成分子密堆积。 水分子中存在氢键，由于氢键具有方向性，在四面体中心的水分子与4个相邻水分子形成氢键，因此冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子。 二氧化碳与镁的反应： 2Mg+CO2 ？ 资料卡片 课本P80 2Mg+CO2 2MgO + C 镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色和黑色的固体 块状的干冰与镁粉接触面积不大，为什么镁粉可以继续燃烧呢？ 干冰易升华 20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体——可燃冰。 天然气水合物—一种潜在的能源 科学 ∙ 技术 ∙社会】 课堂小结 分子晶体 典型的分子晶体的结构和性质 概念 分子密堆积 分子非密堆积 性质 分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用 第二节 　分子晶体与共价晶体 第1课时 课堂检测 1.下列有关分子晶体的说法一定正确的是 A.分子内均存在共价键 B.分子间一定存在范德华力 C.分子间一定存在氢键 D.其结构一定为分子密堆积 √ 课堂检测 2.下列物质按熔、沸点由高到低的顺序排列，正确的一组是 A.HF、HCl、HBr、HI B.F2、Cl2、Br2、I2 C.H2O、H2S、H2Se、H2Te D.CI4、CBr4、CCl4、CF4 √ 课堂检测 3.下列性质适合于分子晶体的是（ ） ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电 ③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ C 课堂检测 4.干冰熔点很低是因为( ) A.CO2是非极性分子 B.C=O的键能很小 C.CO2的化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱 D 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.18(fixed_gap:False) $$