江苏省江阴市长泾中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2025 年春学期三月份阶段性检测 高一化学试卷答案 一、 单项选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D C B A D D C 题号 11 12 13 14 答案 A C A B 二、非选择题：共 4题，共 58分。 15.（14分） (1)O C Zn  2分 (2)③④①② 2分 (3)bc 2分 (4) 3d64s2 1分 d 1分 (5)M 2分 (6)9 1分 哑铃 1分 (7)Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be 原子的 2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比 B的大 2分 16.（14分） (1)坩埚 2分 (2) A 2分 D 2分 (3)富集 Br元素 2分 (4) 23 3 23BrCl 3CO BrO 2Br 3Cl 3CO          2分 (5) 3BrO  有强氧化性，能氧化 HCl，从而干扰生成 2Br 2分 (6)蒸馏 2分 17.（18分） I．(1)三颈烧瓶 1分 吸收多余的 NO或 NO2 1分 (2)排尽装置内空气，避免 2O 氧化NO或 2NaNO 2分 (3) 23 23Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O        2分 1.5 2分 (4)增大气体与溶液的接触面积，加快混合气的吸收效率 2分 (5)取 C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则 产物是 NaNO2 2分 (6) N2 1分 氧化 1分 Ⅱ．(1)a 1分 (2)加入 H2O2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大氮氧化物吸收率越大 3分 18.（12分） (1) NaClO溶液 2分 ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+CO 23  3分 (2)［Ar］3d9或 1s22s22p63s23p63d9 2分 pH较小时，水合肼还原[Cu(NH3)4]2+生成 Cu，Cu产 率增大；pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，Cu产率下降 3分 (3)稀硫酸、双氧水进行浸泡，滤渣完全溶解后得到 CuSO4溶液，将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却 结晶 2分 高一化学 第 1 页 共 7 页 2025 年春学期三月份阶段性检测 高一化学试卷 命题人：钱臻奇 复核人：陈林 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100分。考试时间 75分钟。 2．客观题请用 2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 3．可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Cu−64 一、单选题（本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分） 1．下列说法正确的是 A．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料 B．二氧化硫可用于杀菌,是一种食品添加剂 C．燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．植物直接吸收利用空气中的 NO和 NO2作为肥料,实现氮的固定 2．有关化学用语正确的是 A．HClO 的结构式：H-Cl-O B． 24Cr的外围电子排布式： 4 23d 4s C．Fe原子结构示意图： D． 4NH Cl的电子式： 3．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是 A．基态硒原子价电子层有 2个未成对电子 B．基态硒原子电子排布式为［Ar］4s24P4 C．基态硒的原子半径大于砷 D．硒的最高价氧化物对应的水化物为 H2SeO3 4．某同学设计的微型实验装置验证 SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 A．a棉球褪色，验证 SO2具有氧化性 B．b棉球褪色，验证 SO2具有还原性 C．c棉球蓝色褪去，验证 SO2具有酸性氧化物的性质 D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） 高一化学 第 2 页 共 7 页 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲检验溶液中是否有 K＋ B.用装置乙加热熔融 NaOH固体 C.用装置丙制取并收集少量氨气 D.用装置丁进行喷泉实验 6．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ① 2 2N NO ② 3 2NH NO ③ 2 3NO HNO ④ 2N NO ⑤ 2 3N NH A． ①②③④ B．④ C．②③④ D．③④ 7．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物 D．在粗硅的制取中会发生反应 高温  2 2C+SiO 2CO +Si，硅元素被还原，所以碳的还原性比硅的还原 性强 8．下列制备 NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 A． 制取 NH3 B． 干燥 NH3 C． 收集 NH3 D． 制取氨水 9．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 2x 3p 1 y，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 高一化学 第 3 页 共 7 页 10．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。 下列有关说法不正确的是 A．不能用澄清石灰水鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁 11．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置 A 验证 SO2有还原性 Na2SO3 KMnO4溶液 B 验证氧化性：Cl2＞Br2 KMnO4 FeBr2溶液 C 验证非金属性：N＞C＞Si Na2CO3 Na2SiO3溶液 D 除去 Na2SO3中的 Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 12．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳 中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用， 以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究 主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B．甲酸乙酯是该过程的催化剂 C．步骤④中有化学键的断裂和形成 D．反应过程中，未涉及氧化还原反应 13．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z有 19种运动状态不同的电子， 4种元素形成的化合物如右图。下列说法不正确的是 A．电负性：W>X>Y B．简单氢化物的沸点 X>Y C．基态原子的未成对电子数：W=Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 14．在标准状况下将 1.92 g铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅， 高一化学 第 4 页 共 7 页 当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO组成的混合气体 1.12 L，则混合气体中 NO的体积为 A．1 008 mL B．112 mL C．224 mL D．448 mL 二、非选择题（本题包括 4小题，共 58 分） 15．（14分）回答下列问题： (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石  3ZnCO 入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、 O电负性由大至小的顺序是 ▲ 。 (2)① 2-O 、② 3+Al 、③ -Cl 、④ 2+Ca 的半径由大到小排列为： ▲ (用序号表示)。 (3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 ▲ (填字母)。 a． b． c． d． (4)Fe 的价层电子排布式为 ▲ ，位于在周期表 ▲ 区(填 s、p、d或 ds)。 (5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ▲ 。 (6)基态 S 原子的原子核外电子有 ▲ 种空间运动状态，其能量最高电子的电子云轮廓图为 ▲ 形。 (7)已知      1 1 1I Be I B I Li  ，原因是 ▲ 。 16．（14分）海洋是巨大的资源宝库。 I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： (1)实验时步骤①灼烧海带应在 ▲ (填仪器名称)内进行。 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置 ▲ (填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项 中的装置 ▲ (填字母)。 Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水 中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为 BrO3-(有强氧化性)和 Br-。从海水中提溴的一种流程示意图 高一化学 第 5 页 共 7 页 如下： (3)“Cl2氧化”步骤已获得 Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使 Br2转变为化合态，简要 回答其目的是 ▲ 。 (4)低浓度溴中含 Br2、BrCl，它们都能被 Na2CO3吸收转化为 BrO3-和 Br-。请写出 BrCl(水溶液中难电离) 被吸收的离子方程式 ▲ 。 (5)“制溴”步骤中，不能用 HCl代替 H2SO4，其原因是 ▲ 。 (6)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 ▲ 。 17．（18分）I．亚硝酸钠  2NaNO 主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利 用NOx 在实验室用如下实验装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知：① 2 2 2NO NO 2NaOH 2NaNO H O    ； ② 2 3 23NaNO 3HCl 3NaCl HNO 2NO H O     ； ③酸性条件下，NO和 2NO 都能与 4MnO 反应生成 3NO  和 2Mn 。 (1)盛装饱和NaOH溶液的仪器 C的名称是 ▲ ；D装置的作用是 ▲ 。 (2)A装置滴入浓硝酸之前，先通入一段时间 2N 的目的是 ▲ 。 (3)装置 B中铜片参加反应的离子反应方程式为 ▲ ； 为了使NOx 完全被碱液吸收且产品纯度高，x值为 ▲ 。 (4)C中用多孔球泡通入混合气的目的是 ▲ 。 (5)实验充分反应后，根据已知信息检验装置 C中产物的方法是 ▲ 。 (6)实验完毕后，从 C中分离出亚硝酸钠产品。取少量 2NaNO 产品配制成溶液并取 2mL置于试管中，滴加 12mL0.1mol L 酸性 KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝色并有气体单质生成。该气体单质是 ▲ (填 高一化学 第 6 页 共 7 页 化学式)，该实验说明 2NO  具有 ▲ 性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．用不同浓度的 NaOH溶液吸收 NO2含量不同的尾气，关系如图 2(α表示尾气中 NO2的含量)。 (1)根据图得知 ▲ (填字母)。 a．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 b．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 (2)当α小于 50%时，加入 H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 ▲ 。 18．（12分）实验室模拟水合肼(N2H4·H2O)化学还原硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4}制备纳米铜粉的主要步 骤如下： (1)水合肼的实验室制备 N2H4·H2O有淡氨味，有弱碱性和强还原性，能与铜离子形成络合物。可由 NaClO碱性溶液与尿素 [CONH2)2]水溶液在一定条件下反应制得，装置如题图所示。 ①恒压漏斗中的装的溶液是 ▲ 。 ②三颈烧瓶中反应的离子方程式为 ▲ 。 (2)纳米铜粉的制备 一定温度和 pH条件下，将水合肼溶液与硫酸四氨合铜溶液按照适当比例混合发生氧化还原反应，制备 纳米铜粉。 ①[Cu(NH3)4]2+中铜离子基态核外电子排布式为 ▲ 。 ②固定水温 70°C，反应时间 1h，铜产率、水合肼的还原能力随 pH值的变化如图所示，由图可知，随着溶 高一化学 第 7 页 共 7 页 液的 pH增大，铜产率先增加后减小，结合信息分析其原因 ▲ 。 (3) 胆矾是制备硫酸四氨合铜的重要原材料，请补充以废铜屑[主要成分是 Cu，含有少量的油污、CuO、 CuCO3、 Cu(OH)2]为原料制备胆矾的实验方案：向废铜屑中加入饱和碳酸钠溶液浸泡，然后过滤，向洗 净的滤渣中加入 ▲ ， 过滤、洗涤,低温干燥，得到 CuSO4·5H2O。【实验须使用的试剂：稀硫酸、H2O2】