精品解析：2025年河南省安阳市林州市中考模拟化学试题

2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷 化学(导向一) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是一门贴近生活的学科，生活中的下列活动涉及化学变化的是 A. 剪裁衣服 B. 黄豆酿酱油 C. 安装沙发 D. 乘坐电梯 【答案】B 【解析】 【详解】A、剪裁衣服的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、黄豆酿酱油的过程中发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意； C、安装沙发的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、乘坐电梯的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 小明同学的早餐有米汤、炸油条、煮鸡蛋、馒头，小明发现缺少富含维生素的食物，为了营养均衡、合理膳食，小明可以添加的食物是 A. 炒青菜 B. 面包 C. 牛奶 D. 豆浆 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒青菜属于蔬菜，富含维生素 ，能补充小明早餐中缺少的维生素，该选项正确； B、面包主要成分是淀粉，属于糖类，不能补充维生素，该选项错误； C、牛奶富含蛋白质，不能补充维生素，该选项错误； D、豆浆富含蛋白质，不能补充维生素，该选项错误； 故选：A。 3. 黄河流域是中国重要的生态屏障，对于维护生态平衡、调节气候、保护生物多样性具有重要作用，下列不利于保护黄河的做法是 A. 生活污水不可任意排放入河 B. 沿河流域的农田应避免过度使用农药化肥 C 河面行船应避免油污泄漏 D. 尽量清除黄河两岸的绿色植被 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活污水需要处理后再排放，不能直接排放入河中，该选项做法正确； B、过度使用农药化肥会污染水资源，则沿河流域的农田应避免过度使用农药化肥，该选项做法正确； C、油污泄漏会污染水资源，则河面行船应避免油污泄漏，该选项做法正确； D、清除黄河两岸的绿色植被，会破坏生态系统，该选项做法不正确。 故选D。 4. 物质的分类是研究物质的性质和变化的基础，下列分类正确的是 A. 氧化物：五氧化二磷、干冰 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物 C. 复合肥料：氯化铵、磷酸二氢铵 D. 合成材料：钢、合成橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。五氧化二磷（P2O5）由磷和氧两种元素组成，干冰（固态CO2）由碳和氧两种元素组成，都属于氧化物，该选项正确； B、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只含有水（H2O）这一种物质，属于纯净物，该选项错误； C、复合肥料是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。氯化铵（NH4Cl）只含有氮元素，属于氮肥；磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥，该选项错误； D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。钢是铁的合金，属于金属材料，不属于合成材料，该选项错误。 故选：A。 5. 化学实验有助于培养我们的观察能力和实践能力。下列化学实验操作正确的是 A. 仪器连接 B. 量取液体体积 C. 检查装置的气密性 D. 二氧化碳的验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接仪器时，应该将试管拿起，轻轻用力将胶塞旋进试管口，故A正确； B、量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B错误； C、该装置通过长颈漏斗与大气相同，无法检查装置气密性，故C错误； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不可伸入集气瓶内，故D错误。 故选A。 6. 钛和钛合金广泛应用于航空航海工业。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的元素符号为Ti C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子的核内质子数为22 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项正确； B、元素信息示意图右上角字母为元素符号，钛元素的元素符号为 Ti，该选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误； D、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，钛原子的原子序数为 22，所以核内质子数为 22，该选项正确。 故选：C。 7. 含氯元素的化合物种类繁多，常见的有NaClO、CaCl2、HClO4，其中氯元素的化合价不涉及的是 A. -1 B. +5 C. +1 D. +7 【答案】B 【解析】 【详解】NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+1价； CaCl2中钙元素化合价为+2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为-1价； HClO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7价； 综上，氯元素的化合价不涉及的是+5； 故选B。 8. 实验现象可以帮助我们验证科学理论、发现新的知识。下列实验现象的描述正确的是 A. 棉花燃烧时有烧毛发的气味，燃烧后灰烬呈灰黑色 B. 镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生氢氧化铜沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉花灼烧时有烧纸的气味，且灰烬应为灰白色而非灰黑色，该选项描述不正确； B、镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，该选项描述不正确； C、稀盐酸显酸性，紫色石蕊溶液遇酸会变红色，该选项描述正确； D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确。 故选C。 9. 碳及其氧化物在日常生活的多个领域都有着广泛的应用。下列有关它们的说法正确的是 A. 金刚石和石墨硬度大，可以用于切割玻璃 B. 一氧化碳是引起温室效应的根本原因 C. 任何条件下，碳的化学性质都很活泼 D. 二氧化碳是制取碳酸饮料的重要原料 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨质软，金刚石是自然界中存在的最硬的物质，可以用于切割玻璃，故A错误； B、一氧化碳并不是引起温室效应的根本原因。温室效应主要是由二氧化碳、甲烷等气体引起的，故B错误； C、常温下，碳的化学性质不活泼，故C错误； D、二氧化碳与水反应可以生成碳酸，则二氧化碳是制取碳酸饮料的重要原料，故D正确。 故选D。 10. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A、荷叶碱(化学式为C19H21NO2)，是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以荷叶碱属于有机物，该选项正确； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氢元素，该选项错误； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由个原子构成，不能说荷叶碱由 43 个原子构成，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧原子个数比为，质量比为 ，该选项错误。 故选：A。 11. 物质的分离与除杂是研究物质的前提，下列物质的分离或除杂方法正确的是 选项 实验目的 方法 A 分离碳酸钙和氧化钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量硫酸铜溶液，过滤 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量铁粉，过滤 D 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不能通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离碳酸钙和氧化钙，该方法错误； B、加入足量硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然能分离出铜粉，但无法得到铁粉，达不到分离目的，该方法错误； C、加入过量铁粉，铁不仅与硫酸反应，还会与硫酸铜反应，把原物质也除去了，不符合除杂原则，该方法错误； D、在空气中充分灼烧，木炭会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，而氧化铜不反应，能除去木炭，该方法正确。 故选：D。 12. 化学反应中，反应物的量不同，产物就有可能不同，如图所示为某反应的微观反应示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该反应遵守质量守恒定律 B. 该反应的反应类型是复分解反应 C. 图中C物质若为单质，其化学式为N2 D. 图中C物质若为NO，则反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，此过程中有新分子生成，发生了化学变化，化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法正确； B、根据微观示意图可知，B是氧气，属于单质，此反应不属于复分解反应，故选项说法错误； C、图中C物质若为单质，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则C中含有氮元素，该物质是氮气，化学式为N2，故选项说法正确； D、图中C物质若为NO，此反应是氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。 故选B。 13. 下列关于电解水实验的说法中，正确的是 A. 管a中的气体能使带火星的木条复燃 B. 与管b相连的是电源的负极 C. 管a与管b中产生的气体质量比为2：1 D. 该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的管产生氧气，与电源负极相连的管产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为。管a中气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，该选项错误； B、管b中气体体积较小，是氧气，与管b相连的是电源的正极，该选项错误； C、管a与管b中产生的气体体积比为，质量比为，该选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项正确。 故选：D。 14. 实验室有 10g铁样品（假设除铁外，其他成分不参加反应），与100g含硫元素质量分数4.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为 A. 84% B. 9.8% C. 14.7% D. 56% 【答案】A 【解析】 【详解】100g含硫元素质量分数4.8%的稀硫酸中，硫元素质量为100g×4.8%=4.8g，则参加反应的硫酸的质量为：，设参加反应的铁的质量为x， 解得x=8.4g， 则样品中铁的质量分数为； 故选：A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 目前世界年产量最高的金属是______；工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理的化学方程式为______；图是铁原子的结构示意图，图中x的数值为______。 【答案】 ①. 铁##Fe ②. ③. 2 【解析】 【详解】目前世界年产量最高的金属是铁； 赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 图是铁原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则图中x=26-2-8-14=2。 16. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。氢气燃烧的化学方程式为______；氢能源目前还未大面积推广使用，其原因是______；除氢能源外，请再列举一种新能源：______。 【答案】 ①. ②. 制取成本高（或贮存困难等，合理即可 ） ③. 太阳能（或风能、地热能、潮汐能等，合理即可 ） 【解析】 【详解】氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为； 目前制取氢气的成本较高，如使用电解水等方法制取氢气消耗大量电能；同时氢气的贮存也比较困难，因为氢气密度小、易泄漏，且需要特殊的高压容器或低温设备来储存，这些因素限制了氢能源的大面积推广使用； 新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源，除氢能源外，太阳能、风能、地热能、潮汐能等都属于新能源。 17. 如图所示为硫酸铝固体的溶解度曲线。20℃时，将18.2g硫酸铝固体加入50.0g水中，形成_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将该硫酸铝溶液从20℃升温至40℃后，溶液变为_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 【答案】 ①. 饱和溶液 ②. 不饱和溶液 【解析】 【详解】由图可知，20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即该温度下，100g水中最多溶解36.4g硫酸铝，则20℃时，将18.2g硫酸铝固体加入50.0g水中，固体全部溶解，形成该温度下的饱和溶液；由图可知，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，则将该硫酸铝溶液从20℃升温至40℃，硫酸铝的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故填：饱和溶液；不饱和溶液。 18. 绿色植物在一定条件下，可以将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出该过程发生反应的化学方程式：______；实验室现有质量分数为5%的葡萄糖溶液，欲用其配制100g溶质质量分数为1%的葡萄糖溶液，计算所需5%的葡萄糖溶液质量为_______g，实验过程中，其他操作均正确，量取水时仰视液面读数，会使结果______(填“＞”“=”或“＜”)1%。 【答案】 ①. ②. 20 ③. ＜ 【解析】 【详解】绿色植物在一定条件下，可以将二氧化碳（CO2）和水（H2O）转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气（O2），化学方程式为； 设所需5%的葡萄糖溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得； 量取水时仰视液面读数，会导致量取的水的实际体积偏大。在溶质质量不变的情况下，溶剂质量偏大，会使所配溶液溶质质量分数偏小，即结果<1%。 19. 如图是利用数字传感器记录氢氧化钠溶液和稀盐酸反应pH变化的图象。 （1）a点对应的溶液中所含溶质的化学式为______。 （2）写出该反应的化学方程式：______。 （3）据图说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应的依据是______。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2） （3）由a点到b点，pH逐渐减小至等于7 【解析】 【小问1详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，a点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，则此时溶液中所含溶质为氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH），故填：NaCl、NaOH； 【小问2详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，由a点到b点，pH逐渐减小至等于7，说明溶液中的氢氧化钠在逐渐的减小直至没有，即说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应，故填：由a点到b点，pH逐渐减小至等于7。 20. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的四种物质，其转化关系如图所示(“→”指向生成物，反应条件省略)。 （1）若甲为天然气最主要的成分，乙是氧气，请写出图中发生反应的化学方程式：______(写一个即可)。 （2）若丙为一种难溶于水的白色沉淀，丁为水，该反应_______(填“一定是”或“可能是”)复分解反应。 【答案】（1）## （2）可能是 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，甲烷不充分燃烧生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：或者； 【小问2详解】 假设丙为碳酸钙，则反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不属于复分解反应；若白色沉淀是硫酸钡，则反应可以是氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，则若丙为一种难溶于水的白色沉淀，丁为水，该反应可能是复分解反应，故填：可能是。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用微粒的观点解释下列现象。 （1）酒香不怕巷子深 （2）CO和CO2的化学性质差异很大。 【答案】（1）分子是不断运动的 （2）二者的分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 酒香不怕巷子深，是因为分子在不断地运动； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，CO和CO2的化学性质差异很大是因为二者的分子构成不同。 22. 小明为探究锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示的装置进行实验。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：______。 （2）为达到实验目，将装置C中的材料或试剂补充完整：X为______，Y为_______。 【答案】（1） （2） ①. 锌片 ②. 硝酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 A装置中发生的反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 A装置：铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性：Cu>Ag；B装置：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明活动性：Zn>H，但无法比较铜、锌的活动性，需要补充锌片和硝酸铜溶液反应，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明活动性：Zn>Cu，继而可以得出三种金属的活动性：Zn>Cu>Ag，故填：锌片；硝酸铜溶液。 23. 燃烧条件的探究在推动科学研究及培养科学思维方面具有重要的意义。如图所示为探究燃烧条件的实验装置图。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。开始实验时，先将电炉的温度设置在100℃。 （1）能够说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是什么? （2）若将电炉的温度调到260℃，观察到“②处的红磷燃烧，③处的红磷不燃烧”，根据该实验现象可以得出灭火的原理之一是什么? 【答案】（1）①处的白磷燃烧，②处的红磷不燃烧 （2）隔绝空气(或隔绝氧气) 【解析】 【小问1详解】 ①处白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，②处的红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故答：①处的白磷燃烧，②处的红磷不燃烧； 【小问2详解】 ②处的红磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，③处的红磷（未与氧气接触，温度达到着火点）不燃烧，可以得出灭火的原理之一是隔绝空气(或隔绝氧气)，故答：隔绝空气(或隔绝氧气)。 24. 为除去粗盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgSO4)，如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 （1）写出图中加入过量氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式。 （2）写出固体甲中所含物质的化学式。 （3）蒸发、结晶操作中所用玻璃棒的作用是什么? 【答案】（1） （2）BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3 （3）搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅 【解析】 【分析】根据题意可知，粗盐样品中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgSO4)，粗盐样品加水溶解后，过滤可除去粗盐中的不溶性杂质泥沙；向除去泥沙的粗盐水中加入过量氢氧化钡溶液的目的是除去硫酸镁杂质，发生反应的化学方程式为，该过程生成BaSO4、两种沉淀；接着加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙杂质和过量的氢氧化钡，发生反应的化学方程式为、，该过程生成BaCO3、CaCO3两种沉淀；过滤后，固体甲中的物质为BaSO4、、BaCO3、CaCO3，滤液乙中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3，向滤液乙中加适量稀盐酸可除去NaOH和Na2CO3，再蒸发结晶得到NaCl，蒸发结晶时用玻璃棒搅拌可以使溶液受热均匀，防止液滴飞溅。 【小问1详解】 根据分析，图中加入过量氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 固体甲中所含物质的化学式为BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。 【小问3详解】 蒸发结晶时用玻璃棒搅拌可以使溶液受热均匀，防止液滴飞溅。 四、综合应用题(共10分) 25. 气体的制备在化学研究和应用中具有重要意义，它不仅有助于理解化学反应和反应机理，还为各种实际应用提供了基础。实验室制取气体的相关装置如图所示。 （1）写出B装置中甲仪器的名称：______；写出用该装置制取氧气的化学方程式：______。 （2）选择气体的发生装置时应考虑的因素是______(填字母)。 A. 反应物的状态 B. 反应物的颜色 C. 反应物的密度 D. 反应条件 （3）氨气(NH3)是一种无色、密度小于空气、易溶于水的气体，若用图中的气体收集装置收集氨气，应选用装置______。 （4）①写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：______；若用D装置收集二氧化碳(气体从c端进入)，请将装置补画完整_____。 ②如图所示的装置可以测定一段时间收集的二氧化碳的体积，植物油的作用是______。 （5）实验室通过加热高锰酸钾制取氧气，现有16g高锰酸钾，加热一段时间后，剩余固体的质量为14.4g，计算参加反应的高锰酸钾的质量。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）AD （3）C （4） ①. ②. ③. 防止二氧化碳溶于水中 （5）根据反应前后物质的总质量不变，可知反应生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g，设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则解得x=15.8g答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 【解析】 小问1详解】 由图可知，B装置中甲仪器的名称是分液漏斗； 该装置是固液常温型，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 选择气体的发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件等，故选AD。 【小问3详解】 氨气是一种无色、密度小于空气、易溶于水的气体，若用图中的气体收集装置收集氨气，应选用向下排空气法收集，故选装置C。 【小问4详解】 ①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从长管通入，则图为： 。 ②二氧化碳能溶于水，则植物油的作用为防止二氧化碳溶于水中。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷 化学(导向一) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是一门贴近生活的学科，生活中的下列活动涉及化学变化的是 A. 剪裁衣服 B. 黄豆酿酱油 C. 安装沙发 D. 乘坐电梯 2. 小明同学的早餐有米汤、炸油条、煮鸡蛋、馒头，小明发现缺少富含维生素的食物，为了营养均衡、合理膳食，小明可以添加的食物是 A. 炒青菜 B. 面包 C. 牛奶 D. 豆浆 3. 黄河流域是中国重要的生态屏障，对于维护生态平衡、调节气候、保护生物多样性具有重要作用，下列不利于保护黄河的做法是 A. 生活污水不可任意排放入河 B. 沿河流域的农田应避免过度使用农药化肥 C 河面行船应避免油污泄漏 D. 尽量清除黄河两岸的绿色植被 4. 物质的分类是研究物质的性质和变化的基础，下列分类正确的是 A 氧化物：五氧化二磷、干冰 B 混合物：澄清石灰水、冰水混合物 C. 复合肥料：氯化铵、磷酸二氢铵 D. 合成材料：钢、合成橡胶 5. 化学实验有助于培养我们的观察能力和实践能力。下列化学实验操作正确的是 A 仪器连接 B. 量取液体体积 C. 检查装置的气密性 D. 二氧化碳的验满 6. 钛和钛合金广泛应用于航空航海工业。钛元素在元素周期表中相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的元素符号为Ti C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子的核内质子数为22 7. 含氯元素的化合物种类繁多，常见的有NaClO、CaCl2、HClO4，其中氯元素的化合价不涉及的是 A. -1 B. +5 C. +1 D. +7 8. 实验现象可以帮助我们验证科学理论、发现新的知识。下列实验现象的描述正确的是 A. 棉花燃烧时有烧毛发的气味，燃烧后灰烬呈灰黑色 B. 镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生氢氧化铜沉淀 9. 碳及其氧化物在日常生活的多个领域都有着广泛的应用。下列有关它们的说法正确的是 A. 金刚石和石墨硬度大，可以用于切割玻璃 B. 一氧化碳是引起温室效应的根本原因 C. 任何条件下，碳的化学性质都很活泼 D. 二氧化碳是制取碳酸饮料的重要原料 10. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 11. 物质的分离与除杂是研究物质的前提，下列物质的分离或除杂方法正确的是 选项 实验目的 方法 A 分离碳酸钙和氧化钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量硫酸铜溶液，过滤 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量铁粉，过滤 D 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 12. 化学反应中，反应物的量不同，产物就有可能不同，如图所示为某反应的微观反应示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该反应遵守质量守恒定律 B. 该反应的反应类型是复分解反应 C. 图中C物质若为单质，其化学式为N2 D. 图中C物质若为NO，则反应的化学方程式为 13. 下列关于电解水实验的说法中，正确的是 A. 管a中的气体能使带火星的木条复燃 B. 与管b相连的是电源的负极 C. 管a与管b中产生的气体质量比为2：1 D. 该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的 14. 实验室有 10g铁样品（假设除铁外，其他成分不参加反应），与100g含硫元素质量分数4.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为 A. 84% B. 9.8% C. 14.7% D. 56% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 目前世界年产量最高的金属是______；工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理的化学方程式为______；图是铁原子的结构示意图，图中x的数值为______。 16. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。氢气燃烧的化学方程式为______；氢能源目前还未大面积推广使用，其原因是______；除氢能源外，请再列举一种新能源：______。 17. 如图所示为硫酸铝固体的溶解度曲线。20℃时，将18.2g硫酸铝固体加入50.0g水中，形成_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将该硫酸铝溶液从20℃升温至40℃后，溶液变为_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 18. 绿色植物在一定条件下，可以将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出该过程发生反应的化学方程式：______；实验室现有质量分数为5%的葡萄糖溶液，欲用其配制100g溶质质量分数为1%的葡萄糖溶液，计算所需5%的葡萄糖溶液质量为_______g，实验过程中，其他操作均正确，量取水时仰视液面读数，会使结果______(填“＞”“=”或“＜”)1%。 19. 如图是利用数字传感器记录氢氧化钠溶液和稀盐酸反应pH变化的图象。 （1）a点对应的溶液中所含溶质的化学式为______。 （2）写出该反应的化学方程式：______。 （3）据图说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应的依据是______。 20. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的四种物质，其转化关系如图所示(“→”指向生成物，反应条件省略)。 （1）若甲为天然气最主要的成分，乙是氧气，请写出图中发生反应的化学方程式：______(写一个即可)。 （2）若丙为一种难溶于水的白色沉淀，丁为水，该反应_______(填“一定是”或“可能是”)复分解反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用微粒的观点解释下列现象。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）CO和CO2的化学性质差异很大。 22. 小明为探究锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示的装置进行实验。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：______。 （2）为达到实验目的，将装置C中的材料或试剂补充完整：X为______，Y为_______。 23. 燃烧条件的探究在推动科学研究及培养科学思维方面具有重要的意义。如图所示为探究燃烧条件的实验装置图。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。开始实验时，先将电炉的温度设置在100℃。 （1）能够说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是什么? （2）若将电炉的温度调到260℃，观察到“②处的红磷燃烧，③处的红磷不燃烧”，根据该实验现象可以得出灭火的原理之一是什么? 24. 为除去粗盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgSO4)，如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 （1）写出图中加入过量氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式。 （2）写出固体甲中所含物质的化学式。 （3）蒸发、结晶操作中所用玻璃棒的作用是什么? 四、综合应用题(共10分) 25. 气体的制备在化学研究和应用中具有重要意义，它不仅有助于理解化学反应和反应机理，还为各种实际应用提供了基础。实验室制取气体的相关装置如图所示。 （1）写出B装置中甲仪器的名称：______；写出用该装置制取氧气的化学方程式：______。 （2）选择气体的发生装置时应考虑的因素是______(填字母)。 A. 反应物的状态 B. 反应物的颜色 C. 反应物的密度 D. 反应条件 （3）氨气(NH3)是一种无色、密度小于空气、易溶于水的气体，若用图中的气体收集装置收集氨气，应选用装置______。 （4）①写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：______；若用D装置收集二氧化碳(气体从c端进入)，请将装置补画完整_____。 ②如图所示的装置可以测定一段时间收集的二氧化碳的体积，植物油的作用是______。 （5）实验室通过加热高锰酸钾制取氧气，现有16g高锰酸钾，加热一段时间后，剩余固体的质量为14.4g，计算参加反应的高锰酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$