高一化学期中模拟卷（浙江专用，人教版2019必修第二册第5～6章）-学易金卷：2024-2025学年高中化学下学期期中模拟考试

2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章(人教版2019必修第二册)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是( )          A．中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电 B．纽扣式银锌电池 C．世界首部可折叠柔屏手机通话 D．比亚迪新能源汽车充电 【答案】D 【解析】A项，太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将电能转化为化学能，A不符合题意；B项，纽扣式银锌电池能将化学能转变为电能，而没有将电能转化为化学能，B不符合题意；C项，世界首部可折叠柔屏手机通话是原电池的应用，是将化学能转化为电能，C不符合题意；D项，比亚迪新能源汽车采用的是电动机驱动，充电时电能转化为化学能，D符合题意；故选D。 2．下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOH不反应 B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．HNO3有酸性，能与NH3反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】A项，NaHCO3溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；B项，SO2具有还原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确；C项，HNO3有酸性，能与NH3反应反应生成硝酸铵，故C正确；D项，HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确；故选A。 3．在给定条件下，下列制备过程难以实现的是( ) A．工业制备硫酸； B．工业制备硝酸； C．工业制备纯碱； D．工业制备高纯硅； 【答案】C 【解析】A项，工业制备硫酸，FeS2燃烧生成SO2，SO2在加热催化剂条件下生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，A正确；B项，工业制备硝酸采用催化氧化的方法，NH3氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2用水吸收获得HNO3，B正确；C项，工业制备纯碱，以NaCl溶液，通入氨气，再通入二氧化碳，生成NaHCO3，NaHCO3 加热分解，生成Na2CO3，C错误；D项，工业制备高纯硅，石英砂主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再用氢气还原SiHCl3可得到高纯硅，D正确；故选C。 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在1.0mol∙L-1氯化钠溶液中：Fe3+、SO42-、Mg2+、I- B．在1.0mol∙L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32- C．1.0mol∙L-1硫酸中：Na+、K+、Cl-、SiO32- D．0.1mol∙L-1NaOH溶液中：Na+、K+、CO32-、[Al(OH)4]- 【答案】D 【解析】A项，在1.0mol∙L-1氯化钠溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B项，氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，B不符合题意；C项，1.0mol∙L-1硫酸中，H+与SiO32-反应形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意。D项，0.1mol∙L-1NaOH溶液中，Na+、K+、CO32-、[Al(OH)4]-都不发生反应，能大量存在，D符合题意；故选D。 5．我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．将铁矿石粉碎可加快反应速率 B．闪速炼铁过程中H2作还原剂 C．闪铁炉中发生的反应为吸热反应 D．该技术有利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】在闪速炼铁技术中，先将H2预热，然后鼓入闪铁炉，H2将铁矿石中化合态的铁还原为Fe单质，其他元素与造渣剂反应产生炉渣及H2O逸出，从而达到快速炼铁，同时降低CO2排放的目的。A项，将铁矿石粉碎，增大了铁矿石与造渣剂及H2的接触面积，可加快反应速率，A正确；B项，闪速炼铁过程中H2作还原剂，将铁矿石还原为铁单质，B正确；C项，闪铁炉中发生的反应为放热反应，C错误；D项，该技术可由铁矿石直接炼钢，可减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”，D正确；故选C。 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2，析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C NO2能与H2O反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸 【答案】A 【解析】A项，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，当CO2通入饱和碳酸钠溶液时，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，生成的碳酸氢钠因溶解度低而析出，A正确；B项，红色褪去是因SO2与NaOH发生中和反应生成亚硫酸钠，而非漂白性，SO2的漂白性需通过品红溶液验证，B错误；C项，NO2 能与H2O反应生成 HNO3，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产物含NO，说明NO2不是酸性氧化物，C错误；D项，浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量HCl放出，是因浓硫酸的吸水性(物理性质)导致浓盐酸中HCl挥发，与酸性强弱无关，D错误；故选A。 7．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B 分子中存在键，化学性质稳定 可用作保护气 C 不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 【答案】B 【解析】A项，SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温，但不能作计算机芯片，用途错误，A错误；B项，N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，故可作保护气，B正确；C项，NaHCO3不稳定，受热易分解，也可用作治疗胃酸过多，但二者无因果关系，C错误；D项，钢的含碳量少，具有良好的延展性，但不可用钢瓶贮存和运输稀硫酸，稀硫酸与铁反应，用途错误，D错误；故选B。 8．已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，某研究小组将4 molX和2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是( ) t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A．8min时，该反应一定恰好达到平衡状态 B．反应在8.5min时，v正(X)=v逆(Y) C．9min时，容器中剩余0.6molY D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】A项，通过表格可知，8min时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误；B项，反应在8.5min时处于平衡状态，v正(X)=2v逆(Y)，B错误；C项，9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确；D项，恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误；故选C。 9．某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( ) A．12s时，B的转化率为75% B．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 C．化学计量系数之比b∶c=1∶2 D．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】A项，12s内，B的浓度由0.5mol/L变为0.3mol/L，12s时B的转化率为 ，故A错误；B项，交点后，A的浓度还降低，图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；C项，浓度变化量比等于化学计量数之比，12s内A、B、C的浓度变化分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L()，化学计量系数之比b∶c=1∶2，故C正确；D项，D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D错误；故选C。 10．工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是( ) A．SiHCl3中只含有非极性共价键 B．反应①为SiO2＋CSi(粗)＋CO2↑ C．反应②说明硅的非金属性较强 D．反应③中还原剂是SiHCl3和H2 【答案】D 【解析】二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢在300℃时反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气在1100℃时反应生成高纯硅和氯化氢。SiHCl3中H显-1价、Cl显-1价。A项，SiHCl3中只含有Si-H、Si-Cl等极性共价键，故A错误；B项，反应①二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑，故B错误；C项，反应②粗硅和氯化氢在300℃时反应生成SiHCl3和氢气，Si作还原剂，不能说明硅的非金属性强，故C错误； D项，反应③是SiHCl3和氢气在1100℃时反应生成高纯硅和氯化氢，SiHCl3中H元素化合价升高，H2中H元素化合价升高，还原剂是SiHCl3和H2，故D正确；故选D。 11．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态NO2~肼(N2H4)发生的反应为：2NO2+2N2H4=3N2+4H2O，其能量变化如图所示。下列分析错误的是( ) A．N2H4中N显-2价 B．NO2为红棕色气体 C．发生的反应为吸热反应 D．发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】A项，N2H4中H元素化合价为+1价，N元素为-2价，A正确；B项，NO2为一种红棕色易溶于水的有毒气体，B正确；C项，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，C错误；D项，该反应中氮元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确；故选C。 12．H2O2可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。 下列有关说法不正确的是( ) A．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快H2O2的分解速率 B．实验丙是通过增大H2O2浓度，加快H2O2的分解速率 C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明FeCl3能与H2O2发生反应 D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则 【答案】C 【解析】A项，实验乙的温度高于实验甲，甲和乙相比，实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快H2O2的分解速率，故A正确；B项，实验丙双氧水的浓度高于实验甲，实验丙是通过增大H2O2浓度，加快H2O2的分解速率，故B正确；C项，实验丁比实验甲的分解速率快，说明FeCl3是H2O2分解的催化剂，故C错误；D项，乙、丙、丁分别与甲比较探究影响反应速率的因素，实验方案的设计体现了变量控制的原则，故D正确；故选C。 13．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 【答案】D 【解析】A项，铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误；B项，二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误；C项，试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误；D项，二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确；故选D。 14．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是( ) A．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液 B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 【答案】D 【解析】根据化合价分析，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3，a'为H2S、b'为S、c'为SO2，d'为SO3，e'为H2SO4。A项，常温下，铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，A正确；B项，SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B正确；C项，氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，C正确；D项，氨气和氧气催化反应转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D错误；故选D。 15．氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是( ) A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．实验室可以用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液 D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙 【答案】B 【解析】氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。A项，浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故A错误；B项，NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；C项，乙是碳酸氢钠，Ba(OH)2溶液和碳酸钠以及碳酸氢钠反应都会生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液，故C错误；D项，氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误；故选B。 16．科学家利用半导体光催化电解还原N2制备NH3，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH3的说法错误的是( ) A．该过程属于氮的固定过程 B．该反应可说明氧化性比较：N2＞O2 C．生成0.1mol NH3时转移0.3mol电子 D．水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ 【答案】B 【解析】A项，该过程将N2变为NH3，属于氮的固定，故A正确；B项，该反应是在光照的条件下进行，外界提供能量，故不能说明氧化性：N2＞O2，故B错误；C项，反应中N2变为NH3，N元素从0价降低为-3价，故生成0.1mol NH3时转移0.3mol电子，故C正确；D项，反应中水失去电子变为氧气，根据电荷守恒，水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，故D正确；故选B。 17．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．T1大于T2，该反应是吸热反应 B．体系的平均相对分子质量T2温度下比T1温度下大 C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 【答案】B 【解析】A项，T1大于T2，升高温度化学平衡逆向移动，该反应是放热反应，A错误；B项，T2温度下气体的物质的量小，体系的平均相对分子质量大，B正确；C项，M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，C错误；D项，M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，D错误；故选B。 18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。 下列说法正确的是( ) A．工业制备Na2S2O5的原理为氧化还原反应 B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3 C．抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2mol O2 D．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 【答案】D 【解析】由流程可知在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1，发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，然后加入碳酸钠固体，调节pH=7~8，可生成亚硫酸钠，继续通入二氧化硫调节pH=4.1，可生成过饱和的NaHSO3，同时生成二氧化碳气体，结晶脱水生成Na2S2O5固体。A项，工业制备Na2S2O5过程中没有元素化合价变化，工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应，故A错误；B项，溶液1为饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1，发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，然后加入碳酸钠固体，调节pH=7~8，可生成亚硫酸钠，溶液1溶质的成分为Na2SO3，故B错误；C项，Na2S2O5中S的化合价为+4，抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除1mol O2，故C错误；D项，加入Na2CO3固体、并再次通入SO2，考虑到后续操作步骤是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：增大NaHSO3浓度，得到NaHSO3过饱和溶液，故D正确；故选D。 19．NH3还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是( ) A．图甲所示反应4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)是吸热反应 B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图乙所示过程中的物质的量减少 D．图乙所示过程中生成1molN2，转移电子的物质的量为2.4mol 【答案】B 【解析】A项，图甲所示反应4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)是放热反应，因为反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B项，4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)，氨气是还原剂，被氧化，一氧化氮是氧化剂，被还原，根据氮原子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确；C项，Fe3+是催化剂，因此物质的量不变，C错误；D项，图乙总反应为4NH3(g)＋4NO(g)+ O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，则生成1molN2，转移电子的物质的量为3mol，D错误； 故选B。 20．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 溶液变红 无法确定溶液X含有NH4+ B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原HNO3 C 相同温度下，两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 试纸未变蓝色 KI与FeCl3的反应有一定限度 【答案】A 【解析】A项，向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，溶液变红无法确定溶液X含有NH4+，A正确；B项，浓HNO3受热分解也能产生红棕色气体，B错误；C项，酸性高锰酸钾溶液大大过量，两支试管中溶液的紫色均不会消失，应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量，增大草酸的浓度，使草酸过量，这样才可探究浓度对反应速率的影响，C错误；D项，取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，FeCl3过量，不能说明KI与FeCl3所发生的反应为可逆反应，D错误；故选A。 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请按要求完成下列填空。 (1)写出灼热的木炭投入热的浓硫酸中的化学方程式： 。 (2)写出铜溶于稀硝酸的离子方程式： 。 (3)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式： 。 (4)以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，该原电池的负极的电极反应式为 ； 【答案】(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分) (2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2分) (3)SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑(2分) (4)Fe-2e-=Fe2+(2分) 【解析】(1)铜溶于热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； (2)铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜和水、一氧化氮：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。 (3)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，同时生成CO，反应的化学方程式为：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。 (4)原电池中活泼金属为负极，原电池负极失电子，在该原电池中负极为Zn，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。 22．(8分)煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有CO，SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图： 生成的CaSO4可进一步消除有害气体CO，反应原理如下： 反应①：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) (放热反应) 反应②：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ SO2(g)＋CO2(g) (吸热反应) (1)其他条件不变，增加CaSO4的用量(质量)，反应①的速率 。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 (2)若在容积为1L的密闭装置中仅发生反应①，20分钟后，固体的质量减少了3.2g，则CO2的反应速率为 ，不能说明反应①一定达到平衡状态的是 。 A．压强不变 B．气体的密度不变 C．v正(CO)=v逆(CO2) D．CO、CO2浓度相等 (3)补全图中反应②的能量变化示意图 (即注明生成物能量的大致位置)。 【答案】(1)C(2分) (2) 0.01mol·L-1·min-1(2分) AD(2分) (3)(2分) 【解析】(1)CaSO4是固体，增加其用量，反应速率不变，故选C；(2)若在容积为1L的密闭装置中仅发生反应①，根据方程式可知生成4molCO2，固体质量减少64g，因此20分钟后，固体的质量减少了3.2g，则生成CO2的物质的量是，所以CO2的反应速率为=0.01mol·L-1·min-1；A项，反应①为等体积反应，压强不变不能说明反应一定达到平衡状态，A符合题意；B项，反应①中有非气体物质，气体质量是变量，故气体的密度不变时能说明反应一定达到平衡状态，B不符合题意；C项，v正(CO)=v逆(CO2)代表正逆反应速率相等，能说明反应一定达到平衡状态，C不符合题意；D项，某一时刻CO、CO2浓度相等，但不代表不再变化，不能说明反应一定达到平衡状态，D符合题意；故选AD；(3)反应②为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量：。 23．(8分)工业合成氨反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气) ΔH =-92 kJ·mol−1，为放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 (1)如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。该反应中与反应有关的氨气的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)与反应有关的氮气和氢气的总能量。 (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①用N2表示的化学反应速率为 mol/L·min。 ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 (填序号)。 a．N2的转化率达到最大值 b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变 (3)在自然条件下可以实现NH3→NH4+→NO2-→NO3-的转化，称为硝化过程。在一定条件下，NH4+被O2氧化成NO3-，参加反应的NH4+和O2的物质的量之比为 。上述三步转化均为氧化还原反应吗？ (填是或者否)。 【答案】(1)小于(1分) 小于(1分) (2)0.25(1分) ad(2分) (3) 1：2 (2分) 否(1分) 【解析】(1)根据N2(气)+3H2(气)2NH3(气)⊿H=-92KJ/moL，可知生成2mol氨气放出92 kJ的能量，N2(气)+3H2(气)2NH3(气)反应可逆，将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，生成氨气的物质的量小于20mol，放出的热量小于920 kJ。正反应放热，该反应中与反应有关的氨气的总能量小于与反应有关的氮气和氢气的总能量。(2)①10 min后，生成10 mol NH3，则反应消耗5mol氮气，用N2表示的化学反应速率为 mol/L·min。②a项，N2的转化率达到最大值，说明该反应进行到最大限度，故选a；b项，N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2，不能判断浓度是否还发生改变，不能说明该反应进行到最大限度，故不选b；c项，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，体系内气体的密度保持不变，不能说明该反应进行到最大限度故，故不选c；d项，体系内各物质的浓度保持不变，说明反应进行到最大限度故，故选d；故选ad。(3)在一定条件下，NH4+被O2氧化成NO3-，N元素化合价由-3升高为+5、氧元素化合价由0降低为-2，参加反应的NH4+和O2的物质的量之比，1：2。上述三步转化，第一步反应N元素化合价不变，第一步反应不是氧化还原反应。 24．(8分)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)过程中的能量变化 发生的反应方程式为：N2+O22NO (1)1molN2和1molO2完全反应生成会 (填“吸收”或“放出”) 能量。 (2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应2NO+2CO2CO2+N2，将CO、NO转化为无毒气体。回答下列问题： 为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 前内的平均反应速率v(CO2)= 。 (3)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的CO2和N2分离出去 c．选择高效催化剂 (4)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 。 a．容器内各物质浓度保持不变 b．单位时间内消耗amolNO，同时生成amolNO c．容器内总压强不再改变 d．NO、CO、CO2、N2浓度之比为2：2：2：1 【答案】(1) 吸收(1分) 180(1分) (2) 3.75×10-4mol·L－1·s-1(2分) (3)ac (2分) (4)abc(2分) 【解析】(1)由图反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓变为，焓变大于0，则会吸收180kJ能量；(2)由反应和表数据，前2 s内的平均反应速率；(3)a项，适当升高温度，活化分子比例增大，反应速率增大，正确；b项，将生成的CO2和N2分离出去，物质浓度减小，反应速率减小，错误；c项，选择高效催化剂，能加快反应速率，正确；故选ac；(4)a项，容器内各物质浓度保持不变，平衡不再移动，达到平衡状态；b项，单位时间内消耗amolNO，同时生成amolNO，则正逆反应速率相等，达到平衡状态；c项，在固定容积的密闭容器中，进行气体分子数减小的反应，容器内总压强不再改变，则平衡不再移动，达到平衡状态；d项，NO、CO、CO2、N2浓度之比为2：2：2：1，不能说明正逆反应速率相等，不确是否平衡；故选abc。 25．(8分)化学反应总是伴随着各种形式的能量变化。 (1)为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是 (填字母)。 A．图2中产生气体的速率比1慢 B．图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面 C．图1中温度计的示数高于图2中的示数 D．图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温 E．图1和图2中的总反应的离子方程式相同 ②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO4溶液，正极所发生的半反应为 ，此时溶液中的SO42-将向 (填“”或“”)电极移动。 (2)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知反应过程中存在如下能量关系图： ①写出的N2H4电子式 。 ②32g液态肼与足量NO2反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。 【答案】(1) CE(2分) Cu2++2e-=Cu(2分) Zn(1分) (2) (1分) 655.2(2分) 【解析】(1)①A项，由题干图示信息可知，图2的气泡产生在铜棒表面，形成原电池后，化学反应速率加快，即图2中产生气体的速率比1快，A错误；B项，由题干图示信息可知，图1未形成原电池，其上的气泡产生于锌棒的表面，而图2形成原电池，其上的气泡产生于铜棒上，B错误；C项，图1发生锌与稀硫酸的反应，为放热反应，图2为原电池装置，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由于原电池将化学能转化为电能，故图1中温度计的示数高于图2的示数，C正确；D项，由C项分析可知，图1中温度计的示数比图2高，且均高于室温，D错误；E项，图1发生锌与稀硫酸的反应，图2为原电池装置，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，即图1和图2中的总反应的离子方程式相同，均为Zn+2H+=Zn2++H2↑，E正确；故选CE；②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO4溶液，则Zn为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极所发生的半反应为Cu2++2e-=Cu，此时溶液中的SO42-将向负极即Zn电极移动；(2)①N2H4共价化合物，根据N最外层上有5个电子，3个单电子，H最外层1个电子，故N2H4电子式为：；②由题干图示信息可知，反应Ⅰ为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol，反应Ⅱ为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol，转化Ⅲ为：H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44kJ/mol，则液态肼与足量NO2反应生成氮气和液态水的热化方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)可由2Ⅱ-Ⅰ-4Ⅲ，根据盖斯定律可知，其反应热ΔH=2(-534)-(66.4)-4×(44)=-1310.4kJ/mol，故32g即=1mol液态肼与足量NO2反应生成氮气和液态水时，放出的热量为=655.2kJ。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章(人教版2019必修第二册)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是( )          A．中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电 B．纽扣式银锌电池 C．世界首部可折叠柔屏手机通话 D．比亚迪新能源汽车充电 2．下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOH不反应 B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．HNO3有酸性，能与NH3反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 3．在给定条件下，下列制备过程难以实现的是( ) A．工业制备硫酸； B．工业制备硝酸； C．工业制备纯碱； D．工业制备高纯硅； 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在1.0mol∙L-1氯化钠溶液中：Fe3+、SO42-、Mg2+、I- B．在1.0mol∙L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32- C．1.0mol∙L-1硫酸中：Na+、K+、Cl-、SiO32- D．0.1mol∙L-1NaOH溶液中：Na+、K+、CO32-、[Al(OH)4]- 5．我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．将铁矿石粉碎可加快反应速率 B．闪速炼铁过程中H2作还原剂 C．闪铁炉中发生的反应为吸热反应 D．该技术有利于实现“碳中和” 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2，析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C NO2能与H2O反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸 7．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B 分子中存在键，化学性质稳定 可用作保护气 C 不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 8．已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，某研究小组将4 molX和2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是( ) t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A．8min时，该反应一定恰好达到平衡状态 B．反应在8.5min时，v正(X)=v逆(Y) C．9min时，容器中剩余0.6molY D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 9．某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( ) A．12s时，B的转化率为75% B．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 C．化学计量系数之比b∶c=1∶2 D．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 10．工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是( ) A．SiHCl3中只含有非极性共价键 B．反应①为SiO2＋CSi(粗)＋CO2↑ C．反应②说明硅的非金属性较强 D．反应③中还原剂是SiHCl3和H2 11．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态NO2~肼(N2H4)发生的反应为：2NO2+2N2H4=3N2+4H2O，其能量变化如图所示。下列分析错误的是( ) A．N2H4中N显-2价 B．NO2为红棕色气体 C．发生的反应为吸热反应 D．发生的反应为氧化还原反应 12．H2O2可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。 下列有关说法不正确的是( ) A．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快H2O2的分解速率 B．实验丙是通过增大H2O2浓度，加快H2O2的分解速率 C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明FeCl3能与H2O2发生反应 D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则 13．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 14．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是( ) A．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液 B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 15．氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是( ) A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．实验室可以用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液 D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙 16．科学家利用半导体光催化电解还原N2制备NH3，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH3的说法错误的是( ) A．该过程属于氮的固定过程 B．该反应可说明氧化性比较：N2＞O2 C．生成0.1mol NH3时转移0.3mol电子 D．水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ 17．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．T1大于T2，该反应是吸热反应 B．体系的平均相对分子质量T2温度下比T1温度下大 C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。 下列说法正确的是( ) A．工业制备Na2S2O5的原理为氧化还原反应 B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3 C．抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2mol O2 D．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 19．NH3还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是( ) A．图甲所示反应4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)是吸热反应 B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图乙所示过程中的物质的量减少 D．图乙所示过程中生成1molN2，转移电子的物质的量为2.4mol 20．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 溶液变红 无法确定溶液X含有NH4+ B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原HNO3 C 相同温度下，两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 试纸未变蓝色 KI与FeCl3的反应有一定限度 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请按要求完成下列填空。 (1)写出灼热的木炭投入热的浓硫酸中的化学方程式： 。 (2)写出铜溶于稀硝酸的离子方程式： 。 (3)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式： 。 (4)以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，该原电池的负极的电极反应式为 ； 22．(8分)煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有CO，SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图： 生成的CaSO4可进一步消除有害气体CO，反应原理如下： 反应①：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) (放热反应) 反应②：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ SO2(g)＋CO2(g) (吸热反应) (1)其他条件不变，增加CaSO4的用量(质量)，反应①的速率 。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 (2)若在容积为1L的密闭装置中仅发生反应①，20分钟后，固体的质量减少了3.2g，则CO2的反应速率为 ，不能说明反应①一定达到平衡状态的是 。 A．压强不变 B．气体的密度不变 C．v正(CO)=v逆(CO2) D．CO、CO2浓度相等 (3)补全图中反应②的能量变化示意图 (即注明生成物能量的大致位置)。 23．(8分)工业合成氨反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气) ΔH =-92 kJ·mol−1，为放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 (1)如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。该反应中与反应有关的氨气的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)与反应有关的氮气和氢气的总能量。 (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①用N2表示的化学反应速率为 mol/L·min。 ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 (填序号)。 a．N2的转化率达到最大值 b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变 (3)在自然条件下可以实现NH3→NH4+→NO2-→NO3-的转化，称为硝化过程。在一定条件下，NH4+被O2氧化成NO3-，参加反应的NH4+和O2的物质的量之比为 。上述三步转化均为氧化还原反应吗？ (填是或者否)。 24．(8分)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)过程中的能量变化 发生的反应方程式为：N2+O22NO (1)1molN2和1molO2完全反应生成会 (填“吸收”或“放出”) 能量。 (2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应2NO+2CO2CO2+N2，将CO、NO转化为无毒气体。回答下列问题： 为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 前内的平均反应速率v(CO2)= 。 (3)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的CO2和N2分离出去 c．选择高效催化剂 (4)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 。 a．容器内各物质浓度保持不变 b．单位时间内消耗amolNO，同时生成amolNO c．容器内总压强不再改变 d．NO、CO、CO2、N2浓度之比为2：2：2：1 25．(8分)化学反应总是伴随着各种形式的能量变化。 (1)为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是 (填字母)。 A．图2中产生气体的速率比1慢 B．图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面 C．图1中温度计的示数高于图2中的示数 D．图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温 E．图1和图2中的总反应的离子方程式相同 ②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO4溶液，正极所发生的半反应为 ，此时溶液中的SO42-将向 (填“”或“”)电极移动。 (2)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知反应过程中存在如下能量关系图： ①写出的N2H4电子式 。 ②32g液态肼与足量NO2反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分) (1)_____________________________________________________________(2分) (2)____________________________________________________________(2分) (3)______________________________________________________________(2分) (4)_________________________(2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．(8分) (1)____________________ (2分) (2)____________________ (2分) ____________________ (2分) (3)(2分) 23．(8分) (1) ____________________ (1分) ____________________ (1分) (2) ____________________ (1分) ____________________ (2分) (3) ____________________ (2分) ____________________ (1分) 24．(8分) (1) ____________________ (1分) 180(1分) (2) ____________________________________ (2分) (3) ____________________ (2分) (4) ____________________ (2分) 25．(8分) (1) ____________________ (2分) __________________ (2分) ____________ (1分) (2) ______________ (1分) ______________ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择圈必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 LAJIBIICIIDI 61AIIBIICIIDI 11.1AIIBIICIIDI 16.1AlIBIICIIDI 2A11B11C11D 7AIIBIICIIDI 12.A11B11C11D1 17.A1IB11C11D 3.AIIBIICIIDI 81AIIBIICIIDI 13A11B11C11D1 181AIIBIICIIDI 4.1AIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.JAIIBIICIIDI 19.JAJIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.AIIBIICIIDI 15AIIBIICIIDI 20.JA1IBIICIIDI 二、非选择题： 本题共5个小题，共40分。 21.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) 能量kJ本 (3) (2分) CaSOa(s)+CO(g) 反应进程 23.(8分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (1分) 24.(8分) (1) (1分) 180(1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 25.(8分) (1) 2分) (2分) (1分) (2) (1分) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边瓶限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章(人教版2019必修第二册)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是( )          A．中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电 B．纽扣式银锌电池 C．世界首部可折叠柔屏手机通话 D．比亚迪新能源汽车充电 2．下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOH不反应 B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．HNO3有酸性，能与NH3反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 3．在给定条件下，下列制备过程难以实现的是( ) A．工业制备硫酸； B．工业制备硝酸； C．工业制备纯碱； D．工业制备高纯硅； 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在1.0mol∙L-1氯化钠溶液中：Fe3+、SO42-、Mg2+、I- B．在1.0mol∙L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32- C．1.0mol∙L-1硫酸中：Na+、K+、Cl-、SiO32- D．0.1mol∙L-1NaOH溶液中：Na+、K+、CO32-、[Al(OH)4]- 5．我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．将铁矿石粉碎可加快反应速率 B．闪速炼铁过程中H2作还原剂 C．闪铁炉中发生的反应为吸热反应 D．该技术有利于实现“碳中和” 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2，析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C NO2能与H2O反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸 7．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B 分子中存在键，化学性质稳定 可用作保护气 C 不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 8．已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，某研究小组将4 molX和2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是( ) t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A．8min时，该反应一定恰好达到平衡状态 B．反应在8.5min时，v正(X)=v逆(Y) C．9min时，容器中剩余0.6molY D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 9．某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( ) A．12s时，B的转化率为75% B．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 C．化学计量系数之比b∶c=1∶2 D．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 10．工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是( ) A．SiHCl3中只含有非极性共价键 B．反应①为SiO2＋CSi(粗)＋CO2↑ C．反应②说明硅的非金属性较强 D．反应③中还原剂是SiHCl3和H2 11．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态NO2~肼(N2H4)发生的反应为：2NO2+2N2H4=3N2+4H2O，其能量变化如图所示。下列分析错误的是( ) A．N2H4中N显-2价 B．NO2为红棕色气体 C．发生的反应为吸热反应 D．发生的反应为氧化还原反应 12．H2O2可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。 下列有关说法不正确的是( ) A．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快H2O2的分解速率 B．实验丙是通过增大H2O2浓度，加快H2O2的分解速率 C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明FeCl3能与H2O2发生反应 D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则 13．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 14．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是( ) A．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液 B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 15．氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是( ) A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．实验室可以用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液 D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙 16．科学家利用半导体光催化电解还原N2制备NH3，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH3的说法错误的是( ) A．该过程属于氮的固定过程 B．该反应可说明氧化性比较：N2＞O2 C．生成0.1mol NH3时转移0.3mol电子 D．水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ 17．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．T1大于T2，该反应是吸热反应 B．体系的平均相对分子质量T2温度下比T1温度下大 C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。 下列说法正确的是( ) A．工业制备Na2S2O5的原理为氧化还原反应 B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3 C．抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2mol O2 D．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 19．NH3还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是( ) A．图甲所示反应4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)是吸热反应 B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图乙所示过程中的物质的量减少 D．图乙所示过程中生成1molN2，转移电子的物质的量为2.4mol 20．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 溶液变红 无法确定溶液X含有NH4+ B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原HNO3 C 相同温度下，两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 试纸未变蓝色 KI与FeCl3的反应有一定限度 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请按要求完成下列填空。 (1)写出灼热的木炭投入热的浓硫酸中的化学方程式： 。 (2)写出铜溶于稀硝酸的离子方程式： 。 (3)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式： 。 (4)以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，该原电池的负极的电极反应式为 ； 22．(8分)煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有CO，SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图： 生成的CaSO4可进一步消除有害气体CO，反应原理如下： 反应①：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) (放热反应) 反应②：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ SO2(g)＋CO2(g) (吸热反应) (1)其他条件不变，增加CaSO4的用量(质量)，反应①的速率 。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 (2)若在容积为1L的密闭装置中仅发生反应①，20分钟后，固体的质量减少了3.2g，则CO2的反应速率为 ，不能说明反应①一定达到平衡状态的是 。 A．压强不变 B．气体的密度不变 C．v正(CO)=v逆(CO2) D．CO、CO2浓度相等 (3)补全图中反应②的能量变化示意图 (即注明生成物能量的大致位置)。 23．(8分)工业合成氨反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气) ΔH =-92 kJ·mol−1，为放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 (1)如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。该反应中与反应有关的氨气的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)与反应有关的氮气和氢气的总能量。 (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①用N2表示的化学反应速率为 mol/L·min。 ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 (填序号)。 a．N2的转化率达到最大值 b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变 (3)在自然条件下可以实现NH3→NH4+→NO2-→NO3-的转化，称为硝化过程。在一定条件下，NH4+被O2氧化成NO3-，参加反应的NH4+和O2的物质的量之比为 。上述三步转化均为氧化还原反应吗？ (填是或者否)。 24．(8分)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)过程中的能量变化 发生的反应方程式为：N2+O22NO (1)1molN2和1molO2完全反应生成会 (填“吸收”或“放出”) 能量。 (2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应2NO+2CO2CO2+N2，将CO、NO转化为无毒气体。回答下列问题： 为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 前内的平均反应速率v(CO2)= 。 (3)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的CO2和N2分离出去 c．选择高效催化剂 (4)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 。 a．容器内各物质浓度保持不变 b．单位时间内消耗amolNO，同时生成amolNO c．容器内总压强不再改变 d．NO、CO、CO2、N2浓度之比为2：2：2：1 25．(8分)化学反应总是伴随着各种形式的能量变化。 (1)为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是 (填字母)。 A．图2中产生气体的速率比1慢 B．图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面 C．图1中温度计的示数高于图2中的示数 D．图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温 E．图1和图2中的总反应的离子方程式相同 ②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO4溶液，正极所发生的半反应为 ，此时溶液中的SO42-将向 (填“”或“”)电极移动。 (2)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知反应过程中存在如下能量关系图： ①写出的N2H4电子式 。 ②32g液态肼与足量NO2反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 2 2 3 4 5 7 10 17 18 19 D A C D C C D D B D B A 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(8分) (1)C+2H2SO4(浓)△C02↑+2SO2↑+2HzO2分) (2)3Cu+8H++2NO,-3Cu2++4H0+2N0↑(2分) (3S102+2C高温S1(粗)+2C01(2分) (4)Fe-2e=Fe2*(2分) 22.(8分) (1)C2分) (2)0.01molL1min(2分) AD2分) 能量kJA CaO(s)+SO,(g)+CO,(g) (3) (2分) CaSO(s)+CO(g) 反应进程 23.(8分) (1)小于1分) 小于1分) (2)0.25(1分) ad(2分) (3)1:2(2分) 否(1分) 24.(8分) (1)吸收(1分) 1801分) (2)3.75×10molL-1s2分) (3ac(2分) (4)abc(2分)】 25.(8分) 高学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 (1)CE(2分) Cu2++2e-Cu(2分) Zn(1分) HH ②HNN:H 655.2(2分)