精品解析：安徽省淮北市实验高级中学2024-2025学年高一下学期第一次考试化学试题

高一下学期化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 一、单项选择题(每题只有一个选项正确，每题3分，共计42分)： 1. 最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是 A. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同 C. 光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体 D. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C. 16O2与18O2互为同位素 D. 次氯酸的电子式为： 3. 氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 A. 35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol-1 B. 18g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NA C. 3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L D. 35Cl原子所含质子数为18 4. 下列事实能作为对应判断依据的是 A. 锌和钾分别投入溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K B. 某元素原子最外层只有2个电子，判断该元素一定是金属元素 C. 酸性：判断磷的非金属性强于氯 D. 根据反应判断非金属性：F>O 5. 下列各组微粒中，质子数相等且电子数也相等的是 A. 、、HF B. 、、Ne C. 、、 D. 、、 6. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 7. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 8. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤④说明Br2具有还原性 D. 步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 9. 中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为 A. B. C. D. 10. CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A. H2O分子中化学键为离子键 B. 该反应中有碳氢键形成 C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D. 忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O 11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是 X Z Y W A. X元素的气态氢化物不止一种 B. Y元素是自然界中含量最多的元素 C. Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 12. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 熔化氢氧化钠，不能用瓷坩埚 瓷坩埚成分含二氧化硅，会与氢氧化钠反应 B 工人在火药中添加金属的化合物制作烟花 部分金属元素有特殊焰色 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3溶液可与酸反应 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关实验设计正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持装置省略) A. 利用装置甲制取SO2并验证其具有还原性 B. 利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体 C. 利用装置丙吸收尾气中的氨气 D. 利用装置丁比较碳、硅元素的非金属性强弱 14. X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：Y<Z B. 简单离子半径：M<Q<R C. Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 二、非选择题：(共4大题，每空2分共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）表中D元素在周期表的位置是_______。 （2）元素E与元素F相比，金属性较强的是_______(用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 （3）画出硫原子的结构示意图：_______；根据元素周期律预测稳定性：H2G_______H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为_______。 （5）写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：_______。 （6）肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。 16. 现有下列9种物质：①H2；②Na2O2；③HCl；④NH4Cl；⑤CaCl2；⑥NaHSO4；⑦H2O2；⑧Ba(OH)2；⑨CO2；按要求填空(前两问填序号)。 （1）只含离子键的物质是_______。 （2）属于共价化合物的是_______。 （3）用电子式表示③的形成过程_______。 （4）写出②的电子式_______；写出⑨的电子式_______。 （5）向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，反应的离子方程式为_______。 17. 为了从海带浸取液(含I-)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （1）H2O2被称作绿色氧化剂的原因_______。 （2）操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。 （3）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的离子方程式为_______。 （4）本实验中可以循环利用的物质是_______。 18. 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）装置A用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的离子方程式_______。 （2）能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_______。 （3）F中NaOH溶液的作用是_______ （4）氯气进入D中，有黄色固体产生，反应的离子方程式为_______ （5）E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设： a：Fe3+被氧化；    b：_______。 设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加_______，若观察到_______，可验证假设b成立。 （6）将溴水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，再结合B处实验现象，可以得出的结论正确的是_______(填标号)。 A. 氧化性：Cl2>Br2>I2 B. 同主族元素从上到下非金属性减弱 C. 同周期元素从左到右非金属性减弱 D. Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 一、单项选择题(每题只有一个选项正确，每题3分，共计42分)： 1. 最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是 A. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同 C. 光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体 D. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同，B正确； C．光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是纯净物，不是胶体，C错误； D．中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C. 16O2与18O2互为同位素 D. 次氯酸的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子核外有18个电子，结构示意图为，故A错误； B．对于原子来说，质子数=核外电子数，则铀(U)的核素238U、234U的核外电子数一样多，故B错误； C．16O2与18O2是氧元素的不同核素组成的氧气分子，不是同素异形体，故C错误； D．次氯酸的结构式：H－O－Cl，电子式为：，故D正确； 故选D。 3. 氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 A. 35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol-1 B. 18g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NA C. 3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L D. 35Cl原子所含质子数为18 【答案】A 【解析】 【详解】A．35Cl2气体的相对分子质量=70，35Cl2的摩尔质量为70g•mol-1，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=35-17=18，18g即0.5mol的1H35Cl分子中所含中子数约为0.5×18NA个，故B错误； C．气体的体积与温度压强有关，无法求出体积，故C错误； D．氯元素是17号元素，质子数是17，故D错误； 故选A。 4. 下列事实能作为对应判断依据的是 A. 锌和钾分别投入溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K B. 某元素原子最外层只有2个电子，判断该元素一定是金属元素 C. 酸性：判断磷的非金属性强于氯 D. 根据反应判断非金属性：F>O 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾单质太活泼，会与水反应生成氢氧化钾和氢气，生成的氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜，不能说明金属活动性：Zn>K，A错误；   B．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较非金属性强弱，C错误； D．非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据反应F元素化合价降低，F2是氧化剂，O元素化合价升高，O2是氧化产物，氧化性：F2> O2，说明F的非金属性强于O，D正确； 故选D。 5. 下列各组微粒中，质子数相等且电子数也相等的是 A. 、、HF B. 、、Ne C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A ．、、HF的质子数分别为11、11、10，电子数均为10，，故A不符合题意； B．、、Ne的质子数分别为9、11、10，电子数均为10，，故B不符合题意； C．CH4、NH3、H2O的质子数均为10，电子数均为10，故C符合题意； D．、、的质子数分别为9、11、12，电子数均为10，质子数不同，故D不符合题意； 故选：C。 6. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 7. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．第二周期的元素 O、F无正价，故A错误； B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，L层排满后、再排M层，但N层有些电子能量较低，所以M层排了8个电子、没有排满时会先有2个电子排N层，故B错误； C． P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，非金属性递增，得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确； D．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误； 答案选C。 8. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤④说明Br2具有还原性 D. 步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 【答案】C 【解析】 【详解】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏、分液得到液溴， A. 步骤③已将Br2吹出，步骤④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，A项正确； B. 可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，B项正确； C. 溴单质具有氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，步骤④中发生反应，Br元素化合价降低，说明Br2具有氧化性，C项错误； D. 分离互不相溶的液体采用分液方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，D项正确； 故选C。 【点睛】本题的C项考查了溴单质与二氧化硫发生的反应，在这个反应中溴单质作氧化剂，表现氧化性，二氧化硫作还原剂，表现还原性。另外，氯水、碘水和二氧化硫也可以发生类似的反应，其中反应的化学方程式或离子方程式的书写也是常考点。 9. 中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】中共有x个电子、R原子的质量数为A，则的摩尔质量为（A+48）g/mol, 的质子数等于其电子数减去所带负电荷数，为x-a,则中含有质子的物质的量为，故D正确； 故答案为：D。 10. CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A. H2O分子中化学键为离子键 B. 该反应中有碳氢键形成 C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D. 忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价化合物，分子中化学键为极性共价键，A错误； B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确； C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确； D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选A。 11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是 X Z Y W A. X元素的气态氢化物不止一种 B. Y元素是自然界中含量最多的元素 C. Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】A 【解析】 【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知X是第二周期元素，Y、Z、W是第三周期元素，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等，因此Z是Mg，则X是C，Y是Si，W是P。 A．碳元素的气态氢化物不止一种，例如甲烷、乙烷等，A正确； B．Y元素是是Si，氧元素是自然界中含量最多的元素，Si排在第二位，B错误； C．Mg元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化镁是中强碱，C错误； D．P元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸是中强酸，D错误； 答案选A。 12. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 熔化氢氧化钠，不能用瓷坩埚 瓷坩埚成分含二氧化硅，会与氢氧化钠反应 B 工人在火药中添加金属的化合物制作烟花 部分金属元素有特殊焰色 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3溶液可与酸反应 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷坩埚成分含二氧化硅，会与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，因此熔化氢氧化钠，不能用瓷坩埚，前后关联正确，A不符合题意； B．部分金属元素有特殊焰色，工人在火药中添加金属的化合物制作烟花，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意； C．小苏打是NaHCO3而不是Na2CO3，NaHCO3受热分解产生CO2气体和Na2CO3，面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，前后关联错误，C符合题意； D．铁与H2O高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，干燥模具可避免此反应，关联正确，D不符合题意； 故选C。 13. 下列有关实验设计正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持装置省略) A. 利用装置甲制取SO2并验证其具有还原性 B. 利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体 C. 利用装置丙吸收尾气中的氨气 D. 利用装置丁比较碳、硅元素的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应需要加热才能产生SO2，A错误； B．氨气不能使干燥的酚酞试纸变色，B错误； C．氨气极易溶于水，难溶于CCl4，故可用丙装置吸收氨气，可以防倒吸，C正确； D．由于盐酸易挥发，也能使硅酸钠溶液变浑浊，硅酸钠溶液变浑浊并不能说明碳酸酸性大于硅酸，也不能说明碳的非金属性强于硅，D错误； 本题选C。 14. X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：Y<Z B. 简单离子半径：M<Q<R C. Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，M有+7、-1价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于ⅤA族，原子半径Y＜Z＜M(氯)，故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y(氧)，故X为H元素，R有+2价，则R处于ⅡA族，原子半径M(氯)＜Q＜R，可推知Q为Na元素、R为Ca元素，综上所述：X为H、Y为O、Z为N、M为Cl、Q为Na、R为Ca。 【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，则离子半径：Cl-＞Ca2+＞Na+，故B错误； C．Q为Na元素，Na元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为黄色，故C错误； D．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，故D正确； 故选D。 二、非选择题：(共4大题，每空2分共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）表中D元素在周期表的位置是_______。 （2）元素E与元素F相比，金属性较强的是_______(用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 （3）画出硫原子的结构示意图：_______；根据元素周期律预测稳定性：H2G_______H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为_______。 （5）写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：_______。 （6）肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。 【答案】（1）第2周期 VIIA族 （2） ①. 钠 ②. ac （3） ①. ②. 小于 （4）共价键(或极性共价键) （5）2Al+2OH-+6H2O=2 [Al(OH)4]-+3H2↑ （6） 【解析】 【分析】周期表结构分析得到，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为Se元素，H为Cl元素。 【小问1详解】 D为F元素，位于周期表的第二周期第ⅦA族； 【小问2详解】 元素E与元素F相比，金属性较强的是Na，能证明这一事实的是：E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强；常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应；化合价高低，不能证明金属性强弱，故选ac； 【小问3详解】 硫原子共有16个质子，则原子结构示意图为：，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，则稳定性H2Se＜H2O； 【小问4详解】 F(Al)的单质在H的单质(Cl2)中燃烧，生成物为，中只存在(极性)共价键； 【小问5详解】 E的最高价氧化物对应水化物为NaOH，F的单质为Al，二者反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 N2H4为共价化合物，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构，结合氨气的电子式书写N2H4电子式为：。 16. 现有下列9种物质：①H2；②Na2O2；③HCl；④NH4Cl；⑤CaCl2；⑥NaHSO4；⑦H2O2；⑧Ba(OH)2；⑨CO2；按要求填空(前两问填序号)。 （1）只含离子键的物质是_______。 （2）属于共价化合物的是_______。 （3）用电子式表示③的形成过程_______。 （4）写出②的电子式_______；写出⑨的电子式_______。 （5）向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）⑤ （2）③⑦⑨ （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】①H2是非金属单质，只含有非极性键；②Na2O2是离子化合物，且过氧根离子中含有氧氧非极性键，化合物中含有离子键和非极性键；③HCl是共价化合物，分子中只含有极性键；④是离子化合物，化合物中含有离子键和氮氢极性键；⑤CaCl2是离子化合物，化合物中含有离子键；⑥NaHSO4是离子化合物，化合物中含有离子键和硫氧极性键；⑦H2O2是共价化合物，分子中氢氧极性键和氧氧非极性键；⑧是离子化合物，含有离子键和氢氧极性键；⑨是共价化合物，含有碳氧极性键； 【小问1详解】 由分析可知，只由离子键构成的物质是⑤； 【小问2详解】 由分析可知，属于共价化合物的物质是③⑦⑨； 【小问3详解】 HCl是共价化合物，用电子式表示其形成过程为； 【小问4详解】 Na2O2是离子化合物，电子式为：；是共价化合物，碳原子和氧原子之间共用两个电子对，故电子式为； 【小问5详解】 少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，氢氧根离子完全生成水、钡离子完全生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为。 17. 为了从海带浸取液(含I-)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （1）H2O2被称作绿色氧化剂的原因_______。 （2）操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。 （3）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的离子方程式为_______。 （4）本实验中可以循环利用的物质是_______。 【答案】（1）不引入新杂质 （2） ①. 分液漏斗 ②. 下 ③. 紫 ④. 取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质 （3）5I-+IO+6H+=3I2+3H2O （4）CCl4 【解析】 【分析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。 【小问1详解】 被称作绿色氧化剂原因是：反应还原产物为水不引入新杂质； 【小问2详解】 实验操作②为萃取碘单质的操作，为萃取分液；操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有分液漏斗；四氯化碳密度大于水，则碘的溶液位于下层，呈紫色；碘单质能使淀粉溶液变红色，检验水层是否仍含碘单质的方法是：取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质； 【小问3详解】 碘化钠和在酸性条件下发生归中反应得到碘单质：； 【小问4详解】 由流程可知，分液后得到的四氯化碳可以继续萃取含碘水溶液中的碘单质，可以循环利用。 18. 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）装置A用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的离子方程式_______。 （2）能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_______。 （3）F中NaOH溶液的作用是_______ （4）氯气进入D中，有黄色固体产生，反应的离子方程式为_______ （5）E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设： a：Fe3+被氧化；    b：_______。 设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加_______，若观察到_______，可验证假设b成立。 （6）将溴水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，再结合B处实验现象，可以得出的结论正确的是_______(填标号)。 A. 氧化性：Cl2>Br2>I2 B. 同主族元素从上到下非金属性减弱 C. 同周期元素从左到右非金属性减弱 D. Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱 【答案】（1）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2）B处棉花变为橙色(或橙黄色) （3）吸收氯气尾气防止污染空气 （4） （5） ①. 被氧化 ②. KSCN溶液 ③. 溶液颜色变红 （6）AB 【解析】 【分析】A装置用于制备Cl2，没有加热装置，H中为浓盐酸，圆底烧瓶中为KMnO4，生成的Cl2进入玻璃管中，B处发生反应Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，C处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2进入D装置中，将S置换出来，，Cl2再进入E中，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，生成的Fe3+与KSCN反应溶液变红，最后用F吸收尾气，F可以盛放NaOH溶液。 【小问1详解】 装置A用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析，B处反应Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，因此B处棉花变为橙色(或橙黄色)； 【小问3详解】 根据分析，F中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气； 【小问4详解】 根据分析，D中反应的离子方程式为； 【小问5详解】 验证a．铁离子被氧化；b．-被氧化，若Fe3+被氧化，再加KSCN不会变红，若SCN-被氧化，再加SCN-会与溶液中Fe3+反应变为红色，因此这两种假设的实验方案为取一支试管加入褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，观察现象，若观察到试管中溶液变红，则说明假设b成立； 【小问6详解】 A．氯气通入B处蘸有溴化钠溶液的棉花，氯气置换出溴单质，将溴水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，溴置换出碘单质，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2，A正确； B．由于氧化性Cl2＞Br2＞I2，故同主族元素从上到下非金属性减弱，B正确； C．根据元素周期表递变规律，同周期元素从左到右非金属性依次增强，C错误； D．Cl、Br、I对应含氧酸的种类太多，无法比较，应该是Cl、Br、I对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱，D错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $