重庆市部分校联考2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题

重庆市高二化学考试 参考答案 1.C2.A3.A4.B5.A6.D7.B8.B9.D10.C11.B12.D13.C14.D 3p 15.1回四1卫2分)：第四周期第Ⅲ族(2分)：3(2分) (2)sp(1分)：共价(1分)：2(2分) (3)>(2分)：NH溶于水后能与水分子形成氢键（或其他合理答案，2分） 16.(1)正四面体形(2分) (2)sp和sp(2分) (3)<(1分) (4)>(2分) (5)>(2分) (6)AD(2分) (7)H:C::N:(2分) (8)7:3(2分) 17.(1)①1s22s2p°3s23p4s(或其他合理答案，2分) ②球形(1分)：18：1(2分) ③金属键(2分) (2)①非极性(1分) ②范德华力(2分) ③Π(2分) ④2(2分) 18.(1)3s3p(2分) (2)1(2分) (3)哑铃(1分) (4)①共价晶体(1分) 3160 (2分》 ③>(1分)：二者均为分子晶体，相对分子质量大的沸点高（或其他合理答案，2分）》 (5)①4(2分》 ②5：27：32(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】重庆市高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，考生务必将自已的姓名，考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 案 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2。 灵 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Na23 Si 28 S 32 Ca 40 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 的 1.考古工作者常利用C对文物进行年代测定和研究，还利用C和N分析古代人类的食物结 构。下列说法正确的是 长 A.CN与N3-具有相同的电子数 B.“C和C互为同分异构体 召 C.6C和N具有相同的中子数 D.N元素位于元素周期表的第二周期第V族 都 2.下列有关晶体的说法中正确的是 A晶胞是晶体结构中最小的重复单元 杯 B.凡有规则外形的固体一定是晶体 蕾 C,晶体的各向异性和对称性是矛盾的 款 D.晶体一定比非晶体的熔点高 3.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。下列说法错误的是 ANH的电子式为H:N:H i B.CO2的空间结构为直线形 C.NH,中心原子的杂化方式为sp D.CO2为含有极性键的非极性分子 4.邻二氮菲(phen,结构如图所示)可用于Fe2+的检验，发生反应：Fe2+十3phen一 [Fe(phen),]+。下列属于[Fe(phen),]+中不存在的化学键的是 A.配位键 器 B.离子键 C,极性键 D.g键 【高二化学第1页（共6页】 5.B®+和A1+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A.Be(OH)2能与氨水反应生成(NH,)2BcO2 B.BeCl2,和AICl,均是共价化合物 CBe(OH)2和AI(OH),均是两性氢氧化物 D.BeCL2溶液呈酸性 6.SHCL,是制备半导体材料硅的重要原料，下列说法错误的是 A.原子半径：Si>C>H B基态C1原子的价层电子排布式为3s23p C基态原子的第一电离能：C>Si D.基态原子的未成对电子数：C>Si>H 7,下列物质所属晶体类型分类正确的是 共价晶体 分子品体 离子晶体 金属晶体 A Cgo 石暴 绿矾 铝 B 氨化硼 干冰 氯化钠 铯 c 无定形碳 氯化氢 氯化铵 铂 D 白磷 乙醇 碱式碳酸铜 名 8.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu20。下列说法正确的是 A铜元素位于元素周期表的p区 B.基态铜原子的N能层上的电子数为1 C.基态铜原子的简化电子排布式为[Ne]3d°4s D.若将氧原子的电子排布式写成1s22s22p:2p2p,其违反了洪特规则 9.利用分子间作用力形成超分子进行分子识别，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应 用领域。用“杯酚”对C0和C。进行分离的过程如图所示，下列说法正确的是 甲苯，过滤 溶于甲苯 循环使用 氯仿 溶于氯仿 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 ACo与C0互为同分异构体 B.过滤时，所需用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用为引流 C,甲苯与足量的氢气发生加成反应后，所得的产物( )中一定存在手性碳原子 D,常温下，甲苯与氯仿可以互溶是由于二者均为极性分子 【高二化学第2页（共6页）】 10.物质E由短周期元素组成，分子式为X2W,YZ,其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙 中含量最多的元素，基态X原子和基态乙原子具有相同的单电子数，基态2原子的s电子 总数和p电子总数均为4。W、X、Y和Z的原子序数之和为22。下列说法错误的是 A.YW,Y:属于离子化合物 B简单离子半径：Y>Z C最简单氢化物的稳定性：Z<Y<X D.XZ(YWz)2与YWXYZ互为同分异构体 11.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3),]+和H2,设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是 A常温下，1L0.1mol·L1氨水中，所含的NH数为0.1NA B.0.1mol基态Zn原子M层中，所含的原子轨道数目为0.9Na C.常温下，0.2mol[Zn(NH3)4]2+中，所含的共价键数目为0.6NA D.常温下，0.2g1H2中，所含的中子总数为0.2NA 12.醋酸亚铜[Cu2(CH3COO)2]是一种有机合成催化剂，可通过如下反应制备： C,(CH,C00,·2H,0+2Cu-定条件，2Cu,(CH,C00)2十2H,0。下列说法错误的是 A反应中Cu是还原剂 B.基态氧原子核外电子所占据的最高能级的原子轨道示意图如图 C,醋酸亚铜中电负性最大的非金属元素为O D.酷酸亚铜中碳原子的杂化方式完全相同 13.如图所示，向CS0,溶液中逐滴加人浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为配合物 [Cu(NH)]SO;再向其中加人乙醇，将析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH):]SO,· H2O。下列说法错误的是 浓氨水 乙 一自 CuS0,溶液 A.该过程中涉及的反应有CuSO,十2NH·H2O一Cu(OH)2+(NH,),SO B.配合物[Cu(NH),]SO,中，中心离子的化合价为+2价 C,配合物[Cu(NH3)4]SO,·H2O中，Cu2+给出孤电子对，NH,提供空轨道 D,由上述实验可知，加人乙醇后，配合物[Cu(NH,)4]SO,在水中的溶解度减小 【高二化学第3页（共6页）】 14.萤石（主要成分为CF2)具有能降低难熔物质的熔点、促进炉渣流动、使炉渣和金属很好 离的优点。CaF2的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值， 列说法正确的是 AF的配位数为9 B.F一位于正四面体的面心 C两个Ca+之间的最短距离为方apm D该晶体的密度为312X10 a3·NA g·cm-3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A、B、C,D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是形成有机物的必需元素，】 的价层电子排布式为nsp+,C与D同主族，D的最高正化合价与最低负化合价的代数利 为4，E为26号元素。请回答下列问题： (1)基态D原子的价层电子轨道表示式为 ,E在元素周期表中的位置为 E的同周期元素中，基态原子的未成对电子数为3的主族元素的原子序数为 (2)图a和图b是A元素形成的两种单质的晶体结构，晶体1常用作导电材料。晶体1中A 原子的杂化类型为 杂化；晶体2类型为 晶体，12g晶体2中含有 molA一A键。 晶体1 晶体2 图a 图b (3)在水中的溶解度：B的最简单气态氢化物 (填“>”“<”或“=”)A的最简单气态 氢化物，原因是 16.(15分)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如 图所示，回答下列问题： H.C 配合物1 配合物2 (1)SO的空间结构为 【高二化学第4页（共6页）1 (2)配合物2中，碳原子的杂化方式有 (3)键角：H2O (填“>”“<”或“=”)HO+。 (4)孤电子对数：NHa (填“>”或“<”)CH。 (5)碱性：CHCH2NH2 (填“>”或“<")CHNH2。 (6)下列分子中，属于非极性分子的是 (填标号)。 A.SO3 B.H2Oz C.N2 H D.C2H (7)HCN的空间结构为直线形，其电子式为 (8)有机物CH2一CH一C=CH分子中，a键与π键的数目之比为 17、(14分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛应用。回答下列问题： (1)含有K元素的盐的焰色试验呈紫色： ①基态K原子的核外电子排布式为 ②基态K原子中，其核外电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为 ,成对电子 数与未成对电子数之比为 ③钾晶体的结构模型如图，该晶体中存在的微粒间作用力为 (2)常温下，在一小试管中放人一小粒碘晶体（紫黑色），加人约5L蒸馏水，观察到试管底部 有少量紫黑色难溶物；将上层液体倾倒于另一试管中，加人约1L四氯化碳(CCL),振荡 试管，观察到碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管中加入 0.5mL浓碘化钾(KID水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，发生的反应为12十I广一巧。 ①CCL,属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②CCL分子之间存在的作用力为 (填“氢键”或“范德华力”)。 ③大π键可用符号工表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键 的电子数，如苯分子中的大π键可表示为哈。已知5中存在大π键，其可表示为 ④X射线衍射线测定发现，l,AsF。中存在对。o.5molI对中的中心原子价（层）电子对 数为 NA。(设NA为阿伏加德罗常数的值) 18,(15分)半导体芯片的发明促进了人类信息技术的发展，单晶硅、砷化镓(GAs)、碳化硅等 是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料。回答下列问题： (1)基态硅原子的价层电子排布式为 (2)和碳位于同一周期，且未成对电子数与碳相同的元素有 种。 【高二化学第5页（共6页）】 (3)基态As原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图为 形。 (4)3-SiC的晶胞结构如图所示。 已知：i.晶体密度为pg·cm3; ⅱ.设N为阿伏加德罗常数的值。 ①SiC属于 (填“离子晶体”“分子晶体”或“共价晶体”)。 ②A、B两原子的核间距为 (用含p的代数式表示)cm。 ③沸点：SiH (填“>”或“<”)CH,判断的理由为 (5)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn参杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料 (图乙)。 +Mn Mn指杂 OGa OAs ●Mn ①GaAs晶胞中距离Ga原子最近的As原子的个数为 ②掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 (化为最简整数比)。 【高二化学第6页（共6页）】