江苏省苏北七市（南通市、宿迁、连云港、泰州、扬州、徐州、淮安）2025届高三第二次调研化学试题

南通市2025届高三第二次调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Se791127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A.合金 B.二氧化硅 C.硅 D.石墨 2.向石灰氮(CCN2)中加水并通入HS气体，反应生成硫脲INH)2CS],硫脲在150C时部分异 构化为NH4SCN。下列说法正确的是 A.Ca2+的结构示意图： B.HS是由极性键构成的极性分子 C.SCN中碳原子采取sp杂化 D.1 mol (NH)2CS中含有8molo键 3.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.NH.CI CHOHDE NH CN. Cuo B.Na-02 Na:O:SO3 Na:SOy C.Mg(OH)C MgCh-(a)蒸手无水MgC, D.CH,CH.CI NaOO,CH=CH值化tc-CH △ 4.硫酸亚铁铵[CNH4)2Fc(SO4)]可用于治疗贫血。下列说法正确的是 A.Fe位于周期表中第3周期 B.原子半径：O)>(S) C.基态Fe2+未成对电子数为4 D.电负性：N)>O) 阅读下列材料，完成57题： 第A族元素形成的化合物应用广泛。绷酸HBO3)是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反 应可制取BCl:B(OCH十6Cl25℃BCL3+3C0+9HCL.BOCH)3和BC13均易水解，沸点分 别为68℃和12.5℃。氨化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通 过Ga(CH)3与NH3高温反应制得 化学试卷 第1页，共6页 5.下列说法正确的是 A.Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p B.NHBH的结构式：H-N←一B-H C.氮化镓属于分子晶体 D.BCl3分子中键角为120° 6.下列制取BC13的部分实验装置能达到实验目的的是 饱和食盐水 T NaOH 溶液 甲 丙 A.用装置甲干燥C2 B.用装置乙制取BCl C.用装置丙收集BC3 D.用装置丁吸收所有尾气 7.下列化学反应表示不正确的是 A.HBO3和足量NaOH溶液反应：HBO3十3OH=BO+3H2O B.B(OCHs和NaH反应制备NaBH4:4NaH+BOCH)3二NaBH4+3 CH:ONa C.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H20一2[A1(OH) D.Ga(CH与NH,反应制GaN:Ga(CHh+NH,高温GaN+3CH 8.对于反应4NH3(g)+5O(g)化剂-4NO(g)+6HO(g),△H<0。下列说法正确的是 A.该反应△S<0 B.使用催化剂能降低反应的焓变 C其他条件不变，增大可提高NH,的平衡转化多 D.1molN一H断裂的同时有1olO一H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 9.一种以NOH为介质电催化还原CO2的工作原理如题9图所示。下列说法正确的是 A.电解池工作时，OH厂由右室通过隔膜向左室移动 B.M为电解池的阳极 CH(CH.CN C.N电极上发生的反应： CH3(CH2)NH2+4e+40H =CH3(CH2)CN+4H2O CO. CH (CH:)NH: D.电路中通过2mole时，理论上有1 mol CO2被还原 10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 题9图 选项 探究方案 探究目的 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC2固体，观察溶 Na2CO3溶液中存在 A 液颜色变化 水解平衡 向95%的乙醇溶液中加入足量Na,观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置 B 换反应 C 向2 nL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2+能发生水解 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾 D 乙炔具有还原性 溶液，观察现象 化学试卷 第2页，共6页 11.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： OH CH,COOC,H. COOC.Hs COOC,H. OHO CH COOC.H. COOC,H, OH CH 下列说法正确的是 A.X与足量H加成后的产物中有1个手性碳原子 B.可用银氨溶液检验Y中是否含有X C.Y→Z有HO生成 D.1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 12.室温下，用含少量Cu2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下： (NH)S溶液 NH,HCO,溶液 MnSO4溶液 除铜 过滤1 +沉锰 (含少量Cu2) 过滤2→MnCO, CuS 滤液 注：“沉锰”时nNH4HCO):nMn2)=2.5:1,控制溶液pH=7。 下列说法正确的是 A.NH4HCO3溶液中：cNH)=c(HCO)+c(CO)+cHCO) B.“过滤1”所得滤液中：C品>Q c(Mn2)Ksp(MnS) C.“沉锰”时发生反应：Mn++HCO,=MnCO3↓十H D.“过滤2”所得滤液中：cNH)=cHCO,)+2c(CO)+cHS)+2c(S2) 13.CH和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应ICH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H(g) △H1=+247 kJ.mol 反应ⅡCO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H=+41.1 kJmol 反应Ⅲ2C0(g)=C(s)+CO(g) △H=-172.4 kJ-mol 在密闭容器中，1.01X10Pa、n始(CH4)=n(CO2)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各 气态物质的物质的量随温度的变化如题13图所示。 2.0 下列说法不正确的是 A.曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 1.2 0 B.625℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=高 0.8 C02 (625.0.5) 0.4 C.500600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 6250.15) CH D.1000C下，增大压强，平衡体系中CO 0.0 h不变 400 500600 7008009001000 温度/℃ 题13图 化学试卷 第3页，共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(17分)以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： NaOH溶液、双氧水 NaOH溶液 酸泥一氧化碱浸 徐银 沉汞 …一=灰硒 100 滤液 AgCl HgO 90 已知：Ka1(HSc0)=3×103、K2HSe03)=5×108。 80 (1)“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO的离子方程 岁 70 式为▲；其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用 60 量变化如题14图-1所示，当双氧水用量从80mLL 50 增加到120mLL1时，溶液中并未检测到HO2残留， 20406080100120140 双氧水用量mLL' 其原因是▲。 题14图-1 (2)“除银”时向滤渣中加入NaCIO溶液和盐酸，AgSe、HgSe被氧化为HScO3 ①“除银”过程中的加料方式为▲。 ②写出AgSe发生反应的化学方程式：▲ (3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有▲。 (4)通过如下步骤测定灰硒产品中S的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成HScO3溶液，配 成100.00mL溶液： 步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应： 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000molL1的NaS2O3标准溶液滴定至终点，消耗 20.00mLNa2S203溶液。 已知：H2Sc03+4+4H=Se↓+2+3H0:h+2S20号=2T+S4O2。 计算灰硒产品中S的质量分数（写出计算过程）。 (5)Cu2Sc是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如题14图-2所示。 Se2 嵌入Na ▲Na 电 ○Cu空位 ○Cu'或Cu2 CuzSe Na,Cuz.Se 题14图-2 ①Imol Cu2xSe转化为Na,Cu2-rSe时转移电子的物质的量为▲mol. ②Na,Cu2xSe中Cu与Cu2+的个数比为▲_。 化学试卷 第4页，共6页 15.(14分)玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一 CH3 种重要中间体，其合成路线如下：（注：Bn为一CH2〈 Boc为H,cC-&) CH OBn O OBn O OH (CH)SO NaHCO B NH:NHBoe DMF.40C DMF,65℃ Boc DBU THF、80C OH BrCH,CH(OCH])NaH NH,NH> DMF、.609C H2N- CH,OH/H:O.60C OBn O OBn O NH CHSO H Boc CH CN-HO.80C G H (1)A分子中含氧官能团有羧基、醚键和▲。 (2)写出B的结构简式：▲ (3)E一F中还生成另一种有机物X,X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结 构简式：▲。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲ 分子中含有手性碳原子：在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与FC3发生 显色反应，且有2种不同环境的氢原子。 1)R,CH,COOC,H,/C,H,ONa R,CH-CHCOOC,H, (5)己知： R. -R2 2)H,/催化剂 R2 R OH 设计以 、CH3COOH、H2NCH2CH2OH、CHCOOCH3为原料制备 COOCH, N-CH,CH,OOCCH,的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例 见本题题千)。 16.(13分)焦磷酸铜盐、柠檬酸铜盐是工业常用的铜电镀液。 (1)以酸性CuSO4溶液作电镀液时，镀铜效果不佳。原因：①溶液中的SO?和电解过程中 产生的少量Cu影响镀层光亮度：②▲。 (2)控制铜电镀液pH在8~8.5之间，采用电解法可得到均匀光亮的铜镀层。 ①配制KCu(PO,2]溶液过程中主要发生如下转化： CuSO(aq) POCu:P:O-()-KP:O:KdCu(P:O2):l(aq) 具体操作：向含0.1 mol CuSO4的溶液中加入含▲mol K4P2O,溶液，过滤， ▲，再加入计算量的K4P2O,至沉淀溶解。 ②上述配制的KCu(P2O]溶液中可能会存在少量Cu。需向溶液中加入HO2充分反 应，再加入柠檬酸晶体。加入柠檬酸晶体的目的是▲。 化学试卷 第5页，共6页 (3)在塑料件上镀铜时需要首先对塑料件进行预处理，使其表面覆盖一层铜膜。涉及反应： HCHO+Cu(OH)2十OH一HCOO+Cu+2H,O。补充完整在塑料件 上镀铜的实验方案：向装有塑料片的烧杯中加入CuSO4溶液，▲ 将预处理后的塑料片从烧杯中取出并洗净后，将待镀塑料片▲，通 电一段时间。（实验中须使用的试剂和设备：NaOH溶液、HCHO溶液， 题16图 K6CuP2O]溶液、Cu片；题16图所示电解池) 17.(17分)CO2捕集包括CO2的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于 实现碳中和。 (1)DEA[(C2H4OH)2NH田是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%（其余为2）的 混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N2不被吸收)，被吸收后的混合 气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收CO2饱和 后的捕集器在120℃下充分加热，实现CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过 程如题17图-1所示。 (C2H4OH)2NH3 (C:HOH)NH CO2 (CHOH)-NHCOO- (C2HOH)2NH 题17图-1 (C2HOH)2NCOO- ①能说明DEA吸收CO2达到饱和的依据是 ②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式： ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的 量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为▲。 (2)反应CO2(g)+2CHOH①)=(CHO)2CO①+HO①)可用于合成碳酸二甲酯。 ①该反应的平衡常数(K=一1g)与温度的关系如题17图-2所示。为提高原料的平衡 转化率，可采取的措施有▲一。（写两条） OH CH CH, -H0 (CH,O).CO OCH CH.OH 2004006008001000 温度K 题17图-2 题17图-3 题17图-4 ②ZO2可作为合成反应的催化剂. (①一种Z02的晶胞结构如题17图-3所示，该ZO2晶体中与O2距离最近且相等的 Z+的数目为▲。 ()ZO2催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如题17图-4所示，Z是催化过程中的 关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式：▲一。 OH (ii在C→D的过程中还可能生成一种中间体M 该中间体与D中的 基团存在明显差异，可用▲（分析方法）检验是否有M存在。 ③CHO)2CO①)与CHOH①的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70%CHOH和 30%(CHO)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共 沸物加热气化通入 化学试卷 第6页，共6页 参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.D9.D10.A11.B12.B13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)Se+2OH+2H2O2=3H0+Se03 (2分) HO2被SeO还原 (2分) (2)①向滤渣中先加入NaClO溶液再加入盐酸 (2分) ②Ag2Se+3 NaCIo+2HC1一HSeO3+2AgCl+3NaCl (2分) (3)SeO、HSeo3、CI (2分) (4)Se~H2Sc03~22~4S203 25mL溶液中： m(Se)=anS,03)=4×20.00mL×0.1000molL1×103LmL1=5×104mol 5.000×104mol×79 g'mol"1× 100mL 25.00mL 产品中Se的质量分数aw(Se) ×100%=98.75% 0.1600g (3分) (5)①0.25 (2分) ②5：1 (2分) 【本题共17分】 15.(1)酮羰基 (2分) OBn O (2) (2分) (3 (2分) O NH O CH (4)Ho 0-C--CCH (HO- (3分) 化学试卷答案 第1页，共2页 5 OH 0 CH,COOCH. 1)CH,COOCH,/C,H;ONa CuW△ 2)H,/催化剂 COOCH. COOCH COOCH, NH.CH,CH,OH CH,COOH DBU.THF,80C N-CH,CH,OH浓硫酸△ N-CH.CH,OOCCH, (5分) 【本题共14分】 16.(1)H与Cu2+在阴极竞争放电生成H2,不利于Cu在镀件表面析出 (2分) (2)①0.05 (2分) 用蒸馏水洗涤沉淀至最后一次洗涤液中加入BaCl溶液无沉淀 (2分) ②调节电镀液的pH:将氧化生成的Cu+转化为柠檬酸铜盐 (2分) (3)边搅拌边加入NaOH溶液至过量，再加入一定量的甲醛溶液，充分反应 (2分) 与图示电解池中Y极相连，将铜片与X极相连，加入K6Cu(PO] (3分) 【本题共13分】 17.(1)①出口处气体中C02体积分数为15% (2分) (C2H4OH)2NCOO+(C2H4OH)2NH;120C 2(C2H4OH)2NH+CO2 (2分) ③捕集剂解吸CO2的效率（释放CO2的速率和程度） (2分) (2)①适当降温、加压，从体系中分离出H2O (2分) ②04 (2分) CH (ii)H;CO OH (H.CO OH (3分) Z (红外光谱法 (2分) ③一定量的HO中，搅拌、静置后分离出上层有机层 (2分) 【本题共17分】 化学试卷答案 第2页，共2页