高一化学期中模拟卷01（人教版2019，必修第二册第5～6章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

1 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（11分） （1） （2） （3） （4） 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 18．（13分） （1） （2） （3） ; （4） （5） （6） 19．（14分） （1） （2） （3） （4） 20．（14分） （1） ; （2） （3） （4） ; 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．氮化硅可用于制作耐高温轴承 【答案】A 【详解】A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，硅通常用来做太阳能电池和芯片，故A错误； B．硬铝密度小，强度高，相同体积质量轻，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B正确； C．硫酸钡不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故C正确； D．氮化硅具有高硬度、高熔点等优良性状，可用于制作耐高温轴承，故D正确；答案选A。 2．甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A．H2→2H这个过程需要放出能量 B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．该反应先发生物质变化后发生能量变化 D．正反应过程的能量变化可用如图表示 【答案】D 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，A错误； B．图示反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误； C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，说明发生化学反应的过程中同时伴随能量变化，C错误； D．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选D。 3．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 【答案】B 【详解】A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误； B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误； D．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是1 mol，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1 mol，因此反应生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选B。 4．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．无水乙醇为非电解质，不导电，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，A不合题意； B．Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意； C．两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C不合题意； D．已知Zn比Pb活泼，能与稀盐酸反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，D符合题意； 故选：D。 5．对反应来说，下列反应速率最慢的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的化学反应速率与其计量数的比值越大，则该反应的化学反应速率越快，，，，根据方程式式可知，D为固体，不能用来表示反应速率，故反应速率最慢的是，故本题选C。 6．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 装置 实验目的 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 【答案】D 【详解】A．NH3不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，A错误； B．NO与空气能反应，不能用排空法收集，B错误； C．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，C错误； D．SO2与NaOH溶液能快速反应，烧瓶内压强降低为0，图示装置能完成喷泉实验，D正确。 故选D。 7．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①氯水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】A 【详解】①SO2能使氯水褪色，是由于发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，体现了SO2具有还原性，①符合题意； ②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意； ③SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，③不符合题意； ④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意； 则能够体现SO2具有还原性的是①②，故合理选项是A。 8．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A．电子由极流出，经用电器流向极 B．负极反应式为 C．13.0g参与反应，理论上电路中转移0.2电子 D．电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱 【答案】D 【详解】液体锌电池放电时Zn作负极，发生氧化反应，负极电极反应式为，MnO2所在电极作正极，发生还原反应生成Mn2+，正极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，放电时，阳离子由负极移向正极、阴离子由正极移向负极。 A．原电池放电时，电子由负极经用电器流向正极，即电子由Zn极经用电器流向MnO2极，故A错误； B．由分析可知，负极电极反应式为，故B错误； C．13.0gZn参与反应，理论上电路中转移×2=0.4mol电子，故C错误； D．MnO2所在电极作正极，电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，消耗氢离子，酸性减弱，故D正确； 故选D。 9．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 A．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大 B．浓硫酸和浓硝酸稀释时，均将浓溶液注入水中并搅拌 C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均具有脱水性 D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与剧烈反应 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，长期放置于空气中浓度降低，浓硝酸易挥发，长期放置空气中浓度降低，A错误； B．浓硫酸和浓硝酸密度均大于水，稀释时，均将浓溶液注入水中并搅拌，B正确； C．浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有脱水性，C错误； D．常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化，不会发生剧烈反应，D错误； 故选B。 10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 【答案】C 【详解】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。 A．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：，A正确； B．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，与NO反应生成，被吸收生成，所以空气的作用是：将使NO充分转化为，B正确； C．铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误； D．生产硝酸工业的尾气中含有NO、气体，可根据反应：，，故可以使用废NaOH溶液作吸收剂，D正确。 11．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 【答案】C 【详解】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确； B．前2min，A的分解速率为，故B正确； C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误； D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确； 故答案为C。 12．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Mg Al 稀硫酸 B Cu Fe 稀盐酸 C Zn 石墨 CuSO4溶液 D Ag Cu AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M棒质量减小，N棒质量不变，则M棒为易失电子的金属作负极，N棒作正极，电解质溶液中阳离子为氢离子，据此分析解答。 A．该装置中M棒镁比N棒铝易失电子而作负极，铝作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M棒质量减小，N棒质量不变，故A选； B．该装置中N棒铁比M棒铜易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M棒质量不变，N棒质量减小，故B不选； C．该装置中M棒锌易失电子而作负极，石墨作正极，正极上铜离子得电子生成铜电子，所以M棒质量减小，N棒质量增大，故C不选； D．该装置中N棒铜易失电子而作负极，M棒银作正极，正极上银离子得电子生成银单质，所以M棒质量增大，N棒质量变小，故D不选； 答案选A。 13．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含 【答案】C 【详解】A．应用湿润红色石蕊试纸检验，所以取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，不能证明样液中不含，A错误； B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有，故B错误； C．向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀，说明是BaSO4沉淀，该溶液中一定有SO，故C正确； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含，不能确定是否含，D错误； 故答案为C。 14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/ (mol·L－1) 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A．第3组实验的反应温度低于30 ℃ B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D．第4组实验的反应速率最小 【答案】A 【详解】由题图可知，1、2、3、4四组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有大小之分。由3、4组实验并结合题图知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，A错误。第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最大，根据变量控制法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据变量控制法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最小，D正确。 答案选A。 15．氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A．a→d属于氮的固定 B．将铜丝插入f的浓溶液立刻产生b C．c溶于水可得f和b D．工业制备f的原理是：a→d→b→c→f 【答案】B 【详解】由题干价类二维图可知，a为N2、b为NO、c为NO2或N2O4、d为NH3、f为HNO3，据此分析解题。 A．a→d即N2转化为NH3，由游离态的氮转化为化合态的氮，故属于氮的固定，A正确； B．由分析可知，b为NO，f为HNO3，将铜丝插入f即HNO3的浓溶液立刻产生NO2而不是b即NO，B错误； C．由分析可知，b为NO、c为NO2、f为HNO3，故c溶于水可得f和b，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，C正确； D．由分析可知，f为HNO3，工业制备f的原理是N2合成NH3，然后催化氧化NH3生成NO，NO和O2转化为NO2，NO2和H2O反应生成HNO3即a→d→b→c→f，D正确； 故答案为：B。 16．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成 ②容器内总压强不再变化 ③、NO、的物质的量浓度之比为 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①反应中单位时间内生成nmolO2，一定生成2nmolNO，都是描述正反应方向，不能判断反应是否达到平衡状态，故①不选； ②该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，故②选； ③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1，无法判断是否会变化，不一定是平衡状态，故③不选； ④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故④不选； ⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，故⑤选； ⑥该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，故⑥选； 则符合题意的有②⑤⑥； 答案选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（11分）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．增加的浓度        b．选择高效催化剂        c．充入氦气        d．适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．         b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化        d．三者的浓度之比为 (4)某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时， (填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则 。 【答案】(1)放热 (2)ab (3)ac (4) > 0.8 8 【详解】（1）根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应； （2）根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知： a．恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意； b．催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意； c．恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故c不符合题意； d．适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意； 故选ab； （3）a．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意； b．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意； c．SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意； d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能得出正逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意； 故选ac； （4）①时，反应正在正向进行，故>； ②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是； ③由图中可以读出平衡时二氧化硫减少8mol，化学反应中各组分物质的量变化之比等于对应化学计量数之比，因此氧气减少4mol，而转化率为50%，则氧气的起始量amol=8mol。 18．（13分）硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓的仪器名称是 。 (2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。 (4)装置的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有 (填化学式)。 (5)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为 。 (6)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。 步骤II：量取物质的量浓度为的溶液，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)观察气体流速 (3) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 (4) (5) (6)80% 【详解】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2SO3的混合溶液反应，生成，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。 （1）根据装置图，可知盛装浓的仪器名称是分液漏斗； （2）A中放出二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和溶液，试剂a为饱和NaHSO3溶液，试剂a的作用是观察气体流速； （3）①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成和二氧化碳，发生总反应的化学方程式； ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以产量会降低； （4）装置的作用是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸钠、亚硫酸钠，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有； （5）硫代硫酸钠被氯气氧化成，氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变为+6，结合电子守恒，反应为：。 （6）根据，n()=2n(I2)=2×0.2mol/L×0.05L×=0.1mol，则硫代硫酸钠固体的纯度为。 19．（13分）电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。 Ⅰ．现有以下几个反应： ① ② ③ ④ ⑤ (1)利用反应①设计原电池：A电极：惰性电极，B电极：Zn，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向 (填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)利用反应②设计原电池：A极(负极)材料为 ，B极电极反应式为 ，电子通过导线 (填“由A到B”或“由B到A”)。 (3)以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 (4)某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷，则通入的电极是 (填“X”或“Y”)电极，电极反应式是 。若线路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为 L。 【答案】(1) B极 升高 (2)铜棒 由A到B (3)⑤ (4) X 11.2 【详解】（1）利用反应①设计原电池，A电极是惰性电极，A为正极，B电极是Zn，B为负极，放电时溶液中的阴离子移向负极，即向B移动，反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度减小，pH升高； （2）利用反应②设计原电池，负极为铜棒，B极电极为正极，电极反应式为，电子由负极经过导线流向正极，故由A到B； （3）除了①②外，自发的氧化还原反应还有⑤，也可以将化学能直接转化为电能； （4）根据电子的流向，X为负极，通入的是甲烷，Y为正极，通入的是氧气或空气，KOH溶液为电解质，负极上甲烷失去电子，最终生成碳酸根，电极反应式为；正极的电极反应式为，若线路中转移电子，消耗的氧气为0.5mol，在标况下的体积为11.2L。 20．（15分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①Cu、Cu2O均为红色固体；②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O； (1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 ，装置E的作用是 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 (3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 NH3具有 性(填氧化或还原) Ⅱ D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了 Ⅲ F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了 ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液      B．FeCl2溶液       C．KCl溶液       D．KNO3溶液 (4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2      B．NO2      C．N2       D．CO2 【答案】(1) 防止F中水蒸气进入D (2)②③④ (3) 还原 AD (4) AB 【详解】装置A是NH3的发生装置，B是干燥氨气的装置，C中NH3与氧化铜反应，D中无水硫酸铜用于检验有没有水生成，E中无水氯化钙的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验，F用于收集N2，据此回答。 （1）A中是消石灰与氯化铵反应制备NH3，其反应的化学方程式为；E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验； （2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③④，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，故答案为：②③④； （3）①在实验I中，C装置中黑色CuO固体全部变红，结合已知反应①知红色固体中有Cu2O或Cu，Cu化合价降低，被还原，说明NH3具有还原性； 在实验Ⅱ中，D装置中无水CuSO4变蓝，说明生成了H2O； 在实验Ⅲ中，F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，说明反应生成了； ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，结合已知反应，说明红色固体中有Cu2O； A．FeCl3溶液可以与铜反应，故A符合题意； B．铜与FeCl2溶液不反应，故B不符合题意； C．铜与KCl溶液不反应，故C不符合题意； D．故浓硫酸与铜反应后有硫酸剩余，加入硝酸钾溶液，相当于溶液中有了硝酸，铜能继续溶解，故D符合题意； 故选AD； （4）若将D与a相连，氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为；二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，答案为AB。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．氮化硅可用于制作耐高温轴承 2．甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A．H2→2H这个过程需要放出能量 B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．该反应先发生物质变化后发生能量变化 D．正反应过程的能量变化可用如图表示 3．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 4．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．对反应来说，下列反应速率最慢的是 A． B． C． D． 6．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 装置 实验目的 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 7．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①氯水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 8．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A．电子由极流出，经用电器流向极 B．负极反应式为 C．13.0g参与反应，理论上电路中转移0.2电子 D．电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱 9．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 A．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大 B．浓硫酸和浓硝酸稀释时，均将浓溶液注入水中并搅拌 C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均具有脱水性 D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与剧烈反应 10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 11．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 12．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Mg Al 稀硫酸 B Cu Fe 稀盐酸 C Zn 石墨 CuSO4溶液 D Ag Cu AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含 14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/ (mol·L－1) 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A．第3组实验的反应温度低于30 ℃ B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D．第4组实验的反应速率最小 15．氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A．a→d属于氮的固定 B．将铜丝插入f的浓溶液立刻产生b C．c溶于水可得f和b D．工业制备f的原理是：a→d→b→c→f 16．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成 ②容器内总压强不再变化 ③、NO、的物质的量浓度之比为 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（11分）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．增加的浓度        b．选择高效催化剂        c．充入氦气        d．适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．         b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化        d．三者的浓度之比为 (4)某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时， (填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则 。 18．（13分）硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓的仪器名称是 。 (2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。 (4)装置的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有 (填化学式)。 (5)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为 。 (6)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。 步骤II：量取物质的量浓度为的溶液，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为 。 19．（13分）电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。 Ⅰ．现有以下几个反应： ① ② ③ ④ ⑤ (1)利用反应①设计原电池：A电极：惰性电极，B电极：Zn，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向 (填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)利用反应②设计原电池：A极(负极)材料为 ，B极电极反应式为 ，电子通过导线 (填“由A到B”或“由B到A”)。 (3)以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 (4)某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷，则通入的电极是 (填“X”或“Y”)电极，电极反应式是 。若线路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为 L。 20．（15分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①Cu、Cu2O均为红色固体；②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O； (1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 ，装置E的作用是 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 (3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 NH3具有 性(填氧化或还原) Ⅱ D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了 Ⅲ F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了 ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液      B．FeCl2溶液       C．KCl溶液       D．KNO3溶液 (4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2      B．NO2      C．N2       D．CO2 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．氮化硅可用于制作耐高温轴承 2．甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A．H2→2H这个过程需要放出能量 B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．该反应先发生物质变化后发生能量变化 D．正反应过程的能量变化可用如图表示 3．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 4．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．对反应来说，下列反应速率最慢的是 A． B． C． D． 6．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 装置 实验目的 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 7．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①氯水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 8．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A．电子由极流出，经用电器流向极 B．负极反应式为 C．13.0g参与反应，理论上电路中转移0.2电子 D．电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱 9．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 A．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大 B．浓硫酸和浓硝酸稀释时，均将浓溶液注入水中并搅拌 C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均具有脱水性 D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与剧烈反应 10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 11．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 12．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Mg Al 稀硫酸 B Cu Fe 稀盐酸 C Zn 石墨 CuSO4溶液 D Ag Cu AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含 14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/ (mol·L－1) 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A．第3组实验的反应温度低于30 ℃ B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D．第4组实验的反应速率最小 15．氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A．a→d属于氮的固定 B．将铜丝插入f的浓溶液立刻产生b C．c溶于水可得f和b D．工业制备f的原理是：a→d→b→c→f 16．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成 ②容器内总压强不再变化 ③、NO、的物质的量浓度之比为 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（11分）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．增加的浓度        b．选择高效催化剂        c．充入氦气        d．适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．         b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化        d．三者的浓度之比为 (4)某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时， (填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则 。 18．（13分）硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓的仪器名称是 。 (2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。 (4)装置的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有 (填化学式)。 (5)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为 。 (6)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。 步骤II：量取物质的量浓度为的溶液，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为 。 19．（13分）电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。 Ⅰ．现有以下几个反应： ① ② ③ ④ ⑤ (1)利用反应①设计原电池：A电极：惰性电极，B电极：Zn，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向 (填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)利用反应②设计原电池：A极(负极)材料为 ，B极电极反应式为 ，电子通过导线 (填“由A到B”或“由B到A”)。 (3)以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 (4)某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷，则通入的电极是 (填“X”或“Y”)电极，电极反应式是 。若线路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为 L。 20．（15分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①Cu、Cu2O均为红色固体；②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O； (1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 ，装置E的作用是 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 (3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 NH3具有 性(填氧化或还原) Ⅱ D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了 Ⅲ F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了 ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液      B．FeCl2溶液       C．KCl溶液       D．KNO3溶液 (4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2      B．NO2      C．N2       D．CO2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B D C D A D B C C A C A B B 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（11分） (1)放热（1分） (2)ab（2分） (3)ac（2分） (4) > （2分） 0.8 （2分） 8（2分） 18．（13分） (1)分液漏斗（1分） (2)观察气体流速（2分） (3) （2分） 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)80%（2分） 19．（13分） (1) B极（1分） 升高（1分） (2)铜棒（1分） （2分） 由A到B（1分） (3)⑤（2分） (4) X （1分） （2分） 11.2（2分） 20．（15分） (1) （2分） 防止F中水蒸气进入D（1分） (2)②③④（2分） (3) 还原（1分） （1分） （1分） （1分） AD（2分） (4) （2分） AB（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52 分。 17 ．（ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ; （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 19 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 2 0 ．（ 14 分） （ 1 ） ; （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ; ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$