江苏省徐州市2024-2025学年高三下学期二模化学联考试题

2025届高三第二次调研测试 化学 注意章项 考生在答题前请认真阅读本注意喜项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Sc791127 一、单项选择题：共13愿，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A.合金 B.二氧化硅 C.硅 D.石墨 2.向石灰氮(CaCN)中加水并通入HS气体，反应生成疏脲[NH)2CS],硫脲在150C时部分异 构化为NHSCN。下列说法正确的是 A.Ca2+的结构示意图： B.H2S是由极性键构成的极性分子 C.SCN中碳原子采取sp杂化 D.1 mol (NH2CS中含有8molo键 3.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.NHCI CaOHDE NH,N △ B.Na-02 Na:O:SO1 Na:50) C.MeOH,HCIMsCI)蒸千无水MBC, D.CH.CH.CcH-cHCHC 4.疏酸亚铁铵[CNH)2FC(S02]可用于治疗贫血。下列说法正确的是 A.Fc位于周期表中第3周期 B.原子半径：(O)>S) C.基态Fc2*未成对电子数为4 D.电负性：xN)>(O) 阅读下列材料，完成5-7题： 第A族元素形成的化合物应用广泛，绷酸(HBO)是一种一元弱酸，列酸三甲酯与氯气反 应可制取BC1:B(OCH十6C125℃BC1+3C0+9HCL.B(OCH和BCl3均易水解，沛，点分 别为68℃和12.5℃.氨化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材林，然，点约为1500℃，可通 过Ga(CH)3与NH高温反应制得， 化学试卷 第1页，共6页 5.下列说法正确的是 A.Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p C.氮化镓属于分子晶体 D.BCl分子中键角为120C 6.下列制取BC的部分实验装置能达到实验目的的是 他和食盐水 甲 丙 A.用装置甲干燥C2 B.用装置乙制取BC1 C.用装置丙收集BC1 D.用装置丁吸收所有尾气 7.下列化学反应表示不正确的是 A.HBO,和足量NaOH溶液反应：HBO,+3OH一BO}+3H0 B.B(OCH和NaH反应制各NaBH:4NaH+B(OCH)ANaBH4+3CH,ONa C.A10]溶于NaOH溶液：AlO3+20H+3H20=2AI(OH] D.Ga(CH2与NH反应制GaN:Ga(CH+NH,高温GaN+3CH 8.对于反应4NH(g)+50(g)值化制4NO(g)+6H0(g),△H<0。下列说法正确的是 A.该反应△S<0 B.使用催化剂能降低反应的焓变 。.共色条作不变，地大可桃高的平衡转化率 D.1molN一H断裂的同时有1molO一H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 9.一种以NaOH为介质电催化还原CO2的工作原理如题9图所示，下列说法正确的是 A.电解池工作时，OH由右室通过隔膜向左室移动 B.M为电解池的阳极 C.N电极上发生的反应： CH(CH2)NH2+4e+40H=CH(CH2)6CN+4H2O co. D.电路中通过2molc时，理论上有1 mol CO2被还原 10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 题9图 选项 探究方案 探究目的 向含酚酞的Na2CO,溶液中加入少量BaC2固体，观察溶 Na2CO,溶液中存在 A 液颜色变化 水解平衡 0 向95%的乙醇溶液中加入足量Na,观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置 换反应 C 向2 mL FeSO,溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2+能发生水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾 溶液，观察现象 乙炔具有还原性 化学试卷 第2页，共6页 11,化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： CH,COOC,H, COOC,H, COOC,H, COOC,H, COOC,H, OH X 下列说法正确的是 A,X与足量H加成后的产物中有1个手性碳原子 B.可用银氨溶液检验Y中是否含有X C.Y→Z有H0生成 D.1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 12.室温下，用含少量Cu2*的MnSO:溶液制各MnCO,的过程如下： NH)2S济液 NH,HCO,溶液 答等，一→间一运一→一2一Mc0, CuS 湾液 注：“沉铥”时n(NH4HC0):nMn2)=2.5:1,控制溶液pH=7。 下列说法正确的是 A.NH4HCO,溶液中：cNH=cHCO)+c(CO})+c(HCO) B.“过滤1所得滋流中：子发离 C.“沉锰”时发生反应：Mn++HCO一MnCO,↓+H D.“过滤2”所得滤液中：cNH=c(HCO)+2c(CO)+c(HS)+2c(S2-) 13.CH和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应ICH4(g)+C0z(g)=2C0(g)+2H(g)△H=+247Jmol 反应ⅡC02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g) △H2=+41.1 kJ.mol1 反应Π2C0(g)=C(s)+C0z(g) △H=-172.4 kJmol1 在密闭容器中，1.01×10Pa、n(CH)=n(C0)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各 气态物质的物质的量随温度的变化如愿13图所示。 2.0 下列说法不正确的是 A.曲线a表示平衡时C0的物质的量随温度的变化 写12 、JH0 B.625℃时，反应的平衡搭数K=音 CO: (625.0.5) C.500600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 否04 -625.0.15) D.100℃下，大压强，平衡体系中需不变 0.0 400500600 7008009001000 温龙℃ 题13图 化学试卷 第3页，共6页 二、非选择题：共4题，共61分 14.(17分)以酸泥（主要含无定形Sc、HgSc和少量Ag2Sc)为原料制备灰硒(Sc)的流程如下： NaOH溶液，双氧水 NaOH溶液 酸泥一氧化硫浸除银—沉汞 …灰码 100 沁液 AgCI HgO 己知：K1HSc0)=3×103、K(H2Sc0)=5X108。 中 (1)“氧化碱浸”中无定形Sc被氧化为ScO}的离子方程 装70 式为▲；其它条件不变时，S©没出率随双氧水用 60 量变化如题14图-1所示，当双氧水用量从80mLL 50 增加到120mLL1时，溶液中并未检测到H202残留， 20406080100120140 双氧水用量mLL1 其原因是△。 题14图-1 (2)“除银”时向滤渣中加入NaCIO溶液和盐酸，Ag2Sc、HgSc被氧化为HScO· ①“除银”过程中的加料方式为△。 ②写出Ag2Sc发生反应的化学方程式：△ (3)“沉汞”过程中，溶液pPH=7时存在的主要阴离子有▲· (4)通过如下步骤测定灰硒产品中Sc的质量分数： 步骤1：准确称取01600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成HScO3溶液，配 成100.00mL溶液： 步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的疏酸酸化的K1溶液，充分反应： 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000molL1的Na2S2O,标准溶液滴定至终点，消耗 20.00mLNa2S20,溶液。 己知：H2Se03+4+4H=Sc↓+22+3H20:2+2S20}=2T+S0g。 计算灰硒产品中Sc的质量分数（写出计算过程）。 (5)Cu2Sc是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如题14图-2所示。 OSe A Na' ○Cu空往 ○Cu'或Cu Cu:Se Na,Cu:Se 题14图-2 ①1mol Cu2.Sc转化为Na,Cu2.xSc时转移电子的物质的量为▲mol。 ②Na,Cu2rSc中Cu与Cu2*的个数比为▲二 化学试卷 第4页，共6页 15.(14分)玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙串的一 CH, 种重要中间体，其合成路线如下：（注：Bn为-CH2 Boc为H1C-C-O-C-) CH H (CH)SO NHCOL B DMF、40℃ DMF、65℃ DBU TiHF、80℃ CH,CH(OCH Na NH NH: DMf60C HN- 0 CH,CN-H;O.C G (1)A分子中含氧官能团有羧基、醚键和▲一 (2)写出B的结构简式：▲ (3)E一F中还生成另一种有机物X,X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结 构简式：▲。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 分子中含有手性碳原子：在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与F©C,发生 显色反应，且有2种不同环境的氢原子。 0 (5)已知： 1)R,CH,COOC H,/C H,ONa RCH-CHCOOC,H R R 2)Hy催化剂 R2 R OH 设计以 个cooct,,、CHCOOH、HNCH:CH,OH、CH,COOCH,为原料制备 N-CH,CH,OOCCH,的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例 见本题题干). 16.(13分)焦磷酸铜盐、柠檬酸铜盐是工业常用的铜电镀液。 (1)以酸性CuS0:溶液作电镀液时，镀铜效果不佳。原因：①溶液中的S0和电解过程中 产生的少量Cu影响镀层光亮度：②▲。 (2)控制铜电镀液pH在8~8.5之间，采用电解法可得到均匀光亮的铜镀层。 ①配制KCu(PO]溶液过程中主要发生如下转化： CuSO()KP:OCu:P:OK)-KPO:KCu(P:O2)KaQ) 具体操作：向含0.1 mol CuS(0,的溶液中加入含▲mol KaP20,溶液，过滤， ▲，再加入计算量的KPO,至沉淀溶解。 ②上述配制的KCu(P,O]溶液中可能会存在少量Cu.需向溶液中加入HO,充分反 应，再加入柠校酸品体。加入柠檬酸品体的目的是▲一· 化学试卷 第5页，共6页 回1 (3)在塑料件上镀铜时需要首先对塑料件进行预处理，使其表面覆盖一层铜膜，涉及反应： HCHO+Cu(OH2+OH=HCOO+Cu+2HO,补充完整在塑料件 上镀铜的实验方案：向装有塑料片的烧杯中加入CuS0,溶液，▲一， 将预处理后的塑料片从烧杯中取出并洗净后，将待镀塑料片▲，通 电一段时间。（实验中须使用的试剂和设备：NaOH溶液、HCHO溶液， 题16图 K6[Cu(PzO)溶液、Cu片；题16图所示电解池) 17.(17分)C02抽集包括C02的吸收和解吸两个过程。利用捕集的C02合成碳酸二甲酯有助于 实现碳中和。 (1)DEA[(C2H:OH2NH是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%（其余为）的 混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N2不被吸收)，被吸收后的混合 气在出口处通过C02含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收COz饱和 后的捕集器在120℃下充分加热，实现CO2解吸和捕集剂的再生，DEA吸收CO,的过 程如题17图-1所示. (C2HOH)2NH (CHOHDNHCO:(CHOHD)NHCOO(CHOH)NH 题17因-1 (C2HOH)NCOO ①能说明DEA吸收CO,达到饱和的依据是▲。 ②写出C02解吸时发生反应的离子方程式：▲· ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的彩响及单位物质的 量的捕集剂吸收CO,的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为▲。 (2)反应CO(g)+2CHOH0)一(CHO):C00)+H0)可用于合成碳酸二甲酯， ①该反应的平衡常数K=一g门与温度的关系如题17图-2所示。为提高原料的平衡 转化率，可采取的措施有▲一·（写两条) OH R 200400600800 1000 温度K 题17田-2 趋17因-3 题17田-4 ②ZO,可作为合成反应的催化剂。 ()一种Z02的晶胞结构如愿17图-3所示，该Z02晶体中与O2距离最近且相等的 Z的数目为▲· (ZO2催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如题17图-4所示，Z“是催化过程中的 关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式： OH (D在C→D的过程中还可能生成一种中间体M( 该中间体与D中的 基团存在明显差异，可用▲（分析方法）检验是否有M存在。 ③(CHO)2CO()与CHOH)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70%CHOH和 30%(CHO)zC0的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CHO)2C0的操作：将共 沸物加热气化通入▲。 化学试卷第6页，共6页