精品解析：重庆市忠县花桥镇初级中学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级下化学第一次定时作业 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 2025年春晚是首个以非遗为主题的春晚，其中呈现的多项非遗中主要涉及化学变化的是 A. 庆阳剪纸 B. 打铁花 C. 英歌舞 D. 苏州评弹 2. “无废城市”建设是党中央、国务院作出的重大改革部署。下列措施与此不相符的是 A. 工业上提升污泥处理能力 B. 建筑垃圾生产再生建材 C. 生活中大量使用一次性用品 D. 农村利用畜禽粪污发酵制沼气 3. 重庆中国三峡博物馆藏品丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 景云石碑 B. 偏将军金印 C. 白釉观音像 D. 山水画图屏 4. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。如图实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 向试管中滴加液体 C. 过滤液体 D. 制取氧气 5. 下列各组物质，按混合物、纯净物顺序排列的是 A. 过氧化氢、液态氧 B. 高锰酸钾、五氧化二磷 C. 洁净的空气、铁 D. 澄清石灰水、食盐水 6. 溶液的使用对生产生活具有重要意义。下列关于溶液的说法正确的是 A. 医用酒精中酒精是溶质 B. I2可溶于水，得到紫色溶液 C. 搅拌可以增大物质的溶解度 D. 饱和的氯化铵溶液一定不能再溶解硝酸钾 7. 下列关于过氧化氢的说法，正确的是 A. 过氧化氢是由氢气和氧气两种物质组成的 B. 过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 C. 过氧化氢分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的 D. 1个过氧化氢分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的 8. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 碳与氧化铜反应，红色固体变成黑色 B. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 9. 下列有关、和的制备、收集、检验的操作，能达到目的是 A. 实验室用Zn和浓盐酸来制 B. 用石灰石与稀硫酸反应制取 C. 将燃着的木条伸入集气瓶中检验 D. 用排水集气法可以收集和 10. 电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为 A. 10g B. 20g C. 32g D. 40g 11. 在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是 A. 溶液甲一定是饱和溶液 B. 溶液丙中的溶质质量分数一定大于溶液乙 C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g 12. 推理是学习化学的关键思维方式，下列推理正确的是 A. 铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更容易被腐蚀 B. 一氧化碳具有较强的还原性，则高炉炼铁时使用一氧化碳还原铁的氧化物 C. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 D. 20℃时溶解度为31.6g，则20℃时，100g饱和溶液中含31.6g 13. 下列说法中错误的是 A. 某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B. 一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液 C. 某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D. 降低温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 14. 康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是 A. 蔗糖溶液的下层比上层甜 B. 温度不变时，饱和溶液的浓度不变 C. 溶质都以分子的形式溶解在溶剂里 D. 溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象 15. 用25%NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配置10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是 A. 3：1 B. 1：3 C. 1：5 D. 5：1 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）2个氮原子___________； （2）3个亚铁离子___________； （3）保持氮气化学性质的最小微粒___________； （4）标出碳酸钠中碳元素化合价：___________； （5）铁与过量稀盐酸反应后，溶液中的溶质为___________。 17. 2024重庆“两江四岸”夜景灯饰联动展演多媒体灯光秀震撼上演，3000余架无人机上演“赛博烟花”，擦亮了重庆夜景名片。 （1）制造无人机螺旋桨的材料应具有的优良性能是___________(填序号)。 A. 熔点低 B. 密度大 C. 强度高 （2）制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）中国空间站所使用的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了该金属材料良好的___________性。 （4）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填序号)。 ①稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 ②溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 ③溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 18. 工业生产中用煤炭(主要成分为碳单质，还含有少量氢、氧、氮、硫元素)来制取甲醇()∘请认真阅读主要流程并回答下列问题： （1）将煤炭粉碎目的是___________； （2）分离液态空气属于___________(选填“物理”或“化学”)变化，原理是利用各组分___________不同进行分离。 （3）合成塔中发生反应的条件是700℃与催化剂，请写出合成塔中的化学方程式___________。 （4）实际生产中，煤炭不可能全部转化为甲醇。上述流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 19. 20℃时，将等质量的甲、乙两固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙两固体的溶解度曲线如图3.看图后回答下列问题： （1）图1中一定是饱和溶液的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）图3中表示甲物质的溶解度曲线的是___________(填“M”或“N”)。 （3）图2中两溶液中的溶质的质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）将图2中的两溶液降温至30℃___________(填“一定都会”“一定都不会”或“有一种会”)析出晶体。 20. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在30℃时，甲、乙、丙溶解度最大的是___________。 （2）20℃时，将6g甲加入50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为___________g，溶质质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 （3）当甲溶液中混有少量乙，可采用的提纯方法是___________。 （4）30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，对所得溶液分析正确的是___________(填序号)。 A. 溶剂质量：丙<乙<甲 B. 溶液质量：丙>乙>甲 C. 析出晶体最多的是甲 D. 溶质质量分数：乙=丙>甲 三、实验探究题(本大题共2个小题，每空1分，共12分) 21. 气体制备和性质是重要的化学实验，根据如图回答问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置甲、乙都可用于实验室制备。固体X为___________，固体Y是___________。(填化学式) （3）利用装置丙进行硫的燃烧实验，实验现象是___________，写出吸收有害气体的化学方程式___________。 （4）装置丁和装置乙连接可用于探究的性质，若石蕊试纸没有变红，则试剂Z可能是___________(填序号)。 A 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 22. 实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。 （1）计算。配制40g质量分数为9%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为___________g，所需要蒸馏水的体积为___________mL(水的密度为1g/mL)。 （2）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________(填字母)。 A. 先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B. 先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （3）量取。量取所需蒸馏水要用到图中的仪器是___________(填序号)。 （4）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解，此过程玻璃棒的作用是___________。 （5）误差分析，某同学按上述方法配制的溶液溶质质量分数小于9%，其原因可能是___________。 A. 称量时，左物右码放反了(小于1g用游码) B. 量取水时仰视读数 C. 量取水时俯视读数 D. 装瓶时有部分溶液洒出 四、计算题 23. 用一定量锌与5%的稀盐酸73g恰好完全反应，求所得氯化锌溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级下化学第一次定时作业 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 2025年春晚是首个以非遗为主题的春晚，其中呈现的多项非遗中主要涉及化学变化的是 A. 庆阳剪纸 B. 打铁花 C. 英歌舞 D. 苏州评弹 【答案】B 【解析】 【详解】A、庆阳剪纸，只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、打铁花过程中，高温铁水被击打至空中，铁和氧气反应生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、英歌舞，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、苏州评弹，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. “无废城市”建设是党中央、国务院作出的重大改革部署。下列措施与此不相符的是 A. 工业上提升污泥处理能力 B. 建筑垃圾生产再生建材 C. 生活中大量使用一次性用品 D. 农村利用畜禽粪污发酵制沼气 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上提升污泥处理能力，可减少工业污染，有利于保护环境，不符合题意； B、建筑垃圾生产再生建材，可废物利用，减少资源浪费，也可以减少污染，不符合题意； C、生活中大量使用一次性用品，会造成资源的浪费，也会增加垃圾量，符合题意； D、农村利用畜禽粪污发酵制沼气，实现资源的再利用，还可以减少污染，不符合题意； 故选C。 3. 重庆中国三峡博物馆藏品丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 景云石碑 B. 偏将军金印 C. 白釉观音像 D. 山水画图屏 【答案】B 【解析】 【详解】A、石碑的材料属于天然材料，该选项不符合题意； B、金印的材料属于金属材料，该选项符合题意； C、白釉观音像属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、山水画图屏的主要材料包括玻璃、油画布和树脂板等，不属于金属材料，该选项不符合题意。 故选B。 4. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。如图实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 向试管中滴加液体 C. 过滤液体 D. 制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿里称量，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，符合题意； D、加热高锰酸钾制取氧气时，为防止试管口的冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，同时为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 5. 下列各组物质，按混合物、纯净物顺序排列的是 A. 过氧化氢、液态氧 B. 高锰酸钾、五氧化二磷 C. 洁净的空气、铁 D. 澄清石灰水、食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢和液态氧都是由一种物质组成，属于纯净物，A选项错误； B、高锰酸钾和五氧化二磷都是由一种物质组成，属于纯净物，B选项错误； C、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物，铁水是由一种物质组成的属于纯净物，C选项正确； D、澄清石灰水中有水和氢氧化钙，属于混合物，食盐水中有氯化钠和水，属于混合物，D选项错误。 故选：C。 6. 溶液的使用对生产生活具有重要意义。下列关于溶液的说法正确的是 A. 医用酒精中酒精是溶质 B. I2可溶于水，得到紫色溶液 C. 搅拌可以增大物质的溶解度 D. 饱和的氯化铵溶液一定不能再溶解硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，故选项说法正确； B、碘难溶于水，故选项说法错误； C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大溶质的溶解度，故选项说法错误； D、饱和的氯化铵溶液一定不能继续溶解氯化铵，还能再溶解硝酸钾，故选项说法错误； 故选：A。 7. 下列关于过氧化氢的说法，正确的是 A. 过氧化氢是由氢气和氧气两种物质组成的 B. 过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 C. 过氧化氢分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的 D. 1个过氧化氢分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢中只含有过氧化氢一种物质，不含氢气和氧气，故选项说法错误； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误； C、1个过氧化氢分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的，故选项说法错误； D、1个过氧化氢分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的，故选项说法正确。 故选：D。 8. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 碳与氧化铜反应，红色固体变成黑色 B. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体变成红色，说法错误，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，说法错误，不符合题意； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列有关、和的制备、收集、检验的操作，能达到目的是 A. 实验室用Zn和浓盐酸来制 B. 用石灰石与稀硫酸反应制取 C. 将燃着的木条伸入集气瓶中检验 D. 用排水集气法可以收集和 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气，因为浓盐酸具有挥发性，会导致制取氢气中混有氯化氢气体，不能达到目的，不符合题意； B、实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不用石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，因为碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，不能达到目的，不符合题意； C、二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体， 能使燃着木条熄灭的不一定是二氧化碳，有可能是氮气，不能用燃着的木条检验，不能达到目的，不符合题意； D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，可用排水集气法收集和，能达到目的，符合题意。 故选：D。 10. 电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为 A 10g B. 20g C. 32g D. 40g 【答案】D 【解析】 【详解】通电前后，水的质量减少，反应前后硫酸的质量不变，设已电解的水的质量为x，则，解得； 故选：D。 11. 在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是 A. 溶液甲一定是饱和溶液 B. 溶液丙中的溶质质量分数一定大于溶液乙 C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，说明溶液甲一定是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙，则溶液丙一定是饱和溶液，但溶液乙可能是饱和溶液、也可能是不饱和溶液，则溶液丙中的溶质质量分数可能大于或等于溶液乙，说法错误，不符合题意； C、溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，说明乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、若溶液甲蒸发水分得到的溶液乙是不饱和溶液，则溶液乙再蒸发水分析出晶体的时候，首先需要蒸发一部分水分形成饱和溶液，然后再析出晶体，即析出2g晶体需要蒸发水的质量少于5g，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 推理是学习化学的关键思维方式，下列推理正确的是 A. 铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更容易被腐蚀 B. 一氧化碳具有较强的还原性，则高炉炼铁时使用一氧化碳还原铁的氧化物 C. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 D. 20℃时的溶解度为31.6g，则20℃时，100g饱和溶液中含31.6g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳具有较强的还原性，则高炉炼铁时使用一氧化碳还原铁的氧化物，说法正确，符合题意； C、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，不符合题意； D、20℃时的溶解度为31.6g，则20℃时，100g饱和溶液中含的质量为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 下列说法中错误的是 A. 某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B. 一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液 C. 某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D. 降低温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A、某物质的不饱和溶液经升温可能变成饱和溶液，如氢氧化钙的不饱和溶液升温后，溶解度减小，可变成饱和溶液，说法错误，符合题意； B、一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液，如硝酸钾的不饱和溶液降温后，溶解度减小，可变成饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、降低温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14. 康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是 A. 蔗糖溶液的下层比上层甜 B. 温度不变时，饱和溶液的浓度不变 C. 溶质都以分子的形式溶解在溶剂里 D. 溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，上下层的浓度一致，甜度也一致，不符合题意； B、温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意； C、不是所有溶质都以分子的形式溶解在溶剂里，如氯化钠溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式溶解在溶剂里，不符合题意； D、有些物质溶于水时，有明显的放热或吸热现象，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意。 故选B。 15. 用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配置10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是 A. 3：1 B. 1：3 C. 1：5 D. 5：1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】设二者溶液质量分别x、y，根据混合前后溶质质量之和相同列方程：25%x+5%y=10%（x+y），则x：y=1：3；故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）2个氮原子___________； （2）3个亚铁离子___________； （3）保持氮气化学性质的最小微粒___________； （4）标出碳酸钠中碳元素的化合价：___________； （5）铁与过量稀盐酸反应后，溶液中的溶质为___________。 【答案】（1）2N （2） （3） （4） （5）、HCl 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子表示为； 【小问3详解】 保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为； 【小问4详解】 碳酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸钠中碳元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故碳酸钠中碳元素的化合价为+4表示为； 【小问5详解】 铁与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则充分反应后溶液中溶质为氯化亚铁、盐酸，其化学式分别是、HCl。 17. 2024重庆“两江四岸”夜景灯饰联动展演多媒体灯光秀震撼上演，3000余架无人机上演“赛博烟花”，擦亮了重庆夜景名片。 （1）制造无人机螺旋桨的材料应具有的优良性能是___________(填序号)。 A. 熔点低 B. 密度大 C. 强度高 （2）制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）中国空间站所使用的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了该金属材料良好的___________性。 （4）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填序号)。 ①稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 ②溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 ③溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 【答案】（1）C （2） （3）延展 （4）①② 【解析】 【小问1详解】 制造无人机螺旋桨的材料应具有的优良性能是熔点高、密度小、强度高、易加工等，故选：C； 【小问2详解】 铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为； 小问3详解】 铝合金能加工成箔片是利用了该金属材料良好的延展性； 【小问4详解】 ①稀盐酸中加入足量铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性；充分反应后再加铜粉，铜与氯化亚铁不反应，说明金属活动性；最后加入铝粉，铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，说明金属活动性，由此可得三种金属的活动性强弱顺序为，能达到目的，符合题意； ②溶液中加入足量铁粉，铁与氯化铝不反应，说明金属活动性；再加入溶液，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，说明金属活动性，由此可得三种金属的活动性强弱顺序为，能达到目的，符合题意； ③溶液中加入足量铜粉，铜与氯化铝不反应，说明金属活动性；再加入铁粉，铁与氯化铝不反应，说明金属活动性，不能验证铁、铜的金属活动性强弱，不能达到目的，不符合题意。 故选：①②。 18. 工业生产中用煤炭(主要成分为碳单质，还含有少量氢、氧、氮、硫元素)来制取甲醇()∘请认真阅读主要流程并回答下列问题： （1）将煤炭粉碎目的是___________； （2）分离液态空气属于___________(选填“物理”或“化学”)变化，原理是利用各组分___________不同进行分离。 （3）合成塔中发生反应的条件是700℃与催化剂，请写出合成塔中的化学方程式___________。 （4）实际生产中，煤炭不可能全部转化为甲醇。上述流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. 物理 ②. 沸点 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 将煤炭粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 分离液态空气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；其原理是利用各组分沸点不同进行分离； 【小问3详解】 由流程图可知，合成塔中发生的反应是一氧化碳与氢气在700℃与催化剂作用下反应生成甲醇，化学方程式为； 【小问4详解】 由流程图可知，水既作为反应物、又作为生成物，则上述流程中可以循环利用的物质是水，其化学式为。 19. 20℃时，将等质量的甲、乙两固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙两固体的溶解度曲线如图3.看图后回答下列问题： （1）图1中一定是饱和溶液的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）图3中表示甲物质的溶解度曲线的是___________(填“M”或“N”)。 （3）图2中两溶液中的溶质的质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）将图2中的两溶液降温至30℃___________(填“一定都会”“一定都不会”或“有一种会”)析出晶体。 【答案】（1）甲 （2）M （3）相等 （4）一定都不会 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，甲中有固体剩余，乙中无固体剩余，则图1中一定是饱和溶液的是甲； 【小问2详解】 20℃时，将等质量的甲、乙两固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲中有固体剩余，乙中无固体剩余，说明20℃时乙的溶解度大于甲，则图3中表示甲物质的溶解度曲线的是M； 【小问3详解】 20℃时，将等质量的甲、乙两固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，图2中甲、乙均无固体剩余，则图2中两溶液中的溶质的质量分数相等； 【小问4详解】 由第（2）小问分析可知，表示甲物质的溶解度曲线的是M，则表示乙物质的溶解度曲线的是N，由图3可知30℃时甲、乙的溶解度相等且大于20℃时甲、乙的溶解度；由图1可知20℃时乙中溶质已完全溶解，因此将图2中的两溶液降温至30℃时乙中一定无晶体析出，由于30℃时甲、乙溶解度相等，则甲中也不会析出晶体，故填：一定都不会。 20. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在30℃时，甲、乙、丙溶解度最大的是___________。 （2）20℃时，将6g甲加入50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为___________g，溶质质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 （3）当甲溶液中混有少量乙，可采用的提纯方法是___________。 （4）30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，对所得溶液分析正确的是___________(填序号)。 A. 溶剂质量：丙<乙<甲 B. 溶液质量：丙>乙>甲 C. 析出晶体最多的是甲 D. 溶质质量分数：乙=丙>甲 【答案】（1）甲 （2） ①. 55 ②. 9.1% （3）降温结晶 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，在30℃时，甲、乙、丙溶解度最大的是甲； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为10g，则20℃时，将6g甲加入50g水中最多能溶解5g甲，则充分溶解后所得到溶液的质量为；溶质质量分数为； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则当甲溶液中混有少量乙，可采用的提纯方法是降温结晶； 【小问4详解】 A、由溶解度曲线图可知，30℃时三种物质的溶解度大小关系为，则30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量，30℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，溶剂质量不变，仍为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，30℃时三种物质的溶解度大小关系为，30℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，丙的溶解度增大，无固体析出，所以丙溶液的质量不变；甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于10℃时乙的溶解度比甲大，则甲析出的质量比乙多，所以甲、乙溶液的质量均减小且甲溶液减少得更多，综上可知，降温后三种溶液的溶质质量为，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，30℃时三种物质的溶解度大小关系为，30℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，丙的溶解度增大，无固体析出，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于10℃时乙的溶解度比甲大，则析出晶体最多的是甲，说法正确，符合题意； D、30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为10℃时饱和溶液的溶质质量分数；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为30℃时饱和溶液的溶质质量分数，则降温后三种溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 三、实验探究题(本大题共2个小题，每空1分，共12分) 21. 气体的制备和性质是重要的化学实验，根据如图回答问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置甲、乙都可用于实验室制备。固体X为___________，固体Y是___________。(填化学式) （3）利用装置丙进行硫的燃烧实验，实验现象是___________，写出吸收有害气体的化学方程式___________。 （4）装置丁和装置乙连接可用于探究的性质，若石蕊试纸没有变红，则试剂Z可能是___________(填序号)。 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. （3） ①. 发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ②. （4）AC 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 装置甲为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用装置甲制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则固体X为高锰酸钾，其化学式为； 装置乙为固液常温型发生装置，则实验室用装置乙制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则固体Y为二氧化锰，其化学式为； 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 装置丁和装置乙连接可用于探究CO2的性质，若紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被试剂Z所吸收或进入到装有干燥紫色石蕊试纸的试管中的二氧化碳是干燥的； A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红色，符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则二氧化碳通过盛有浓盐酸的集气瓶时，会带出氯化氢气体和部分水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢气体溶于水形成盐酸，均能使紫色石蕊试纸变红色，不符合题意； C、NaOH溶液能将二氧化碳反应掉，可观察到紫色石蕊试纸没有变红，符合题意； D、二氧化碳通过盛有氯化钠溶液的集气瓶时，会带出部分水，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试纸变红色，不符合题意。 故选：AC。 22. 实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。 （1）计算。配制40g质量分数为9%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为___________g，所需要蒸馏水的体积为___________mL(水的密度为1g/mL)。 （2）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________(填字母)。 A. 先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B. 先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （3）量取。量取所需蒸馏水要用到图中的仪器是___________(填序号)。 （4）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解，此过程玻璃棒的作用是___________。 （5）误差分析，某同学按上述方法配制的溶液溶质质量分数小于9%，其原因可能是___________。 A. 称量时，左物右码放反了(小于1g用游码) B. 量取水时仰视读数 C 量取水时俯视读数 D. 装瓶时有部分溶液洒出 【答案】（1） ①. 3.6 ②. 36.4 （2）A （3）②③ （4）搅拌，加速溶解 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 配制40g质量分数为9%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为，所需要蒸馏水的体积为； 【小问2详解】 分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡，故选：A； 【小问3详解】 量取所需蒸馏水要用到图中的仪器是量筒、胶头滴管，即②③； 【小问4详解】 将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解，此过程玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问5详解】 A、称量时，左物右码放反了，由于需要称量硝酸钾，即需要3g砝码和0.6g游码，则硝酸钾与砝码的位置放反会导致，则实际称量的硝酸钾质量偏小，根据，则所配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意； B、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意； C、量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则所配制的溶液溶质质量分数偏大，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时有部分溶液洒出，不会影响溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选：AB。 四、计算题 23. 用一定量锌与5%稀盐酸73g恰好完全反应，求所得氯化锌溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】 解：设生成、的质量分别为x、y，参与反应的Zn的质量为z。 则所得氯化锌溶液的溶质质量分数为 答：所得氯化锌溶液的溶质质量分数为8.9%。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$