上海市进才中学2024-2025学年高一下学期化学3月月考试卷

上海市进才中学高一化学月考试卷 (时间60分钟，满分100分) (2025年3月) 命题撤师：潭静 审题教师：李之春 注意：本卷中标有不定项的选择题有12个答案，其余远择题均只有一个正确答案。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,S-32,C1-35.5,Fc-56 一、单选题（每题2分，共40分） 1,下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是() A.硫单质易溶于水 B.疏与金属反应时均作还原剂 C.疏元煮在自然界中存在游离态形式 D.自然界中的含疏化合物，硫元素以硫酸盐和亚疏酸盐的形式存在 2.用N表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是() A.常温常压下，92gNO2气体中含有的岚原子数目为0.2N B.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA C.5.6gFe与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.3NA D.常温常压下，2.24LNH3含有的原了数目为04NA 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.N2性质稳定，可用于制取氨气B.浓硝酸具有强酸性，可与红热的木炭反应 C,BaSO:难溶于水和酸，可用作钡餐D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 4.下列说法正确的是() A.可用浓硫酸与FeS固体反应制取HzS B,食品工业用SO,作抗氧化剂，是利用其还原性 C.SO2能使品红溶液和氯水褪色，都说明SO,具有漂白性 D.CS可以通过单质间的化合反应获得 5.进行化学实验时，必须规范操作、强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐 患或说法错误的是() A,打破温度计水银球，用疏粉处理洒落的水银 B.稀释浓硫酸时，将浓疏酸慢慢倒入水中，并不断搅样 C.浓疏酸不慎滴到手上，应马上用流水冲洗 D.实验室制取HS时，设计尾气吸收装置 6.慰元煮与人类生活总总柑关。下列有关说法正确的是(） A.NO2能溶于水生成硝俄，属于酸性氧化物 B.NH极易溶于水，故可用作制冷剂 C,N性质稳定，工业生产金属镁时，为防止镁被氧化，可以用N作保护气 D.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N,一NONO2→HNO,→硝酸盐 7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.氨水与稀盐酸反应：OH十HHO B可用CuSO4溶液除去H2S:HS+Cu2=CuS!+2H C大理石与稀盐酸反应：CO,2十2H=CO↑+1{0 D.过量S02和氢氧化钠反应：S02+20H-S032+H0 1/6 8.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口 均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是() 浓盐酸 溷润的 格花团 淀粉KI试纸 色石蕊 溶液 ② ⊙ A①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 下②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成C C,③中的溶液变为棕黄色，说明氯水有氧化性 D:④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 9.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( N2→NO2②NH→NO2③NO2→HNO,④N2→NO同N2→NH A.②④ 1B.③④ C.④ D①③⑤ 10.下列气体制备可以使用如图装置的是() A稀硝酸与铁制备一氧化氨 B.浓盐酸与二氧化锰制备氯气 C浓氨水与氢氧化钠制备氨气 D,浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫 11.下列有关物质的工业制备方法不合理的是() A,用蒸发结晶法提取海水中的食盐 B.氯气与澄清石灰水制取漂白粉 C.用“吹出法”从含溴的苦卤中提取溴D.电解饱和食盐水制取氯气 12.以下起固氮作用的化学反应是() A.NO与O2反应生成NOh B,N和H2在一定条件下反应生成NH C.植物从土壤中吸收氮肥 D.由NH制碳酸氢铵和硫酸铵 13.常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是() A.加入铁粉产生H的溶液中：Ca2、K、Br、HSO B:pH=I的溶液中：厂、Ba“、NO、CI C:某无色溶液中：MnO4、K、CI、SO D.0.1molL-Ba(OH)2溶液：Kt、Na、C、NO 14.有关氨、液氨、氨水的说法正确的是() A.氨水的主要成分是NHHO D.液氨属于混合物 C,NH通入HSOa中能产生白色烟雾 D.氨的水溶液能导电，故氨是电解质 2/6 15.常温下，1体积水能溶解约700体积NH,用圆底烧瓶收集NH后进行如图所示的喷 泉实验，下列分析不正确的是( 胶头滴管 -止水夹 满有爵酞 年溶被的水 以圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH,的溶解已达到饱和 C.实验过程中，不涉及氧化还原反应 D.改用CO,和浓NaOH溶液也能形成喷泉 16.NHNO,对世界农业的发展起到了巨大的促进作用，但由于其不稳定的化学属性，也 多次引发安全事枚.已知N,N0,能发生反应：2NH,NO,240 弱光 2N2↑+X个+4H,0。下列说 法正确的是() A.2的电子式为N#N B.X为还原产物 C.氧化产物：还原产物-12 D.每转移1mol电子，生成5.6gN 17,下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿 A 润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入 B 澄清石灰水中，溶液变浑浊 原溶液中有C02 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观 察不到紫色 原溶液中不含K元素 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCh溶液，产生白色 D 沉淀 原溶液中一定有$0 18.下列关于NH,C1的说法正确的是() A.属于离子晶体，同时存在离子键与共价键 B.与草木灰混用肥效更好 C.所有铵态氮肥中，氮元素化合价都3价 H D.电子式为： H:N:Cr ǚ 19.下列有关浓硝酸的说法中正确的是() A. 浓硝酸能溶解金属铜，说明其具有强酸性 B、浓硝酸通常保存在无色透明试剂瓶中 C.加热时浓硝酸能与碳反应，说明浓硝酸具有强氧化性 D. 在空气中散口放置后，溶液质量会增加 3/6 20.密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入9ol 2,右边充入C0和CO2的混合气体共96g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列 说法正确的是() 3/4 1/4 A右侧C0的质量为11g B.右侧混合气体中：C):(O)户4：5 C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D.若右边充入252gC0和C02混合气体，改变混合气体C0和CO2的个数比能使隔 板处于中间的12处 二、综合题（共60分） (一)硫元素的物质种类紫多，化合价和性质也各不相同。请根据图正确回答下列含硫化 合物有关问题。 化合价 Na SO, 6 4 70 HS 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 21.S在自然界有四种稳定的同位素，分别是32S、3S、3S和S,它们的丰度分别为 a%、2%、a%、a4%,在计算式32×a1%+33×a2%+34×a%+36×a%=A中， A.A表示疏元素的近似相对原子质量 B.a%表示34S的原子个数百分比 C.34表示4S的相对原子质量 D.a%表示2S的质量分数 22.除去试管内壁附着的S,洗涤剂常选用CS2,CS2的电子式为 23.图中b、c、d、e中属于弱电解质的是 (填化学式) 24.请写出H2S在水溶液中的电离方程式 。实验室产生的H2S可以用 足量NaOH吸收，反应的化学方程式为 浓疏酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在 加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置已略去）。 浓H2SO4 肥皂液 Zn粒， 品红 NaOH 溶液 裕液 4/6 25.B中溶液 (填现象)：C中溶液 (填现象)证明有 SO2气体生成，可通过点燃E中肥皂泡的方式来检验H2。 26.A中反应的化学方程式为： 体现了浓硫 酸的 性。 27.实验室可以用浓硫酸和硝酸钠制硝酸，体现了浓硫酸的 (不定项) A.雅挥发 B.吸水性 C.强氧化性 D.酸性 28.实验室需使用230mL物质的量浓度为1.0moL1的稀硫酸进行有关实验，现用98% 的浓硫酸进行配制。 ①需用量简量取98%的浓硫酸（密度为1.84g.cm3) mLe ②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是 A。洗净的容量瓶未经干燥就配制溶液 B,定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线 C、硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.稀释后未冷却即进行移液、定容等操作 29.在NaIO,溶液中滴加NaHSO,溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出 电子转移的方向和数目。 NalO3+NaHSO3=NaHSO+NaSO4+I2+H2O 30.明矾KA(SO2I2H2O是一种常见的硫酸盐，溶于水后A+发生水解，生成氢氧化铝 胶体而具有净水作用，证明溶液中有氢氧化铝胶体生成的实验操作是： (一)民以食为天，粮食产量关系到人类社会的可持续发展。人类的农业生产离不开数 肥，几乎所有的羲肥都以氨为原科生产，现在实验室用下图所示装置快速制取氨。 NHCI和 31.实验室用上图制取氨气的化学方程式为 32.氨的结构式为： ,收集氨气的试管口常塞一团干燥的棉花，该棉花团 的作用是： 33.NH极易溶于水，标准状况下，用充满NH的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所 形成溶液的物质的量浓度为 moL1。(精确到小数点后3位) 气催化氧化法是工业制硝酸的重要步骤，探究氯催化氧化反应的装置如图所示： M 催化剂 5/6 34.氨催化氧化的化学方程式为 。氨催化氧化时还会生成副产物NO, 若生成的NO与N2O物质的量相等，则消耗的O2的物质的量之比为 35.一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (写化学式)，再 经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 (用离子方程式表示). 36.采用上述工业制硝酸的流程，若224LNH5(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生 成硝酸，理论上可制得63%的硝酸溶液的质量为g。 37.HNO,是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在 常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的 性。 氦氦废水直接排放会造成环境污染，氢氮废水中的氨元素多以NHHO和NH的形 式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： NaOH溶液 无污染气体 氨氨废水 热空气低浓度氨氮废水aCO溶液 过程I 过程Ⅱ 含余氯废水 溶液X 达标废水 过程血 已知：达标废水中森元素以C形式存在。 38.将Ch通入NaOH溶液中制得NaCIO溶液，发生的化学方程式： 39.过程I鼓入热空气的目的是 40.过程Ⅱ加入NaCIO溶液可将废水中的NH转化为无污染气体，写出反应的离子方程 式： 41.含余氯废水的主要成分是NaCIO以及HCIO,X可选用以下哪种物质以达到去除余氯 的目的 A.KOH B.Na,SO, C.KMnO D.NaCl 616