精品解析：2025年辽宁省沈阳市于洪区中考模拟预测化学试题

于洪区2024—2025学年度下学期零模测试 九年级化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间 共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列属于氧化物的是 A. 蒸馏水 B. 液态氮 C. 加碘盐 D. 碳酸钾 2. 一种碳原子的原子核内有6个质子和7个中子，该原子的核电荷数为 A. 7 B. 6 C. 13 D. 1 3. 物质的性质决定用途，下列物质用途正确的是 A. 氧气用作保护气充入食品包装 B. 稀有气体制五颜六色霓虹灯 C. 液氧可用作火箭的燃料 D. 液氮用于填充气球 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 添加酒精 5. 下列有关金属的说法中正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下所有金属都是固体 C. 合金的硬度一般比各成分金属小 D. 铁质容器不能盛放硫酸铜溶液 6. 偏二甲肼是一种火箭燃料，其在中燃烧不可能产生的物质是 A. B. C. D. 7. 为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是 A. 蜡烛与氧气隔绝 B. 蜡烛的着火点降低 C. 蜡烛没有可燃性 D. 燃烧产生二氧化碳 8. 某同学书写的物质化学式中正确的是 A. 碳酸钠— B. 氯化镁— C. 氧化钠— D. 硫酸铝— 9. 下列关于的说法正确的是 A. 表示氮气与氧气生成二氧化氮 B. 反应的基本反应类型是分解反应 C. 反应前后分子种类和数目均不变 D. 参加反应的氮气与氧气的质量比为 10. 物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A 水结成冰——分子体积变大 B 金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同 C. 水和氧气性质不同——分子构成不同 D. 水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 阅读下列短文，回答相关问题。 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 是合成氨工业的重要原料，氨气能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸。在高温或放电的条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。大气中过量的和水体中过量的，均为污染物。在400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将可将烟气和机动车尾气中的NO转化为。催化还原也可将水体中的转化为。大气、水、土壤中多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图)。 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。 （1）在自然界中氮元素的主要存在形式为___________。 （2）自然固氮的实现方式：___________(写一种即可)。 （3）工业合成氨的重要意义有：___________(写一种即可)。 （4）硝酸中N元素的化合价为___________。 （5）水体中的含氮污染物是指：其中含有过量的：___________、___________。 （6）在一定条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为无毒，请补全化学方程式：___________。 （7）自然界中“氮”的循环途径为___________。 12. 二氧化碳是自然界中常见的重要物质。请回答下列问题： 【二氧化碳性质】同学们利用如图装置探究的性质。 资料：紫色石蕊溶液是由紫色石蕊和水配制而成。 （1）A中观察到溶液变浑浊，试剂X是___________。 （2）B中观察到的实验现象为___________。若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是___________。 二氧化碳制取】用鸡蛋壳制取二氧化碳并测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数 （3）某同学选择图1标号为___________的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后通过___________(填仪器名称)加入80g稀盐酸使之充分反应(鸡蛋壳中除外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得装置中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图2所示。 （4）鸡蛋壳和稀盐酸反应的化学方程式是___________。 （5）依据图2中数据分析，生成的质量为___________g；该鸡蛋壳中的质量分数___________。(计算结果保留到0.1%) （6）下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。 A. 鸡蛋壳滴加盐酸过量 B. 鸡蛋壳碎片太大未反应完 C. 锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出 D. 鸡蛋壳未晾干，有残留的水 13. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 （1）每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是___________(填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。 海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （2）图1中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 （3）40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，___________(选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。 （4）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲___________乙(选填“”“”或“”)。 （5）现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为___________。 Ⅱ．海水资源化利用线 海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。 （6）其中的反渗透膜相当于过滤操作中的___________，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 海水晒盐： （7）晒盐时，采用的结晶方法是___________结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。 （8）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由：___________。 （9）如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是___________。 14. 项目小组对标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分的脱氧剂进行了如下探究。 Ⅰ．探成分 铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色(活性炭和食盐与盐酸不反应)；溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。为确定使用一段后的某铁系脱氧剂的成分，进行如下实验。 （1）实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有___________。 （2）实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变成___________色；此实验说明样品中含有___________、___________。 Ⅱ．明原理 （3）利用图所示装置进行实验3：在集气瓶内壁用水涂抹脱氧剂，此实验可用于代替红磷测定空气中氧气的含量，原因___________；与燃烧红磷法相比，该实验的优点是___________。 Ⅲ．悟应用 实验4：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 02 0 ④ 2 5 0.2 0.1 （4）脱氧剂中把铁制成铁粉的原因是___________。 （5）由图2可知脱氧剂脱氧反应___________(选填“吸热”“放热”或“不变”) （6）脱氧效果最好的是实验___________(选填①、②、③或④)。 （7）对比实验②与实验④可得到的结论是___________。 （8）实验③与实验④的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 于洪区2024—2025学年度下学期零模测试 九年级化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间 共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列属于氧化物的是 A. 蒸馏水 B. 液态氮 C. 加碘盐 D. 碳酸钾 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，据此进行分析。 【详解】A、蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确； B、液态氧是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误； C、加碘食盐是由碘酸钾和氯化钠组成的混合物，故选项错误； D、碳酸钾是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。 故选：A。 2. 一种碳原子的原子核内有6个质子和7个中子，该原子的核电荷数为 A. 7 B. 6 C. 13 D. 1 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，碳原子的核电荷数为6。 故选B。 3. 物质的性质决定用途，下列物质用途正确的是 A. 氧气用作保护气充入食品包装 B. 稀有气体制五颜六色的霓虹灯 C. 液氧可用作火箭的燃料 D. 液氮用于填充气球 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气化学性质活泼，会加速食品变质，不用作保护气充入食品包装，用途错误； B、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，因此制作霓虹灯，故用途正确； C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭的燃料，故用途错误； D、液氮汽化后为氮气，密度略小于空气但浮力不足，且液氮汽化易导致气球爆炸，不可用于填充气球，故用途错误。 故选：B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 添加酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以免失火，图中所示操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； C、向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图中所示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，图中所示操作错误； 故选B。 5. 下列有关金属的说法中正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下所有金属都是固体 C. 合金的硬度一般比各成分金属小 D. 铁质容器不能盛放硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、金是金黄色，铜是紫红色，故不符合题意； B、汞是液态金属，故不符合题意； C、合金的硬度一般比各成分金属要大，故不符合题意； D、铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，因此铁质容器不能盛放硫酸铜溶液，故符合题意。 故选：D。 6. 偏二甲肼是一种火箭燃料，其在中燃烧不可能产生的物质是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氮三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其在O2中燃烧可能产生CO2、H2O、CO，反应物中不含氯元素，不可能生成Cl2。 故选：D。 7. 为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是 A. 蜡烛与氧气隔绝 B. 蜡烛的着火点降低 C. 蜡烛没有可燃性 D. 燃烧产生二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，故选：A。 8. 某同学书写的物质化学式中正确的是 A. 碳酸钠— B. 氯化镁— C. 氧化钠— D. 硫酸铝— 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学式书写正确； B、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：MgCl2，故选项化学式书写错误； C、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：Na2O，故选项化学式书写错误； D、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Al2（SO4）3，故选项化学式书写错误。 故选：A。 9. 下列关于的说法正确的是 A. 表示氮气与氧气生成二氧化氮 B. 反应的基本反应类型是分解反应 C. 反应前后分子种类和数目均不变 D. 参加反应的氮气与氧气的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、该方程式表示氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，选项错误； B、反应符合多变一，属于化合反应，选项错误； C、由方程式可知，反应前后分子的种类改变，分子的数目不变，选项错误； D、参加反应的氮气与氧气的质量比为（28×1）：（32×1）=28:32，选项正确； 故选D。 10. 物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 水结成冰——分子体积变大 B. 金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同 C. 水和氧气性质不同——分子构成不同 D. 水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子间存在着间隔，水结成冰，分子间的间隔增大，但分子本身的体积并没有变化。因此，选项A错误； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们的性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，而不是原子构成不同。因此，选项B错误； C、水是由水分子构成，氧气是由氧分子构成的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，两者分子构成不同，所以性质不同。因此，选项C正确； D、水蒸气凝结成水滴，是气体变为液体的过程，分子间的间隔减小，而不是增大。因此，选项D错误。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 阅读下列短文，回答相关问题。 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 是合成氨工业的重要原料，氨气能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸。在高温或放电的条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。大气中过量的和水体中过量的，均为污染物。在400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将可将烟气和机动车尾气中的NO转化为。催化还原也可将水体中的转化为。大气、水、土壤中多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图)。 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。 （1）在自然界中氮元素的主要存在形式为___________。 （2）自然固氮的实现方式：___________(写一种即可)。 （3）工业合成氨的重要意义有：___________(写一种即可)。 （4）硝酸中N元素的化合价为___________。 （5）水体中的含氮污染物是指：其中含有过量的：___________、___________。 （6）在一定条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为无毒，请补全化学方程式：___________。 （7）自然界中“氮”的循环途径为___________。 【答案】（1）氮气##N2 （2）闪电固氮、豆科植物根瘤菌固氮 （3）为农作物提供化肥、为生产其他化工产品提供原料 （4）+5 （5） ①. ②. ； （6）H2O （7）大气、水、土壤和生物体之间相互转化 【解析】 【小问1详解】 在自然界里，氮元素主要以氮气分子的形式存在于空气中； 【小问2详解】 大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮，自然固氮的实现方式有闪电固氮 或 豆科植物根瘤菌固氮； 【小问3详解】 业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料； 【小问4详解】 硝酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 【小问5详解】 水体中的含氮污染物是指：其中含有过量的，； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有10个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后有10个氮原子、0个氢原子、0个氧原子，缺少12个氢原子、6个氧原子，系数为6，缺少的化学式为：H2O； 【小问7详解】 根据图示可知，自然界中“氮”的循环途径：大气、水、土壤和生物体之间相互转化。 12. 二氧化碳是自然界中常见的重要物质。请回答下列问题： 【二氧化碳性质】同学们利用如图装置探究的性质。 资料：紫色石蕊溶液是由紫色石蕊和水配制而成。 （1）A中观察到溶液变浑浊，试剂X是___________。 （2）B中观察到的实验现象为___________。若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是___________。 【二氧化碳制取】用鸡蛋壳制取二氧化碳并测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数 （3）某同学选择图1标号为___________的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后通过___________(填仪器名称)加入80g稀盐酸使之充分反应(鸡蛋壳中除外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得装置中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图2所示。 （4）鸡蛋壳和稀盐酸反应的化学方程式是___________。 （5）依据图2中数据分析，生成的质量为___________g；该鸡蛋壳中的质量分数___________。(计算结果保留到0.1%) （6）下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。 A. 鸡蛋壳滴加盐酸过量 B. 鸡蛋壳碎片太大未反应完 C. 锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出 D. 鸡蛋壳未晾干，有残留的水 【答案】（1）澄清的石灰水 （2） ①. 紫色石蕊溶液变为红色 ②. 将干燥的紫色石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察试纸是否变色 （3） ①. abg##fbg ②. 长颈漏斗 （4）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O （5） ①. 4.4 ②. 66.7% （6）BD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙沉淀和水，因此A中观察到溶液变浑浊，试剂X是澄清的石灰水； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应得到碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，B中观察到的实验现象为紫色试剂变为红色； 若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是：将干燥的紫色石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察试纸是否变色。若干燥的紫色石蕊试纸不变色，而通入二氧化碳和水后的紫色石蕊溶液变红，则能证明二氧化碳能与水反应； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应，属于固液常温型反应，则制取二氧化碳的发生装置选择abg或fbg；反应先加入固体，然后将盐酸倒入长颈漏斗中； 【小问4详解】 CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 由图示可知，反应前质量为95g，反应后质量为90.6g，质量减少的部分就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为95g-90.6g=4.4g； 设15g鸡蛋壳碎片中CaCO3的质量为x， x=10g， 则鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%； 【小问6详解】 A、鸡蛋壳滴加盐酸过量，碳酸钙完全反应，不会导致测定结果偏小，故A不符合题意； B、鸡蛋壳碎片太大未反应完，会导致产生的二氧化碳气体质量偏小，从而计算出的碳酸钙的质量偏小，测得碳酸钙的质量分数偏小，故B符合题意； C、烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出，会导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算出的碳酸钙的质量偏大，测得碳酸钙的质量分数偏大，故C不符合题意； D、鸡蛋壳未晾干，有残留的水，会导致称取的鸡蛋壳的质量偏小，计算出的碳酸钙的质量分数偏小，测得碳酸钙的质量分数偏小，故D符合题意； 故选BD。 13. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 （1）每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指是___________(填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。 海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （2）图1中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 （3）40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，___________(选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液 （4）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲___________乙(选填“”“”或“”)。 （5）现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为___________。 Ⅱ．海水资源化利用线 海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。 （6）其中的反渗透膜相当于过滤操作中的___________，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 海水晒盐： （7）晒盐时，采用的结晶方法是___________结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。 （8）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由：___________。 （9）如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是___________。 【答案】（1）元素 （2）甲 （3）不能 （4）= （5）先不变后减小 （6） ①. 滤纸 ②. 升高 （7） ①. 蒸发 ②. 饱和溶液 （8）NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳 （9）40℃时碳酸氢钠溶解度最小 【解析】 【小问1详解】 这里“钠”“镁”“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 【小问2详解】 由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； 【小问3详解】 40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； 【小问4详解】 由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等； 【小问5详解】 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； 【小问6详解】 其中的反渗透膜相当于过滤操作中的滤纸，海水通过反渗透膜变成淡水，淡水被分离走，留下的海水含盐量升高； 【小问7详解】 晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液； 【小问8详解】 通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是NH3，是因为NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳； 【小问9详解】 如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是40℃时碳酸氢钠溶解度最小。 14. 项目小组对标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分的脱氧剂进行了如下探究。 Ⅰ．探成分 铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色(活性炭和食盐与盐酸不反应)；溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。为确定使用一段后的某铁系脱氧剂的成分，进行如下实验。 （1）实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有___________。 （2）实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变成___________色；此实验说明样品中含有___________、___________。 Ⅱ．明原理 （3）利用图所示装置进行实验3：在集气瓶内壁用水涂抹脱氧剂，此实验可用于代替红磷测定空气中氧气含量，原因___________；与燃烧红磷法相比，该实验的优点是___________。 Ⅲ．悟应用 实验4：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 （4）脱氧剂中把铁制成铁粉的原因是___________。 （5）由图2可知脱氧剂脱氧反应___________(选填“吸热”“放热”或“不变”) （6）脱氧效果最好的是实验___________(选填①、②、③或④)。 （7）对比实验②与实验④可得到的结论是___________。 （8）实验③与实验④的目的是___________。 【答案】（1）铁 （2） ①. 血红 ②. 铁锈 ③. 活性炭 （3） ①. 能消耗空气中的氧气，且不生成气体 ②. 不需加热，操作简单，实验数据更准确 （4）增大与氧气的接触面积 （5）放热 （6）④ （7）活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 （8）探究氯化钠对脱氧剂脱氧的作用 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有铁； 【小问2详解】 实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈棕黄色，活性炭不与酸反应且不溶于水，故样品中含有铁锈和活性炭，向滤液中滴加KSCN溶液，故溶液变成血红色。故填：血红；铁锈；活性炭； 【小问3详解】 脱氧剂能吸收空气中的氧气且不产生其他气体，所以能用于代替红磷测定空气中氧气的含量； 与燃烧红磷相比，使用脱氧剂不用点燃，操作简单，实验数据更准确； 【小问4详解】 在脱氧剂中，将铁制成铁粉的原因是为了增大铁的表面积，从而提高铁与氧气的反应速率； 【小问5详解】 由图可知，脱氧过程中会温度升高，说明铁粉脱氧过程放热； 【小问6详解】 实验④的温度上升最快，说明与氧气反应速率最快，脱氧效果最好； 【小问7详解】 实验②与实验④的变量为是否加入活性炭，实验④脱氧效果好与实验②，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用； 【小问8详解】 实验③与实验④的变量为是否加入氯化钠，目的是探究氯化钠对脱氧剂脱氧的作用，实验④脱氧效果好与实验③，说明氯化钠对脱氧剂脱氧有促进作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$