上海市南汇中学2024-2025学年高三下学期3月考化学试卷

上海南汇中学2024学年第二学期月考 高三化学 相对原子质量：H-1C-12016N-14Fc-56C1-35.5Br-80. 一、“碳路先锋”绿色低碳的未来愿景 化石能源过度使用会产生大量二氧化碳，造成温室效应破坏环境。四此，二氧化碳的捕 集和利用是一项具有极大前景的降咳技术。 1.研究发现多孔碳材料具有良好的吸附C0的性能，可以用作二氧化碳的捕集材料。碳位于 元素周期表中第周期，第族：请画出它的价电子轨道表示式 :碳 原子核外有种运动状态不同的电子。 2.请比较CN和0第一电离能(I)的大小 ,并说明理由： 3.石墨烯就是一种多孔碳材料，可以由石题剥离得到。 ①请说出石墨中存在的微粒间作用力 ②研究表明单层石墨烯为二维平面结构，化学兴趣小组对石墨烯的微观结构展开了讨论，提 出了以下两种结构，请判断哪种结构是石墨烯的合理结构 ,并说 明理出： B 石墨烯结构示意图 ③如果需要借助实验手段测定石墨烯的结构，以下哪些实验手段可以对晶体结构的测定提 供帮助 A.原子吸收光谱 B.核磁共振氢谱 C.X射线衍射D.红外光谱 4.下列关于石墨烯说法正确的是 (不定项) A.石墨烯是一种有机化合物 B.石墨烯是一种分子品体 C.石墨烯具有超强的导电性 D.熔点：石墨烯>金刚石 5.化学吸收法通常利用碱性溶液吸收二氧化碳，形成中间体化合物，再通过加热破坏生成 原来的溶液和C0,气体。请用离子方程式来阐释碳酸钠溶液捕集C02气体的原理： 第1页（共6页） 二、氯及其化合物与现代生活 6.现代文明中将C0排放到火气的同时，又想方设法地把空气中的N,吞下法，但在空气中 的：是很稳定。简述片稳定的原因 长期田间劳作的人们发现玉 米等作物和豆类作物“轮换种植”长势优超，原因是 7.第二周期中，第一电离能介于B与N之问的元素有」 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 8已知NH,C1与PHI的性质相似，则对PH,1性质的推测不正确的是 A.含有离子键和共价键 B.能与NaOH溶液反应 C.与NH,C1受热分解产物的种类完全一样 D.能与溴水反应 9室温下，0.1mol·LCHC00H,呈中性，下列说法错误的是 ·(不定项) A.水电离产生的c)=1X101molL B.c(Nt)=c(CH,CO0） C.CHC0ONH,能促进水的电离 D.c(HC00）>c(CHC00HD 10.NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCI的电子式为 该分子的 空间构型为 合成氨是人类科学技术的一项重大突破。请完成下列问题： =254kJ/mol 11.如图表示一定条件下，N(g)和出(g)反应生成 反应物 E,=300k1/mol 1mo1NH(g)时的能量变化。写出该反应的热化学方 生成两 程式： 反应进程 12.在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应能说明反应已到平衡状态的是 (不定项) A容器内N2、H2、N,的浓度之比为1：3：2 B.从，质量分数保持不变 C.容器内气体压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 13.某温度下，向-4L恒容密闭容器中充入1.8molN和4.2molH。20min后，l的浓度 为0.3mol·L,用N表示的20min内平均反应速率为，此时浓度商(Q)的数值为 ,若此时V玉〉V地，则QK(填“>”、“<”或“=”，K表示该温度下反应 的平衡常数)。 电极a 电极b 14.电化学法合成氨是常温合成氨的重要研究领域。如图是一种 电化学合成氨过程的示意图。该装置的电极a是极， b电极的电极反应式为 第2页（共6页） 三、铁的化合物 六水合硫酸亚铁铵(NH,)2F©(SO,2·6H,0,俗称莫尔盐，易溶于水，难溶于乙 醇。其品体的部分结构如图所示。 15.和Fe2+价电子排布相同的是， A.Co B.Mn2 C.Cr D.C24 16下列说法正确的是」 A第一电离能：O>N>S B.铵根和硫酸根微粒的空问结构不同 C晶体中Fc2+的配位数为6 D.晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 17.制备莫尔盐时，从溶液中结晶析出晶体，过滤，洗涤，干燥。通常用乙醇洗涤除去莫 尔盐晶体表面杂质。说明使用乙醇洗涤的其他目的： 18.写出检验晶体中Fe2*离子的实验方案： 现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如下图所示： H,O(g) Fe;O(s) C(s) CO:(g) Hg)← 反应Ⅱ 反应1 反应血 →C0g FeO(s) CO(g) 19.写出反应Ⅲ的平衡常数表达式 20.写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式： 现有某硫酸铜溶液含少量硫酸铁，为了除去C"中的Fe”,通过查阅有关资料得到如下 数据：常温下Fc(00:的溶度积Km=1.0X10,Cu(0)2的溶度积K=3.0X10,通常认为 残留在溶液中的离子浓度小于1,0X105molL时就认为沉淀完全。 21.常温下，若溶液中CuS0,的浓度为3.0molL,则Cu(0H),开始沉淀时溶液的l为 第3页（共6页） 簧® t 溶液中Fe”恰好完全沉淀（即Fe门≤1.0×10'elL)时帝液的州为 !那么，通过调节混合溶液提纯硫酸铜的方法 (填“可行”或 “不可行”). 22.FεBn水解会生成Fc(O)胶体，Fc(OH),败体可用于净水，其原因是 己知电泳时，带电F©(O川)胶体粒子向阴极移动，该败体粒子的化学式可能是_一 A.[mFe (OH)nFe(3n-x)Br]" B.【mFc(Ol,nBr xFe]arr C.【mFc(OH)nOH(-x)H D.【mFc(OH)nFe3'3nBr] 23.某种铁氮化合物的品胞结构如图所示（图中仅示出F的位）.立方体品胞的边长为 380.4pm(pm=10~0cm).该铁氮化合物的密度为7.18g/cm'.该品胞中铁、氨的微 粒个数之比为 品胞中N所处的合理位置： 四、有机合成 下列是合成聚碳酸酯(PC)和有广泛用論的内酯E的路线： CHoCHOHCH 甲日 CHa =CH02 HO(CHhC-CH,co0cH@催化剂..CeH:O, 一定条件 加成 如热 A D OH E 0 ④ →C1sH1602 CH30-C-OCH3 d ⑤催化剂/加热 CoHeO_ G 个 聚碳酸酯(PC) 已知：①A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰： 0 0 OH R 基) ③RCOOR'+ROH>RCOOR”+R'OH(R、R、R代表烃基) 加格 第4页（共6页） 请回答下列问题： 24.A的名称为 反应①的反应类型为 25.C的官能团名称为 化合物甲的分子式为 26.化合物G的结构简式为 CH3 27.下列关于D(HO(CH2方C-CH2C0OC2H,）的说法错误的是一一·（不定项） OH A.有2个手性碳原子 B.有6个碳原子采取sp'杂化 C.能发生取代和消去反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 28.E分子内含有六元环，可发生水解反应，反应③的化学方程式为 29.有机物H是C的同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式 ①能与新制Cu(O:反应，生成砖红色沉淀： ②不含醚键： ③可发生水解反应： ④核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。 30.参考上述合成路线和信息，写出以CHCH,OH为原料制备CHCH一CHCOOH的合成路线 流程图（其他无机试剂和条件任选）。 反应试剂 (合成路线的表示方式为：甲 反应试剂乙 反应条件 反应条件 …目标产物) 五、食品添加剂亚硝酸钠 亚硝酸钠(NaNO,)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用 量。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+NaO2=2NaNO2,，该兴趣小组利用如图装置（夹 持及加热装置已省略)制备干燥的NaNO2, 第5页（共6页） 软 过氧化销 己知：N0能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化. 回答下列问题： 31.仪器A的名称，其侧管的作用是 32.反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气的目的是 33.盛水的洗气瓶的作用是 34.如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的剧反应的化学方程式 为 35.酸性高锰酸钾（氧化性强于硝酸）溶液中发生的主要反应的离子方程式为 为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略硝酸根离子的干扰），取1kg咸菜榨汁，收集榨 出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L,取100L稀释后 的滤液与过量的稀疏酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用 0.0100 mol-L Na,S,0,溶液进行滴定，共消耗NaS,03溶液的体积为15.00mL。 36.判断滴定终点的方法是： 37.己知：2N0+4H+2I=2N0↑+l2+2H0,L2+2NaS,0,-2Nal+NaS,0。 该咸菜中亚硝酸根离子的含量为mgkg。 第6页（共6页）