精品解析：2025年辽宁省沈阳市铁西区九年级中考零模化学试题

2025中考阶段性测试 化学试卷 （本试卷共14道题 化学满分50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 下列物质中，含有氢分子的是 A. 空气 B. 水 C. 过氧化氢 D. 液氢燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中没有氢气，不存在氢分子，故错误； B、水是由水分子构成的，不存在氢分子，故错误； C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不存在氢分子，故错误； D、液氢是液态氢气，是由氢分子构成，故正确。 故选D。 2. 硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 【答案】C 【解析】 【分析】硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成硫离子。 【详解】A、硫原子变成硫离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、硫原子变成硫离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、硫原子变成硫离子过程中，得到了2个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，质子数和中子数不变，则相对原子质量不变，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列与“水”相关的说法不正确的是 A. 油和水可以形成溶液 B. 水是人体必需的营养物质 C. 电解水实验可以证明水的组成 D. 水中的色素和异味可以用活性炭去除 【答案】A 【解析】 【详解】A、油难溶于水，则油和水不能形成溶液，该选项说法不正确； B、人体必需的营养物质有：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，该选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项说法正确。 故选A。 4. 近几年，二氧化碳用途不断更新。下列不属于二氧化碳新用途的是 A. 生产碳酸饮料 B. 以二氧化碳、氢气为原料生产淀粉 C. 将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料 D. 通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳生产碳酸饮料，这是二氧化碳的传统用途，通过加压溶解于水中产生碳酸，已有上百年历史，不属于新用途，故选项符合题意； B、以二氧化碳、氢气为原料生产淀粉，这是近年来通过电催化与生物合成相结合的技术实现的创新用途，属于二氧化碳资源化利用的新方向，故选项不符合题意； C、通过加氢技术将二氧化碳转化为甲醇，属于碳捕获与资源化利用（CCU）技术，近年通过新型催化剂实现高效转化，是清洁能源领域的重要进展，故选项不符合题意； D、通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和油脂，利用可再生能源驱动反应，结合生物合成技术，是近年来多学科交叉的创新成果，故选项不符合题意。 故选A。 5. 下列与燃烧相关的说法错误的是 A. 酒精灯的火焰中外焰温度最高 B. 氢能源热值高，燃烧后无污染 C. 奥运火炬可以在水下传递，说明燃烧不需要氧气 D. 煤直接燃烧时，会产生一些氮、硫的氧化物和粉尘 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯的外焰因与氧气接触更充分，燃烧更完全，温度最高，选项A正确； B、氢气热值高，燃烧产物为水，无污染，选项B正确； C、奥运火炬水下传递时，燃烧仍需氧气，它自带氧化剂（如过氧化钠等），选项C错误； D、煤中主要含有碳元素，还含硫、氮等元素，直接燃烧会生成SO2、NOx及粉尘，选项D正确。 故选C。 6. 下列图示的实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热固体 C. 熄灭酒精灯 D. 取用粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A. 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误； B. 给试管中的固体加热，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，此选项错误； C. 要用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，此选项错误； D. 取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项正确。 故选D。 7. 利用如图装置进行实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A. 反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 B. 反应前后各物质的质量总和相等 C. 实验过程中锥形瓶内有气泡产生 D. 实验过程中注射器活塞可能向上移动 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故A符合题意； B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故B不符合题意； C、白醋主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，可观察到的现象为实验过程中锥形瓶内有气泡产生，故C不符合题意； D、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，气体增多，装置内压强增大，注射器活塞可能向上移动，故D不符合题意。 故选A。 8. 下列日常生活中的比较和区别，不符合实际的是 A. 纯碱比熟石灰更易溶于水 B. 厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小 C. 家中的所有清洁剂一起使用效果更好 D. 化肥比营养元素种类多 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯碱（碳酸钠的俗称）易溶于水，熟石灰（氢氧化钙的俗称）微溶于水，因此纯碱比熟石灰更易溶于水，选项A正确； B、厕所清洁剂为酸性，pH小于7。炉具清洁剂为碱性，pH大于7。因此厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小，选项B正确； C、清洁剂混合可能发生化学反应（如酸碱中和、产生有毒气体），反而降低效果或引发危险，选项C不正确； D、KNO3中含有钾和氮两种营养元素，NH4NO3中只含氮一种营养元素，选项D正确。 故选C。 9. 氮元素的氧化物种类繁多。下列氮的氧化物中氮元素显价的是 A. NO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、NO中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则=+2价，A选项错误； B、中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则=+5价，B选项正确； C、中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则=+5价，但属于酸，不属于氧化物，C选项错误； D、中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则=+4价，D选项错误。 故选：B。 10. 我们生活在物质世界中、认识物质、利用物质、发现物质是我们学习化学的目的和任务。下列有关化学物质的说法正确的是 A. 不食用含有化学物质的食物 B. 吃药时要仔细阅读药品说明书 C. 吸烟仅对吸烟者本身有害 D. 农药有毒，要禁止使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、任何物质都是化学物质，不过是有天然与合成之分，A选项错误； B、无论是处方药还是非处方药，在使用之前，都应该仔细阅读药品说明书，B选项正确； C、吸烟有害健康，对被动吸烟者也有害，C选项错误； D、农药能杀灭病虫害，可大量使用，D选项错误。 故选：B。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. Ⅰ、实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。实验室不能用木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳，理由是______，这提示我们实验室制备气体选择药品时应考虑的因素______。 （2）实验室用B、D组合可以制备的气体是______。B装置在使用时需注意______。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的稀盐酸 （3）实验室用浓盐酸（如图）配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请完善实验步骤。 ①计算：需要该化学纯浓盐酸______mL（水的密度以1g/mL计，结果保留一位小数）。 ②量取浓盐酸和水。 ③______。 ④转移。 化学纯盐酸 含HCl37% 密度1.18g/mL 容量 500mL （4）实验过程中使用的玻璃仪器有______。 Ⅲ、绘制溶解度曲线 （5）用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如表所示。请根据表中数据在图2中绘制硝酸钾的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 106 138 167 （6）通过分析，溶解度表或溶解度曲线为我们提供信息有______（写出1点）。 【答案】（1） ①. ②. 该方法需要大量的氧气且操作不便 ③. 药品是否易于获取和操作 （2） ①. 氢气 ②. 长颈漏斗需插入到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （3） ①. 25.2 ②. 稀释 （4）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （5） （6）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A试管口有棉花团，则该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该方法需要大量的氧气且操作不便，因此实验室不能用木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳；这提示我们实验室制备气体选择药品时应考虑的因素：药品是否易于获取和操作，故填：；该方法需要大量的氧气且操作不便；药品是否易于获取和操作； 【小问2详解】 装置B适用于固-液常温型的反应，装置D适用于收集密度比空气小的气体，则实验室用B、D组合可以制备氢气；B装置在使用时需注意长颈漏斗需插入到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故填：氢气；长颈漏斗需插入到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问3详解】 ①计算：稀释前后，溶质的质量分数不变，设需化学纯盐酸的体积为x，则，故填：25.2； ③量取所需浓盐酸和水后，下一步操作为稀释，将量取好的浓盐酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌，故填：稀释； 【小问4详解】 量取浓盐酸和水时需要用到的玻璃仪器有量筒和胶头滴管，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故填：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒； 【小问5详解】 根据表中数据(温度与对应的溶解度)，在给定坐标纸上逐点描出并连成平滑曲线，即为硝酸钾的溶解度曲线，； 【小问6详解】 通过分析，溶解度表或溶解度曲线为我们提供的信息有硝酸钾的溶解度随温度升高而增大、任意温度下硝酸钾在100g水中的最大溶解量等，故填：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大（合理即可）。 12. 空气、海水、矿石等都是自然界赋予人类的重要资源。 （一）从空气中获得氧气 （1）图1是利用分子筛从空气中获得氧气的示意图，此过程属于______（填“化学变化”或“物理变化”）。 （2）图2分别得到氮气和液态氧，说明氮气沸点______（填“高于”或“低于”）氧气的沸点。 （3）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图3所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 （二）从海水中获得氯化钠 （4）从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了，原因是______。 （5）图4中④的操作是______。 （6）结合图5海水中的元素含量，写出图4中⑥步骤“从粗盐到精盐”要去除的杂质主要有______（写两种物质）。 （三）从石灰石中获得 从石灰石（主要成分是）中获得高纯度，其流程如下： （7）写出石灰石煅烧的化学方程式______。试剂2是______。 （8）该流程图所示物质中，和水反应放出大量热的物质是______（填化学式）。若提纯过程中不考虑钙元素的损失，则用12.5t含碳酸钙为80%的石灰石，所回收的碳酸钙中钙元素的质量是______t。 自然界赋予我们的资源都是混合物。经过一系列变化，得到我们需要的物质，为人类的发展服务，这是化学科学的重要任务。 【答案】（1）物理变化 （2）低于 （3）富氮空气 （4） ①. 蒸发结晶 ②. 防止海水全部晒干后其他盐类也析出，不能得到纯净的氯化钠 （5）过滤 （6）MgSO4和CaCl2 （7） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 二氧化碳##CO2 （8） ①. CaO ②. 4 【解析】 【小问1详解】 图1是利用分子筛从空气中获得氧气的示意图，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化； 【小问2详解】 图2分别得到氮气和液态氧，图中氮气先分离出来，说明氮气的沸点低于氧气的沸点，故填：低于； 【小问3详解】 氮气的化学性质较稳定，可用作保护气，延长食品的保质期，而氧气具有氧化性，因此在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，故填：富氮空气； 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度的影响较小，从海水中获得粗盐常用的结晶方法是蒸发结晶，晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了，原因是防止海水全部晒干后其他盐类也析出，不能得到纯净的氯化钠，故填：蒸发结晶；防止海水全部晒干后其他盐类也析出，不能得到纯净的氯化钠； 【小问5详解】 图4中④的操作可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； 【小问6详解】 由图可知，海水中含钠离子、镁离子、硫酸根离子、钙离子和氯离子较多，则图4中⑥步骤“从粗盐到精盐”要去除的杂质离子为镁离子、硫酸根离子、钙离子，即去除的杂质主要有硫酸镁和氯化钙等，故填：MgSO4和CaCl2； 【小问7详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；由流程图可知，氢氧化钙与试剂2（二氧化碳）反应生成碳酸钙和水，故填：CaCO3CaO+CO2↑；二氧化碳或CO2↑； 【小问8详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出热量；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则所回收的碳酸钙中钙元素的质量是12.5t×80%×()=4t，故填：CaO；4。 科普阅读 13. 日新月异的新材料 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。 近年来，无机非金属材料的更新换代、合成材料的层出不穷、复合材料的异军突起，功能材料的出现，都在各行各业中起到了不可替代的作用。复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。这类材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 石墨烯是一种改变世界的神奇新材料。它的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的单层二维纳米碳材料。工业上可采用甲烷（）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 科技的迅猛发展，产业升级步伐加快，对新材料技术提出了更高要求。结构功能一体化、功能材料智能化趋势明显，材料的低碳、绿色、可再生循环等环境友好特性倍受关注。 回答下列问题： （1）图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为，其中X的化学式为______。 ②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁______g。 ③铝在空气中不易锈蚀的原因是______。常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因是______。 （2）航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于______材料。 （3）工业上生产石墨烯的化学方程式为______。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是______。 （4）科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图3所示： ④石墨烯海水淡化膜允许______（填微观粒子名称）通过。 （5）写出一种你熟悉的材料并根据上文进行分类______。 【答案】（1） ①. ZnCl2 ②. 5.6 ③. 铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 ④. 锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀 （2）复合材料 （3） ①. CH4C+2H2 ②. 质量和体积都很小 （4）水分子 （5）塑料，属于合成材料##玻璃属于无机非金属材料##钢筋混凝土属于复合材料（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据化学方程为可知，反应前锌原子有2个，氧原子有5个，氢原子有6个，碳原子有1个，氯原子有4个；反应后已知氧原子有5个，氢原子有6个，碳原子有1个，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中应含有2个锌原子和4个氯原子，则X的化学式为ZnCl2； ②根据图示，oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，ab段为锌与盐酸反应，bc段为铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，产生氢气的质量为1.24g-1.04g=0.2g； 设：这片镀锌铁片中含铁质量为x。 x=5.6g 答：这片镀锌铁片中含铁5.6g。 ③铝在空气中不易锈蚀的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； 根据“锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀”可知，常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀； 【小问2详解】 由题可知，复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，所以它属于复合材料； 【小问3详解】 工业上采用甲烷（CH4）在高温和Cu−Pd催化下分解制取石墨烯（设石墨烯化学式为C），同时产生氢气，化学方程式为CH4C+2H2； “1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是质量和体积都很小。 【小问4详解】 海水淡化是除去海水中的盐分等杂质，水分子体积较小，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过 【小问5详解】 塑料，属于合成材料（答案不唯一，合理即可，如玻璃属于无机非金属材料；钢筋混凝土属于复合材料等）。 14. 多变的“酸碱指示剂” 【跨学科实践活动】探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 某兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，探究溶液的酸碱性。分别向不同试剂中滴加同一种自制的紫甘蓝汁，记录实验现象如表： 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 纯碱溶液 石灰水 食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 蓝色 紫色 （1）紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是______。上表中显碱性的盐溶液是______。 （2）小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是______（写一点即可）。 【基础实验】酸碱中和反应 （3）没有明显现象发生化学反应需借助酸碱指示剂判断反否发生，常见的酸碱指示剂及其变色范围如右表所示。向稀氢氧化钠溶液滴加某指示剂，再逐滴滴加稀盐酸。请你选择合适的指示剂完成实验并回答问题。 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.14.4 红（） 黄（） 甲基红 4.46.2 红（） 黄（） 石蕊 5.08.0 红（） 蓝（） 酚酞 8.210.0 无（） 红（） ①写出你选的指示剂，并描述实验过程中的颜色变化______。 ②你选择的指示剂在实验过程中的优势是______。 （4）为使实验过程“可视化”和“精细化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，同时用数字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线如图2所示。图2中哪些信息可以判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应？______。该反应的化学方程式为______。 【能力拓展】手段和知识的同步提升 （5）数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有______（写一点即可）。 （6）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。硫酸钡是一种重要的盐，是“钡餐”的主、要成分。请分析生成硫酸钡的酸和碱分别是______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 在酸性、碱性、中性溶液中能显示不同颜色 ②. 纯碱溶液##Na2CO3溶液 （2）紫甘蓝的品种不同##紫甘蓝与水的比例不同##浸泡紫甘蓝的时间不同（合理即可） （3） ①. 向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色 ②. 变色明显，从红色变为无色，便于观察反应终点（合理即可） （4） ①. pH=7##温度达到最高值 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）可以实时、准确地测定反应过程中的pH、温度等数据##能更直观地展示反应过程（合理即可） （6）H2SO4、Ba(OH)2 【解析】 【小问1详解】 根据表中的信息可知，紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是在酸性、碱性、中性溶液中能显示不同颜色； 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，纯碱溶液（Na2CO3溶液）呈碱性，所以上表中显碱性的盐溶液是纯碱溶液； 【小问2详解】 小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是紫甘蓝的品种不同（或紫甘蓝与水的比例不同、浸泡紫甘蓝的时间不同等； 【小问3详解】 ①选择酚酞指示剂。实验过程中的颜色变化为：向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色； ②选择酚酞指示剂在实验过程中的优势是变色明显，从红色变为无色，便于观察反应终点。 【小问4详解】 图 2 中判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应的信息是pH=7（或温度达到最高值）。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问5详解】 数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有可以实时、准确地测定反应过程中的pH、温度等数据（或能更直观地展示反应过程等合理答案）。 【小问6详解】 硫酸钡(BaSO4)可由硫酸(H2SO4)和氢氧化钡[Ba(OH)2]发生中和反应得到，所以生成硫酸钡的酸和碱分别是H2SO4、Ba(OH)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025中考阶段性测试 化学试卷 （本试卷共14道题 化学满分50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 下列物质中，含有氢分子的是 A. 空气 B. 水 C. 过氧化氢 D. 液氢燃料 2. 硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 3. 下列与“水”相关的说法不正确的是 A. 油和水可以形成溶液 B. 水是人体必需的营养物质 C. 电解水实验可以证明水的组成 D. 水中的色素和异味可以用活性炭去除 4. 近几年，二氧化碳的用途不断更新。下列不属于二氧化碳新用途的是 A. 生产碳酸饮料 B. 以二氧化碳、氢气为原料生产淀粉 C. 将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料 D. 通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和油脂 5. 下列与燃烧相关的说法错误的是 A. 酒精灯的火焰中外焰温度最高 B. 氢能源热值高，燃烧后无污染 C. 奥运火炬可以在水下传递，说明燃烧不需要氧气 D. 煤直接燃烧时，会产生一些氮、硫的氧化物和粉尘 6. 下列图示的实验操作中，正确的是 A 点燃酒精灯 B. 加热固体 C 熄灭酒精灯 D. 取用粉末 7. 利用如图装置进行实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A. 反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 B. 反应前后各物质的质量总和相等 C. 实验过程中锥形瓶内有气泡产生 D. 实验过程中注射器活塞可能向上移动 8. 下列日常生活中的比较和区别，不符合实际的是 A. 纯碱比熟石灰更易溶于水 B. 厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小 C. 家中的所有清洁剂一起使用效果更好 D. 化肥比营养元素种类多 9. 氮元素的氧化物种类繁多。下列氮的氧化物中氮元素显价的是 A. NO B. C. D. 10. 我们生活在物质世界中、认识物质、利用物质、发现物质是我们学习化学的目的和任务。下列有关化学物质的说法正确的是 A. 不食用含有化学物质的食物 B. 吃药时要仔细阅读药品说明书 C. 吸烟仅对吸烟者本身有害 D. 农药有毒，要禁止使用 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. Ⅰ、实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。实验室不能用木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳，理由是______，这提示我们实验室制备气体选择药品时应考虑的因素______。 （2）实验室用B、D组合可以制备的气体是______。B装置在使用时需注意______。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的稀盐酸 （3）实验室用浓盐酸（如图）配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请完善实验步骤。 ①计算：需要该化学纯浓盐酸______mL（水的密度以1g/mL计，结果保留一位小数）。 ②量取浓盐酸和水。 ③______。 ④转移。 化学纯盐酸 含HCl37% 密度1.18g/mL 容量 500mL （4）实验过程中使用的玻璃仪器有______。 Ⅲ、绘制溶解度曲线 （5）用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如表所示。请根据表中数据在图2中绘制硝酸钾的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 106 138 167 （6）通过分析，溶解度表或溶解度曲线为我们提供的信息有______（写出1点）。 12. 空气、海水、矿石等都是自然界赋予人类的重要资源。 （一）从空气中获得氧气 （1）图1是利用分子筛从空气中获得氧气的示意图，此过程属于______（填“化学变化”或“物理变化”）。 （2）图2分别得到氮气和液态氧，说明氮气的沸点______（填“高于”或“低于”）氧气的沸点。 （3）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图3所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 （二）从海水中获得氯化钠 （4）从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了，原因是______。 （5）图4中④的操作是______。 （6）结合图5海水中的元素含量，写出图4中⑥步骤“从粗盐到精盐”要去除的杂质主要有______（写两种物质）。 （三）从石灰石中获得 从石灰石（主要成分是）中获得高纯度，其流程如下： （7）写出石灰石煅烧的化学方程式______。试剂2是______。 （8）该流程图所示物质中，和水反应放出大量热的物质是______（填化学式）。若提纯过程中不考虑钙元素的损失，则用12.5t含碳酸钙为80%的石灰石，所回收的碳酸钙中钙元素的质量是______t。 自然界赋予我们的资源都是混合物。经过一系列变化，得到我们需要的物质，为人类的发展服务，这是化学科学的重要任务。 科普阅读 13. 日新月异的新材料 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。 近年来，无机非金属材料的更新换代、合成材料的层出不穷、复合材料的异军突起，功能材料的出现，都在各行各业中起到了不可替代的作用。复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。这类材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 石墨烯是一种改变世界的神奇新材料。它的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的单层二维纳米碳材料。工业上可采用甲烷（）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 科技的迅猛发展，产业升级步伐加快，对新材料技术提出了更高要求。结构功能一体化、功能材料智能化趋势明显，材料的低碳、绿色、可再生循环等环境友好特性倍受关注。 回答下列问题： （1）图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为，其中X的化学式为______。 ②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁______g。 ③铝在空气中不易锈蚀的原因是______。常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因是______。 （2）航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于______材料。 （3）工业上生产石墨烯的化学方程式为______。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是______。 （4）科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图3所示： ④石墨烯海水淡化膜允许______（填微观粒子名称）通过。 （5）写出一种你熟悉的材料并根据上文进行分类______。 14. 多变的“酸碱指示剂” 【跨学科实践活动】探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 某兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，探究溶液酸碱性。分别向不同试剂中滴加同一种自制的紫甘蓝汁，记录实验现象如表： 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 纯碱溶液 石灰水 食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 蓝色 紫色 （1）紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是______。上表中显碱性的盐溶液是______。 （2）小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是______（写一点即可）。 【基础实验】酸碱中和反应 （3）没有明显现象发生的化学反应需借助酸碱指示剂判断反否发生，常见的酸碱指示剂及其变色范围如右表所示。向稀氢氧化钠溶液滴加某指示剂，再逐滴滴加稀盐酸。请你选择合适的指示剂完成实验并回答问题。 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.14.4 红（） 黄（） 甲基红 446.2 红（） 黄（） 石蕊 5.08.0 红（） 蓝（） 酚酞 8.210.0 无（） 红（） ①写出你选指示剂，并描述实验过程中的颜色变化______。 ②你选择的指示剂在实验过程中的优势是______。 （4）为使实验过程“可视化”和“精细化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，同时用数字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线如图2所示。图2中哪些信息可以判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应？______。该反应的化学方程式为______。 【能力拓展】手段和知识的同步提升 （5）数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有______（写一点即可）。 （6）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。硫酸钡是一种重要的盐，是“钡餐”的主、要成分。请分析生成硫酸钡的酸和碱分别是______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$