河南省实验中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试卷

河南省实验中学2024-2025学年下期月考试卷 高一化学 （时间:75分钟 满分:100分） 可能用到的相对原子质量： O:16 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1．星岛环球报道日本将逾2.3万吨核污水流入太平洋。核污水主要放射性元素之一氚(也称超重氢，符号为或)，人工合成反应为：。下列有关说法错误的是 A．的表示符号为，中子数为8 B．、和互为同位素 C．、和化学性质相同，互为同素异形体 D．用于分析古代人类食物结构，用于制造氢弹 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．用电子式表示K2S的形成过程： C．NaCl溶液中的水合离子： D．N2H4的结构式： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.2mol/L 溶液中含有的数目为0.4 B．1mol熔融状态下中含的数目为 C．常温常压下，16g 和的混合气体中含氧原子 D．中含有的中子数为 4．下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A． B． C． D． 5．物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．非金属元素间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D．共价化合物中不可能有离子键 6．实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A．确定纯碱中是否含有K2CO3 B．用图乙分离和水的混合物 C．用图丙除去气体中混有的 D．用图丁比较非金属性： 7．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．碳酸钠溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 B．既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 D．制备粗硅的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．锂()与水反应比铍()与水反应剧烈 B．砹()为有色固体，难溶于水 C．铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．的酸性比的酸性强 9．下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是 A．Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3+ +4NH3•H2O=[Al(OH)4]- +4NH4+ B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH- +3H2O＝2[Al(OH)4]- C．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O D．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH- +6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 10．下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是 A．处于图中斜线区域（）的元素均为金属元素 B．元素位于元素周期表的第四周期第IVA族 C．元素所在族的元素统称为碱金属元素 D．相同条件下，比更容易被还原 11．小猪佩奇一家去元素世界探险，猪爸爸找到了地壳中含量最高的元素X，猪妈妈找到了短周期主族元素中原子半径最大的元素Y，佩奇在火山口找到了由元素Z组成的淡黄色固体单质，乔治找到的元素W和他一样活泼，短周期中其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，请你告诉佩奇，下列说法正确的是 A．X和Y形成化合物只含有离子键 B．非金属性X < Z C．X与W组成的化合物WX2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D．简单离子半径：r(Z)>r(W)>r(Y ) >r(X) 12．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W和Z形成的化合物只含有极性键 B．简单气态氢化物的稳定性： C． X的氧化物都是酸性氧化物 D．A中的所有原子均满足8电子稳定结构 13．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B．M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 C． X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D．X、Y与R组成的化合物是一种碱 14．下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是C A．原子半径：X＜Y＜Z B．物质的稳定性：A＞C C．E和F中存在的化学键类型完全相同 D．常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液 二、填空题：（本大题含4小题，除特殊标记，其余每空2分，共58分） 15．现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。 (1)元素④在现代常见周期表中的位置是 。 (2)元素④、⑤、⑧、⑨对应的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。 (3)比较简单氢化物的热稳定性：④ ⑨。(填“>”“<”或“=”) (4)由元素②和元素⑤组成的淡黄色固体化合物电子式为 。 (5)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)；该物质与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。 (6)均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式 。 16．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题： (1)Hg是第80号元素，Hg在周期表中的第 周期。 (2)硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。SeO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。 ①的空间结构为 。 ②砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为 。 ③已知与的性质相似，则含有的化学键类型是 。 ④下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。 a． 热稳定性：      b．酸性： c．与加热充分分解产物的种类完全一样 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 ⑤砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式： 。 17、Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 (1)通入适量，发生的主要反应的离子方程式为 。 (2)方案甲中，可以循环利用的物质是 。 (3)方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是 。 (4)步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这种方法称为 法。 Ⅱ．油气田水是指石油和天然气开采过程中夹带或排出的油气田深层卤水，约占油气田开发所产出废水总量的90%以上，一种利用油气田水浓缩后的盐田苦卤制备粗溴的工艺流程如图所示。 已知：蒸馏时，溴以气态形式逸出。请回答下列问题： (5)利用 (填操作名称)可以快速检验油气田水是否含有。（1分） (6)“氧化”反应过程中，溶液颜色变为 。 (7)查阅资料获知能与反应制备并生成。 ①与反应的离子方程式为 。 ②能与反应制备和能与KI反应制备在常温下均可实现，请判断二者是否矛盾并简单说明原因： 。（3分） 18．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 ④… (1)A中反应的离子方程式为 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是 。 (5)过程③实验的目的是 。 (6)氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：。试写出： ①(CN)2的结构式为 。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2发生反应的离子方程式 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省实验中学2024-2025学年下期月考1试卷 高一化学 参考答案 1-5 CBCBD，6-10 CADAA，11-14 CBBD 15、 （14分）(1)第二周期ⅤA族 (2) S2- > Cl- > N3- > O2- (3) < (4) (5) (6) NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（产物写H2SO3亦可） 16、 （14分）(1) 六 (2)SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O (3) 三角锥形 42 离子键和共价键 c 17、 （16分）(1) (2) CCl4 (3) 富集碘元素 (4)反萃取法 (5) 焰色试验 （1分） (6) 逐渐变为橙色(变为橙红、橙黄、黄色均可) (7) 不矛盾，能与反应制备是因为氧化性大于，能与KI反应制备是因为氧化性大于（3分） 18、（14分）(1)2MnO4- + 16H+ + 10Cl-(浓) =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 (4)打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色 (5)表明装置C的溶液中不含有Cl2 (6) N≡C-C≡N 2SCN -+(CN)2=2CN-+(SCN)2 学科网（北京）股份有限公司 $$