精品解析：2025年辽宁省沈阳市大东区中考零模化学试题

2024—2025学年度(下)九年学情诊断 (一) 化学学科 (本试卷共14道题 试卷满分 50分 物理与化学考试时间150分钟) 可能用到相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40 S—32 第一部分 选择题 (共10分) (本部分共包括10小题。每题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列变化属于化学变化的是 （ ） A. 玻璃破碎 B. 石蜡融化 C. 铁生锈 D. 酒精挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃破碎的过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、石蜡融化的过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、铁生锈的过程中有新物质--铁锈生成，属于化学变化，符合题意； D、酒精挥发的过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意； 故选：C。 3. 蛋白质是人类必需的营养物质。下列辽宁特产中富含蛋白质的是 A. 盘锦大米 B. 绥中苹果 C. 法库牛肉 D. 朝阳杏仁油 【答案】C 【解析】 【详解】A、大米富含糖类，选项错误； B、苹果富含维生素，选项错误； C、牛肉富含蛋白质，选项正确； D、杏仁油富含油脂，选项错误； 故选：C。 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用药品 C. 溶解氯化钠 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置检查气密性时，由于长颈漏斗与外界相通，用手握住试管，气体会从长颈漏斗逸出，无法形成压强差，不能准确检查装置气密性，正确方法应先长颈漏斗中加水液封，再进行检查，所以 A 错误； B、不能用手直接取用药品，防止药品腐蚀皮肤，且可能污染药品，应使用药匙或镊子等仪器取用，所以 B 错误； C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，因为量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于溶解、反应等操作 ，所以 C 错误； D、蒸发结晶时，用酒精灯外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ，操作正确，所以 D 正确。 故选：D。 5. 在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是 A. 通电过程中，观察到 b 中液面下降 B. a和c中收集气体的方法均为排水法 C. 可用带火星的木条检验 a 中的气体 D. 通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验 水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，A项错误； B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确； C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是O2，O2具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正确； D、水在通电条件下生成H2和O2，依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。 故选A。 6. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】分子由原子构成。 A、该模型由两个相同的小球构成，代表由两个相同原子构成的分子 ，比如氧气分子，不是单独的原子，所以 A 错误； B、此模型由三个小球构成，代表由三个原子构成的分子，不是原子，所以 B 错误； C、模型只有一个小球，可用来表示单个原子，所以 C 正确； D、该模型由两个不同的小球构成，代表由两个不同原子构成的分子 ，比如一氧化碳分子，不是原子，所以 D 错误； 故选：C。 7. 古代用“木燧” (钻木取火)的方法引燃易燃物。下列说法错误的是 A. 引燃易燃物要同时满足燃烧的三个条件 B. “木燧”中的“木”是可燃物 C. 钻木生热改变了可燃物的着火点 D. 在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。引燃可燃物时，这三个条件缺一不可，A 选项说法正确； B、“木燧” 中的 “木” 能燃烧，属于可燃物 ，B 选项说法正确； C、着火点是可燃物本身的固有属性，一般不能改变。钻木生热是使温度升高达到可燃物的着火点，而不是改变了着火点，C 选项说法错误； D、在钻木取火过程中，空气中的氧气具有助燃性，为燃烧提供了助燃物，D 选项说法正确。 故选：C。 8. 半坡文化时期的彩陶制品，绘制颜料有红彩、黑彩和白彩(主要成分是CaSO4)，CaSO4中钙元素与氧元素的质量比为 A. 5:8 B. 8:5 C. 5:6 D. 6:5 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中各元素质量比 = 各原子的相对原子质量 × 原子个数之比。在CaSO4中，钙（Ca）的相对原子质量为40 ，氧（O）的相对原子质量为16，钙元素与氧元素的质量比为。 故选：A。 9. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有2个原子核 B. 钛的相对原子质量为47.87 C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He 和 Ti 都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、1 个原子只含有 1 个原子核，氦原子也不例外，1 个氦原子含有 1 个原子核 ，所以 A 错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钛的相对原子质量为 47.87 ，所以 B 正确； C、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，钛的原子序数为 22，即质子数 = 核外电子数 = 22，根据核外电子排布规律，其核外电子排布为 2、8、10、2，最外层电子数为 2，不是 22 ，所以 C 错误； D、He 是氦元素，属于稀有气体元素；Ti 是钛元素，属于金属元素 ，所以 D 错误。 故选：B。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证二氧化碳和水反应 B. 验证氧化钙和水反应放热 C. 探究铁生锈需要水 D. 测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊纸花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，可验证二氧化碳和水反应，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； B、图中实验，U型管的液面左低右高，可验证氧化钙和水反应放热，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水充分接触，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，选项实验设计不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 （1）用高锰酸钾制备和收集氧气的装置是_______(填序号)，反应的化学方程式是_______。 （2）F装置中水的作用是______。 （3）用B装置制取CO2时，a中加入的试剂是________(填“稀盐酸”或“石灰石”)。若用10g含杂质10%的石灰石与足量溶质质量分数10%的稀盐酸反应(杂质不参加反应) , 能制取_______g的CO2，用25mL 溶质质量分数为38%, 密度为1.19g/mL的浓盐酸，能配制溶质质量分数为10%的稀盐酸_______g(精确到0.1)。 （4）G装置是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取CO2，药品加入完毕后，接下来的操作是 (填序号)。 A. 将G倒置过来 B. 挤压软塑料管下端，使固液接触 （5）如图1，利用传感器采集蜡烛燃烧过程中O₂和CO浓度的变化，采集数据如图2。 ①图2中表示CO含量变化的曲线是________(填编号)。 ②曲线a前30s和120s后变化不大，原因分别是_______；________。 Ⅱ.探究铁、铜的金属活动性强弱 （6）实验如图3，能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象：_____。 （7）若利用图4原理进行探究，试剂X是________。 【答案】（1） ①. AC或AE ②. （2）吸收有毒的SO2，防止SO2造成空气污染 （3） ①. 稀盐酸 ②. 3.96 ③. 113.1 （4）B （5） ① a ②. O2充足，石蜡燃烧生成CO少 ③. O2浓度低，石蜡熄灭 （6）铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象 （7）CuSO4溶液(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制备氧气，属于固体加热型反应，发生装置选 A；氧气不易溶于水，可用排水法收集（C 装置），氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集（E 装置），装置组合是AC或AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ，化学方程式为。 【小问2详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水的作用是吸收有毒的SO2，防止SO2造成空气污染。 【小问3详解】 用 B 装置制取，是固液不加热型反应，从长颈漏斗（a）中加入的试剂是液体，所以是稀盐酸； 实验室制取二氧化碳的原理是，石灰石中碳酸钙的质量为，设生成二氧化碳的质量为x， ； 设能配制溶质质量分数为10%的稀盐酸质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，，解得。 【小问4详解】 G 装置制取二氧化碳，药品加入完毕后，挤压软塑料管下端，使固液接触发生反应产生二氧化碳；将 G 倒置过来，液体会从导管流出，不能制取二氧化碳，所以选 B。 【小问5详解】 ①蜡烛燃烧消耗氧气，氧气含量降低，b 曲线表示氧气含量变化；蜡烛不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳含量逐渐升高，所以 a曲线表示含量变化。 ②前 30s 氧气充足，蜡烛充分燃烧，产生 CO 较少；后期蜡烛周围氧气浓度低，蜡烛熄灭，不再产生一氧化碳。 【小问6详解】 在金属活动性顺序中，铁位于氢前，能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；铜位于氢后，不与稀盐酸反应，无明显现象，由此可证明铁的金属活动性比铜强。 【小问7详解】 利用图 4 原理探究铁、铜金属活动性强弱，可利用金属与盐溶液的反应，铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的活动性比铜强，所以试剂X可以是硫酸铜溶液。 12. 化学对人类文明和社会变革起到重要的推动作用。 Ⅰ.化学与科技 （1）2025年2月，深圳人形机器人实现全球首例前空翻。制作机器人外壳和部件的材料包括铝合金、不锈钢、塑料等。 ①铝合金、不锈钢、塑料中，属于合成材料的是_______。 ②用铝合金制作机器人外壳，具有硬度较大、密度较小，而且__________的优点。 ③不锈钢属于铁合金。实验室利用氧化铁模拟炼铁的原理：_________(用化学方程式表示)。 （2）硅是制作机器人芯片的主要材料。制备高纯硅的部分工艺流程如下图所示。 ①SiO2属于_________(填“单质”、“氧化物”或“混合物”),氧的化合价为-2,则 Si的化合价为_______。 ②写出反应Ⅲ的化学方程式：________。 ③生产流程中可循环利用的物质是________。 Ⅱ.化学与生产 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。 （3）如图为NaCl的溶解度曲线。20℃时NaCl的溶解度为_________g。此温度下,将5gNaCl溶解到20g水中，可配制NaCl的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；恒温蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数________(填“变大”“不变”或“变小”) 【答案】（1） ①. 塑料 ②. 耐腐蚀(合理即可) ③. （2） ①. 氧化物 ②. +4 ③. ④. HCl （3） ①. 36.0##36 ②. 不饱和 ③. 变大 【解析】 【小问1详解】 ①铝合金和不锈钢属于金属材料，塑料属于合成材料。 ②铝合金具有硬度较大、密度较小且抗腐蚀性强的优点，所以适合制作机器人外壳。 ③实验室用一氧化碳还原氧化铁炼铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 ①SiO2由硅和氧两种元素组成，属于氧化物； 氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，，解得x=+4。 ②反应 Ⅲ 是四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。 ③从流程图可知，反应 Ⅲ 生成HCl，HCl又可参与反应 Ⅱ，所以可循环利用的物质是HCl。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度为36.0g； 20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，那么20g水中最多溶解氯化钠的质量为，5g氯化钠溶解在20g水中形成不饱和溶液； 恒温蒸发部分溶剂，溶剂质量减少，根据，其溶质质量分数变大。 13. 阅读下面文章。 “可燃冰”，又称天然气水合物，一种外观似冰但遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼扶结构 (如图1)。 “可燃冰”主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体————甲烷。 “可燃冰”等燃料的燃烧值见下表，储量如图2所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。 样 品 燃烧热值/(MJ/m³) 生成CO2体积/m³ 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤 炭 17–30 1 20 汽 油 43–46 2.3 3 “可燃冰”的开采方法主要有四种： ①热激发法：对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气； ②减压法：降低压力促使“可燃冰”分解； ③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏“可燃冰”的平衡条件促使其分解； ④CO2置换法：注入CO2以置换“可燃冰”中的甲烷，使甲烷释放出来。 随着开采技术的不断进步，“可燃冰”势必会成为广泛使用的洁净能源。 回答下列问题。 （1）可燃冰含有________元素，属于________能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）“可燃冰”燃烧时_________能转化为热能。 （3）“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是_________(写一点)。 （4）我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采‘可燃冰’开采技术”，属于________(填开采方法)。 （5）对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气(如图3)： ①CH4+H2OX+3H2， X的化学式_______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。 （6）可燃冰还没推广使用的原因可能是______。 【答案】（1） ①. C、H、O ②. 不可再生 （2）化学 （3）等量燃料燃烧CH4生成CO2量比较少，有利于降低温室效应(或储量丰富、燃烧残余物质量小、燃烧热值高等，合理即可) （4）热激发法 （5） ①. CO ②. H2与O2反应放热，为制氢提供热量 （6）经济效益低(或开采技术难，成本高；可能会有温室气体排放，影响环境；破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 可燃冰分子由甲烷分子和水分子构成，甲烷由碳、氢元素组成，水由氢、氧元素组成，所以可燃冰含有 C、H、O 元素； 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，其形成需要漫长时间和特定条件，属于不可再生能源。 【小问2详解】 可燃冰燃烧是化学反应，燃烧时化学能转化为热能。 【小问3详解】 从文中表格可知可燃冰燃烧热值为55MJ/m3，相对较高；从图 2 可知其储量占比大；且燃烧残余物质量约为0g ，可知其被视为 “未来能源”的原因是：等量燃料燃烧CH4生成CO2量比较少，有利于降低温室效应(或储量丰富、燃烧残余物质量小、燃烧热值高等。 【小问4详解】 “冷钻热采” 通过高温脉冲加热，使温度超过可燃冰的平衡温度促使其分解，属于热激发法。 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是1、6、1，反应后除X外C、H、O的个数分别是0、6、0，则X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 ②氢气和氧气反应放热，在反应器膜外侧通入氧气，可与产生的氢气反应放热，为制氢提供热量。 【小问6详解】 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，没有推广使用的可能原因有：经济效益低、开采技术难，成本高；可能会有温室气体排放，影响环境；破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸等。 14. 活性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 （1）实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是_______；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 （2）甲同学优化实验(如图1)：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与_______操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 （3）乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操作：_______。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下： （4）制备果壳活性炭炭化和活化过程均发生了化学变化。 ①碳化过程用N₂作保护气，利用N2的主要性质是________。 ②活化过程需将炭粉和活化剂充分研磨，目的是________。 实验1探究活性炭的种类对吸附能力的影响 （5）实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，目的是______。 （6）实验数据如图3所示，可以得出的结论是______。 实验2 探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 （7）若得到实验结论：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中a、b的取值是_________(写出所有可能情况)。 （8）你认为影响活性炭吸附能力的因素还可能有_______。 【活动三】活性炭的应用 （9）使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，要注意的问题是____(马一点) 。 【答案】（1）不断运动 （2）过滤 （3）用红墨水代替加入活性炭的红墨水，重复上述实验(或用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验做对比，合理即可) （4） ①. 化学性质不活泼 ②. 增大反应物接触面积，反应更快、更充分 （5）控制变量，排除炭和二氧化氮的质量不同对实验的干扰 （6）不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强 （7）80% 1.0 或60% 1.0 （8）温度 (活性炭颗粒大小等，合理即可) （9）不能重复使用，需要及时更换(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 红墨水逐渐扩散到水中变成均匀红色溶液，体现了微粒在不断运动，红墨水的微粒不断运动到水分子间隔中。 【小问2详解】 用玻璃棒将脱脂棉推入试管内液体中得到无色液体，是将不溶性的活性炭等与液体分离，原理和过滤（分离不溶性固体和液体）相同 。 【小问3详解】 要证明红墨水褪色是活性炭作用而非脱脂棉，需设置对照实验，只改变有无活性炭这一变量，观察脱脂棉单独存在时是否有吸附褪色效果，操作可以是：用红墨水代替加入活性炭的红墨水，重复上述实验(或用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验做对比，合理即可)。 【小问4详解】 ①碳化过程用作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，不易与果壳碎屑等发生化学反应，防止果壳碎屑被氧化等。 ②活化过程将炭粉和活化剂充分研磨，能增大反应物之间的接触面积，让反应进行得更快速、更充分。 【小问5详解】 三个锥形瓶中放入等质量的炭和等体积的NO2，这样除活性炭种类不同外，其他条件相同，可以排除炭和二氧化氮的质量不同对实验的干扰，便于探究活性炭种类对吸附能力的影响。 【小问6详解】 从图 3 数据可知，花生壳活性炭和超市竹炭使红棕色褪去时间短，核桃壳活性炭使红棕色褪去时间长，说明不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强。 【小问7详解】 根据实验结论，活性炭纯度越低、用量越多吸附效果越好。实验①纯度80%，用量1.0g；实验③纯度60%。要满足结论，实验②纯度a可能是80%或60%，当a=80%时，用量9.0g大于1.0g符合；当a=60%时，用量b为1.0g也能满足纯度低或用量多使吸附效果好的结论。 故填：80% 1.0 或60% 1.0。 【小问8详解】 活性炭颗粒大小会影响比表面积，进而影响吸附能力；温度可能影响吸附速率和吸附量；被吸附物质不同，活性炭吸附能力也可能不同。 【小问9详解】 活性炭吸附一定量物质后吸附能力会下降，所以不能重复使用，需要及时更换；不同使用环境中污染物种类和浓度不同，也会影响使用效果，所以要注意使用环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度(下)九年学情诊断 (一) 化学学科 (本试卷共14道题 试卷满分 50分 物理与化学考试时间150分钟) 可能用到相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40 S—32 第一部分 选择题 (共10分) (本部分共包括10小题。每题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列变化属于化学变化的是 （ ） A. 玻璃破碎 B. 石蜡融化 C. 铁生锈 D. 酒精挥发 2. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 3. 蛋白质是人类必需营养物质。下列辽宁特产中富含蛋白质的是 A. 盘锦大米 B. 绥中苹果 C. 法库牛肉 D. 朝阳杏仁油 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用药品 C. 溶解氯化钠 D. 蒸发结晶 5. 在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是 A. 通电过程中，观察到 b 中液面下降 B. a和c中收集气体的方法均为排水法 C. 可用带火星的木条检验 a 中的气体 D. 通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 6. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示原子的是 A. B. C. D. 7. 古代用“木燧” (钻木取火)的方法引燃易燃物。下列说法错误的是 A. 引燃易燃物要同时满足燃烧的三个条件 B. “木燧”中的“木”是可燃物 C. 钻木生热改变了可燃物的着火点 D. 在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物 8. 半坡文化时期的彩陶制品，绘制颜料有红彩、黑彩和白彩(主要成分是CaSO4)，CaSO4中钙元素与氧元素的质量比为 A. 5:8 B. 8:5 C. 5:6 D. 6:5 9. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有2个原子核 B. 钛的相对原子质量为47.87 C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He 和 Ti 都属于金属元素 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证二氧化碳和水反应 B. 验证氧化钙和水反应放热 C. 探究铁生锈需要水 D. 测定空气中氧气的含量 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 （1）用高锰酸钾制备和收集氧气的装置是_______(填序号)，反应的化学方程式是_______。 （2）F装置中水的作用是______。 （3）用B装置制取CO2时，a中加入的试剂是________(填“稀盐酸”或“石灰石”)。若用10g含杂质10%的石灰石与足量溶质质量分数10%的稀盐酸反应(杂质不参加反应) , 能制取_______g的CO2，用25mL 溶质质量分数为38%, 密度为1.19g/mL的浓盐酸，能配制溶质质量分数为10%的稀盐酸_______g(精确到0.1)。 （4）G装置是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取CO2，药品加入完毕后，接下来的操作是 (填序号)。 A. 将G倒置过来 B. 挤压软塑料管下端，使固液接触 （5）如图1，利用传感器采集蜡烛燃烧过程中O₂和CO浓度的变化，采集数据如图2。 ①图2中表示CO含量变化的曲线是________(填编号)。 ②曲线a前30s和120s后变化不大，原因分别是_______；________。 Ⅱ.探究铁、铜的金属活动性强弱 （6）实验如图3，能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象：_____。 （7）若利用图4原理进行探究，试剂X是________。 12. 化学对人类文明和社会变革起到重要的推动作用。 Ⅰ.化学与科技 （1）2025年2月，深圳人形机器人实现全球首例前空翻。制作机器人外壳和部件的材料包括铝合金、不锈钢、塑料等。 ①铝合金、不锈钢、塑料中，属于合成材料是_______。 ②用铝合金制作机器人外壳，具有硬度较大、密度较小，而且__________的优点。 ③不锈钢属于铁合金。实验室利用氧化铁模拟炼铁的原理：_________(用化学方程式表示)。 （2）硅是制作机器人芯片的主要材料。制备高纯硅的部分工艺流程如下图所示。 ①SiO2属于_________(填“单质”、“氧化物”或“混合物”),氧的化合价为-2,则 Si的化合价为_______。 ②写出反应Ⅲ的化学方程式：________。 ③生产流程中可循环利用的物质是________。 Ⅱ.化学与生产 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。 （3）如图为NaCl的溶解度曲线。20℃时NaCl的溶解度为_________g。此温度下,将5gNaCl溶解到20g水中，可配制NaCl的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；恒温蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数________(填“变大”“不变”或“变小”) 13. 阅读下面文章。 “可燃冰”，又称天然气水合物，一种外观似冰但遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼扶结构 (如图1)。 “可燃冰”主要蕴藏深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体————甲烷。 “可燃冰”等燃料的燃烧值见下表，储量如图2所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。 样 品 燃烧热值/(MJ/m³) 生成CO2体积/m³ 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤 炭 17–30 1 20 汽 油 43–46 2.3 3 “可燃冰”的开采方法主要有四种： ①热激发法：对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气； ②减压法：降低压力促使“可燃冰”分解； ③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏“可燃冰”的平衡条件促使其分解； ④CO2置换法：注入CO2以置换“可燃冰”中的甲烷，使甲烷释放出来。 随着开采技术不断进步，“可燃冰”势必会成为广泛使用的洁净能源。 回答下列问题。 （1）可燃冰含有________元素，属于________能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）“可燃冰”燃烧时_________能转化为热能。 （3）“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是_________(写一点)。 （4）我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采‘可燃冰’开采技术”，属于________(填开采方法)。 （5）对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气(如图3)： ①CH4+H2OX+3H2， X的化学式_______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。 （6）可燃冰还没推广使用的原因可能是______。 14. 活性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 （1）实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是_______；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 （2）甲同学优化实验(如图1)：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与_______操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 （3）乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操作：_______。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下： （4）制备果壳活性炭的炭化和活化过程均发生了化学变化。 ①碳化过程用N₂作保护气，利用N2的主要性质是________。 ②活化过程需将炭粉和活化剂充分研磨，目的是________。 实验1探究活性炭的种类对吸附能力的影响 （5）实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，目的是______。 （6）实验数据如图3所示，可以得出的结论是______。 实验2 探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如下表： 实验编号 活性炭纯度 活性炭用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 （7）若得到实验结论：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中a、b的取值是_________(写出所有可能情况)。 （8）你认为影响活性炭吸附能力的因素还可能有_______。 【活动三】活性炭的应用 （9）使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，要注意的问题是____(马一点) 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $