四川省成都外国语学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

第 1 页 共 8 页 成都外国语学校 2024-2025学年度下学期 3月考试 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分 I卷(选择题)和 II卷(非选择题)两部分。 2.本堂考试 75分钟，满分 100分。 3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I卷(选择题，共 48分) 一、选择题(本题共 16个小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.只用一种试剂，将 NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2 2.下列物质可由单质直接化合得到的是 A.Cu2S B.SO3 C.FeCl2 D.NO2 3.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原料及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是 A.    3 3 2Cu+HNO 浓 →Cu NO B.    3 3 2Cu+HNO 稀 →Cu NO C.  32 HNOO 3 2Cu CuO Cu NO  D.    3 2Ba NO浓硫酸 4 3 2Cu CuSO Cu NO  4.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是 A.上下移动①中铜丝可控制反应的发生与终止 B.实验开始时有黑色颗粒物生成 C.为确认 CuSO4生成，实验结束后向①中加水，观察颜色 D.③中选用NaOH溶液吸收多余的 SO2，防止污染空气 5.下列表述中正确的为 ①医疗上可被用作消化系统 X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是碳酸钡 ②无水硫酸铜遇水变蓝，经常用来作干燥剂 ③石膏（CaSO4•2H2O）可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 ④明矾[KAl(SO4)2•12H2O]常用来作为净水剂和消毒剂 ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 pH 5.6 ⑥ NH3经过一系列的转变过程最终变为 HNO3就是氮的固定 第 2 页 共 8 页 ⑦SO2和 Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，基本上没有漂白 效果 ⑧燃煤中加入 CaO可以减少 SO2的排放 A.①②④ B.③⑦⑧ C.⑤⑥⑦ D.②⑥⑦ 6.为精制食盐，需除去粗盐水中的 2Ca  、 24SO  和 2Mg ，下列说法正确的是 A.①、②、③依次是加入过量的 NaOH、 2 3Na CO 、 2BaCl 溶液 B.取滤液 a，加入 2BaCl 溶液，若有白色沉淀产生，则说明 2 4SO  没有除尽 C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D.用蒸发结晶法从 NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 7.在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A.向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性 B.向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SO 24  C.向 SO2水溶液中通入 H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2具有还原性 D.向酸性 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 8.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象及所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 3NH 与浓盐酸反应产生了 4NH Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 3NH 与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 沉淀氢氧化铝溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气有碱性 第 3 页 共 8 页 9.下列装置所示的实验中，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 装置 A 除去铝粉中混有的铁粉 B 探究浓硫酸的脱水性 C 收集二氧化氮气体 D 除去 SO2中的 SO3杂质 10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L SO3中含有分子数为 NA B.1mol SO2与过量 O2在催化剂、加热的条件下可以完全转化，生成 1molSO3 C.1 mol·L 1 的氨水中，c(NH4+)+c(NH3•H2O) < 1 mol·L 1 D.50 mL 18 mol·L 1 硫酸与足量 Cu 共热，生成的 2SO 的数目为 0.45 NA 11.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是 A.制取氨气时烧瓶中的 X固体常用 CaO或碱石灰 NO2 第 4 页 共 8 页 B.工业上，若出现液氨泄露，喷稀盐酸比喷 NaHCO3溶液处理效果好 C.关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强 变化曲线如图 2，则 C点时喷泉最剧烈 D.若实验是在常温、常压条件下完成，则在 E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 1 22.4 mol/L 12.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+，NO 3  ，K+ NaHSO4 3Fe2++NO 3  +2H+=3Fe3++NO↑+H2O B Fe3+，I–，ClO- 氢氧化钠溶液 3Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ C Ba2+，HCO 3  ，Cl– 氢氧化钠溶液 HCO 3  +OH–=CO 23  +H2O D S2–，SO 23  ，Na+ 盐酸 2S2–+SO32-+6H+=3H2O+3S↓ 13.已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去， 则下列说法错误的是 A.A、B互换位置也满足该流程 B.反应①中每生成 1molD转移 2mol电子 C.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 D.C为 NH3，D为 O2，C可以在 D中燃烧生成氮气 14.探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关 A、B，关闭 C；当反应停 止后，关闭开关 A，打开 C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A.蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B.整个过程体现了浓硫酸的脱水性，强氧化性，酸性 C.品红溶液Ⅰ褪色，说明有 SO2生成 D.品红溶液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2生成 第 5 页 共 8 页 15.如图所示，在一支 50mL注射器中吸入 20mLNO，然后吸入 5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口｡下列 实验操作不能达到预期目的的是 选项 实验操作 目的 A 振荡注射器，无明显现象 验证 NO不溶于水也不与水反应 B 打开弹簧夹，快速吸入 10mL空气后，夹上弹簧夹，无色气 体变为红棕色 证明 NO与空气中的 O2发生了反 应 C 再次振荡注射器，气体颜色逐渐变浅至无色，注射器活塞向 内移动 证明可发生反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO D 再打开弹簧夹，快速吸入空气至活塞位置处于最大刻度处， 夹上弹簧夹，充分振荡注射器后静置，直至无明显现象为止 将注射器中的 NO完全转化为 HNO3 16.查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占 比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物  4 2 2 2NH N N O NO NO、 、 、 、 及含量，下列 说法错误的是 A. a b、 曲线代表的还原产物分别为 4NH  和 2NO B.常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入同浓度的浓硝酸中，铜 片的反应更剧烈 C.28 g铁粉与足量 1.54 mol·L 1 稀硝酸完全反应，此反应过程中表 现酸性的 3HNO 的总质量为 94.5 g D.P点时，生成NO与物质 a转移电子的物质的量之比为3:8 第 II卷(非选择题，共 52分) 二、非选择题：本题共 4个小题，共 52分 17.（11分）I．“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好的了解氮的循环。 第 6 页 共 8 页 （1）“价-类”二维图中 N2的结构式为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。 （2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为 ___________。 （3）把乙的浓溶液滴加到石蕊溶液中，现象为___________。 （4）乙一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因___________。 II．海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。 （5）请写出检验溶液中是否有 NH4+的方法___________。 （6）反应③和⑤中，若生成等量的 N2，则转移的电子数反应③：反应⑤=___________。 18.（14分）利用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸和绿矾 FeSO4·7H2O的工业流程示意图如图： （1）FeS2中硫元素的化合价为______价，沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。 （2）接触室中，SO2在反应中做_______剂 (填“氧化”或“还原” )。 （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液 I和固体。 ①请写出烧渣中的 FeS在反应釜中发生的离子反应方程式_______。 操作Ⅰ 第 7 页 共 8 页 ②操作Ⅰ所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 ③溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是_______，固体 X是______（填名称）。 ④下列气体可以用浓硫酸干燥的是________。 a.H2 b.O2 c.H2S d.HI （4）操作 a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤洗涤。 （5）工厂使用的硫铁矿中硫的质量分数为 32%，该工厂每天处理这种硫铁矿 1 t，如果硫铁矿中的硫全部 转化为 SO2，把产生的 SO2全部用来生产硫酸，理论上每年（按 365天计）可得到 98%的浓硫酸的质量为 ______。 19．（14分） Ⅰ.亚硫酸氢钠（NaHSO3）是一种常用的抗氧化剂，某化学兴趣小组用下图所示装置验证 SO2的性质并制备 NaHSO3。 回答下列问题： （1）加热 A中 Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中发生反应的化学方程式为_______,B中的 现象是______________。 （2）一段时间后，C中可检验出 Fe2+，则 FeCl3发生反应的离子方程式为_______。 （3）为检验 C中 SO2的氧化产物的阴离子，取适量 C中溶液于试管中，________，现象是_______。 （4）实验结束时，将 Y形管左侧部分液体倒入右侧 Na2CO3固体中，目的是_______。本实验装置中 明显存在一处不足，改进措施是_______。 Ⅱ.小组同学利用下列装置测定空气中 2SO 的含量。 （5）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是________，该装置中发生反应的离 子方程式为________。 第 8 页 共 8 页 （6）若空气流速为 3 1m mina  ，当观察到装置内________时，结束计时，测定耗时 t min。假定空气中的 2SO 可被溶液完全吸收，该空气样品中 2SO 的含量是________ 1mg L 。 20.（13分） Ⅰ.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，它也是一种重要的化工原料。氨氧化法生产硝酸是 世界上生产硝酸的主要方法，其制备过程如图所示，回答下列问题： （1）写出第③步发生反应的化学方程式___________。 （2）为制取干燥的氨气，可将装置与图 2中的装置 (填“甲”、“乙”或“丙”)进行连接。 Ⅱ.铜与浓硝酸反应生成 NO2，浓硝酸变稀后生成 NO(沸点为−151℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜 测碳与浓硝酸反应生成 NO2，浓硝酸变稀后生成 NO，并设计如图所示装置进行验证被浓硝酸氧化的产物 为 CO2(加热装置和夹持仪器已略去)。（已知：NO2能与 NaOH溶液反应，NO不能与 NaOH溶液反应） 回答下列问题： （3）装浓硝酸的仪器名称为 ；N2的作用除将装置内空气排尽外，还有 。 （4）装置 F、G中的试剂可以分别选用 、 (填标号)。 a.蒸馏水 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液 d.澄清石灰水 （5）在持续通入 N2的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为 。 （6）已知三价铁离子的氧化性比二价铜离子强。现将 a mol铁和 b mol铜的混合物与含有 c mol HNO3的 稀溶液充分反应，设还原产物为 NO。若有三种氧化产物，则被还原的硝酸的物质的量为 。