8.3.2复分解反应 自查清单-2024-2025学年九年级化学自查清单（鲁教版2024下册）

8.3.2复分解反应 自查清单 一、复分解反应的概念： 化合物相互 生成另外两种 的反应。公式：AB + CD = + 。 特点：两交换，价 。 二、复分解反应类型: 1.酸+金属氧化物——盐+水 盐酸除铁锈 硫酸和氧化铜反应 2.酸+碱——盐+水 盐酸和氢氧化钠反应 （也叫中和反应） 硫酸和氢氧化钙反应 3.酸+盐——新盐+新酸 实验室制二氧化碳 盐酸和硝酸银反应 硫酸和氯化钡反应 4.盐+碱——新盐+新碱 硫酸铜和氢氧化钠反应 碳酸钠和氢氧化钙反应 5、盐+ 盐——新盐 + 新盐 氯化钠和硝酸银反应 碳酸钠和氯化钡反应 三、复分解反应的条件: 有 、 或 生成 ；盐和碱、盐和盐反应还要求反应物必须 。 判断下列各组物质混合能否反应，能反应的写出化学方程式，不能的说明原因： NaOH与HNO 3 ： ， 。 Na2CO3与HCl ： ， 。 Na2SO4与BaCl2 ： ， 。 KNO3与MgCl2 ： ， 。 Cu(OH)2与Na2CO3 ： ， 。 四、复分解反应的实质： 。 1. 产生气体： ; ; 2. 产生水： ; 3. 产生沉淀： ; ; ; ; ; ; ; ; 达标检测 1. “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图． （1） 请用“连续线”画出烧碱应走的路线． （2） 烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：　 ， ． 2.下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是 A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH 3. 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是 A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO4 4. M和N两溶液共含有7种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO42－。已知两溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。则N中含有 A. Na+、NO3－、Ba2+ B. OH－、Cu2+、SO42－ C. Cu2+、Mg2+、SO42－ D. Ba2+、NO3－、Mg2+ 5..下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液总质量不变的是 A. KNO3、NaCl B. NaOH、CuSO4 C. K2CO3、HCl D. NaOH、HCl 6.由初中学习可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)： Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ____； Ⅱ.把易溶于水的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋； Ⅲ.删去两边不参加反应的离子， 即得离子方程式： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。请回答： (1)如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： ___。 (2)写出一个与OH-＋Cu2+===Cu(OH)2↓相对应的化学方程式 。 (3)下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是(　　) A. Fe3＋　K＋　Cl－　NO3－ B. Ba2＋　Na＋　Cl－　SO42－ C. Na＋　K＋　NO3－　SO42－ D. H＋　K＋　CO32－　Cl－ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 8.3.2复分解反应 自查清单 一、复分解反应的概念： 两种 化合物相互 成分 生成另外两种 化合物 的反应。公式：AB + CD = CB + AD 。 特点：两交换，价 不变 。 二、复分解反应类型: 1.酸+金属氧化物——盐+水 盐酸除铁锈 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 硫酸和氧化铜反应 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2.酸+碱——盐+水 盐酸和氢氧化钠反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O （也叫中和反应） 硫酸和氢氧化钙反应 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3.酸+盐——新盐+新酸 实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐酸和硝酸银反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 硫酸和氯化钡反应 BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl 4.盐+碱——新盐+新碱 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 碳酸钠和氢氧化钙反应 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 5、盐+ 盐——新盐 + 新盐 氯化钠和硝酸银反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 碳酸钠和氯化钡反应 BaCl2+Na2CO3 ==== BaCO3 ↓+2NaCl 三、复分解反应的条件: 有 沉淀 、 气体 或 水 生成 ；盐和碱、盐和盐反应还要求反应物必须 可溶 。 判断下列各组物质混合能否反应，能反应的写出化学方程式，不能的说明原因： NaOH与HNO 3 ： 能 ，NaOH+HNO 3 == NaNO 3 +H2O。 Na2CO3与HCl ： 能 ， Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 。 Na2SO4与BaCl2 ： 能 ，Na2SO4+BaCl2 ==2NaCl+BaSO4↓ 。 KNO3与MgCl2 ： 否 ， 。 Cu(OH)2与Na2CO3 ： 否 ， 。 四、复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中交换离子，结合成水、沉淀和气体。 1. 产生气体： 2H++ CO32- = H2O+CO2↑ ; NH4+ + OH- = NH3↑+H2O ; H++ HCO32- = H2O+CO2↑ 2. 产生水： H+ + OH- = H2O ; 3. 产生沉淀： CO32- + Ca2+= CaCO3↓; CO32- + Ba2+= BaCO3↓; SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ ; Ag+ +Cl- = AgCl↓ ; Mg2++ 2OH-=Mg（OH）2 ↓ ; Cu2++ 2OH-=Cu（OH）2 ↓; Fe3++ 3OH-=Fe（OH）3 ↓;Al3++ 3OH-=Al（OH）3 ↓ 达标检测 1. “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图． （1） 请用“连续线”画出烧碱应走的路线． （2） 烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓ +2NaCl ． 2.下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ D ） A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH 3. 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（ D ） A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO4 4. M和N两溶液共含有7种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO42－。已知两溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。则N中含有（ C ） A. Na+、NO3－、Ba2+ B. OH－、Cu2+、SO42－ C. Cu2+、Mg2+、SO42－ D. Ba2+、NO3－、Mg2+ 5..下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液总质量不变的是(　D　) A. KNO3、NaCl B. NaOH、CuSO4 C. K2CO3、HCl D. NaOH、HCl 6.由初中学习可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)： Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：MgCl2+2KOH===Mg(OH)2_+2KCl____； Ⅱ.把易溶于水的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋； Ⅲ.删去两边不参加反应的离子， 即得离子方程式： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。请回答： (1)如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： 2H++ CO32- = H2O+CO2↑ ___。 (2)写出一个与OH-＋Cu2+===Cu(OH)2↓相对应的化学方程式CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 。 (3)下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是(　C　) A. Fe3＋　K＋　Cl－　NO3－ B. Ba2＋　Na＋　Cl－　SO42－ C. Na＋　K＋　NO3－　SO42－ D. H＋　K＋　CO32－　Cl－ 学科网（北京）股份有限公司 $$