2025年中考化学复习---粗盐中难溶性杂质的去除

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除钠及其化合物 【考点清单】 考点1 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验步骤 步骤 仪器和用品 操作方法 玻璃棒作用 溶解 玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、烧杯 ①用托盘天平称取一定量粗盐; ②用药匙将粗盐逐渐加入盛有一定量水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解; ③称量剩余粗盐。 搅拌加速溶解 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台、滤纸 过滤食盐水,直至澄清(注意一贴、二低、三靠)。 引流，防止液滴溅出 蒸发 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、铁架台、火柴 ①将所得澄清滤液倒入蒸发皿; ②加热,并用玻璃棒不断搅拌; ③当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干(要用坩埚钳夹取蒸发皿，热的蒸发皿不能直接放在实验台上)。 搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅 计算 玻璃棒、托盘天平 ①用玻璃棒把固体转移到纸上称量; ②称量后放入指定容器中; ③计算产率（计算公式：产率= ×100%） 转移固体 2.误差分析 误差 原因分析 产率偏高 ①滤液仍浑浊就开始蒸发；②所得精盐未完全干燥就进行称量；③称量精盐时试剂和砝码位置放反，且使用了游码 产率偏低 ①溶解、过滤或蒸发过程中有液滴溅出；②粗盐未完全溶解就开始过滤；③转移时有固体洒落或残留在蒸发皿（或玻璃棒）上 考点2 粗盐中可溶性杂质的去除 1.除杂流程： 2.注意事项： （1）加入的除杂试剂都要足量，将杂质除尽。 （2）步骤①②③中除杂试剂加入的先后顺序还可以设计为 BaCl2 → Na2CO3 → NaOH或NaOH→BaCl2→ Na2CO3，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可。 （3）加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行过滤，防止生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀重新与酸反应。 （4）盐酸具有挥发性，因此过量的HCl在蒸发过程中会挥发掉，对NaCl的纯度没有影响。 （5）若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 【题组精炼】 题组一　粗盐中难溶性杂质的去除 1．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A．溶解粗盐   B．过滤粗盐水   C．蒸发结晶   D．趁热取下蒸发皿   2．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是 A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细 B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流 C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热 D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少 3．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法不正确的是  A．该实验正确的操作做顺序是C→A→B B．蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率 C．过滤过程中若滤纸破损则应重新过滤 D．该实验主要利用NaCl的性质是易溶于水 4．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是  A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去 D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠 5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如、等。以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。 (1)操作1的名称是 ； (2)操作2中玻璃棒的作用是 。 (3)获得的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”) (4)由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原因是___________(填字母)。 A．粗盐没有全部溶解就进行过滤 B．过滤时滤纸有破损 C．实验结束后称量的精盐很潮湿 D．称量精盐时玻璃棒上有残留固体 6．海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质如泥沙，还含有可溶性的杂质，如硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，制成精盐的操作流程如下： (1)粗盐提纯的主要操作中操作a和操作b分别表示 、 。其中玻璃棒在操作a中的作用是 ，b中的作用是 。 (2)在溶解的过程中要严格控制水的量，水加多了的后果 。 (3)最后得到的精盐属于 物(填“纯净”或“混合”)，原因是 。 (4)某同学在过滤之后，发现滤液仍然浑浊，原因可能是 (写一条)。 (5)实验过程中小明同学根据产率，计算得到的产率偏低，导致这个误差的主要原因可能是___________。 A．蒸发的时候没有用余热蒸干，导致晶体飞溅 B．蒸发的时候过早停止加热，得到的晶体含有较多的水分 C．过滤时滤纸破损 D．溶解时，水加少了，氯化钠没有充分溶解 题组二　粗盐中可溶性杂质的去除 7．食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 请根据实验回答下列问题             （1）在“蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现 时，应停止加热。 （2）若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号） 。 a.蒸发时未充分蒸干        b.溶解含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足 c.蒸发时有液体溅出        d.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上 （3）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2。实验小组的同学设计了以 下实验方案来除去可溶性杂质。 ①操作 a 的名称是 。 ②加入“过量 BaCl2 溶液时”，发生反应的化学方程式是 。 加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是 。 ③若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，所得的溶液中溶质有 （填化学式）。 8．粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等） 和不溶性杂质（泥沙等）。 （1）在书本实验活动7“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是 、 。 （2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现 时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食盐外观。 （3）计算产率，以下操作会导致产率（）偏小的有 （填序号，答案不唯一） a.食盐未完全溶解就开始过滤 b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口 c.转移固体时有少量固体洒落在地面上 d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈 （4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到较纯净的NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去） [提示: BaCO3难溶于水] ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是 。 a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 b.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 c. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液 ②请写出BaC12溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。 ③上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是 。 9．2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题： (1)海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是 。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是 。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是 。 (2)海水晒盐。通常采用 的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 ，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是 。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是 。 (4)氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是 。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 10．为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，反应的化学方程式为 。 (2)当温度高于 时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)时，将硫酸钠固体加入水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 (4)降温至的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 （写名称）。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 (6)粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述正确的是______。 A．根据的溶解度，可计算出溶解粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量的溶液”与“过量的溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．加入过量溶液的目的是除尽 D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是 【题组精炼】 题组一　粗盐中难溶性杂质的去除 1．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A．溶解粗盐   B．过滤粗盐水   C．蒸发结晶   D．趁热取下蒸发皿   【答案】B 【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。 故选B。 2．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是 A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细 B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流 C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热 D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少 【答案】C 【解析】A、将粗盐研细可以增加粗盐和水的接触面积，从而使其溶解加快，选项正确； B、过滤时为防止滤液冲破滤纸造成过滤失败，因此使用玻璃棒引流，选项正确； C、蒸发的时候待有较多的晶体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，否则会出现晶体飞溅，选项错误； D、粗盐未完全溶解就过滤，部分粗盐留在滤纸上，则得到的精盐偏少，选项正确； 故选：C。 3．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法不正确的是  A．该实验正确的操作做顺序是C→A→B B．蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率 C．过滤过程中若滤纸破损则应重新过滤 D．该实验主要利用NaCl的性质是易溶于水 【答案】B 【解析】A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，正确的操作做顺序是C→A→B，说法正确； B、蒸发过程中玻璃棒的作用是防止受热不均，液体飞溅，说法不正确； C、过滤过程中若滤纸破损会导致滤液浑浊，则应重新过滤，说法正确； D、该实验主要利用NaCl的性质是易溶于水，泥沙难溶于水，说法正确； 故选B。 4．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是  A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去 D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠 【答案】C 【解析】A、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，说明析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故在结晶池中，不能通过降温使氯化钠晶体大量析出，可通过蒸发结晶使氯化钠结晶析出，不符合题意； C、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，还能溶解其它物质，故可用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去，符合题意； D、将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，可除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得出纯净的氯化钠，不符合题意。 故选C。 5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如、等。以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。 (1)操作1的名称是 ； (2)操作2中玻璃棒的作用是 。 (3)获得的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”) (4)由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原因是___________(填字母)。 A．粗盐没有全部溶解就进行过滤 B．过滤时滤纸有破损 C．实验结束后称量的精盐很潮湿 D．称量精盐时玻璃棒上有残留固体 【答案】(1)过滤 (2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)混合物 (4)AD 【解析】（1）操作1能将溶液和固体分离，是过滤操作。 （2）操作2是从氯化钠溶液中获得精盐，是蒸发操作，操作2中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）获得的精盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，属于混合物。 （4）由上述流程可知精盐的产率为60%，而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，粗盐产率偏低。 A、粗盐没有全部溶解就进行过滤，会导致粗盐没有完全溶解，最终得到的精盐质量减小，最后计算的精盐的产率偏低，符合题意； B、过滤时滤纸有破损，会让得到的精盐中混有泥沙等使质量增大，会使氯化钠的产率偏高，不符合题意； C、实验结束后称量的精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，会使氯化钠的产率偏高，不符合题意； D、称量精盐时玻璃棒上有残留固体，会导致得到的精盐质量减小，最后计算的精盐的产率偏低，符合题意； 故选AD。 6．海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质如泥沙，还含有可溶性的杂质，如硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，制成精盐的操作流程如下： (1)粗盐提纯的主要操作中操作a和操作b分别表示 、 。其中玻璃棒在操作a中的作用是 ，b中的作用是 。 (2)在溶解的过程中要严格控制水的量，水加多了的后果 。 (3)最后得到的精盐属于 物(填“纯净”或“混合”)，原因是 。 (4)某同学在过滤之后，发现滤液仍然浑浊，原因可能是 (写一条)。 (5)实验过程中小明同学根据产率，计算得到的产率偏低，导致这个误差的主要原因可能是___________。 A．蒸发的时候没有用余热蒸干，导致晶体飞溅 B．蒸发的时候过早停止加热，得到的晶体含有较多的水分 C．过滤时滤纸破损 D．溶解时，水加少了，氯化钠没有充分溶解 【答案】(1) 过滤 蒸发 引流 搅拌，防止温度过高，造成液滴飞溅 (2)影响结晶时效（答案不唯一，合理即可） (3) 混合 精盐中含有可溶性的杂质，如硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，属于混合物 (4)滤纸破损（答案不唯一，合理即可） (5)AD 题组二　粗盐中可溶性杂质的去除 7．食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 请根据实验回答下列问题             （1）在“蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现 时，应停止加热。 （2）若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号） 。 a.蒸发时未充分蒸干        b.溶解含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足 c.蒸发时有液体溅出        d.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上 （3）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2。实验小组的同学设计了以 下实验方案来除去可溶性杂质。 ①操作 a 的名称是 。 ②加入“过量 BaCl2 溶液时”，发生反应的化学方程式是 。 加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是 。 ③若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，所得的溶液中溶质有 （填化学式）。 【答案】 搅拌 较多量固体 BCD 过滤 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl 【详解】（1）在蒸发结晶操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均，造成液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热．故填：搅拌；较多量固体。 （2）A、蒸发时未充分蒸干，使获得的精盐质量增加，产率比实际值偏高。 B、溶解含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，产率比实际值偏低。 C、蒸发时有固体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小；产率比实际值偏低。 D、把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小；产率比实际值偏低。故填：BCD。 （3）①经过操作a之后得到溶液和固体，可知操作a是过滤；故填：过滤。 ②氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；除去过量的氯化钡。 ③加入过量稀盐酸目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，则会把前面实验步骤中生成的氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钠沉淀给反应掉，此时所得的溶液中溶质有NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl。故填：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl。 8．粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等） 和不溶性杂质（泥沙等）。 （1）在书本实验活动7“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是 、 。 （2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现 时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食盐外观。 （3）计算产率，以下操作会导致产率（）偏小的有 （填序号，答案不唯一） a.食盐未完全溶解就开始过滤 b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口 c.转移固体时有少量固体洒落在地面上 d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈 （4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到较纯净的NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去） [提示: BaCO3难溶于水] ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是 。 a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 b.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 c. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液 ②请写出BaC12溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。 ③上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是 。 【答案】 引流 防止液体局部温度过高发生飞溅（意思对即可） 较多固体 acd c K2CO3能与CaCl2、BaCl2、盐酸等物质反应生成KCl，引入了新的杂质 【详解】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。 （2）蒸发操作时，当蒸发血中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸干，并观察蒸发皿中食盐外观。 （3）a、食盐未完全溶解就开始过滤，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意；b、过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口，导致不溶于水的物质进入滤液，从而导致产率偏大，不符合题意； c、转移固体时有少量固体洒落在地面上，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意； d、蒸发操作时，食盐飞溅剧烈，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意。故选acd。 （4）①加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据分析可知，加入碳酸钠的很重要的作用是除掉前面的加入的过量的氯化钡，所以加入氯化钡必须在碳酸钠之前。故选c。 ②BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 ③上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是过量的碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会带入氯化钾。 9．2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题： (1)海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是 。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是 。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是 。 (2)海水晒盐。通常采用 的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 ，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是 。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是 。 (4)氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是 。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 【答案】(1) 母液中对氯化镁进行了富集 (2) 蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡 除去氢氧化钠和碳酸钠 (3) 氨气和二氧化碳 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀 (4) 盐 【详解】（1）制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，因为海水中和母液中镁元素浓度不同，母液中镁元素浓度更大，提取效率更好； 贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则发生分解反应的化学方程式为：； 氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。 （2）海水晒盐是通过将海水中的水分蒸发而得到盐，属于蒸发结晶方式； 碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量的碳酸钠溶液的目的为除去氯化钙和过量的氯化钡； 盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入适量盐酸的目的为除去氢氧化钠和碳酸钠。 （3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能说明样品中含有氯化钠杂质。 （4）根据反应前后元素种类不变，可知氯化钠和水在通电情况下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； 次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根构成，属于盐。 10．为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，反应的化学方程式为 。 (2)当温度高于 时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)时，将硫酸钠固体加入水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 (4)降温至的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 （写名称）。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 (6)粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述正确的是______。 A．根据的溶解度，可计算出溶解粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量的溶液”与“过量的溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．加入过量溶液的目的是除尽 D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是 【答案】(1) (2)40 (3) (4)硫酸钠 (5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 (6)AB 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：； （2）由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低，故填：40； （3）由图可知40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为，故填：； （4）由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠，故填：硫酸钠； （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠，故填：0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高； （6）A、溶解粗盐是在常温下进行的，所以可以根据氯化钠的溶解度，把粗盐看成全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需要水的最少质量，故A正确； B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，硫酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确； C、碳酸根离子和钡离子、钙离子反应会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2，故C错误； D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以若称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度应小于85%，故D错误。 故选AB。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$