上海市复旦中学2024-2025学年高一下学期调研1化学试卷

上海市复旦中学2024学年第二学期高一年级化学质量调研1试卷 班级 姓名 学号 考生注意事项： 1.试卷满分100分，考试时间40分钟： 2.答题前，务必在答题纸上填写姓名等信息，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作客一律不得分。 (一)探幽入微之路一原子、离子、分子 化学是研究原子、分子层面搬粒运动的科学。微观粒子是重底研究对象，对宏观世界进行课入解读。 1。用化学用语表达下列微粒，错误的是() A.氟离子的结构示意图：③) B.数分子的电子式：NN: C.水分子的电子式：rO:]2H D.C-14原子：C 2,据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘器：1治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外电子数之 差是() A.72 B.29 C.53 D.125 3,元素的化学性质主要取决于() A.最外层电子数 B.质子数 C.中子数 D.原子半径 4.下列物质中含有氯离子的是() A.氯气 B.氮化钠 C.氯化氢 D,液氯 5.科学家制造出第112号元素，其原子的质最数为277，关于该元素的下列叙述正确的是() A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子质量是12℃原子质量的277倍 C.其原子核内中子数为165，核外电子数为112 D.其原子质量与2℃原子质量之比为112：12 6.A2、Bˉ、C、D*、E五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 () A.A>B>C>D>E B.B>A>C>D>E C.C>D>E>A>B D.E>D>C>B>A 7,X元素的正离子与Y元素的负离子具有与钮原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是() A.原子序数：X<Y B.原子的最外层电子数：X>Y C.离子半径：X>Y D.元素的最高正化合价：X<Y (二)元素之家一元素周期表 化学元素周期表是根揭原于序数从小到大排序的化学元素列表。元肃在周期表中的位夏不仅反映丁元 景的原于结构，也显示了元素性盾的超变规律和元素之间的内在联爪， 8.提出元承周期律井根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是() A.道尔领 B,普利斯特里 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗 9.下列属于长周期元素的是() A.Si B.K C.P D.He 10.某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是() A.第二周期第LA族 B.第三周期第IA族 C.第二周期第VA族 D.第三周期第IIA族 11.下列叙述正确的是() A,除短周期外，其他周期均含有18种元素 B.副族元素中全部是金属元素 C.碱金属元素是指IA族的所有元素 D.除0族元素外x短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 12.元素甲是第三周期VIA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1） 2 的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、 He 元素名称、相对原子质盘 13.元素乙的负一价负离子的核外电子排布同氩原子，则乙原子 1s2 半径与甲原子半径比较：一>一，甲、乙的最高价 图1 氧化物水化物的酸性强弱为： (用化学式表示)。 14,元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： 15.下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界 以及金唇和非金愿的分界线。 ① ② ③ ④ ⑤ e ⑦ ⑧ ⑨0 16.上表标出的10种元素中，原子半径最小的是 (用元素符号表示)：写出元素④的原子结构 示意图 17.元素⑩的氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 (填强或弱)。 18.元素⑨最高价氧化物对应的水化物呈现出两性，请用以下实验事实验证这点： 与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 19,元素的性质与该元素在周期表上的位置有一定的联系，因此人们从周期表中一定区域内寻找新的物质， 根据元素在周期表中的位置： A.右上角：B.右下角： C.金属和非金愿分界线附近：D.过液元素区域。 把上述位置序号填写在空格中， 2 ①催化剂可在 区域中寻找： ②通常用作农药的元素可在 区域中寻找： ③半导体材料可在 区域中寻找。 (三)元素周期律 化学家经过多年的艰苦探索，发现了元素同期律，并不断完善元素周期表。 20.下列各组元素性质递变规律不正确的是（) A,Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B.N、O、F原子半径依次增大 C.P、S、Cl元素最高正价依次升高 D.CI、Br、1的非金属性依次减弱 21.下列微粒性质比较，不正确的有 (选填数字序号，不定项选择)。 ①离子半径：S2<CI<K*②酸性：HCIO4>H2SO4>HPO4③稳定性：HCI>HS>PH ④还原性：F>CI>Br⑤碱性：NaOH>Ca(OH2>CsOH 22.下列说法中，正确的是（) A.第IA族中元素的最高化合价都是+7 B.第IA族中元素的最高化合价都是+6O C.第VA族中元素的最高化合价都是+4 D.第IA族中都是活泼的金属元素 23.下列说法正确的是() A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.VA族中，原子半径最小的元素的氢化物稳定性最好 C.同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D.同一主族中，随者核电荷数的增大，元素的非金属性增强 24.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A.R一定是第四周期元素 B.R一定是VA族元素 C.R气态氢化物化学式为HR D.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 25.下列关于氟、氯、澳、碘四种元素的性质比较，正确的是 () A.单质密度依次增大，颜色逐渐变浅 B。氢化物的稳定性VV随核电荷数的增加而增强 C.它们位于第VIA族，最高正价均为+7价D.C2可以从KI溶液中置换出12 26.下列说法中，不正确的是() A,LA族都是活泼的金属元素 B.LA族元素形成的单质，常温下都是固体 C.IVA族中有非金属元寮，也有金属元素D.VIIA族元素形成的单质，常温下有气、液、固态 27.下列方案中，不能比较氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是( A,往HS溶液中通入氯气 B.比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 C.分别测定0.1mo/L的硫酸和盐酸的酸性 D.加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜元素的化合价 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 9 B c D 室温下单质垦粉末状 单质常温、常压下是 单质质软、银白色 原子最外层电子数每 性质或结构 固体，加热易熔化， 气体，能溶于水， 固体、导电性强， 于次外层电子数的2倍。 信息 单质在空气中燃烧，发 原子的M层有7个 单质在空气中燃 单质为空间网状晶体， 出明亮的蓝紫色火焰， 电 烧发出黄色的火焰， 具有很高的熔、沸点， 28.B元素在周期表中的位置 写出A原子的电子式 29.写出C单质与水反应的化学方程式 A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于")。 30.D元素最高价氯化物晶体的硬度 一（填“大”、“小"），其理由是 (四)物质神奇的形成方式(30%) 构成物质的搬粒之间通过不同性质和强度的作用力（即化学使）相互作用形成了具有特定组成的、性月 各异的物质。 31,在下列情况下，有关微粒间作用方式的叙述中，正确的是( A,化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间 B.分子晶体熔化时，共价键没有被破坏 C.在品体里一定存在着化学键 D.物质在溶于水的过程中，化学键一定被破坏或改变 32.下列物质中，不可能含有离子键的是() A,氧化物 B.碱 C.盐 D.卤化氢 选择合适物质的编号填写下列空格： A.干冰B.金刚石C.氯化铵 D.氟化钙E.单质碘F.烧碱 33,写出烧碱的电子式： 写出干冰的结构式 34.熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同）： ,硬度最大的是： 35.熔点最高的是： ,熔点最低的是： 36.晶体中存在的微粒是分子的物质是： 晶体里既有离子键的又有共价键的是： 37.下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是( A.金刚石转化为石墨 B.氯化钠晶体溶于水 C.HC1气体溶于水 D.晶体碘升华 38。下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是() A.F2、C2、Br2、h的熔沸点逐渐升高 B.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 C.HF、HCI、HBr、HH的热稳定性依次减弱 D,金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 氨是制逵化肥的重要原料，世界上80%以上的氨都放用于制作氮肥，如真水、铵态数肥等。 39.写出氨的电子式上，氨分子中存在的化学键是 。氨属于 (选填“离 子化合物”或“共价化谷物”)。 40.已知元素A的+1价的正离子核外没有电子，元素B的一2价的负离子的电子层结构与氖原子子相同1 ()A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是 二，属于 化合物。 试用电子式表示该化合物的形成过程。 (2)A、B两元素还可形成四原子、10电子的微粒，该微粒的符号为 ,电子式为 AC山是一种常用的氯化物，认识其结构有利于开发新的含兼元素的化合物。 41.请设计一个简易实验辨别A1C固体是“离子化合物”还是“共价化合物”，写出实验操作及结论：