上海市格致中学2024-2025学年高一下学期第一次测验化学试卷

格致中学二O二四学年度第二学期第一次测验 高一年级化学试卷（共5页） (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提本：昨天，你魔然役历了维苦的摩日，个天，体必将流得了喜的收获/ 视你，战宾守信，沉暑冷种，细段锋宾，自信面旗，去迎接胜利 标注“不定项”的选择题有12个正确选项，未标注的选择题均只有1个正 确选项。 n 可能用到的相对原子质置：N一14 超 一、简答或选择题 1. 酸雨是指pH< 的降雨，主要是燃烧含硫燃料时释放出 (填化学式)所造成的。若每隔一定时间测定某次收集的酸雨的pH,会发 现随时间的推移雨水的pH逐浙变小到某一定值，用化学方程式解释原因： 2. NaSO,溶液法治理工业SO2污染的流程 No:SO 图如右。 (1)“吸收”的离子方程式是 吸收 加热 p Ni:SO (2)“加热”利用了“吸收”后产物的 A.氧化性 B.还原性 C.热不稳定性 D.酸性 (3)任举一例，说明该流程符合哪些绿色化学理念： 3. 实验室用下图所示装置制备NH,反应的化学方程式是 将该装置补充完整。 粒 10 mL 蒸值水 收操装望 尾气处理装置 4.雷电时，空气中的N2与02会直接化合。假设1molO2与1mol化合时需 要吸收181k能量，某次雷电放出的总能量为1.5×10？kJ,其中约有0.1% 的能量用于发生该反应。试计算：（均保留三位有效数字） (I)某次留电所产生的NO的物质的量是 (2)某次雷电的生成物相当于给土壤施加了 kg尿素。 [CO(NH2)2,M=60 g'mol 二0二四学年度第二学期高一第一次测验化学试卷第1页共3页 二、综合分析题 (一)硫酸的性质 某化学实验小组用下图装置探究浓硫酸与纯钢的反应（夹持装置已略）。实 验中发现A试管底部生成黑色固，铜丝表面有大量气泡，品红溶液褪色。 铜丝 浓硫酸 酸性 品红 KMnO4 H2S NaOH 溶液 溶液 翻溶液 B c D B 1,实验过程中B试管品红褪色，说明反应的生成物中一定含有 A.C02 B.SO3 C.S02 D.H2 2下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A,SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B.SO2有漂白性，可用使紫色石蕊溶液褪色 C.工业上可以利用S的氧化性生产S02 D,浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂 3.A中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 0 4.为确认A的溶液中生成了Cu+,应进行的实验操作及对应现象是 5.实验时D中出现黄色浑浊，反应的化学方程式是 为进一步探究A中黑色固体成分，进行如下实验：试管①加入黑色固体和 稀硫酸：试管②加入黑色固体和浓硫酸并加热。 提示：常溫下硫化钢、硫化亚钢难溶于水且难溶于稀酸，可溶于氧化性较强 的酸。 6,若试管①中黑色固体全部溶解，并且溶液颜色变为蓝色，推测该固体为 (填化学式)。 7,若试管①中黑色固体不溶解，而试管②中黑色固体溶解，则黑色固体的成 分除Cu2S外还可能是 。(不定项) A.Cuo B.C C.CuS 8.试管②中I mol Cu2S完全反应转移8mol电子，补全该反应的化学方程 式： Cu2S+HhSO4(浓)A CuS04十 +H20 二O二四学年度第二学期高一第一次测验化学试卷第2页共5页 (二)氨气的合成与应用 N怕是当前化学工业中需求量很大的化学产品。中图科学院科研国队研究 发现，在常温常压和光服下，基于LDH(一种图休催化荆)催化合成NH的原 理如下图所示。 N,(gYo号NH(g LDH H.O(g) ,g 1.上述过程 氨的固定。 A.属于 B.不属于 2.用化学方程式表示LDH催化合成NH的原理。 3.通过LDH催化合成33.6LNH(STP),转移电子物质的量是 mol. 4.相比目前工业合成氨的技术，·分析LDH催化合成NH的优势。 5.下列关于NH的说法错误的是 A.极易溶于水 B.可用作制冷剂 C.属于电解质 D.水溶液可以作为氮肥 6.NH能用于火力发电厂废气中氮氧化物(NO的无害化处理。该处理工艺利 用了NH的 性。 尿素(C0NH22,M=60gmo厂)是一种重要的园态气肥，也能用于处理 废气中的氮氧化物污染。 7.下列关于尿素的说法正确的是 (不定项) A.易溶于水 B.与水反应生成NH C,属于铵态氮肥 D,与水反应生成C0 8.火力发电厂中，NH处理NO:污染的工 原料 NH; CO(NH2) 艺正逐步被CO(NH2h处理工艺所取 采购成本 代。除采购成本（如右表所示）外，结 3000 1800 /元吨1 合NH和C0QNHh性质，分析这一趋 势的可能原因。 二0二四学年度第二学期高一第一次测验化半试卷第3页共5页 (三)硝酸的性质及制备 某小组同学在探究Cu与HNO3的反应时发现：室温下，3moLI的稀销酸 (溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液 B(见下困)遥钢片立即产生气泡。 反应片刻后的绿色清液 铜片 浓硝酸 倒入水中稀释 铜片 蓝色溶液B 其中HNo=3moL 立即产生气泡 1.铜与稀硝酸反应的离子方程式为 该反应体现了稀硝酸的 性和 性。 2.某同学认为，浓硝酸与铜反应的某种产物催化了铜片与溶液B的反应。该同 学做出如下两种假设并向溶液A中加入/通入相应物质进行证明。 假设 起催化作用的物质 溶液A中的现象 结论 ① Cu(NO3)2 短时间内无明显变化 假设①不成立 ② (填化学式) 铜片表面立即产生气泡假设②成立 硝酸是重要的工业强酸。下图是工业制硝酸的工艺流程。 N、H2 空气 稀硝酸 合成塔一红分离器氧化炉吸收塔 尾气 处理 浓硝酸 3.氨分离器中压强约为15MPa,温度约为一20℃，该装置利用了氨 的性质。从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 4.氧化炉中反应的化学方程式是 5.吸收塔中通入空气的作用是 为使吸收塔中氮氧化物的转化率达到100%，理论上应控制通入吸收塔的空 气和氮氧化物（以NO计）的体积比（相同条件）至少为 l。 假设：空气中O2和N2的体积比近似为14 颇 用强碱溶液处理尾气时发生反应：20H广+2NO2一NO,+NO2+H20。 已知上述反应分两阶段：第一阶段是NO2与H20的歧化反应：第二阶段发 生的反应都不是氧化还原反应。写出第一阶段反应的化学方程式。 对比吸收塔中发生的反应，对第一阶段反应还原产物的性质做出合理推测。 二0二四芈年度第二学期高一第一次测验化学试卷第4页共5页 (四)铁与硝酸反应的探究 某研究小组同学查阅资料发现：硝酸与铁单质充分反应时，还原产物物质的 量的相对含量随硝酸物质的量浓度的变化如图所示。 投10 4028.069.732.2c(HN0,/mol-L 1,下列关于少量铁单质与硝酸反应的说法正确的是 。(不定项) A.与13moL1硝酸充分反应的还原产物只有NO2 B.与9.75mlL硝酸反应，开始时还原产物的物质的量之比为5：3：1 C与4.02moL1硝酸反应后，溶液中只生成一种盐 D,随硝酸浓度的减小，还原产物的化合价逐渐降低 2:配平少量铁单质与足量12.2moL1硝酸充分反应时（假设硝酸浓度几乎不 变)反应的化学方程式： 4Fe+HNO3= + N0t+__NO2↑+__0 该小组同学用下图所示装置对上述资料进行验证。 浓硝酸 co, 气体收集装置 弹火 FeSO游液酸佳KMaO, 已知：(1)FeS04+NO=FeNO)S04(棕色)：(2)NO2、NO、N0都能 被KMnO4酸性溶液氧化并吸收， 3,C02需要在实验开始前还是实验结束后通入？解释原因。 4.将一定量浓硝酸加入有过量F片的装置A中，无明显变化。为使铁与硝酸 充分反应，应进行的操作是 5,A中反应开始进行后，能证明生成NO2的现象是 6,某同学认为即使B中溶液显棕色，也不能说明有NO生成。结合必要的化学 用语，简要说明原因。 7,为证明最终A的溶液中是否存在NH:,所篇使用的试剂或试纸有 8.设计实验，检验“气体收集装置”中是否存在N2。 二0二四学年度第二学期高一第一次测脸化学试卷第5页共3页