上海市嘉定区第一中学2024-2025学年高一下学期月考化学试卷

高一第二学期化学学科测试· 时间：60分钟满分：100分 注意：本卷选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选 项，多迹、铅选不得分，湖选得一半分数。 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16Si-28He4Na-23Cl-35.5 一、元素与原子(22分) 1.2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和治陆巡视器“两器分离”并成功指陆。“天问一 号”采用了我园自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为： s0,+3C商遥siC+2X个 ,回答下列问题。 (1)请写出X的化学式 。决定元素种类的微粒是 (2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为 (3)以下不含共价键的离子晶体是 A.晶体硅B.硫酸氢钠C.碳化硅 D.氯化铯 (4)写出H,0的电子式 。写出C0,的结构式 (5)上述材料所涉及元紫中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为 某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为 ,请 写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式 (6)硅元紫存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度 28S1 27.977 92.23% 2Si 28.976 4.67% Si 29.974 3.10% 请列出硅元素的相对原子质量的计算式 放射性同位素在实际生活中有许 多方面的用途，请列举一条 2.S1有多种同位素，下列有关说法正确的是 A.由8Si变为四Si的变化是化学变化 B.9Si的原子质量为29 C.Si比Si原子核外多两个电子 D.每个0Si原子含有16个中子 3、核内中子数为N的R的离子，质最数为A,则gR的氧化物中所含的质子的物质的量为 A. (A-N+8)mol B.n (A-N+12)mol A+16 A+24 C. n (2A-2N+24)mol A+16 D.(A-N)mol A 二、门捷列夫与元素世界(18分) 4.门枕列夫是俄团科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地 理解元素性质和变化规律，推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父“。 族 IA 0 周期 IA IIA IVA VA VIA VIA 2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)②的元素名称是： ①的最高价氧化物对应的水化物化学式是 (2)磷元繁在周期表中的位置是： 写出④的最高价氧化物对应水化物和⑥的最 高价氯化物对应水化物相互反应的化学方程式 (3)③、①两种元素简单离子半径大小关系： (填离子符号) (4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元紫是 (填元紫符号)：③和⑧两种元紫形成的气态氢化物 稳定性强的是： (填化学式：④、⑤、⑥、⑦、⑧元素最高价氧化物形成的水化物中酸性最强 的是 (填化学式)。 (5)C1元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，C原子和S原子 相同，而C 原子的核电荷数比S原子 所以，C原子的原子核对电子的吸引作用更 能证明 这一事实的化学反应为 (请写出化学方程式)。 5.短周期元素m、n、p、q在元紫周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物概能与 强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 p m n A.元素的非金属性：p>g B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<0 C,最高价氧化物对应水化物的碱性：m<如 D.元茶p位于元素周期表第2周期VA族 三、四大发明一黑火药(20分) 6.黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献，“它由KNO3、疏磺(S)、木炭(C按一定比例混合而成，爆 炸时主要反应为：S+2N0,+3C=K,S+3C0,↑+N,个。结合反应中的物质和组成元素回答下列向 题： 19 K (1)如图显示元素周期表中钾元素部分信息， 钾 4s3 钾元素在周期表中的位置为。“39.10"表示 39.10 A,钾原子的相对原子质量B.钾元繁的相对原子质量C.钾元素的原子序数 (2)上述非金属元素中，原子半径最大的是 (填元素名称)，非金属性最强 (填元素名 称)，能证明0元素的非金属性强于$元素的依据是 。(不定项) A.热稳定性：H,0>H,S B.酸性：H2O<HS C.沸点：S>02 D.2HS+02=2S+2H20 (3)氧元素有三种核素：160、”O、18O,对这三种核素的描述不正确的是 A.质子数相同 B.质量相同 C.化学性质相同 D.位置相同（周糊表中） (4)KNO,、KS、C0,三种物质中，属于共价化合物的是， NO3中含有的化学键是 写出KS的电子式 (5)写出S2-结构示意图 氨元素最高价氧化物对应水化物的分子式 碳元素气态氢化物分 子空间构型是」 A.平面正四边形B.正四面休C.四棱锥 (6)黑火药爆炸时伴随了化学键的断裂和形成，涉及到的化学键类型是 A.只有离子键B.只有共价键C.离子键和共价键 (7)证明KNO3是离子化合物的依据是 化提示：氢氧化钠的溶解度远大干命·· 加l1nmoL4的施 A.NO易溶于水 B.KNO,溶液能导电 C.熔融KNO能导电 D.KNO,培点：3349C 四、消毒剂之氧化还原（19分) 7.目前支原体肺炎流行，及时消毒有利于降低感染几率。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒 剂等，其中含氯消逢剂的家族最庞大、应用最广泛。 (1)大氯酸钠NaCI0)为84“消毒液的有效成分，常温下用烧碱溶液吸收CL可制备34消毒液，反应 的化学方程式为 19 (2)但在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消海液与双氧水两种消海剂混用，导致游泳池藻类快速生 长，池水变绿，一种可能原因是NaC0与H,O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是 ,若生成标况下44.8L的02，转移电子的数目为 (3)如果在不同温度、浓度的条件下，C,与NaOH溶液的反应，可以生成NaCO或NaCIO,现将氯 气缓缓通入冷NaOH溶液，当溶液中含有的NaCIO与NaCIO,的物质的最为l:1时， n(NaC)n(NaCIO,)为 ,整个过程，参加反应所需NOH与氯气的物质的量之比为 若将C,通入含amol NaOH的溶液中，发生上述过程，回答下列问题： 2 (4)NaCI0与NaC103的物质的量之和可能为3amol, 该说法 A.正确 B.错误 (5)反应中转移电子的物质的量可能为 1 8 B.amol C. -amol D.amol 3 亚氯酸钠NaC102)为便携式消毒除菌卡的主要活性成分，一种制各NaCI0,粗产品的工艺流程如下图， 已知，纯C102易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 $0,和空气 NaOH 稀球酸 混合气 溶液 H02 NC1O,固体一→溶解 一→俊生超0吸收蹈一亚纵酸钠粗产品 母液 气体 (6)在发生器中发生的反应， S02是 (氧化剂或还原剂)，该反应的还原产物为 4 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaC1O2产率下降，原因是 (7)“有效氯含量"”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力（即得电子数）相当于多少克C12的氧化能力（氯元 素均被还原至-1价)，则亚氯酸钠NaCIO2的有效氯含黛为_ 一。（保留两位小数）. 五、化学实验研究方法(21分) 8.化学实验需要纯度很高的化学试剂，是不纯的物质经过一系列净化过程获得。实验者需根据主要成分和 杂质的性质差异，选用合适的分离提纯方法。以下是化学实验中用于混合物的分离和提纯装置，根据装置 回答下列问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填字母，下同)。 (2)用自来水制取蒸馏水，选择装置 (3)除去氯化钙溶液中少量碳酸钙，选择装置。 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氯化钠的工艺流程示意图如下： 粗盐H2O NaOH Na2CO3 H2 Cl2 10%NaOH溶液 化盐 精制 电解 16%NaCl溶液 脱盐 NaC晶体 滤渣 50%NaOH溶液 依据上图（除杂试剂BaCL,和盐酸未列出），完成下列填空： (4)粗盐中混有Ca2+、Mg2+、SO}等杂质，精制过程中加入的四种试剂的先后顺序为。（不定项） A.BaCl2、Na,CO3、NaoH、HCI B.Na2CO3、BaCL2、HCl、NaoH C.HCl、Na,CO,、BaCl2、NaoH D.BaCL2、NaoH、Na,CO3、HCl (5)滤渣的成分是泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaC0,和 (6)脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过（填操作名称，下同）、冷却、 5 、除去氯化鈉提示：氢氧化钠的溶解度远大于氯化钠)。 实验室靨用：250mL1molL的稀盐酸，现用11.9molL-1的浓盐酸配制。 (7)经计算君要L浓盐酸（精确至小数点后一位），在量取浓盐酸时宜选用下列规格的量简 A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL (8)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： a、稀释后的盐酸冷却至室温后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 b、往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处，改用胶头滴管加蒸缩水，使溶液的凹面底部与 瓶颈的刻度线相切。 ©、在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 d、用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是一。 (9）)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度（填“偏高“偏 低“或“无影响”。若未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏 高偏低或“无彩响。 6