3.3.2 过渡晶体与混合晶体 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三节　金属晶体与离子晶体 第2课时 过渡晶体 + 混合晶体 第三章 晶体结构与性质 复习回顾 · 四大晶体 共价晶体 晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 微粒：分子（包括稀有气体） 微粒：原子 微粒： 金属阳离子 + 电子 微粒：阴阳离子 作用力： 分子内 — 共价键 分子间 — 范德华力 + 氢键 作用力：离子键 作用力：共价键 作用力：金属键 复习回顾 · 四大晶体 四大晶体的性质比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 作用力 影响因素 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 代表物质 （范德华力） 相对分子质量、分子极性 （共价键） 键长短 → 键能大 （金属键） 离子半径、价电子数 （离子键） 离子半径、电荷 很低 很高 一般较高（差异大） 较高 小 大 一般较大 略硬而脆 相似相溶 难溶 不溶(有些与水反应) 多数可溶 固体、熔融不导电 （有些水溶液导电） 固体、熔融不导电 （Si为半导体） 固体、熔融时导电 固体不导电 熔融/水溶液导电 干冰(CO2)、冰(H2O) 金刚石(C)、SiO2 Cu、Zn NaCl、蓝矾 3 复习回顾 · 四大晶体 晶体熔沸点的比较 先确定类型、再比较作用力 1、不同类型的晶体 一般来说：共价晶体>离子晶体>分子晶体 （金属晶体熔沸点差异较大） 2、同类型的晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 比分子间作用力 比共价键 比金属键 比离子键 （有氢键、M大、极性强 → 熔沸点高） （键长小 → 键能大 → 熔沸点高） （半径小、价电子多 → 熔沸点高） （半径小、电荷多 → 熔沸点高） 4 课堂练习 【例1】下列关于晶体的叙述正确的是 A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键 A 【例2】下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是 ______ (填字母)。 A、KCl、NaCl、MgO　　　　 　　B、CI4、CBr4、CCl4、CH4 C、Na、K、Rb、Al　　　　　 　　 D、CO2、Na、KCl、SiO2 E、O2、I2、Hg、MgCl2　　　　　　F、钠、钾、钠钾合金 G、CH4、H2O、HF、NH3 　H、CH4、C2H6、C4H10、C3H8 I、CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4 AD 课堂练习 过渡晶体 过渡晶体 晶体之间并没有绝对的界限 事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 晶体中化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键； 四大晶体都有过渡型 性质上偏向离子晶体 通常将Na2O当作离子晶体 性质上偏向共价晶体 通常将Al2O3、SiO2当作共价晶体 混合晶体 混合晶体 晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质 典型代表物质：石墨 混合晶体 混合晶体 —— 石墨 碳原子采取sp2杂化,键角120° 以共价键相结合 形成平面六元并环结构 有共价晶体的特性 熔点高 层内 层间 层与层之间 依靠范德华力结合 层间可以相对滑动 有分子晶体的特性 质软 每一层中 C原子为sp2杂化 未参与杂化的P轨道上有电子 该电子可在平面自由运动 有金属晶体的特性 导电 混合晶体 金刚石 石墨 两者关系 晶体类型 晶体形状 微粒间作用力 最小碳环 C的杂化 每个C形成的共价键数 键角 同分异构体 正四面体 → 空间立体网状 正六元环 → 平面层状 共价晶体 混合晶体 共价键 共价键、范德华力 六元环（不共面） 六元环（共面） sp3 sp2 4 3 109°28′ 120° 金刚石 石墨 10 【例3】正误判断 (1)、纯粹的典型晶体是没有的(　　) (2)、四类晶体都有过渡型(　　) (3)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3(　　) (4)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行(　　) (5)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高(　　) (6)Al2O3晶体中存在离子键，属于离子晶体(　　) √ × 课堂练习 √ √ × × 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$