1.2多电子原子核外电子的排布 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2019）选择性必修2

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修二1.2多电子原子核外电子的排布 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是 A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为 2．下列基态原子的价电子排布式中，正确的是 A．3d94s2 B．3d44s2 C．4s25p3 D．3d74s2 3．钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 C．原子释放光谱 D．原子激发光谱 4．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．的价层电子排布： C．电子排布式违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 A． B． C． D． 6．在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 A．第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B．d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 C．p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 D．电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的 7．属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为元素原子的L层电子数为层电子数为元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为。下列叙述正确的是 A．属于离子化合物，属于共价化合物 B．Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定 C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 8．下列元素相关基态粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 A．   B．   C．   D．   9．A原子的结构示意图为。则X、Y不可能的组合是 A．18、8 B．20、8 C．25、13 D．30、18 10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A．元素X的原子核内质子数为 B．元素X形成的单质既有氧化性又有还原性 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是 A．X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．X元素是第四周期第VA族元素 C．Y元素原子的轨道表示式为 D．Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧 12．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 A．A B．B C．C D．D 13．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．C ：1s22s22p2 B．O2- ：1s22s22p6 C．Cr： 1s22s22p63s23p63d44s2 D．Al3+ ：1s22s22p6 14．利用元素的电负性不能判断的是 A．元素原子的得电子能力 B．化学键的类别（离子键和共价键） C．元素的活动性 D．元素稳定化合价的数值 二、填空题 15．外围电子排布的变化 (1)第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从 到 的变化。 (2)第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从 经过 逐渐过渡到 。 (3)第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。 16．原子核外电子的运动特点 (1)电子的质量很小(9.1095×10-31 kg)，带 电荷。 (2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间 。 (3)电子运动的速度很快，接近 (3.0×108 m·s-1)。 17．填空 (1)主族元素价电子全部排布在 或 轨道上，同族元素的 相同。主族元素的族序数等于 。 (2)过渡元素价电子排布为 。ⅢB~ⅦB族族序数= ，ⅠB族和ⅡB族族序数= 。 (3)稀有气体除 外，最外层电子排布均为 。 18．按要求填空： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。 (2)基态Ti原子的核外电子排布式为 。 (3)Fe基态核外电子排布式为 。 (4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月20日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C C D B B A C 题号 11 12 13 14 答案 B C C D 1．B 【分析】价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，据此回答。 【详解】A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，A错误； B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确； C．硫和氢气化合生成硫化氢，常温时是气态化合物，C错误 D．其电子排布图为：，D错误； 故选B。 2．D 【详解】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则及其特例、泡利原理， A应为3d104s1； B应为3d54s1；C应为4s24p3；D正确； 选D。 3．B 【详解】金属钠灼烧后吸收能量，电子由基态跃迁到高能级变为激发态，从激发态返回基态时释放能量，释放的能量以黄光（辐射）的形式体现，为发射光谱，故选B； 4．C 【详解】A．把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来得到电子云轮廓图，s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，故A正确； B．原子核外有24个电子，的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布：，故B正确； C．原子核外有23个电子，电子排布式，违反了构造原理，应为 ，故C错误； D．中轨道和轨道中容纳自旋相同的电子，违反了泡利原理，故D正确； 故答案为：C。 5．C 【详解】电子能量的高低主要由能层和能级决定，当能级相同时，能层越大，原子轨道能量越高，当能层相同时，能级越大，原子轨道能量越高，如；能级和能层都不相同时，根据构造原理判断，能量由低到高顺序为，据此解题： A．能量由低到高的顺序为：1s＜2p＜4s＜3d，A不合题意； B．能量由低到高的顺序为：1s＜2s＜2p＜3s，B不合题意； C．能量由低到高的顺序为：2s＜2p＜3s＜3p，C符合题意； D．能量由低到高的顺序为：3p＜4s＜3d＜4p，D不合题意； 故答案为：C。 6．D 【详解】A．第二能层有2s、2p共2个能级，A项正确； B．d能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，则5个原子轨道最多可容纳10个电子，B项正确； C． p能级电子云有px、py、pz3 种不同的空间伸展方向，C项正确； D．电子的能量由能层和能级决定，与电子云的空间伸展方向无关，D项错误。 故选D。 7．B 【分析】属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素位于元素周期表的第二周期，故n=2，Z元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m−n，因为L层电子最多为8，则m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子的核外电子数与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。 【详解】A．CO2、SO2都属于共价化合物，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于硫，则简单氢化物稳定性：H2O>H2S，B正确； C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，氧化钠含钠离子和氧离子、过氧化钠含钠离子和过氧根离子，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2:1，C错误；   D．非金属性：S>C>Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，D错误；    故选B。 8．B 【详解】A．和分别为钠原子和镁原子的电子排布式，钠元素和镁元素都是金属元素，故A不符合题意； B．、分别为钾原子和硫原子的电子排布式，钾元素为金属元素、硫元素为非金属元素，故B符合题意； C．、分别为钠原子和钾原子的电子排布式，钠元素和钾元素都是金属元素，故C不符合题意； D．、分别为氧原子和氯原子的电子排布式，氧元素和氯元素都是非金属元素，故D不符合题意； 故选B。 9．A 【详解】A．若x=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，只有三个电子层，故A错误； B．若x=20，则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，该元素为Ca，故B正确； C．若x=25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，该元素为Mn，故C正确； D．若x=30，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，该元素为Zn，故D正确； 故答案为：A。 10．C 【分析】因电子层数不能为小数，只能为整数，根据题意，，又最外层电子数小于或等于8，即，得；当时，不成立；当时，最外层电子数为5，为N元素；当时，最外层电子数为7，为Cl元素。 【详解】A．当X为N元素，原子核内质子数为，当X为Cl元素时，原子核内质子数为，A正确； B．元素X为N或Cl时，单质元素化合价为0价，即可升高也可降低，既有氧化性又有还原性，B正确； C．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数为8，达不到，C错误； D．若X为Cl元素，可形成HClO，因具有强氧化性，可杀菌消毒，D正确； 答案选C。 11．B 【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。 【详解】A．X为As，As元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误； B．As元素是第四周期第ⅤA族元素，故B正确； C．Y为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故C错误； D．H2能在O2中燃烧，故D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，A不符合题意； B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，B不符合题意； C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，C符合题意； D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，正确，评价错误，D不符合题意； 故答案为C。 13．C 【详解】A．C的原子序数为6，电子排布式为：1s22s22p2，故A正确； B．O原子核外有8个电子，O2-核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故B正确； C．由于轨道中的电子全充满或半充满，稳定性最好，所以铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 ，故C不正确； D．Al的原子序数为13，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故D正确； 答案选C。 14．D 【分析】电负性‌是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 【详解】A．电负性越大，元素原子得电子能力越强，A不符题意； B．两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键，B不符题意； C．电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼，C不符题意； D．元素在化合物中所显示化合价的正负（电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价），但不能判断元素稳定化合价的数值，D符合题意； 答案选D。 15． ns1 ns2np6 4s1 3d1～104s1～2 4s24p6 【详解】根据能级构造原理可知，(1)第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化，(2)第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从4s1经过3d1~104s1~2逐渐过渡到4s24p6，故答案为：ns1；ns2np6；4s1；3d1～104s1～2；4s24p6。 16．(1)负 (2)很大 (3)光速 【解析】略 17．(1) ns1~2 ns2np1~5 价电子数 价电子数 (2) (n-1)d1~10ns1~2 价电子数 ns电子数 (3) He ns2np6 【详解】（1）主族元素分布在周期表的s区或p区，它们的价层电子全部排布在或。同族元素的最外层电子数，即价电子数相同，主族元素的族序数等于价电子数。 （2）过渡元素分布在d区或ds区，它们的价层电子排布为，ⅢB~ⅦB族族序数等于价电子数，ⅠB族和ⅡB族族序数等于ns电子数。 （3）稀有气体中，He只有一个电子层，为1s2，其余元素的原子最外层电子排布均为ns2np6。 18．(1)4:5 (2)1s22s22p63s23p63d24s2 (3)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4) 【详解】（1）基态的层价电子排布式为，价层电子排布图为 ，未成对电子数为4；基态的价层电子排布式为，价层电子排布图为 ，未成对电子数为5，故基态与中未成对的电子数之比为4:5，故答案为：4:5； （2）Ti是22号元素，所以基态Ti原子的核外电子排布式为，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2； （3）Fe是第26号元素，基态核外电子排布式为或，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2； （4）氮原子价层电子排布式为，价层电子的轨道表达式为，故答案为： 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$