上海市复旦大学附属中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024~2025学年上海市复旦大学附属中学高一下学期3月阶段测试卷（A卷） 化学 试卷 （考试时间60分钟 满分100分） 考生注意： 1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊 2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项 3. 相对原子质量：O-16 S-32 N-14 H-1 Na-23 Ba-137 C-12 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Ag-108 Cu-64 一. 硫循环 1. 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： 【过程①】：（1）空气中粉尘可能在过程①中起到 作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变 (填“强”或“弱”)，其原因是 (用化学方程式表示)。含硫气体经常发生化学反应，而氮气却能在空气中稳定存在，原因是：________________________ 【过程②】：微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为 （2）实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收过量时，其溶质的电离方程式为： 。 （3）是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移： 。 （4）与酸反应时生成H2S2，实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是（ ） A． B．S C． D． （5）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式 。 （6）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中催化剂是 。 （7）关于转化器(见下图)中气体的说法正确的是_______。 A．a、b两处气体：成分相同、含量相同，温度不同 B．a、b两处气体：成分相同、含量不同，温度相同 C．c、d两处气体：成分相同、含量相同，温度相同 D．c、d两处气体：成分相同、含量不同，温度不同 （8）我国排放标准限值为100mgm-3。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用氨水直接吸收(反应生成)。若烟气含量为，试计算要使该烟气中排放值达标，每立方米烟气至少需要浓度为氨水的体积 (用含a、b的代数式表示)。 （9）另一种处理方法利用下图所示装置处理硫酸工业尾气中的(电极均为惰性材料)进行反应。下列说法正确的是（ ）（不定项选择） A．M极为正极 B．该装置总反应为： C．氢离子通过质子交换膜向左侧移动 D．该装置能提供电能，同时生产硫酸 【过程④】：（10）某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是（ ） A． B． C． D． 【辩证总结】：SO2的吸收和利用带来的好处与其环境的污染是事情的两面，SO2其实还有许多应用，如在食品领域可用于：____________________。 二. 钠的氧化物 2. Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行相关实验。 小张同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含有Na2O杂质的Na2O2样品1.95g其杂质含量： （1）Na2O2的电子式为 ，其中正和负离子的个数比与Na2O 。（选填“相同”或“不同”） （2）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中Na2O2的质量分数为 。 （3）若将Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 （4）已知与发生化合反应，则等物质的量的分别与足量的和反应时，转移的电子数之比为________。 （5）小丁同学在实验室模拟工业制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示。 样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为 ，已知白色沉淀为.称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到1.97g白色沉淀，则淡黄色样品中的质量分数为 （假设淡黄色样品中只含两种物质，要求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位有效数字）。 （6）把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na2O2，在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 ①由此推知，Na2O2与H2O反应过程中，存在的能量转化形式有 。 ②从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析Ⅱ中“U形管右侧的液面立即下降。左侧的液面上升”的原因： 。 三. 青铜器出土 3. 青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。 （1）查阅资料得知铜锈为，俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和 。 （2）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有和。结构如图所示： 考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为： 。 （3）青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成的原理示意图如图甲： 若生成(式量：214.5)，计算理论上消耗标准状况氧气体积 L。 （4）的形成过程中会通过原电池反应产生(难溶于水的固体)，请结合下图回答： 写出过程Ⅰ中负极的电极反应式 ，负极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （5）水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：_______。 （6）对CuSO4·5H2O进行了热重分析，其重量随温度的变化如下图乙所示，按顺序直接写出过程中先后得到的三种固体的化学式__________。 图甲 图乙 四. 铁及其化合物的探究 4. 铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为 (填化学式)；甲可能是 (填标号，下同)，乙可能是 。 ①稀硝酸        ②NaOH溶液        ③        ④HI溶液 （2）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（ ） A．加热时，过量Fe与氯气反应生成 B．生铁的熔点比纯铁低 C．铁在硫蒸气中燃烧生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 在掌握铁及其化合物的基础探究和转化性质后，可自己动手实验或查询工厂流程资料进一步学习： 小佘同学做实验室制备FeCl3晶体的实验(实验装置如图所示) 已知：FeCl3晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 （3）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是 。 （4）F中所加碱石灰的作用是 、 。 （5）查阅资料可知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的，有可能是以下哪个原因造成的（ ） A． B． C． D． 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，其中A1、Fe元素均为+3价。某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程： （6）所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子不能确定的原因是 (用离子方程式表示)；为证明该离子确实存在，可采用的操作是 (指明所用试剂及观察到的现象)。 （7）调节pH的目的是 。 （8）根据下列实验结果，求出氯化铝铁的化学式。 步骤①，取22.2g样品，加入足量硝酸溶解后，再加入AgNO3溶液至不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为28.7g。 步骤②：将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为10.7g。 综合以上信息，推理可得：氯化铝铁的化学式为 。（写出计算过程） 参考答案： 一. 硫循环（共32分） 1． （1）催化（2分） 强（2分） （2分） 氮分子中存在氮氮叁键，它的键能很大，所以空气中能够稳定存在（2分） （2）    （3分） （3）（2分） （4） C（2分）提示：O和S位于同一主族，类比H2O2 （5）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+（2分） （6）2H2S+O22S+2H2O（2分） Fe3+（2分） （7）AD（3分） （8） （3分） （9）BD （3分） （10）添加于红酒中作抗氧剂（2分） 二. 钠的氧化物（共24分） 2． （1） （2分） 相同（2分） （2） 60% （2分） （3） 、（3分） 观察溶液颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层（2分） （4） 2:1（3分） （5） 氧气（2分） 74.6%（3分） （6）化学能转化为热能（2分） Na2O2与H2O反应是旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要吸收热量，新键形成需要放出热量，该反应过程中新键形成放出的热量高于旧键断裂吸收的热量，因此反应放热，试管内温度升高，压强增大，U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升（3分） 三. 青铜器出土（共18分） 3． （1）O2、H2O、CO2（3分） （2）Cu2(OH)3Cl （2分） （3）0.224 （3分） （4） （2分） 氧化（2分） （5）脱盐，干燥处理破坏了原电池的离子导体，使文物表面无法形成原电池发生电化学腐蚀 （3分） （6）CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4（3分） 四. 铁及其化合物的探究（共26分） 4． （1）Fe(OH)2 （2分） ②（2分） ④（2分） （2）B （2分） （3）防止在导气管中凝华成固体堵塞装置（2分） （4）吸收过量的尾气，防止污染空气（2分） 防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解（2分） （5）B （2分） （6）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） 取少量溶液加入KSCN溶液后溶液溶液呈血红色（2分） （7）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分） （8）AlFe(OH)4Cl2 （4分） 学科网（北京）股份有限公司 $$