精品解析：广东省汕头市潮南区陈店实验学校等2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题

2024－2025学年度第二学期 九年级化学科练习题（三） （内容：第10、11单元） 班级：______姓名：______座号：______ 参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题 1. 下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是 A. 碳酸氢钠、小苏打、 B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氧化钙、生石灰、CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式NHCO3，选项错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式NaOH，选项错误； C、碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，化学式CaCO3，选项错误； D、氧化钙俗称生石灰，化学式CaO，选项正确； 故选D。 2. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用固体氢氧化钠干燥，选项错误； B、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，所以既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，选项正确； C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，选项错误； D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，选项错误； 故选B。 3. 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则 A. 一定显红色 B. 可能仍显紫色，也可能显红色 C. 一定显无色 D. 可能显蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，该溶液可能呈酸性可能呈中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，若溶液呈中性，则仍显紫色，若溶液呈酸性，则变成红色；故选B。 4. 从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　） A. 稀硫酸能与氯化钡反应 B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应 D. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确。 B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。 C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。 D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。 故选A。 5. 下列人体所缺元素和引发健康问题关系正确的是 A. 缺碘会引发龋齿 B. 缺锌会造成骨质疏松 C. 缺铁会引发贫血 D. 缺钙会造成甲状腺疾病 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会造成甲状腺疾病，选项错误； B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，选项错误； C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引发贫血，选项正确； D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，选项错误； 故选C。 6. 农民王某栽水稻前，为防止水稻倒伏，他需购买的是 A. B. C. D. KCl 【答案】D 【解析】 【详解】为防止水稻倒伏需施一定量的钾肥，因此他需购买的是含有钾元素的化肥. 故选D。 7. 下列生活用品制作中用到的材料属于天然材料的是 A. 塑料食品袋 B. 木质课桌 C. 玻璃杯 D. 尼龙线 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料属于合成材料，选项错误； B、木材属于天然材料，选项正确； C、玻璃属于无机非金属材料，选项错误； D、尼龙是一种合成纤维，属于合成材料，选项错误； 故选B 8. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B. 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 常温下，的溶液显酸性，因此的雨水一定都是酸雨 D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，但是能与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但是pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意； D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，但是不一定是碱，符合题意。 故选D。 9. 某钠盐溶液中含有、、三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【详解】氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故检验氯离子用硝酸银溶液；镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故检验氢氧根离子可用氯化镁溶液；钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，故检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、氯化镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子能与银离子反应，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀碳酸钡，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加氯化镁溶液 产生白色沉淀氢氧化镁，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是④②①②③。 故选B。 10. 糖类是人体最主要的能量来源，存在于许多食物中。下列食物中富含糖类的是 A. 红烧鲤鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 清炒蒜苗 D. 炒米饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、红烧鲤鱼含有丰富的蛋白质，为人体提供蛋白质，选项错误； B、凉拌黄瓜中含有维生素，能为人体提供维生素，选项错误； C、清炒蒜苗中含有维生素，能为人体提供维生素，选项错误； D、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项正确。 故选D。 11. 如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中溶液变化的曲线图。下列有关该实验事实的说法错误 A. C点时的溶液能使酚酞溶液变红 B. A点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质 C. B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 D. 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A、C点pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； B、A点时，pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，不符合题意； C、B点pH=7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； D、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，不符合题意。 故选A。 12. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图四组实验，其中能达到目的是 A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. 石蕊溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意； C、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，现象相同，无法区分，不符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意。 故选D。 13. 下列叙述或操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B. 浓硫酸暴露在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗 D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上能显出黑色字迹 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中一段时间后，会因为吸收空气中的水分而质量增加，没有发生化学变化，不符合题意； C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意； D、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上能显出黑色字迹，因为浓硫酸具有脱水性，能使纸张脱水生成黑色的碳，符合题意。 故选D。 14. 下列各组溶液，不用其他试剂，就能区别出来的一组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A、将三种溶液两两混合，氯化钠和硫酸、氢氧化钠均不反应，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，均无明显现象，无法区别，不符合题意； B、氯化铜溶液和硫酸铜溶液均是蓝色的，氢氧化钠溶液是无色的，故无色的溶液是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜、硫酸铜均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，无法区分氯化铜和硫酸铜，不符合题意； C、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡（氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜），剩余的是硫酸钠，不用其他试剂可以区分，符合题意； D、将三种溶液两两混合，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和碳酸钠不反应，故产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀的是硫酸钠和碳酸钠，无法区分硫酸钠和碳酸钠，不符合题意。 故选C。 15. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是 A B C D 物质 氢气 二氧化硫 氧化钙 氢氧化钠 杂质 氯化氢 水蒸气 碳酸钙 碳酸钠 所用试剂 氢氧化钠溶液 烧碱 适量的稀盐酸 适量的氯化钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、烧碱即氢氧化钠，具有吸水性，但能与二氧化硫反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去,不符合除杂原则，故B错误； C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误； D、碳酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故D错误。 故选A。 二、填空题 16. 生活中处处有化学。请你用化学知识回答问题： （1）为了维持人类的生命和健康，必须摄取的六类营养物质有蛋白质、糖类、______、维生素、______和水。其中______是人体主要的供能物质；人体内的______是重要的备用能源。 （2）碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。最近，某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉______（填“可以”或“不可以”）食用，理由是______。 （3）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取______的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。马鬃，涤纶中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是______。 【答案】（1） ①. 油脂 ②. 无机盐 ③. 糖类 ④. 脂肪 （2） ①. 不可以 ②. 碘过量也会引起甲状腺肿大，危害人体健康 （3） ①. 回收利用 ②. 马鬃 【解析】 【小问1详解】 为了维持人类的生命和健康，必须摄取的六类营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。其中糖类是人体主要的供能物质；人体内的脂肪是重要的备用能源； 【小问2详解】 碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。但是碘过量也会引起甲状腺肿大，危害人体健康，故此批奶粉不可以食用； 【小问3详解】 对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取回收利用的措施，防止产生“白色污染”； 马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味。 17. （一）硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸： （1）打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是______，露置在空气中一段时间后，溶液质量减小的是______。浓硫酸不慎沾上皮肤或衣服，应该采取的措施是______。 （2）稀盐酸的下列用途中，不能用浓硫酸代替的是______。 ①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中少量的NaOH （二）在碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钙几种物质中：（填化学式） （3）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是______。 （4）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂的是______。 （5）在日常生活和工农业生产中可用______来改良酸性土壤。 （6）在医疗上可作治疗胃酸过多病症，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。 【答案】（1） ①. 因为浓盐酸具有挥发性，瓶口有白雾现象，浓硫酸不具有挥发性，无明显现象 ②. 浓盐酸##浓HCl ③. 先用大量的水冲洗，然后涂上的碳酸氢钠溶液 （2）②③ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，无明显现象，现象不同，可以区分，故填：因为浓盐酸具有挥发性，瓶口有白雾现象，浓硫酸不具有挥发性，无明显现象； 浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不会减小； 浓硫酸不慎沾上皮肤或衣服，应该采取的措施是先用大量的水冲洗，然后涂上3%−5%的碳酸氢钠溶液； 【小问2详解】 ①稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，不符合题意； ②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不选择稀硫酸，是因为石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸，符合题意； ③氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果用稀硫酸代替稀盐酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，符合题意。 故选②③； 【小问3详解】 碳酸钙可用作建筑材料，且碳酸钙含钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故填：CaCO3； 【小问4详解】 在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂的是碳酸钠，故填：Na2CO3； 【小问5详解】 氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2； 【小问6详解】 碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，且碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故填：NaHCO3。 18. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_____(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_____。 （2）向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为_____色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是_____，反应的化学方程式是_____。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是_____，其微观实质为_____。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的_____现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是_____。(填序号) A．溶液 B．石蕊试液 C．粉 D． 【答案】（1） ①. ②. （2）红 （3） ①. 产生气泡 ②. （4） ①. 溶液由红色变无色 ②. 和结合生成## （5） ①. 没有气泡生成##无明显现象 ②. BCD 【解析】 【小问1详解】 实验A中铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁溶液显黄色，一段时间铁锈除完后，盐酸继续与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：；； 【小问2详解】 实验B中盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液仍显酸性，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，故填：红； 【小问3详解】 实验C中加入足量的稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，因此看到有气泡产生，反应的方程式为，故填：产生气泡；； 小问4详解】 实验D中，加入酚酞的碱溶液显红色，与盐酸反应后，不再显碱性，所以红色消失，由此证明酸碱发生了反应，其反应的微观实质为：H+和OH-结合生成H2O，故填：溶液由红色变无色；和结合生成或； 【小问5详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若盐酸反应完毕，加入碳酸钠后，不会有气泡生成； A、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验酸是否有剩余，故选项不符合题意； B、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，观察溶液是否变红，可以判断盐酸是否存在，故选项符合题意； C、铁粉可与盐酸产生氢气，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故选项符合题意； D、碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故符合题意； 故填：没有气泡生成或无明显现象；BCD。 19. 硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出个化学方程式和实验现象： 实验序号 化学方程式 实验现象 用途 ①与金属 ______ ______ 湿法炼铜 ②与碱 ______ ______ 检验和 ③与盐 ______ ______ 检验和 【答案】 ①. ②. 金属表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 ③. ④. 有蓝色沉淀生成 ⑤. ⑥. 有白色沉淀生成 【解析】 【详解】①湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，现象是：金属表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色； ②用途是检验铜离子和氢氧根离子，则可以选择氢氧化钠和硫酸铜反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，现象是：有蓝色沉淀生成； ③用途是检验硫酸根离子和钡离子，则可以选择氯化钡和硫酸铜反应，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：，现象是：有白色沉淀生成。 20. 无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有、、等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图： （1）从流程图中推知的性质有______（写一点）。 （2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号：______。 （3）滤渣3中的固体除有外，还有______（填化学式）。 （4）对滤液3调节pH时发生反应的化学方程式为______。测定溶液pH最简便的方法是用______。具体操作方法为：用干净的玻璃棒䕵取被测溶液并滴在______上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH。 （5）产品中杂质除极少量外，最有可能含的是______（填化学式）。 【答案】（1）难溶于水（不与稀盐酸反应） （2）、、 （3）、 （4） ①. ②. pH试纸 ③. pH试纸 （5） 【解析】 【小问1详解】 从流程图中推知：滤渣中含有二氧化硅，说明SiO2具有的性质为：难溶于水，不能和盐酸发生化学反应； 【小问2详解】 滤液1中含有的所有金属阳离子有盐酸和氧化铁反应生成的氯化铁中的铁离子、硫酸镁中的镁离子、碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙中的钙离子，离子符号分别为：Mg2+、Fe3+、Ca2+； 【小问3详解】 滤渣3中的固体有：氢氧根离子和镁离子结合生成的氢氧化镁沉淀、和铁离子结合生成的氢氧化铁沉淀，故填：Mg(OH)2、Fe(OH)3； 【小问4详解】 滤液3中含有氢氧化钙，对滤液3调节pH时用盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，得到中性的氯化钙溶液，再蒸发得到产品无水氯化钙。方程式为； 定溶液pH最简便的方法是用pH试纸； 具体操作方法为：将pH试纸放在玻璃板上，用干净的玻璃棒䕵取被测溶液并滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH； 【小问5详解】 步骤②加入适量的氯化钡过程中，有可能会有极少量的氯化钡剩余，且氯化钡不能和氢氧化钙反应，也不能和调节pH的物质反应，所以产品中的杂质除极少量H2O外，最可能含的是BaCl2。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的（气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 60 6.6 x 6.6 （1）上表中x=______。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （3）该实验测量结果可能会偏高，原因是________。 【答案】（1）6.6 （2）75% 解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x， 大理石样品中碳酸钙的质量分数为=75%； 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%； （3）制取的二氧化碳中含有氯化氢气体 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第8分钟和第12分钟烧碱溶液的质量增加量都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，因此第10分钟时，x=6.6，故填：6.6； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，烧碱溶液能和二氧化碳以及氯化氢溶于水后的盐酸反应，故增加的质量包括二氧化碳和氯化氢气体的质量，因此测得的结果可能会偏高，故填：制取的二氧化碳中含有氯化氢气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度第二学期 九年级化学科练习题（三） （内容：第10、11单元） 班级：______姓名：______座号：______ 参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题 1. 下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是 A. 碳酸氢钠、小苏打、 B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氧化钙、生石灰、CaO 2. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 A. B. C. D. 3. 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则 A 一定显红色 B. 可能仍显紫色，也可能显红色 C. 一定显无色 D. 可能显蓝色 4. 从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　） A. 稀硫酸能与氯化钡反应 B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应 D. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 5. 下列人体所缺元素和引发健康问题关系正确的是 A. 缺碘会引发龋齿 B. 缺锌会造成骨质疏松 C. 缺铁会引发贫血 D. 缺钙会造成甲状腺疾病 6. 农民王某栽水稻前，为防止水稻倒伏，他需购买的是 A. B. C. D. KCl 7. 下列生活用品制作中用到的材料属于天然材料的是 A. 塑料食品袋 B. 木质课桌 C. 玻璃杯 D. 尼龙线 8. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B. 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 常温下，的溶液显酸性，因此的雨水一定都是酸雨 D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 9. 某钠盐溶液中含有、、三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②① 10. 糖类是人体最主要能量来源，存在于许多食物中。下列食物中富含糖类的是 A. 红烧鲤鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 清炒蒜苗 D. 炒米饭 11. 如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中溶液变化的曲线图。下列有关该实验事实的说法错误 A. C点时的溶液能使酚酞溶液变红 B. A点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质 C. B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 D. 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 12. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图四组实验，其中能达到目的是 A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. 石蕊溶液 D. 碳酸钠溶液 13. 下列叙述或操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B. 浓硫酸暴露在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗 D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上能显出黑色字迹 14. 下列各组溶液，不用其他试剂，就能区别出来的一组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 15. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是 A B C D 物质 氢气 二氧化硫 氧化钙 氢氧化钠 杂质 氯化氢 水蒸气 碳酸钙 碳酸钠 所用试剂 氢氧化钠溶液 烧碱 适量的稀盐酸 适量的氯化钡 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 16. 生活中处处有化学。请你用化学知识回答问题： （1）为了维持人类的生命和健康，必须摄取的六类营养物质有蛋白质、糖类、______、维生素、______和水。其中______是人体主要的供能物质；人体内的______是重要的备用能源。 （2）碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。最近，某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉______（填“可以”或“不可以”）食用，理由是______。 （3）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取______的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。马鬃，涤纶中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是______。 17. （一）硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸： （1）打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是______，露置在空气中一段时间后，溶液质量减小的是______。浓硫酸不慎沾上皮肤或衣服，应该采取的措施是______。 （2）稀盐酸的下列用途中，不能用浓硫酸代替的是______。 ①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中少量的NaOH （二）在碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钙几种物质中：（填化学式） （3）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是______。 （4）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂的是______。 （5）日常生活和工农业生产中可用______来改良酸性土壤。 （6）在医疗上可作治疗胃酸过多病症，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。 18. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_____(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_____。 （2）向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为_____色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是_____，反应的化学方程式是_____。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是_____，其微观实质为_____。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的_____现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是_____。(填序号) A．溶液 B．石蕊试液 C．粉 D． 19. 硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出个化学方程式和实验现象： 实验序号 化学方程式 实验现象 用途 ①与金属 ______ ______ 湿法炼铜 ②与碱 ______ ______ 检验和 ③与盐 ______ ______ 检验和 20. 无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有、、等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图： （1）从流程图中推知性质有______（写一点）。 （2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号：______。 （3）滤渣3中的固体除有外，还有______（填化学式）。 （4）对滤液3调节pH时发生反应的化学方程式为______。测定溶液pH最简便的方法是用______。具体操作方法为：用干净的玻璃棒䕵取被测溶液并滴在______上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH。 （5）产品中的杂质除极少量外，最有可能含的是______（填化学式）。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的（气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中x=______。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （3）该实验测量结果可能会偏高，原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$