湖北省问津联盟2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

问津教育联合体 2025 年 2026 届高二 3月化学质量检测答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C A D C B A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A B D A 16．（除标记外，每空一分，共 20 分） I.(1) ① d ② N (2) ①3d34s2 ② sp3 (3) 12 CaTiO3 II(4) 磷 > (5) 2：5 肼分子能形成分子间氢键，乙烯分子不能形成分子间氢键（2分） (6) 正四面体形 sp3 (7) ① < ② > SiH4分子中 Si原子没有孤对电子，NH3分子中 N原子有 1对孤 对电子，孤对电子越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小（2分） (8) ① 4 共价晶体 ② 21 3 A 160 10 a N 17（按标记给分共 12分）． (1)C（1分） (2) 2 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p {或 2 4[Ne]3s 3p } （1分） 9：7（或 7：9）（2分） (3) Cr（1分） 2（1分） (4) O （1分） C、N、O失去第一个电子后的电子排布式分别为 2 2 11s 2s 2p 、 2 2 21s 2s 2p 、 2 2 31s 2s 2p ，氧的 2p能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大（答案合理 均可）（2分） (5) Cu（1分） 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一 定波长的光的形式释放能量（2分） 18．（每空 2分共 10分） (1) 3d64s2 Fe2+价电子排布式为 3d6，失去一个电子形成更稳定的 3d5半满结构 (2)  2 3 2 4Al O 2NaOH 3H O 2Na Al OH      或 2 2 3 2SiO 2NaOH Na SiO H O   (3) ab 2x (4) 23 2 22CN 5ClO 2OH 2CO 5Cl N H O           19（除标记外每空 2分，共 13分）． (1) ① 1:2 ②  310A 112 N a 10 (2)分子晶体（1分） (3) 氢键 （1分） 正四面体 （1分） sp3 （1分 （1 分） (4)4：6：3 (5)Cu3AuH8 问津教育联合体2025年2026届高二3月联考 化学试卷 考试时间:2025年3月19日下午14:20-15:35 试卷满分:100分 注意事项:答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Si28 Fe56 第I卷(选择趣) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列化学用语表达正确的是() . A.NClh的电子式: B. 基态Mn的价层电子排布式为:3d C. 原子最外层电子的电子云图 D. 基态磷原子的价层电子轨道表示式; + 2. N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A. 0.2mol乙炜中含有的o键数目为0.8N B. 3.0gSiO.晶体中含有的Si-O键数目为0.2N C. 1molH.O中含有的氢键数目为4N. D. 2.3gCH.OCH.中sp杂化的原子数目为0.1N 3. 下列对有关事实的解释正确的是( ) 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B H.O与NH,分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 HF的热稳定性比HC1强 H一F比H-C1的键能大 D SiO,的烙点比干冰高 Si0,分子间的范德华力大 问津教育联合体高二化学试卷(共8页)第1页 B. B A.A C.C D. D 4. 下列说法中错误的是( ①s-so键与s-po键的对称性相同,都为镜面对称:②:V电子排布式1s{2s^{2p^3s{3p*3d’违反 了洪特规则;③原子最外层电子排布为4s的元素一定是s区元素;④冕虹灯光、激光、荧 光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关:CO.和SO.分子中心原子的杂化轨道类型相同 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH,分子,是由共价键的饱和性决定的 A.3个 C.5个 B.4个 D.6个 5. W、X、Y、乙、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,基 {# 态X原子中3个能级的电子数相等,基态Y原子有2个未成对电 子,由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说 法正确的是) A. 第一电离能:乙>Y>M B. 电负性:乙>Y>X>M>W C. XY,分子中o键和π键个数比为2:1 D. 乙、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 6. 已知反应:HC=CAg+2CN+H.O→HC=CH+Ag(CN);+OH.该反应可用于提纯 经。下列说法不正确的是( - A. H-C=C-H分子中o键与r键的个数比为3:2 B. 基态O的价层电子轨道表示式可表示为 2 2p C. CN的电子式为:CiN:J 0.201nm D. H.O的ySEPR模型名称为V形 ·R 7. 第VA族元素的原子R与C1原子结合形成RCl;气态分子,其 oC 0.214nm 立体结构呈三角锥形。RCI;在气态和液态时,分子结构如图所示。 下列说法不正确的是() RC1.的分子结构 A. RC;分子中5个R-C1键键能不都相同 B. RC1;分子中键角(C1-R-C1)有90*、120*、180*三种 问津教育联合体高二化学试卷(共B页)第2页 C. 若RO。的分子结构中均为单键,且每个原子最外层均满足8c一稳定结构,则该分子 中所含共价键数目为10 D. RCl,受热后分解生成RCl;时有极性共价键的断裂,非极性共价键的生成 8. 由键能数据大小,不能解释下列事实的是( ) C-H 化学键 Si-H IC-O C-O si-O C-C Si-Si 键能/kJ:mol-1 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性:CH>SiH. B. 烙点:CO,<SiO, C. 键长:C-O<C-O D. 硬度:金刚石>晶体硅 9. 硒(Se)是人体必需微量元素之一,已知Se与S同族,一种含硒的功能分子的合成路线如 下,下列说法不正确的是( _ I. A. III含有的元素中O的第一电离能最大 B. I中s原子的杂化轨道类型为sp’ C. II中含有极性共价键和非极性共价键 D. 沸点:H.O>H,Se>H.S 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( 性质差异 结构因素 A. 溶解度:(20C)O.(49mL/L)大于N.(24mL/L) 分子间作用力 烙点:TiE(377C)远高于TiC1.(-24.12C B. 晶体类型 C 酸性:CF.COOH(pK.=0.23)远强于CH,COOH(pK.=4.76) 轻基极性 D. 气态氢化物稳定性:HF强于HCI 氢键 B. B A. A C.C D. D 11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W的 单质在常温下是黄绿色气体,由这4种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂,化合物A 问津教育联合体高二化学试卷(共8页)第3页 与氢气反应可以生成化合物B,其过程如图所示。下列 说法不正确的是( _ A. 工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的 单质 zH 化合物A 化合物B B. 第一电离能:Y>乙>X C. W的价层电子排布式为3S23P D. Y、乙与氢三种元素形成的化合物的品体类型一定是分子晶体 12. 已知A、B、G、D、E、L是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量 最多的元素;基态B原子核外有7种不同运动状态的电子;G元素原子的价层电子排布式 是ns”np”;D元素在短周期主族元素中金属性最强:E与D的最高能层数相同.但其最外 层电子数等于其能层数。L元素位于元素周期表的第四周期第IB族。下列说法错误的是() A. 六种元素中有两种元素位于元素周期表的p区 B. A、B、G三种元素的电负性:G>B>A C. 基态L原子的价层电子排布式:3d^{*4s D. B、G、D三种元素的第一电离能:B>G>D 13. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,同周 200 期主族元素中,b的原子半径最大。原子半径与原子序数、价 = 层电子数关系如图所示。下列叙述正确的是() 120 A. a和d的简单氢化物的VSEPR模型完全相问 B. 工业上可通过电解熔融态的c的氧化物制备c单质 C. b,a和ba,所含化学键类型完全相同 D. a的简单氢化物由液态转化为气态的过程中,断裂了 主要化合价 原子最外层电子数 极性键 14. 氮化棚(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然棚沙为起始物,经过一系列反应得到 BF:和BN,如图所示。下列叙述正确的是() CaFHsO4 BP 0H5OH-Bo0→-0o D {BN 高温 问津教育联合体高二化学试卷(共8页)第4页 A. 曜酸具有片层状结构:层与层之间、HBO,单元间都仅以范德华力连接 B. NH,与BF,都是由极性键构成的极性分子 C. BF,的空间构型为三角锥形 D. 立方氮化酬结构与金刚石相似,立方氮化棚晶胞中每个氮原子周围有4个棚原子 15. 某种铁的氧化物的立方体结构如图所示,白球为O,其余代表铁的离子,N.表示阿 伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是( ) A. Fe的离子均位于o构成的正八面体空隙中 B. 该铁的氧化物的化学式为Fe,O _Q2. C. 设立方体的校长为1.则0点的坐标为(13) -b(0.0.0) D. 若立方体校长为dnm,则晶体密度计算式为 232 N.(dxio~)8:cn) 第II卷(非选择题共55分) 16.(除标记外,每空1分,共20分). I. 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用 (1)铭(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”. ①Cr位于元素周期表的 区。 ②Cr原子核外电子排布的最高能层符号是 (2)钥(V)是我国的丰产元素,被誉为“工业的味精”,广泛用于催化及钢铁工业。 ①写出基态钥原子的价电子排布式:__ ②V,O.常用作sO.转化为SO.的催化剂。sO,的三聚体环状结构如 图所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 (3)钛(Ti)被称为“21世纪金属”,钛矿晶体是工业获取钛的重要原料,其 Ti 晶胞结构如图,其中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置,与Ti紧 oO Ca 邻的o个数为__,该晶体的化学式为__。 II. 我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成 的导电材料,回答下列问题: (4)O、P、S三种元素中,电负性最小的元素名称是__:键角:H.O__H.Se(填 问津教育联合体高二化学试卷(共8页)第5页 “”。“或-”). (5)腊(IIN-NH:)分子中孤电子对与o键的数日之比为 胜的相对分子质量与 乙稀接近,但沸点远高于乙的原因是 (6)正确酸销(Na.NO.)是一种重要的化工原料。Na.NO.阴离了的空间结构为 形,其中心原于杂化方式为__杂化。 III. 甲硅烧SiH.可用于制备多种新型无机非金属材料 (7)利用SiH.与NH.可制得氮化硅(Si.N.)材料 ①热稳定性:SilI._NH,(填”">"<”或“”)。 ②SiH.中H-Si-H的键角 NH,中H-N-H的键角(填<或“-”).其键角 差异的原因是 (8)利用SiH.与CH.反应可制得碳化硅晶体,晶胞结构如图,硅原子位于立方体的顶点和面 心,碳原子位于立方体的内部。 ①碳化晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目 __,siC的晶体类型是__。 ·Si oC ②己知碳化硅的品胞边长为anm(lnm-10m),阿伏加德罗常数为 N.. 则碳化硅晶体的密度为gcm((列出计算式) 17(除标记外,每空2分.共12分).短周期主族元素W、Q、X、Y、乙的原子序数依次 增大,W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准;O元素原子最高能级的不同 轨道都有电子:×与乙同主族,Z元素的基态原子外围电子排布式为ns”np”:元素Y的 原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子;G元素为第四周期元素 其最外层只有1个电子,其他内层各能级所有轨道电子均成对,回答下列问题 (1)下列不同状态的W原子中,失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填字母)。 11□ B. 1 1 问津教育联合体高二化学试卷(共8页)第6页 (2)乙元素基态原子的电子排布式为 基态乙原子的核外电子中,两种自旋状态的 电子数之比为___, (3)在第四周期元素中,基态原子的未成对电子数最多的元素是_(填元素符号)。上 述六种元素中有 种金属元素。 (4)元素W、。、X的第二电离能最大的是 (填元素符号):判断的依据是 (5)G元素的元素符号为_:含有Y元素的盐的焰色试验为黄色,许多金属盐都可以 发生焰色试验,其原因是 18(每空2分共10分).开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作,科学家开发一种形 状记忆陶瓷,它的主要原材料是纳米级ZrO。用石乙rSiO.(含少量FeO、AbO、SiO和 CuO)制备纳米级乙rO:的流程设计如图 NaOH过量盐酸 氢水 KCN 氢水 HO. p_H8 错石→粉→→→p→→错→2r(oH→2ro。 滤淹1 滤迹2 Cu(CND 滤液1 (1)错石杂质中含铁元素,基态Fe的价电子排布式为_,已知Fe2*易被氧化为Fe” 原因是。 (从原子结构角度解释). (2)贼熔过程中有多种物质能发生反应,写出其中一个化学反应方程式: (3)久置H-O;浓度需要标定。取xmLH2Oz溶液,用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O,完全 反应转化为Ce2(SO4);时,消耗bmLCe(SO4):溶液。则HO:溶液的浓度为:mol/L。 (4)易溶气化物有剧毒,需对滤液1中的氧化物进行处理,选用次氢酸钢溶液在碱性条件下 将其氧化,其中一种产物为空气的主要成分,写出其离子反应方程式 19(除标记外每空2分,共13分). 铁铜是人类最早大规模使用的金属,它们的化合物在科 学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题 (1)NH.的合成及应用一直是科学研究的重要课题.以H,、N,合成NH、.活性铁是常用的催 化剂,铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图 ①两种晶胞所含铁原子个数比为 问津教育联合体高二化学试卷(共8页)第7页 ②左边晶胞的梭长为apm(1pm-1x10l*cm).则其密度pg.cm(用含N.的代 数式表示)。 (2)二茂铁[[Fe(C,H.).]1. 橙色晶型固体,有类似樟脑的气味,抗磁性,烙点 172.5~173C.100C以上升华,沸点249C。据此判断二茂铁晶体类型为 (3)蓝巩(CuSO..5H.0)的结构如下图所示 HO OH. 图中虚线表示_,SO的空间结构是 ,其中s原子的杂化轨道类型 是 _:Cu原子的价电子轨道表示式为__. (4)铁有8、Y、a三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最 近的铁原子个数之比为 #1#1 -Fe 8-Fe g-Fe (5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构,晶胞中 Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置。 氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中,若将 Cu原子与Au原子等同看待:该晶体储氢后的晶胞结构与CaE,的结构 (晶胞结构如图)相似,该晶体储氢后的化学式为。 问津教育联合体高二化学试卷(共8页)第8页