精品解析：浙江省嘉兴市平湖当湖高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

当湖高级中学高一下学期第一次阶段性测试 化学科试卷 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Ag-108 一、选择题(每题2分共50分)。 1. 下列仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】烧杯和圆底烧瓶可以垫石棉网加热，蒸发皿直接加热，容量瓶不能加热，可以用于一定物质的量浓度溶液的配制，故选C。 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，A正确； B．玻璃的原料是石英砂()、纯碱和石灰石，水泥的原料是石灰石和黏土，但传统陶瓷的原料是黏土(如高岭土)，无需石灰石。因此“均需用石灰石”的说法错误，B错； C．碳纳米管导电性优异，常用于电池电极材料，C正确； D．水泥属于硅酸盐材料，是无机非金属材料，D正确； 故选B。 3. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①太阳能、②风能、⑤潮汐能在使用过程中不产生污染物，符合绿色能源的要求；③石油、④煤、⑥木材在燃烧过程中会产生碳的氧化物，其中二氧化碳会导致温室效应，不完全燃烧的产生一氧化碳有毒污染空气，并且煤在燃烧过程只用还会产生二氧化硫导致酸雨的形成，木材燃烧产生粉尘颗粒污染空气，因此石油、煤、木材不属于绿色能源，属于绿能能源的是①②⑤。 故选：D。 4. 向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是 A. 品红 B. 溴水 C. 红色石蕊溶液 D. 酸性高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红褪色，A项正确； B．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使溴水褪色，B项正确； C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，C项错误； D．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾褪色，D项正确； 答案选C。 5. 有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是 A. 含有的微粒总数相同 B. 放置一段时间后溶液pH均增大 C. 都有刺激性气味 D. 都有杀菌消毒作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、，共6种微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，A错误； B．氨水放置一段时间后由于NH3挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液pH减小；Cl2放置一段时间，由于HClO光照分解产生HCl和O2，使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，B错误； C．氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，C正确； D．氨水与氨气一样，对人其腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D错误； 故合理选项是C。 6. 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是 A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. N60转化为N2属化学变化 C. N60的总能量高于N2的总能量 D. N60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．N60与N2为N元素形成的不同单质，都是氮的同素异形体，A正确； B．N60和N2为不同的物质，N60转化为N2的过程有新物质生成，属化学变化，B正确； C．N60变成N2时放出巨大能量，说明N60的总能量高于N2的总能量，C正确； D．N60变为N2的反应是放热反应，说明N2的能量更低，则N2更稳定，D错误； 综上所述答案为D。 7. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO3等氯含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误； B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确； C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误； D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误； 故选B。 8. 氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图示循环过程中N2→属于氮的固定 B. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 C. 氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1 D. Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是游离态氮转化成化合态的氮，根据图示循环，N2转化成NH，属于氮的固定，故A说法正确； B．根据图示，硝化过程NH→NO→NO，氮元素的化合价由-3→+3→+5，存在化合价的变化，硝化过程属于氧化还原反应，同理反硝化过程中也存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确； C．氨氧化过程中，NO→N2，氮元素的化合价由+3价降低为0价，发生还原反应，NH→N2，氮元素的化合价有-3价升高为0价，发生氧化反应，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，故C说法正确； D．题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断得到氮气物质的量，故D说法错误； 答案为D。 9. 下列实验的现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铜片加入盛有稀硝酸的试管中 试管口有红棕色气体产生 Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO2 B 灼热的铁丝插入氯气瓶中 铁丝剧烈燃烧 Fe与Cl2反应生成FeCl3 C 将洁净铁丝放入浓硫酸中 无明显现象 没有发生化学反应 D 用HCl气体做喷泉实验 可以形成喷泉 只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铜片加入盛有稀硝酸的试管中，Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO，NO在瓶口与O2反应生成红棕色的气体NO2，A不合题意； B．灼热的铁丝插入氯气瓶中，铁丝能剧烈燃烧，Fe与Cl2反应生成FeCl3，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，B符合题意； C．将洁净铁丝放入浓硫酸中，无明显现象是由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，C不合题意； D．HCl极易溶于水，用HCl气体做喷泉实验，可以形成喷泉，但并不是只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验，如NaOH和CO2、NO2和H2O由于反应使得气体的压强快速下降也能形成喷泉，D不合题意； 故答案为：B。 10. 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是 A. NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 B. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D. 常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO(3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO)。酸性氧化物应只生成对应酸，而此反应生成两种产物，且NO2在反应中既被氧化又被还原，因此NO2不是酸性氧化物，A错误； B．浓硝酸需避光保存(棕色瓶)，但强氧化性的酸会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，B错误； C．浓氨水挥发产生NH3，浓硝酸挥发产生HNO3蒸气，两者反应生成NH4NO3固体颗粒，形成白烟，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化(表面生成致密氧化膜阻止反应)，而非不反应，D错误； 故选C。 11. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 12. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A. 能使紫色石蕊溶液变为红色 B. 与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜 C. 与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D. 与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸使紫色石蕊溶液变为红色，只表现酸性，A不符合题意； B．硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，既表现其强氧化性又表现其酸性，B符合题意； C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，表现的是硝酸的酸性，C不符合题意； D．硝酸与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮，表现的是硝酸的强氧化性，D不符合题意； 综上所述答案为B。 13. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。下列说法不正确的是 A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 【答案】A 【解析】 【详解】A.2C + O2 = 2CO是放热反应，则12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量，A错误； B. 2CO + O2 = 2CO2 是放热反应，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，B正确； C.根据C+O2=CO2是放热反应，则12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量，C正确； D.将一定质量的碳燃烧，完全燃烧生成CO2放出热量较多，不完全燃烧生成CO放出的热量较少，D正确； 答案选A。 14. 下列说法不正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，通常还伴随着能量的变化 B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，则该反应为吸热反应 C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应中，旧键断裂时吸热，新键生成时放热。因为吸收和放出的能量不同，故化学反应通常会伴随着能量变化，A正确； B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，即反应物总键能小于生成物总键能，则该反应为放热反应，B错误； C．由反应条件无法得知反应中的能量变化，故无法确定是不是吸热反应，C正确； D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小，D正确 故本题选B。 15. 室温下，下列有关溶液中离子共存的描述合理的是 A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在： B. 遇到铝产生氢气的溶液中可以大量存在： C. 碱性溶液中可以大量存在： D. 甲基橙呈红色的溶液中可大量存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在，而与SCN-会形成络合物，导致无法大量共存，A不符合题意； B．遇铝产生的溶液可能为强酸性或强碱性。若酸性：与反应生成和，若碱性：、与OH-生成、沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中，均稳定，且无相互反应，可以大量共存，C符合题意； D．甲基橙显红色表明溶液呈强酸性(pH < 3.1)，与反应生成和，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 16. 某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是 ①Zn为正极，Cu为负极 ②向负极移动 ③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu ④Cu极有产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生 ⑥正极的电极反应式： A. ④ B. ③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】Zn-Cu原电池中，Zn作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。 【详解】①Zn的活泼性大于Cu，则Zn为负极，Cu为正极，故①错误； ②电解质溶液中，H+向原电池的正极移动，故②错误； ③电子由Zn电极流向Cu电极，电子不会进入溶液，故③错误； ④Cu电极上发生氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故④正确； ⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，没有指出标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故⑤错误； ⑥正极上氢离子得到电子生成氢气，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，故⑥错误； 故选A。 17. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2→H2SO4→BaSO4 B. Al→Al2O3→AlCl3→ C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. NH3→NO→NO2→HNO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．每一步转化都可以通过一步反应来实现：SSO2H2SO4BaSO4，A正确； B．AlAl2O3AlCl3NaAlO2，能直接通过一步反应转化，B正确； C．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能生成硅酸，即SiO2→H2SiO3不能一步转化，C错误； C．NH3NONO2HNO3，可以通过一步反应来实现转化，D正确； 故选：C。 18. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与的混合物中含有的中子数为NA B. 与完全反应时转移电子数目为2NA C. 中含有的共价键数为4NA D. 标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．H、D摩尔质量分别为1、2，H、D中子数分别为0、1，故与的摩尔质量均为20，与均含有10个中子，2.0g与的物质的量为0.1mol，故含有的中子数为，A项正确； B．与反应方程式为，根据电子得失可判断方程式转移电子为2，则3mol与完全反应时转移电子数目为2，B项正确； C．中铵根离子存在四个共价键，故1mol中含有的共价键数为4，C项正确； D．溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，故溶液中含氯微粒总数应小于0.2，D项错误。 故选D。 19. 研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示： 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应、化合反应等 C. 雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4 D. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A正确； B．如图所示，S元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正确； C．根据图示，NH4NO3 和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故C正确； D．根据NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误； 答案选D。 20. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通入酸性溶液中： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通过灼热铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2放入水中，与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不正确； B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，生成硫酸钾、硫酸锰等，离子方程式为：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+，B正确； C．铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4 Cu2++SO2↑+2H2O+，C不正确； D．H2O(g)通过灼热铁粉，生成四氧化三铁和氢气：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，D不正确； 故选B。 21. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C. 盐g与盐f之间也可能发生反应 D. 铜与e浓溶液共热产生的气体通入BaC12溶液中，生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫元素的价类二维图，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO3、e是H2SO4，f是亚硫酸盐、g是硫酸盐。 【详解】A.H2S中S元素显-2价，SO2、H2SO3中S元素显+4价，H2SO4中S显+6价，所以H2S和SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成S单质，故A正确； B. H2SO3具有还原性，久置于空气中会被氧气氧化为H2SO4，弱酸变强酸，溶液的pH减小，故B正确； C.亚硫酸盐中S元素化合价为+4、硫酸盐中S元素化合价为+6，+4和+6之间没有中间价态，所以亚硫酸盐、硫酸盐之间不能发生氧化还原反应，但可以发生复分解反应，如硫酸氢钠和亚硫酸钠，故C正确； D. 铜与浓硫酸共热产生的二氧化硫气体，二氧化硫和BaC12溶液不反应，故D错误； 选D。 22. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. 为了防止空气污染，我国应禁止销售汽车 D. 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，NO作氧化剂，N2为还原产物，A错误； B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，N2是空气的成分，不是污染物，B错误； C．减少空气污染，应该控制尾气的排放，可以采取汽车限号行驶、使用新能源汽车等措施，而不可能武断一刀切，采取禁止销售汽车来达到环保目的，C错误； D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式：2NO+O2+4CO4CO2+N2，D正确； 故合理选项是D。 23. 28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1 【答案】B 【解析】 【详解】铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整个过程可知，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得: 计算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu与Ag的物质的量之比：0.1：0.2=1:2，B正确；正确选项B。 24. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，下列关于原混合气体成分的判断正确的是 A. 肯定有SO2和NO2 B. 肯定只有NO C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定没有Cl2、O2和NO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2；混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明混合气体中含有NO，则混合气体中没有O2。因此混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有气体为：SO2、NO，故选D。 25. 将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量之比不可能为（ ） A. 3：1：4 B. 2：1：5 C. 1：1：7 D. 4：1：5 【答案】A 【解析】 【详解】NH3能被稀硫酸完全吸收，O2、NO2、H2O发生反应O2+4NO2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余，将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，说明剩余气体不是氧气， O2+4NO2+2H2O=4HNO3反应中NO2有剩余，剩余NO2参与反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，即必须满足O2、NO2的比小于1:4，若O2、NO2的比等于1:4，没有气体剩余，故选A。 二、非选择题。 26. 按要求回答下列问题： （1）医疗中用到的钡餐的主要成分(化学式)_______。 （2）氨气的电子式_______ ，氮气的结构式_______。 （3）浓硝酸见光分解的化学方程式是_______。 （4）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钡餐的主要成分硫酸钡，化学式为； 【小问2详解】 NH3中N与H形成共价键，电子式为：；氮气中含有氮氮三键，结构式为：； 【小问3详解】 浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，同时生成CO，反应的化学方程式为； 27. 某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题 (1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用___(填字母)。 a.烧碱 b.二氧化锰 c.生石灰 d.氯化铵 (2)B装置的作用是___；E装置的作用是___。 (3)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有___溶液的烧杯来处理，离子方程式为___。 (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：___。 【答案】 ①. ac ②. 干燥氨气 ③. 除去氯气中的氯化氢 ④. NaOH ⑤. Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ⑥. 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 【解析】 【分析】 【详解】A处制得氨气，通过干燥装置得到纯净的氨气至C，右侧F中制得氯气，在E中除去氯气所带的氯化氢气体，D中进行干燥，纯净干燥的氯气在C中与氨气混合反应。 (1)装置A产生氨气，则烧瓶内选用碱性物质，如烧碱和生石灰，答案为ac； (2)装置B是干燥装置，作用是干燥氨气；E装置的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢； (3)G处可能逸出黄绿色的气体氯气，要吸收该气体，可将氯气通入盛有NaOH溶液的烧杯来处理，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O； (4)氯气和氨气在常温下混合发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl； 28. 如图是氮元素几种价态与物质类别的对应关系。 请回答下列问题： （1）写出N2的一种用途：_______。 （2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_______。 （3）实验室制取物质B的化学方程式为_______。 （4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （5）从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质，既有氧化性又有还原性的是(填化学式)_______。 【答案】（1）做保护气、做冷冻剂、制氨气等 （2）AgNO3 （3） （4） （5）N2、NO、NO2 【解析】 【分析】A为，B为，C为硝酸盐； 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可做冷冻剂、制氨气等； 【小问2详解】 Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3； 【小问3详解】 在实验室中是用氯化铵与氢氧化钙固体共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为； 【小问4详解】 浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO2、NO2、H2O。反应的化学方程式为； 【小问5详解】 处于中间价态的N2、NO、NO2既有氧化性又有还原性。 29. 按要求回答下列问题： （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是____。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H O=O H-O 键能 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。 （2）下列反应中，属于放热反应的是_______。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．葡萄糖在人体内氧化分解 （3） A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。 ②装置乙中正极的电极反应式为_______。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1） ①. a ②. 242 （2）acef （3） ①. A ②. Cu2++2e-=Cu ③. D＞A＞B＞C 【解析】 【小问1详解】 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应为放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高。图示中a为放热反应，b为吸热反应，则表示2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化可以用图a表示； 反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差，则该反应的反应热△H=2×436 kJ/mol+496 kJ-4×463 kJ/mol= - 484 kJ/mol，产生2 mol水蒸气放出热量是484 kJ，则反应产生1 mol H2O(g)放出热量是242 kJ； 【小问2详解】 a．盐酸与烧碱溶液反应是酸碱中和反应，是放热反应，a符合题意； b．反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑吸收热量，因此该反应属于吸热反应，b不符合题意； c．氢气在氧气中燃烧生成水时会放出热量，因此该反应为放热反应，c符合题意； d．高温煅烧石灰石使其分解，发生反应会吸收热量，因此该反应为吸热反应，d不符合题意； e．铝和盐酸反应产生氯化铝和氢气，该反应发生放出热量，因此反应为放热反应，e符合题意； f．葡萄糖在人体内氧化分解是一个放热反应。这个过程是人体获取能量的主要途径之一，f符合题意； 故合理选项是acef； 【小问3详解】 ①装置甲中A不断溶解，则金属活动性：A＞B，在构成的原电池中，电极A为负极，电极B为正极，溶液中的阴离子向正电荷较多的负极A电极移动； ②在装置乙构成的原电池中，C的质量增加，说明C活动性比B弱，B为负极，C为正极，在正极C上，Cu2+得到电子变为单质Cu，故正极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu； ③根据装置甲可知金属活动性：A＞B；根据装置乙可知金属活动性：B＞C；根据装置丙可知金属活动性：D＞A，则四种金属活动性由强到弱的顺序为：D＞A＞B＞C。 三、计算题。 30. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体。(Cu的相对原子质量为64) （1）被还原硝酸的物质的量是_______mol。 （2）反应后溶液中有_______，有_______molCu剩余。 （3）如果往反应后的体系内再加入100mL0.4mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。 【答案】（1）0.2 （2） ①. 0.4 ②. 0.3 （3）448 【解析】 【小问1详解】 4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体的物质的量是0.2mol，根据N元素守恒，被还原硝酸的物质的量是0.2mol； 【小问2详解】 32 g Cu 的物质的量是 0.5mol；50 mL 12 mol/L的浓硝酸中N元素的物质的量是0.05L ×12 mol/L=0.6mol，反应生成NO和NO2的混合气体的物质的量是0.2mol，根据N元素守恒，反应后溶液中有0.6-0.2=0.4mol NO，根据电荷守恒，反应后的溶液中有0.2molCu2+，所以剩余Cu的物质的量是0.5-0.2=0.3mol； 【小问3详解】 如果向反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，离子反应方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，根据反应方程式，氢离子不足，加入n(H+)=0.08mol，产生NO气体0.02mol，在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 当湖高级中学高一下学期第一次阶段性测试 化学科试卷 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Ag-108 一、选择题(每题2分共50分)。 1. 下列仪器不能加热的是 A. B. C. D. 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 3. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 4. 向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是 A. 品红 B. 溴水 C. 红色石蕊溶液 D. 酸性高锰酸钾 5. 有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是 A. 含有的微粒总数相同 B. 放置一段时间后溶液pH均增大 C. 都有刺激性气味 D. 都有杀菌消毒作用 6. 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是 A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. N60转化为N2属化学变化 C. N60的总能量高于N2的总能量 D. N60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定 7. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强 8. 氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图示循环过程中N2→属于氮的固定 B. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 C. 氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1 D. Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA 9. 下列实验的现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铜片加入盛有稀硝酸的试管中 试管口有红棕色气体产生 Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO2 B 灼热铁丝插入氯气瓶中 铁丝剧烈燃烧 Fe与Cl2反应生成FeCl3 C 将洁净铁丝放入浓硫酸中 无明显现象 没有发生化学反应 D 用HCl气体做喷泉实验 可以形成喷泉 只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是 A. NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 B. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D. 常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 11. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 12. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A. 能使紫色石蕊溶液变为红色 B. 与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜 C. 与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D. 与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 13. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。下列说法不正确的是 A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B. 56gCO和32gO2所具有总能量大于88gCO2所具有的总能量 C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 14. 下列说法不正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，通常还伴随着能量的变化 B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，则该反应为吸热反应 C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 15. 室温下，下列有关溶液中离子共存的描述合理的是 A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在： B. 遇到铝产生氢气的溶液中可以大量存在： C. 在碱性溶液中可以大量存在： D. 甲基橙呈红色的溶液中可大量存在： 16. 某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是 ①Zn为正极，Cu为负极 ②向负极移动 ③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu ④Cu极有产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生 ⑥正极的电极反应式： A. ④ B. ③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ④⑤ 17. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2→H2SO4→BaSO4 B. Al→Al2O3→AlCl3→ C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. NH3→NO→NO2→HNO3 18. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与的混合物中含有的中子数为NA B. 与完全反应时转移电子数目为2NA C. 中含有共价键数为4NA D. 标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA 19. 研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示： 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应、化合反应等 C. 雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4 D. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 20. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通入酸性溶液中： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通过灼热铁粉： 21. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C. 盐g与盐f之间也可能发生反应 D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaC12溶液中，生成白色沉淀 22. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. 为了防止空气污染，我国应禁止销售汽车 D. 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2 23. 28g铜、银合金与足量一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1 24. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，下列关于原混合气体成分的判断正确的是 A. 肯定有SO2和NO2 B. 肯定只有NO C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定没有Cl2、O2和NO2 25. 将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量之比不可能为（ ） A. 3：1：4 B. 2：1：5 C. 1：1：7 D. 4：1：5 二、非选择题。 26 按要求回答下列问题： （1）医疗中用到的钡餐的主要成分(化学式)_______。 （2）氨气的电子式_______ ，氮气的结构式_______。 （3）浓硝酸见光分解的化学方程式是_______。 （4）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式_______。 27. 某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题 (1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用___(填字母)。 a.烧碱 b.二氧化锰 c.生石灰 d.氯化铵 (2)B装置的作用是___；E装置的作用是___。 (3)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有___溶液的烧杯来处理，离子方程式为___。 (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：___。 28. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。 请回答下列问题： （1）写出N2的一种用途：_______。 （2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_______。 （3）实验室制取物质B的化学方程式为_______。 （4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （5）从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质，既有氧化性又有还原性的是(填化学式)_______。 29. 按要求回答下列问题： （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是____。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H O=O H-O 键能 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。 （2）下列反应中，属于放热反应的是_______。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．葡萄糖在人体内氧化分解 （3） A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。 ②装置乙中正极的电极反应式为_______。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。 三、计算题。 30. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体。(Cu的相对原子质量为64) （1）被还原硝酸的物质的量是_______mol。 （2）反应后溶液中有_______，有_______molCu剩余。 （3）如果往反应后的体系内再加入100mL0.4mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$