精品解析：2025年山东省济南市历城区中考一模化学试题

2025年3月九年级质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 Ba 137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 酸雨形成 C. 火箭发射 D. 葡萄酿酒 2. 下列有关环境保护的说法中，不合理的是 A. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的 C. 许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D. 生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 3. 下列实验操作的说法中，合理的是 A. 实验室制取时，应先加药品，再检验装置气密性 B. 测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定 C. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D 实验室用CO还原，应先通入CO气体一段时间，再进行加热 4. 如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是 A. 该粒子呈电中性 B. 该粒子属于原子 C. 该粒子在化学变化中易得电子 D. 该粒子属于金属元素 5. 食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有3%～5%的醋酸（），它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法不合理的是 A. 醋酸在水溶液里能解离出 B. 可以用铁制容器盛装白醋 C. 用白醋可将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶解 D. 白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 6. 科学思维是研究物质及其变化规律思路与方法。下列有关叙述中不正确的是 A. 化学反应前后，分子和原子的种类都保持不变 B. 酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质 C. 物质的结构决定物质性质，物质性质决定用途 D. 通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应 7. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1∶2 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1 阅读下列材料，完成下面小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn）。因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用。某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 8. 结合上述材料信息判断，下列说法错误的是 A. 青铜比铜和锡的硬度都大 B. 青铜的熔点比铜的熔点低 C. 青铜颜色呈金黄色 D. 铜锈是由Cu、和三种物质反应生成的 9. 对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析不正确的是 A. 滤液中的溶质只有 B. 滤液为无色溶液 C. 滤渣中只有Cu、Zn D. 滤渣中一定有Cu、Zn、Sn 10. 除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用试剂及方法均正确的是 A. （HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 B. CuO（铜粉）——加入过量的稀硫酸，过滤 C. NaCl溶液（）——加入适量的溶液过滤 D. 溶液（盐酸）——加入过量的碳酸钙粉末，过滤 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数不变 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 12. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列判断中合理的是 甲＋乙 甲＋丙 乙＋丙 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 A. 甲是稀盐酸 B. 丙是溶液 C. 甲和乙发生了复分解反应 D. 乙和丙生成的气体能与甲发生化学反应 13. 如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中正确的是 A. 在℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 在℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 将℃的甲乙两物质的饱和溶液升温至℃后，甲物质的溶质质量分数大于乙物质的溶质质量分数 D. 甲物质中混有少量乙物质时，可以用降温结晶的方法提纯甲 14. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析正确的是 A. MP段烧杯中离子总数不变 B. MP段溶液pH逐渐减小 C. P点时溶液呈中性，溶液的导电性最弱 D. N点时溶液中的溶质为NaOH和NaCl 15. 现有15g NaOH与固体混合物。在室温下，向该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.6g。则下列说法中正确的是 A. 生成的质量为2.2g B. 原固体混合物中NaOH的质量为4.4g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 所得不饱和溶液中Na元素的质量为7.13g 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题： （1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、氢氧化钙、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①理想的清洁高效能源__________；②不易挥发的酸__________； ③可改良酸性土壤的碱__________；④可溶于水的盐__________。 （2）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 ①科学家利用铁酸镍（NiFe2O4）将航天员呼出的CO2转化为O2，铁酸镍（NiFe2O4）中镍元素显＋2价，则铁元素的化合价为__________价。 ②发射神舟十九号的火箭使用的推进剂为偏二甲肼（燃料）和四氧化二氮（助燃剂），二者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4X+2CO2，则X的化学式为__________。 （3）中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。 ①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为________________。 ②观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现构成c和d分子的原子种类和个数完全相同，但其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质__________（填“是”或“不是”）完全相同的。 17. 松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是使用生石灰（CaO）、纯碱（）、食盐等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的强碱（NaOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。 （1）①鸡蛋、鸭蛋中富含的营养物质是__________（填选项序号）。 A.淀粉 B.纤维素 C.蛋白质 D.维生素C ②小明同学品尝松花蛋时，发现松花蛋略有苦涩味，查阅资料得知松花蛋中所含碱性物质所致，生活中食用时可加入________（选填“香油”“食醋”“酱油”之一）来中和苦涩味。 （2）①用生石灰（CaO）、纯碱（）、食盐等原料与水按一定比例制得料泥时，生成NaOH的两步反应中，发生复分解反应的化学方程式为________________。 ②松花蛋中“松花”产生的原因是______________。 （3）探究料泥成分 取少量料泥于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中除了NaCl、NaOH外还可能含有哪些溶质 【作出猜想】 猜想1：还含有 猜想2：还含有 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 猜想1正确 实验2：另取少量滤液于试管中，滴加__________ 有大量气泡冒出 猜想2正确 实验3：另取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 【实验反思】 同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是_____________。 18. 已知某固体混合物A中可能含有、、、、NaCl五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白： （1）气体B为__________（填化学式）。 （2）白色沉淀F为__________（填化学式）。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________________。 （4）在滤液H中，一定大量存在的阳离子共有__________种。 （5）在固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的是________（填化学式），得出此结论的理由是_________________。 19. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 请根据题目要求，试回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为____________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为______________。 ③下列关于的说法不正确的是__________（选填序号）。 A.将通入紫色石蕊试液，试液变为红色，说明是一种酸 B.将少量通入足量的澄清石灰水中，溶液质量会减小 C.是绿色植物光合作用的原料，可用作温室气肥 D.固体升华时需要吸收大量的热，可用作制冷剂 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂）制备氧气，对某种有机物固体样品的组成进行分析探究（资料显示该有机物是由碳元素、氢元素组成），所选仪器按“A→→F→→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，装置F的玻璃管中放入4.2g样品，在纯氧气中充分燃烧，收集有关实验数据如下表。（假设发生的化学反应都充分反应） 装置编号 中溶液 中溶液 C中溶液 反应前质量 200g 200g 200g 反应后质量 201.8g 205.4g 213.2g 回答下列问题： ①请写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________。 ②根据提供的信息，计算出该塑料试样中氢元素的质量为______g，碳元素与氢元素的原子个数比为________（填最简整数比）。 20. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。 （1）海水中含量最多的化学物质是 （填选项字母）。 A. 硫酸镁 B. 氯化钠 C. 水 D. 氯化钙 （2）天然气水合物，又称“可燃冰”，是天然气（主要成分是）和水形成的冰状固体，极易燃烧。请写出在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。 （3）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。下图为制取单质镁的过程。 下列说法中，正确的是 （填选项字母）。 A. 过程①和②是为了将镁元素进行富集提纯 B. 过程②加入盐酸发生的反应是化合反应 C. 过程③反应前后镁元素的化合价发生改变 D. 过程③反应过程将化学能转化为电能 （4）现取225.8g某浓度的氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当加入NaOH溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里的金属阳离子是_______（写离子符号）。 ②当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年3月九年级质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 Ba 137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 酸雨形成 C. 火箭发射 D. 葡萄酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； B、酸雨形成过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、火箭发射过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、葡萄酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 下列有关环境保护的说法中，不合理的是 A. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的 C. 许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D. 生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法，可以有效地去除废水中的有害物质，使其达到排放标准，从而保护水资源，说法正确，不符合题意； B、向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的，说法正确，不符合题意； C、许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应合理施用农药，而不是禁止使用，说法错误，符合题意； D、生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3. 下列实验操作的说法中，合理的是 A. 实验室制取时，应先加药品，再检验装置气密性 B. 测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定 C. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D. 实验室用CO还原，应先通入CO气体一段时间，再进行加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室制取氧气时，应先检查装置的气密性，然后装入药品，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； B、测定某溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，先用蒸馏水将pH试纸润湿，会稀释待测液，影响pH值，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故实验室用CO还原氧化铁，应先通入CO气体一段时间，将装置内空气排尽，再进行加热，防止CO和空气混合，加热时发生爆炸，符合题意。 故选D。 4. 如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是 A. 该粒子呈电中性 B. 该粒子属于原子 C. 该粒子在化学变化中易得电子 D. 该粒子属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，该粒子的质子数等于核外电子数呈电中性，故A正确； B、原子结构示意图中的圆圈表示原子核，圆圈里的+表示正电荷，圆圈里的数字表示该原子的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示核外电子层上该层的电子数，由图示可知该粒子原子核内有11个质子，核外电子数为11，故B正确； C、最外层电子数多于4个的原子在化学反应中容易得到电子，由图示可知，该粒子在化学反应中易失去电子，故C错误； D、由图示可知，该粒子属于钠元素，含有“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。 故选C。 5. 食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有3%～5%的醋酸（），它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法不合理的是 A. 醋酸在水溶液里能解离出 B. 可以用铁制容器盛装白醋 C. 用白醋可将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶解 D. 白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，故醋酸在水溶液里能解离出，说法正确，不符合题意； B、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁也能与白醋中的醋酸反应，故不能用铁制容器盛装白醋，说法错误，符合题意； C、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则白醋中的醋酸也能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，使其溶解，说法正确，不符合题意； D、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 科学思维是研究物质及其变化规律的思路与方法。下列有关叙述中不正确的是 A. 化学反应前后，分子和原子的种类都保持不变 B. 酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质 C. 物质的结构决定物质性质，物质性质决定用途 D. 通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应前后，分子的种类一定发生改变，原子的种类保持不变，故选项说法不正确； B、在不同酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质，故选项说法正确； C、物质的结构决定物质性质，物质性质决定用途，故选项说法正确； D、化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应，故选项说法正确； 故选A。 7. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1∶2 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲为CH4、乙为O2、丙为CO、丁为H2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确； B、反应前甲烷中氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素显0价，该反应前后氢元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为[（12+1×4）×2]：（16×2）=1：1，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶2，故选项说法错误； 故选：A。 阅读下列材料，完成下面小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn）。因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用。某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 8. 结合上述材料信息判断，下列说法错误的是 A. 青铜比铜和锡的硬度都大 B. 青铜的熔点比铜的熔点低 C. 青铜的颜色呈金黄色 D. 铜锈是由Cu、和三种物质反应生成的 9. 对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析不正确的是 A. 滤液中的溶质只有 B. 滤液为无色溶液 C. 滤渣中只有Cu、Zn D. 滤渣中一定有Cu、Zn、Sn 【答案】8. D 9. C 【解析】 【8题详解】 A、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜锡合金，所以青铜比铜和锡的硬度都大，说法正确，不符合题意； B、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜锡合金，所以青铜的熔点比铜的熔点低，说法正确，不符合题意； C、由表格数据可知，青铜的颜色呈金黄色，说法正确，不符合题意； D、铜锈主要成分为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，说明铜生锈不仅与和有关，还与二氧化碳有关，说法错误，符合题意。 故选：D； 【9题详解】 某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，根据金属活动性，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化锡反应生成锡和氯化锌，则充分反应后过滤得到的滤液中只含有氯化锌，滤渣中含有锌、锡、铜； A、由分析可知，滤液中的溶质只有，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，滤液中只含有氯化锌，为无色溶液，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，滤渣中含有锌、锡、铜，说法错误，符合题意； D、由分析可知，滤渣中一定有Cu、Zn、Sn，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用试剂及方法均正确的是 A. （HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 B. CuO（铜粉）——加入过量的稀硫酸，过滤 C. NaCl溶液（）——加入适量的溶液过滤 D. 溶液（盐酸）——加入过量的碳酸钙粉末，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、HCl能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳也能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项不正确； B、氧化铜能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，除去了主要物质，该选项不正确； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引起新杂质氢氧化钠，该选项不正确； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，该选项正确。 故选D。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数不变 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、蒸馏过程中a试管里溶液中溶剂质量不断减小，而溶质质量不变，则其溶质质量分数变大，说法错误，不符合题意； B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确，符合题意； C、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水，说法正确，符合题意； D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝成液体，说法正确，符合题意。 故选：BCD。 12. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列判断中合理的是 甲＋乙 甲＋丙 乙＋丙 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 A. 甲是稀盐酸 B. 丙是溶液 C. 甲和乙发生了复分解反应 D. 乙和丙生成的气体能与甲发生化学反应 【答案】BCD 【解析】 【分析】由表格数据可知，甲与乙混合无明显现象，甲与丙混合产生白色沉淀，乙与丙混合有气泡冒出，稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，综上可知，丙为碳酸钾溶液、乙为稀盐酸、甲为氢氧化钡溶液。 【详解】A、由分析可知，甲为氢氧化钡溶液，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，丙为碳酸钾溶液，说法正确，符合题意； C、由分析可知，丙为碳酸钾溶液、乙为稀盐酸，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法正确，符合题意； D、由分析可知， 丙为碳酸钾溶液、乙为稀盐酸、甲为氢氧化钡溶液，稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，说法正确，符合题意。 故选：BCD。 13. 如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中正确的是 A. 在℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 在℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 将℃的甲乙两物质的饱和溶液升温至℃后，甲物质的溶质质量分数大于乙物质的溶质质量分数 D. 甲物质中混有少量乙物质时，可以用降温结晶的方法提纯甲 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，乙的溶解度曲线在甲的上方，即乙的溶解度大于甲的溶解度，A 错误； B、在t2​℃时，甲的溶解度是50g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度） ，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数为，B 正确； C、t1​℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数公式，该温度下乙的饱和溶液溶质质量分数大于甲的饱和溶液溶质质量分数。升温至t2​℃后，甲的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，会有溶质析出，所得溶液仍是饱和溶液，且t2​℃时乙的溶解度大于t1​℃时甲的溶解度，则乙的溶质质量分数仍大于甲，C 错误； D、甲的溶解度随温度升高而增大且变化较大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲物质中混有少量乙物质时，可以采用降温结晶的方法，使甲结晶析出，从而提纯甲，D 正确。 故选：BD。 14. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析正确的是 A. MP段烧杯中离子总数不变 B. MP段溶液pH逐渐减小 C. P点时溶液呈中性，溶液的导电性最弱 D. N点时溶液中的溶质为NaOH和NaCl 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.MP段电导率减小是由于盐酸中H+和氢氧化钠中OH-结合生成水，每消耗一个氢离子，引入一个钠离子，所以离子数目不变，故实验分析正确，符合题意； B.由图可知，该实验是稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，直到氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，因此，MP段溶液pH逐渐增大，故实验分析错误，不符合题意； C.氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，因此，P点时，溶液呈中性，溶液的导电性最弱，故实验分析正确，符合题意； D.N点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时氢氧化钠是过量，溶液中含氢氧化钠和氯化钠，故实验分析正确，符合题意，故选ACD。 【点睛】该题为图像题，解题关键：首先，仔细分析横纵坐标及曲线意义，这是解题的关键一步，然后，分析曲线变化趋势与横纵坐标关系，这能帮助你把握整体趋势，最后观察起点、转折点、最低点、最高点。 15. 现有15g NaOH与的固体混合物。在室温下，向该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.6g。则下列说法中正确的是 A. 生成的质量为2.2g B. 原固体混合物中NaOH的质量为4.4g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 所得不饱和溶液中Na元素的质量为7.13g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前混合物质量为15g，稀硫酸质量为100g，反应后溶液质量为110.6g，则生成二氧化碳的质量为， A 选项错误； B、设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的硫酸的质量为y 、 x=10.6g、y=9.8g 则原固体混合物中NaOH的质量为， B 选项正确； C、设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为z z=5.39g 则稀硫酸的溶质质量分数为， C选项错误； D、根据元素守恒，混合物中钠元素的质量就是所得溶液中钠元素的质量。 碳酸钠（Na2CO3）中钠元素质量为， 氢氧化钠（NaOH）中钠元素质量为， 则所得不饱和溶液中Na元素的质量为， D 选项正确。 故选：BD。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题： （1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、氢氧化钙、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①理想的清洁高效能源__________；②不易挥发的酸__________； ③可改良酸性土壤的碱__________；④可溶于水的盐__________。 （2）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 ①科学家利用铁酸镍（NiFe2O4）将航天员呼出的CO2转化为O2，铁酸镍（NiFe2O4）中镍元素显＋2价，则铁元素的化合价为__________价。 ②发射神舟十九号的火箭使用的推进剂为偏二甲肼（燃料）和四氧化二氮（助燃剂），二者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4X+2CO2，则X的化学式为__________。 （3）中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。 ①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为________________。 ②观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现构成c和d分子的原子种类和个数完全相同，但其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质__________（填“是”或“不是”）完全相同的。 【答案】（1） ①. H2 ②. H2SO4 ③. Ca(OH)2 ④. KNO3 （2） ①. ＋3 ②. H2O （3） ①. ②. 不是 【解析】 【小问1详解】 ①氢气（H2）燃烧的生成物只有水，不污染环境，属于理想的清洁高效能源，故填写：H2。 ②硫酸（H2SO4）不挥发，电离出的阳离子都是氢离子，属于不易挥发的酸，故填写：H2SO4。 ③氢氧化钙（Ca(OH)2）电离出的阴离子都是氢氧离子，属于碱，可以改良酸性土壤，故填写：Ca(OH)2。 ④硝酸钾（KNO3）可溶于水，电离出的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，属于盐，故填写：KNO3。 【小问2详解】 ①铁酸镍（NiFe2O4）中镍元素显＋2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，假设铁元素的化合价为x，则，故填写：+3。 ②由质量守恒定律微观实质可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8个，反应后除X外，碳原子共为2个，氢原子共为0个，氮原子共为6个，氧原子数共为4个，4个 X分子中含有氢原子共为8个，氧原子数共为4个，则每个X中含有氢原子共为2个，氧原子数共为1个，化学式是H2O，故填写：H2O。 【小问3详解】 ①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，二氧化碳和氢气反应，生成水和一氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 ②由题干可知，c和d分子的原子种类和个数完全相同，但其分子结构不同，由物质的结构决定物质的性质可知，两者的化学性质不完全相同，故填写：不是。 17. 松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是使用生石灰（CaO）、纯碱（）、食盐等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的强碱（NaOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。 （1）①鸡蛋、鸭蛋中富含的营养物质是__________（填选项序号）。 A.淀粉 B.纤维素 C.蛋白质 D.维生素C ②小明同学品尝松花蛋时，发现松花蛋略有苦涩味，查阅资料得知是松花蛋中所含碱性物质所致，生活中食用时可加入________（选填“香油”“食醋”“酱油”之一）来中和苦涩味。 （2）①用生石灰（CaO）、纯碱（）、食盐等原料与水按一定比例制得料泥时，生成NaOH的两步反应中，发生复分解反应的化学方程式为________________。 ②松花蛋中“松花”产生的原因是______________。 （3）探究料泥成分 取少量料泥于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中除了NaCl、NaOH外还可能含有哪些溶质 【作出猜想】 猜想1：还含有 猜想2：还含有 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 猜想1正确 实验2：另取少量滤液于试管中，滴加__________ 有大量气泡冒出 猜想2正确 实验3：另取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 【实验反思】 同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是_____________。 【答案】（1） ①. C ②. 食醋 （2） ①. ②. 碱与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花” （3） ①. 稀盐酸##稀硫酸##稀硝酸 ②. 溶液和溶液均显碱性，都能使无色酚酞变红色，所以猜想1不一定正确 【解析】 【小问1详解】 ①鸡蛋、鸭蛋中富含的营养物质是蛋白质，故选：C； ②小明同学品尝松花蛋时，发现松花蛋略有苦涩味，查阅资料得知是松花蛋中所含碱性物质所致，酸能与碱性物质反应生成盐和水，食醋中含有醋酸，则生活中食用时可加入食醋来中和苦涩味； 【小问2详解】 ①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，则发生复分解反应的化学方程式为； ②松花蛋中“松花”产生的原因是碱与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”； 【小问3详解】 根据结论猜想2正确，说明滤液中还含有碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则实验2另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸等，观察到有大量气泡冒出，说明滤液中还含有碳酸钠，则猜想2正确； 通过实验3不足以得出其结论，原因是溶液和溶液均显碱性，都能使无色酚酞变红色，所以猜想1不一定正确。 18. 已知某固体混合物A中可能含有、、、、NaCl五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白： （1）气体B为__________（填化学式）。 （2）白色沉淀F为__________（填化学式）。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________________。 （4）在滤液H中，一定大量存在的阳离子共有__________种。 （5）在固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的是________（填化学式），得出此结论的理由是_________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）5##五 （5） ①. ②. 因为一定存在，假如有，会与反应，生成不溶于稀硝酸沉淀，与步骤Ⅲ中的沉淀全部溶解不符，所以一定没有 【解析】 【分析】步骤Ⅰ向一定量固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液得到气体B、红褐色沉淀C和滤液D，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，则固体混合物A中含有硝酸铵，还含有硫酸铁、氯化铁中的一种或两种，则气体B为氨气； 步骤ⅠⅠ向一定量固体混合物A中加入适量稀硫酸得到滤液E和白色沉淀F，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明固体混合物A中含有氯化钡，则白色沉淀F为硫酸钡； 步骤ⅠⅠⅠ向红褐色沉淀C中加入适量稀硝酸，沉淀全溶解，步骤Ⅴ向白色沉淀F中加入适量稀硝酸沉淀不溶解，说明硫酸钡不与稀硝酸反应，则红褐色沉淀C中不含有硫酸钡，则固体混合物A中不含有硫酸铁，因为硫酸铁能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则红褐色沉淀C为氢氧化铁；综上可知，固体混合物A中含有氯化铁、硝酸铵、氯化钡，不含有硫酸铁，可能含有氯化钠； 则步骤Ⅰ充分反应后过滤得到的滤液D中含有氯化钠、硝酸钠、氯化钡，步骤ⅠⅠ充分反应后过滤得到的滤液E中含有氯化铁、硝酸铵、盐酸，步骤Ⅳ将滤液D、E混合，再加入适量硝酸银溶液得到白色沉淀G和滤液H，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氯化铁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则白色沉淀G为氯化银，滤液H中含有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铁、硝酸铵和硝酸。 【小问1详解】 由分析可知，气体B为氨气，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，白色沉淀F为硫酸钡，其化学式为； 【小问3详解】 由分析可知，红褐色沉淀C为氢氧化铁，则步骤ⅠⅠⅠ发生的反应是氢氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，化学方程式为； 小问4详解】 由分析可知，滤液H中含有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铁、硝酸铵和硝酸，则在滤液H中，一定大量存在的阳离子有钠离子、钡离子、铁离子、铵根离子和氢离子共五种； 【小问5详解】 由分析可知，在固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在是硫酸铁，其化学式为；得出此结论的理由是：因为一定存在，假如有，会与反应，生成不溶于稀硝酸的沉淀，与步骤Ⅲ中的沉淀全部溶解不符，所以一定没有。 19. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 请根据题目要求，试回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为____________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为______________。 ③下列关于的说法不正确的是__________（选填序号）。 A.将通入紫色石蕊试液，试液变为红色，说明是一种酸 B.将少量通入足量的澄清石灰水中，溶液质量会减小 C.是绿色植物光合作用的原料，可用作温室气肥 D.固体升华时需要吸收大量的热，可用作制冷剂 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂）制备氧气，对某种有机物固体样品的组成进行分析探究（资料显示该有机物是由碳元素、氢元素组成），所选仪器按“A→→F→→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，装置F的玻璃管中放入4.2g样品，在纯氧气中充分燃烧，收集有关实验数据如下表。（假设发生的化学反应都充分反应） 装置编号 中溶液 中溶液 C中溶液 反应前质量 200g 200g 200g 反应后质量 201.8g 205.4g 213.2g 回答下列问题： ①请写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________。 ②根据提供的信息，计算出该塑料试样中氢元素的质量为______g，碳元素与氢元素的原子个数比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. ADBE ②. ③. A （2） ①. ②. 0.6 ③. 1∶2 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，不选择氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠也能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故所选仪器的连接顺序为：ADBE； ②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③A、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是一种酸，符合题意； B、将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应：，44份质量的二氧化碳置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量减小，不符合题意； C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故二氧化碳可用作温室气肥，不符合题意； D、固体二氧化碳，即干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 ①装置A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②该有机物由C、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该塑料试样在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，B2增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为：205.4g-200g=5.4g，C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：213.2g-200g=13.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该塑料中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：； 则碳元素与氢元素的原子个数比为：。 20. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。 （1）海水中含量最多的化学物质是 （填选项字母）。 A. 硫酸镁 B. 氯化钠 C. 水 D. 氯化钙 （2）天然气水合物，又称“可燃冰”，是天然气（主要成分是）和水形成的冰状固体，极易燃烧。请写出在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。 （3）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。下图为制取单质镁的过程。 下列说法中，正确的是 （填选项字母）。 A. 过程①和②是为了将镁元素进行富集提纯 B. 过程②加入盐酸发生的反应是化合反应 C. 过程③反应前后镁元素的化合价发生改变 D. 过程③反应过程将化学能转化为电能 （4）现取225.8g某浓度氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当加入NaOH溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里的金属阳离子是_______（写离子符号）。 ②当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。_______ 【答案】（1）C （2） （3）AC （4） ①. 、 ②. 解：设生成氯化钠的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y 参加反应的NaOH质量为 、 x=11.7g，y=5.8g 溶液的质量为： 溶质质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的物质是水，故选C。 【小问2详解】 在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 A、过程①卤水中加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过程②氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，这两个过程实现了镁元素从低浓度到相对高浓度的富集提纯，该选项正确； B、过程②中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是化合反应，该选项错误； C、过程③氯化镁通电分解为镁和氯气，反应前氯化镁（MgCl2）中镁元素化合价为 +2 价，反应后单质镁（Mg）中镁元素化合价为 0 价，化合价发生了改变，该选项正确； D、过程③是通电使氯化镁分解，是将电能转化为化学能，不是将化学能转化为电能，该选项错误。 故选：AC。 【小问4详解】 ①氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应。根据图像，当加入溶液40g时，沉淀质量没有达到最大值，说明氯化镁未反应完，此时溶液中的溶质是剩余的氯化镁和反应生成的氯化钠，所以金属阳离子是镁离子（Mg2+）和钠离子（Na+）。 ②根据图像，当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，使用了80g NaOH溶液，根据NaOH的质量进行计算，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$