精品解析：2025年天津市北辰区实验中学中考一模化学试题

北辰区实验中学2024-2025学年第二学期九年级结课考试 化学试卷 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有二个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 汽油挥发 C. 石蜡熔化 D. 玻璃破碎 2. 人体中含量最多的金属元素是 A. 钙 B. 钾 C. 铁 D. 锌 3. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH 4. 下列实验操作，正确的是 A B C D 稀释浓硫酸 蒸发食盐水 过滤粗盐 测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 5. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. B. C. D. 6. 测定人体内或排出的液体的，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的正常范围如下表，其中碱性最强的是（ ） 液体 胃液 胆汁 胰液 血浆 A. 胃液 B. 胆汁 C. 胰液 D. 血浆 7. 下列物质敞口露置在空气中一段时间后，质量减少的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 8. 下列应用与中和反应无关是 A. 硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B. 用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多 C. 烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D. 用生石灰做食品干燥剂 9. 下列有关农药的叙述中不正确的是 A. 施用农药是最重要的作物保护手段 B. 农药本身有毒，应该禁止使用农药 C. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 10. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合则不得分题意) 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素物质一定是单质 D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO CO2 通过灼热的CuO粉末 B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 C NaCl固体 MgCl2 溶于水，加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 D Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH NaCl NaNO3 B CaO Ca(OH)2 CaCO3 C Na2CO3 CO2 CaCO3 D H2O2 H2O O2 A. A B. B C. C D. D 15. 为测定某不纯K2CO3样品组成（可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种杂质）。做如下实验：取样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断正确的是 A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定不含CuSO4 B. 样品中一定不含NaCl C. 该样品由两种物质组成 D. 所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% 三、填空题(本大题共3小题，共17分，每空1分，方程式2分) 16. 现有下列物质：①熟石灰②硝酸钾③碳酸钠④碳酸氢钠⑤氯化钠⑥碳酸钙请选择适当的序号进行填空。 （1）用于中和酸性土壤的物质是_____。 （2）生理食盐水溶质_____。 （3）工业用于玻璃、洗涤剂生产的是_____。 （4）属于复合肥料的是_____。 （5）用于补钙剂的是_____。 （6）焙制糕点的发酵粉的主要成分是_____。 17. 回答下列问题 （1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和_____六大基本营养素。 （2）下表为某品牌燕麦片每100g中含有的营养成分： 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 铁 钠 锌 7.4g 7.8g 7.9g 18mg 206mg 19.2mg 37.8mg 10.1mg 该品牌燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的有蛋白质、油脂和_____。 （3）该品牌燕麦片中含有一种入体所需微量元素，缺乏该元素的人易患“贫血”，该元素是_____。 （4）该燕麦片包装袋的包装材料是聚乙烯，聚乙烯属于_____(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （5）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，维生素C溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （6）葡萄糖在酶催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式：_____。 18. 酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。 （1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有_____的试剂瓶。(填名称) （2）微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有_____。(用化学用语表示) （3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后石灰浆变硬，其原因是_____(用化学方程式表示)。 四、简答题(本大题包括3小题，共18分，每空1分，方程式2分) 19. 按要求完成下列化学方程式： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气：_____。 （2）锌与稀硫酸反应：_____。 （3）氧化铁与稀盐酸反应：_____。 20. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到溶液中的现象是_____。 （2）在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是_____(填序号)。 A. NaNO3 B. C. KCl （3）氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，原因是_____。(用化学方程式表示) （4）探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈_____色。 21. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A_____；C_____。 （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：_____。 （3）请写出B→G的化学方程式：_____。 （4）指出反应①的基本类型是_____反应。 五、实验题(本大题包括4小题，共25分) 22. 结合下图所示的实验装置，回答有关问题： （1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，应选择的收集装置为_____(填字母)； （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____，应选择的发生装置为_____(填写字母)； （3）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的_____端通入(填“a”或“b”)。 23. 某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请回答： （1）产生气泡现象的实验是_____、_____(填序号)。 （2）溶液有变色现象的实验是_____、_____(填序号)。 （3）写出实验②发生的反应方程式_____； （4）写出实验③发生的反应方程式_____。 （5）取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液中溶剂的质量是_____g。 24. 下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （2）根据曲线判断，该反应是将_____(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一种溶液中。写出发生的反应方程式_____。 （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_____(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_____色。 25. 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验： 回答下列问题： （1）白色沉淀A是_____(填化学式)。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。 （3）原固体粉末中一定不含_____(填化学式) 六、计算题 26. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸，其化学式为C7H6O5，请回答： （1）没食子酸的相对分子质量是___________。 （2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是___________。 （3）3.4g没食子酸中含___________g氧元素。 27. 含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北辰区实验中学2024-2025学年第二学期九年级结课考试 化学试卷 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有二个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 汽油挥发 C. 石蜡熔化 D. 玻璃破碎 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、汽油挥发无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 人体中含量最多的金属元素是 A. 钙 B. 钾 C. 铁 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的金属元素是钙元素； 故选A。 3. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、氯化钠，俗名食盐，化学式：NaCl，说法错误； B、碳酸氢钠，俗名小苏打，化学式：NaHCO3，说法错误； C、氢氧化钙，俗名熟石灰，化学式：Ca(OH)2，说法错误； D、氢氧化钠，俗名火碱，化学式：NaOH，说法正确； 答案：D。 4. 下列实验操作，正确的是 A B C D 稀释浓硫酸 蒸发食盐水 过滤粗盐 测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意。 故选B。 5. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氮肥是含有作物营养元素氮的化肥。 【详解】A.硫酸钾中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意； B.碳酸钾中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意； C.氯化铵中含氮元素，是氮肥，符合题意； D.磷酸二氢钙中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意； 故选C。 6. 测定人体内或排出的液体的，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的正常范围如下表，其中碱性最强的是（ ） 液体 胃液 胆汁 胰液 血浆 A. 胃液 B. 胆汁 C. 胰液 D. 血浆 【答案】C 【解析】 【详解】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性。 B、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性。 C、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性。 D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 故选C。 7. 下列物质敞口露置在空气中一段时间后，质量减少的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口露置在空气中一段时间后，质量增加，故选项不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，敞口露置在空气中一段时间后，质量减少，故选项符合题意； C、氢氧化钠固体会吸收空气中的水分潮解且会与二氧化碳反应而质量变大，故选项不符合题意； D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故选项不符合题意。 故选B。 8. 下列应用与中和反应无关的是 A. 硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B. 用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多 C. 烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D. 用生石灰做食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； B、用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，与中和反应无关，故选项符合题意。 故选D。 9. 下列有关农药的叙述中不正确的是 A. 施用农药是最重要的作物保护手段 B. 农药本身有毒，应该禁止使用农药 C. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、农药能杀死害虫，则施用农药是重要的作物保护手段，该选项叙述正确； B、农药本身有毒，但能杀死害虫，则应合理使用，不能完全禁止，该选项叙述不正确； C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，该选项叙述正确； D、为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，该选项叙述正确。 故选B。 10. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 【答案】C 【解析】 【分析】复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 【详解】A、氢氧化钠与三氧化硫反应，不属于复分解反应，A选项不符合题意； B、氯化钠和稀硫酸两种化合物不发生反应，B选项不符合题意； C、硫酸铜和氢氧化钡可以发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钡，C选项符合题意； D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，不与过氧化氢反应，D选项不符合题意。 故选：C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合则不得分题意) 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、不同元素组成的纯净物一定是化合物，A选项说法正确，符合题意； B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意； C、单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，C选项错误，不符合题意； D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠属于盐，D选项错误，不符合题意。故选A。 【点睛】本题考查逻辑推理，可以通过举反例的方法加以排除。 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误； B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故选项说法正确； C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故选项说法正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于中和反应，故选项说法错误。 故选BC。 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO CO2 通过灼热的CuO粉末 B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 C NaCl固体 MgCl2 溶于水，加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 D Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡和碳酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、溶于水，加入适量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意； D、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意。 故选D。 14. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH NaCl NaNO3 B CaO Ca(OH)2 CaCO3 C Na2CO3 CO2 CaCO3 D H2O2 H2O O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A.NaNO3转化不成NaCl，故A错误； B.CaO转化不成CaCO3，CaCO3转化不成Ca(OH)2，故B错误； C.甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系，例如：，，，或，故C正确； D.甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系，例如：，，，故D正确。 故选：CD。 15. 为测定某不纯K2CO3样品组成（可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种杂质）。做如下实验：取样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断正确的是 A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定不含CuSO4 B. 样品中一定不含NaCl C. 该样品由两种物质组成 D. 所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% 【答案】AD 【解析】 【详解】A、最后生成无色溶液，则排除硫酸铜，A正确； B、样品若全是一种固体组成，则分别为碳酸钾和碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳，设生成二氧化碳的质量分别为x、y 产生相同质量的二氧化碳，需要碳酸钠10.6g，碳酸钾恰好13.8g，而碳酸钾又是不纯的，如果只含氯化钠，那么生成的二氧化碳质量偏小，如果只含碳酸钠，生成的二氧化碳质量偏多，所以固体中一定含有氯化钠和碳酸钠，B错误； C、根据B的分析，该样品中含三种物质，C错误； D、由上诉化学反应方程式分析可知盐酸与二氧化碳都满足一定数量关系，即表示为，所以反应的质量比是一定的，设需要盐酸的质量为a 盐酸的质量分数=，D正确。 故选AD 三、填空题(本大题共3小题，共17分，每空1分，方程式2分) 16. 现有下列物质：①熟石灰②硝酸钾③碳酸钠④碳酸氢钠⑤氯化钠⑥碳酸钙请选择适当的序号进行填空。 （1）用于中和酸性土壤的物质是_____。 （2）生理食盐水溶质是_____。 （3）工业用于玻璃、洗涤剂生产的是_____。 （4）属于复合肥料的是_____。 （5）用于补钙剂的是_____。 （6）焙制糕点的发酵粉的主要成分是_____。 【答案】（1）① （2）⑤ （3）③ （4）② （5）⑥ （6）④ 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用于中和酸性土壤，故填：①； 【小问2详解】 医疗上用氯化钠和水来配制生理盐水，则生理盐水的溶质是氯化钠，故填：⑤； 【小问3详解】 在工业上，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠，故填：③； 【小问4详解】 硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：②； 【小问5详解】 用于补钙剂的是碳酸钙，故填：⑥； 【小问6详解】 焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打为碳酸氢钠的俗称，故填：④。 17. 回答下列问题 （1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和_____六大基本营养素。 （2）下表为某品牌燕麦片每100g中含有的营养成分： 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 铁 钠 锌 7.4g 7.8g 7.9g 18mg 206mg 19.2mg 37.8mg 10.1mg 该品牌燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的有蛋白质、油脂和_____。 （3）该品牌燕麦片中含有一种入体所需的微量元素，缺乏该元素的人易患“贫血”，该元素是_____。 （4）该燕麦片包装袋的包装材料是聚乙烯，聚乙烯属于_____(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （5）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，维生素C溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （6）葡萄糖在酶催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）水##H2O （2）糖类 （3）铁元素 （4）合成 （5）小于 （6）C6H12O6+6O26CO2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大基本营养素，故填：水或H2O； 【小问2详解】 该品牌燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的有蛋白质、油脂和糖类，故填：糖类； 【小问3详解】 铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁时会引发缺铁性贫血，故填：铁元素； 【小问4详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚乙烯是一种塑料，属于合成有机高分子材料，故填：合成； 【小问5详解】 维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，说明其水溶液显酸性，故pH小于7，故填：小于； 【小问6详解】 葡萄糖在酶催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。 18. 酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。 （1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有_____的试剂瓶。(填名称) （2）微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有_____。(用化学用语表示) （3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后石灰浆变硬，其原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）浓盐酸 （2）H+ （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸没有挥发性，故填：浓盐酸； 【小问2详解】 酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有氢离子，故填：H+； 【小问3详解】 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙面，干燥后石灰浆变硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 四、简答题(本大题包括3小题，共18分，每空1分，方程式2分) 19. 按要求完成下列化学方程式： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气：_____。 （2）锌与稀硫酸反应：_____。 （3）氧化铁与稀盐酸反应：_____。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问3详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 20. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到溶液中的现象是_____。 （2）在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是_____(填序号)。 A. NaNO3 B. C. KCl （3）氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，原因是_____。(用化学方程式表示) （4）探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈_____色。 【答案】（1）溶液变红 （2）B （3） （4） ①. 放热 ②. 红 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以将酚酞溶液加入到氢氧化钠溶液中，溶液变红；故填：溶液变红； 【小问2详解】 碱与盐发生的反应属于复分解反应(两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应)，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或水或沉淀，可以选用的盐是： A、硝酸钠与氢氧化钠相互交换成分后，无水或气体或沉淀，所以不反应，A错误； B、硫酸铁与氢氧化钠相互交换成分后，有氢氧化铁沉淀生成，所以能反应，B正确； C、氯化钾与氢氧化钠相互交换成分后，无水或气体或沉淀，所以不反应，C错误； 故选B； 【小问3详解】 氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，方程式为：； 【小问4详解】 从图像上看，反应过程中温度升高，反应结束后，温度又逐渐降低，所以氢氧化钠与盐酸反应放热； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，即36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸剩余，盐酸显酸性，能使石蕊变红，所以向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液会变红；故填：放热；红。 21. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A_____；C_____。 （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：_____。 （3）请写出B→G的化学方程式：_____。 （4）指出反应①的基本类型是_____反应。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. CO2 （2）过滤 （3）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （4）化合 【解析】 【分析】A是建筑材料的主要成分，在高温下生成无色气体C和D，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，则A是碳酸钙，C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸反应生成蓝色溶液G，G和氢氧化钠反应生成有色沉淀I，则B是氧化铜，G是氯化铜，I是氢氧化铜，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A是碳酸钙，C是二氧化碳，化学式分别为CaCO3、CO2，故填：CaCO3；CO2； 【小问2详解】 操作Ⅰ可以将固体和液体分离，则得到F溶液的操作Ⅰ的名称为过滤，故填：过滤； 【小问3详解】 B是氧化铜，G是氯化铜，B→G即氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O； 【小问4详解】 D为氧化钙，E是氢氧化钙，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合。 五、实验题(本大题包括4小题，共25分) 22. 结合下图所示的实验装置，回答有关问题： （1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，应选择的收集装置为_____(填字母)； （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____，应选择的发生装置为_____(填写字母)； （3）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的_____端通入(填“a”或“b”)。 【答案】（1）C （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B （3）a 【解析】 【小问1详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C，故填：C； 【小问2详解】 大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B； 【小问3详解】 实验室通常用装置F检验二氧化碳，需要将气体通入溶液内，因此气体应从长导管即a管导入，故填：a。 23. 某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请回答： （1）产生气泡现象的实验是_____、_____(填序号)。 （2）溶液有变色现象的实验是_____、_____(填序号)。 （3）写出实验②发生的反应方程式_____； （4）写出实验③发生的反应方程式_____。 （5）取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液中溶剂的质量是_____g。 【答案】（1） ①. ② ②. ③ （2） ①. ① ②. ④ （3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （5）92 【解析】 【小问1详解】 分析试管②反应原理可知，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则观察到的实验现象是镁条溶解，有气泡产生；分析试管③的反应原理可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则观察到的实验现象是有气泡产生；所以产生气泡现象的实验有②③，故填：②③； 【小问2详解】 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，分析试管①可知，则观察到的实验现象为溶液变红；试管④的反应原理是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，则实验现象是铁锈溶解，形成黄色溶液，所以溶液有变色现象的实验有①④，故填：①④； 【小问3详解】 实验②中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 【小问4详解】 实验③中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 向氧化铁和氧化铜的混合物中，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，由反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，金属混合物中的氧元素全部转化为水，H2SO4与H2O的关系式为：H2SO4～H2O；设生成水的质量为x， 因此反应后所得溶液中溶剂的质量为100g×(1-9.8%)+1.8g=92g，故填：92。 24. 下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （2）根据曲线判断，该反应是将_____(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一种溶液中。写出发生的反应方程式_____。 （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_____(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_____色。 【答案】（1）等于 （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （3） ① HCl、NaCl ②. 红 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH等于7，故填：等于； 【小问2详解】 根据图像，在反应未进行时，溶液的pH＜7，为酸性溶液，所以根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：氢氧化钠溶液；NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问3详解】 当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色，故填：HCl、NaCl；红。 25. 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验： 回答下列问题： （1）白色沉淀A是_____(填化学式)。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。 （3）原固体粉末中一定不含_____(填化学式)。 【答案】（1）CaCO3 （2）Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 （3）CuSO4、BaCl2 【解析】 【分析】加足量的水溶解，过滤，得到的白色沉淀A，加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体放出，说明沉淀中不含有硫酸钡，含有能与稀盐酸反应的沉淀，应为碳酸钙；得到无色滤液B，则说明一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水显蓝色，加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则滤液B中含有硫酸钠，原固体中不含有氯化钡，因此原固体中一定含有碳酸钙和硫酸钠，一定没有硫酸铜、氯化钡，可能含有氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀A为碳酸钙，故填：CaCO3； 【小问2详解】 由分析可知，反应Ⅱ为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，故填：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3； 【小问3详解】 由分析可知，原固体粉末中一定不含硫酸铜、氯化钡，故填：CuSO4、BaCl2。 六、计算题 26. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一没食子酸，其化学式为C7H6O5，请回答： （1）没食子酸的相对分子质量是___________。 （2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是___________。 （3）3.4g没食子酸中含___________g氧元素。 【答案】（1）170 （2）14：1 （3）16 【解析】 【详解】（1）没食子酸的相对分子质量=12×7+1×6+16×5=170，故填：170。 （2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是（12×7）：（1×6）=14：1，故填：14：1。 （3）3.4g没食子酸中含氧元素质量，故填：1.6。 27. 含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）10.6g （2）5.1% （3）5% 【解析】 【详解】设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g （1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g； （2）所以所加氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%≈5.1%； （3）反应后的溶液是氯化钠溶液，其中的溶质为氯化钠，其质量为：11.7g+（15g-10.6g）=16.1g， 反应后所得溶液的质量为：15g+100g+217g-10g=322g， 所以所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$